高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題18 原電池 化學(xué)電源姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2019靜安模擬) 對下圖所示的鋼鐵電化學(xué)保護方法，分析正確的是（ ） A . 是犧牲陽極的陰極保護法B . 鋼閘門失去電子C . 電子從負極流向陰極D . 電子從陰極經(jīng)海水流向陽極2. （2分） 如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 molL-1 ， 工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.10mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上浙江期中) 微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A . B電極是正極B . 電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移C . A電極的電極反應(yīng)式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D . 該電池可利用有機廢水等有機廢棄物作為燃料4. （2分） (2017高二上柳州期末) 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，得到廣泛應(yīng)用鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列說法錯誤的是（ ） A . 電池工作時，鋅失去電子B . 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C . 電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2（s）+2H2O（1）+2eMn（OH）2 （s）+2OH（aq）D . 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g5. （2分） (2018高二上河北月考) 某同學(xué)為了使反應(yīng) 能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的方案是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下肇慶期末) 如圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為正極的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016長沙模擬) 一種光化學(xué)的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl（aq），下列關(guān)于該電池在工作時的說法中正確的是（ ） A . 生成108g銀，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1molB . Cu+在負極發(fā)生氧化反應(yīng)C . Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)D . Cl由負極遷移到正極8. （2分） (2016高一下荊州期中) 某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32 下列說法正確的是（ ） A . 該電池可在常溫或高溫時工作，對環(huán)境有較強的適應(yīng)性B . 負極反應(yīng)為H2+2OH2e=2H2OC . 該電池工作時負極有CO2生成D . 該電池供應(yīng)2molH2O，同時轉(zhuǎn)移2mol電子二、 填空題 (共2題；共8分)9. （2分） 氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O22N2+6H2O則電解質(zhì)溶液為KOH，則負極反應(yīng)式為_ 10. （6分） 王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請根據(jù)要求回答問題（1）該電池的種類是_（填序號）干電池蓄電池燃料電池（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是_（寫元素符號）（3）該電池的使用和性能，說法正確的是_A該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機、照相機等B該電池可充電后反復(fù)使用C該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境三、 綜合題 (共3題；共20分)11. （8分） (2016高一下西安期中) 有如下兩個反應(yīng)： A.2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2OB.2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（1） 根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷_能設(shè)計成原電池（填“A”或“B”） （2） 根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計一個原電池負極材料是_，正極材料是_，電解質(zhì)溶液是_； （3） 寫出負極的電極反應(yīng)式_；（發(fā)生_反應(yīng)），原電池工作時溶液中的Cl移向_極移動（填正或負） 12. （3分） 砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 （1） 砷位于元素周期表中_族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3_（填“強”或“弱”）（2） 砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：_（3） 砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43+2I+2HAsO33+I2+H2O圖2裝置中，C1、C2是石墨電極A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)此時C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是_一段時間后，當(dāng)電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針_（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）（4） 利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43和AsO33的混合溶液As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_上述混合液用0.02500molL1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是_g13. （9分） 隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題直接甲醇燃料電池（DMFC）不會產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機高23倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為_，外電路中電子從為_到為_（填“A”或“B”）移動，寫出電池負極的電極反應(yīng)方程_（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72 ， 會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀反應(yīng)中，1mol Cr2O72完全生成Cr（OH）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為_mol常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1032（molL1）4 ， 當(dāng)Cr3+濃度小于105molL1時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為_（填“能”或“否”）直接排放（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中_（填“增大”“減小”或“不變”）；25時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8105molL1 ， 該溫度下，1molL1的NH4Cl溶液中c（H+）=_molL1 （已知2.36）第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略二、 填空題 (共2題；共8分)9-1、10-1、三、 綜合題 (共3題；共20分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略12-5、答案：略12-6、答案：略12-7、答案：略12-8、答案：略13-1、