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青海省高考理綜真題試卷(化學(xué)部分)(新課標(biāo)Ⅲ卷)D卷

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青海省高考理綜真題試卷(化學(xué)部分)(新課標(biāo)Ⅲ卷)D卷

青海省高考理綜真題試卷(化學(xué)部分)(新課標(biāo)卷)D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題. (共7題;共14分)1. (2分) (2017高一上潮南期末) 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說(shuō)法不正確的是( ) A . 醫(yī)學(xué)上,血液透析是利用了膠體的滲析原理B . 碳酸氫鈉可用于制備純堿,作治療胃酸過(guò)多的藥物及食品發(fā)酵劑C . 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)D . 二氧化硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料2. (2分) (2017高一下海南期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . 苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)B . 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C . 食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到D . 煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H23. (2分) (2017高一上大連期中) 下列實(shí)驗(yàn)所選裝置不合適的是( ) A . 分離水和泥沙選B . 從鹽水中獲得食鹽選C . 分離酒精和水選D . 由自來(lái)水制取純凈水選4. (2分) (2019高二下綏濱期中) 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖,它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有( ) (a)取代(b)加成(c)消去(d)酯化 (e)水解(f)中和(g)氧化(h)加聚A . (a)(c)(d)(f)B . (b)(e)(f)(h)C . (a)(b)(c)(d)(f)D . 除(e)(h)外5. (2分) (2017南開模擬) 用電動(dòng)公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li+FeS+2eLi2S+Fe,有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中,正確的是( ) A . 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Li+FeSLi2S+FeB . 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al3e=Al3+C . LiAl在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)是+1D . 電池充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Li2S+Fe2e2Li+FeS6. (2分) (2016高一下遼寧期中) 已知16S和52Te位于同一主族,下列關(guān)系正確的是( ) A . 原子半徑:TeClSB . 熱穩(wěn)定性:H2TeH2SPH3C . 還原性:ClS2Te2D . 酸性:HClO4H2SO4H2TeO47. (2分) (2015高二上濟(jì)南期末) 在25時(shí),將0.1molL1的HA溶液與0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后,測(cè)得混合溶液pH=8,則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中,錯(cuò)誤的是( ) A . c(HA)+c(A)=c(Na+)=0.1molL1B . c(Na+)c(A)=c(OH)c(H+)C . c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)D . c(OH)=c(H+)+c(HA)二、 解答題. (共6題;共52分)8. (9分) (2016高二下沈陽(yáng)期中) 環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如圖1:環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)()密度(gcm3、20)溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水,能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng),制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進(jìn)行分離提純其主要步驟有(未排序):a蒸餾、除去乙醚后,收集151156餾分b水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層c過(guò)濾d往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液e加入無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水回答下列問(wèn)題:(1) 上述分離提純步驟的正確順序是_ (2) b中水層用乙醚萃取的目的是_ (3) 以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,不正確的是 A . 水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如圖2用力振蕩B . 振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C . 經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層D . 分液時(shí),需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,再打開旋塞,待下層液體全部流盡時(shí),再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w(4) 在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是_蒸餾除乙醚的操作中,采用的加熱方式為_ (5) 蒸餾操作時(shí),一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應(yīng)采取的正確方法是_ (6) 恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為12mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是_(保留兩位有效數(shù)字) 9. (9分) (2016高二上撫州期中) 在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深回答下列問(wèn)題: (1) 反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”);100時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示在060s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL1s1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_ (2) 100時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡 T_100(填“大于”“小于”),判斷理由是_溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_(3) 溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷的理由是:_ (4) 綜合(1)、(2)小題信息你得出溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響規(guī)律是:_ 10. (8分) 實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品 請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1) 在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入_,目的是_ (2) 反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇,目的是_ (3) 現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖: 則試劑a是_,分離方法是_,分離方法是_,試劑b是_,分離方法是_11. (7分) (2018濰坊模擬) 鋼材在社會(huì)發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分,科研小組進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng),除去未反應(yīng)的O2 , 收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(1) 科研小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)混合氣體X的組成。裝置B中的試劑是_,裝置C的作用是_。若觀察到_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明X中含有CO。(2) 反應(yīng)后,耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外,還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+,可選用_(填序號(hào))。a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和鐵粉c.稀鹽酸和K3Fe(CN)6溶液d.稀H2SO4和KMnO4溶液(3) 科研小組用下圖所示裝置(部分)測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù),并計(jì)算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置,當(dāng)觀察到_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),停止通氣,此時(shí)氣體流量?jī)x顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留1位小數(shù))。12. (10分) (2018吳忠模擬) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數(shù)依次增大,且A、Z、Q同周期。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子,且電子數(shù)目相同。Z、Q相鄰,且Z中的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè),R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素,并以這種元素命名了我國(guó)的一個(gè)時(shí)代。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題: (1) A、Z、Q第一電離能從小到大的順序?yàn)椋篲(填元素符號(hào)),T的價(jià)層電子排布圖為:_。 (2) Q的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有_個(gè)方向,原子軌道呈_形。 (3) Z3-的立體構(gòu)型為_,寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_。 (4) 在不同的溫度下,A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在,二聚體的結(jié)構(gòu)式如圖所示: ACl2中A的雜化方式為_。1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_。(5) R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm,則R單質(zhì)的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_,R原子配位數(shù)之比為_。 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 選擇題. (共7題;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題. (共6題;共52分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、

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