長春市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)卷）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選本題共7個小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有 (共7題；共14分)1. （2分） 在某些塑料(如聚乙炔)中加入強(qiáng)氧化劑或還原劑后，它們的導(dǎo)電性能大大提高。因為這些塑料具有金屬的一般特性，所以人們稱之為“人造金屬”，下列關(guān)于“人造金屬”的說法正確的是（ ） A . “人造金屬”和普通金屬制取方法不同，但原料相同B . 強(qiáng)氧化劑或還原劑是制取“人造金屬”的重要材料C . “人造金屬”能夠?qū)щ妭鳠?，所以有金屬光澤D . “人造金屬”具有金屬的一般特性，所以它們屬于金屬2. （2分） (2018高一上昆明期中) 我國明代本草綱目中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指 （ ） A . 萃取B . 過濾C . 蒸餾D . 分液3. （2分） 己烷C6H14的下列同分異構(gòu)體中，其一氯代物可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目最多的為 （ ） A . 3甲基戊烷B . 2甲基戊烷C . 2，3二甲基丁烷D . 2，2二甲基丁烷4. （2分） (2017高一上臺州期中) 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4 ， 其工藝流程如下：下列推斷合理的是（ ）A . 甲為CO2；乙為NH3B . 由濾液提純（NH4）2SO4過程中的實驗操作為萃取C . CO2可被循環(huán)使用D . 上述過程中涉及到的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)5. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOHD . 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕6. （2分） (2017高一下芒市期中) 應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（ ） 堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二上泉州期末) 常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是（ ） 化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A . 酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOH>HCN>H2CO3B . 物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa<NaCNC . HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K D . H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+2CN2HCN+CO32二、 解答題（共3小題） (共3題；共19分)8. （10分） (2018高三上黑龍江期中) Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10和70時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O?，F(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的相對分子質(zhì)量為248）步驟如下：稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。濾液在經(jīng)過.、.后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過濾并干燥。（1） 儀器B的名稱是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是3。 （2） 步驟應(yīng)采取的操作是1、2。 （3） 濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是1。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是： 2。 （4） 為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用1（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定結(jié)果如下： 滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產(chǎn)品的純度為2，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）3。9. （5分） (2016高二下惠州開學(xué)考) 銅、鉻都是用途廣泛的金屬工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖： 已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a請回答下列問題：（1） 濾液I中所含溶質(zhì)主要有_（填化學(xué)式） （2） 第步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為_，然后將濁液加熱至80趁熱過濾，所得濾渣的成分為_ （3） 當(dāng)離子濃度1105molL1時，可以認(rèn)為離子沉淀完全第步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為_ （已知：KapCr（OH）3=6.31031， 4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式_ 10. （4分） 完成下題（1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1；2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H2，則H1_H2（2） 在298K、100kPa時，已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12HCl（g）Cl2（g）+H2（g）H24HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H3則H3與H1和H2的關(guān)系是：H3=_（3） 消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染已知一定條件下：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：_（4） 乙烯是石油裂解氣的主要成分之一，25、101kPa時，1g乙烯燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_三、 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共12分)11. （12分） (2018湖北模擬) B元素和N元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。 （1） 基態(tài)氮原子的外圍電子排布圖為_；晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的_性。 （2） 氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，與氨硼烷互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式分別是_、_。 (各舉一例)，第二周期元素中第一電離能介于B和N之間的元素是_(填元素符號)。 （3） 血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖：己知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)；則吡咯分子中N原子的雜化類型為_。1mol吡咯分子中所含的鍵總數(shù)為_個；分子中的大鍵可用 表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大鍵應(yīng)表示為_。C、N、O三種元素的簡單氫化物鍵角由小到大的順序為_(填化學(xué)式)，原因是_。血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過_鍵相結(jié)合。（4） 氮化硼(BN)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體密度為ag/cm3，根據(jù)硬球接觸模型計算晶體中兩個最近的N原子間的距離為：_pm。（用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）四、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共8分)12. （8分） (2019高二下梧州期末) 具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示： 已知：i.RCH2Br ii. iii. （以上R, , 代表氫，烷基或芳基等）（1） A屬于芳香烴，其名稱是_。 （2） B的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （3） C生成D的化學(xué)方程式是_。 （4） 由G生成H的反應(yīng)類型是_，試劑b是_。 （5） 下列說法正確的是_(選填字母序號)。 aG存在順反異構(gòu)體b由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)c1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)d1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH（6） E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有_種(不考慮立體異構(gòu))。 （7） 以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成 ，寫出合成路(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_。 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選本題共7個小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、答案：略二、 解答題（共3小題） (共3題；共19分)8-1、答案：略8-2、8-3、答案：略8-4、9-1、答案：略9-2、9-3、答案：略9-4、答案：略10-1、答案：略10-2、答案：略10-3、答案：略10-4、三、 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共12分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、11-4、答案：略四、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共8分)12-1、12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、12-5、12-6、12-7、