南昌市高考化學(xué)真題試卷（江蘇卷）（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列有關(guān)食物中營養(yǎng)素的說法正確的是（ ） A . 攝入過多的淀粉不會發(fā)胖B . 維生素C能防治壞血病C . 油脂的成分是高級脂肪D . 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖2. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列表示正確的是（ ） A . N2分子的結(jié)構(gòu)式： B . 次氯酸的電離方程式：HClO = H+ + ClO-C . CCl4的電子式： D . S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： 3. （2分） (2019高一下上海期末) 關(guān)于氮肥的說法正確的是（ ） A . 硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)B . 所有銨態(tài)氮肥中，氮元素化合價都是 -3 價C . 使用碳銨應(yīng)深施蓋土D . 尿素屬于氨態(tài)氮肥4. （2分） (2018高二上成都期中) 在由水電離的c(H)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A . K、Fe2、SO32-、MnO4-B . Na、Cl、NO3-、SO42-C . Al3、NH4+、Cl、SO42-D . Na、AlO2-、Br、Cl5. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（ ） A . 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B . 某溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D . 可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否有氨氣生成6. （2分） 某化學(xué)興趣小組利用Mn02和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl2 下列分析中不正確的是（ ）A . A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B . A中缺少加熱裝置C . B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D . D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸7. （2分） (2018高二下鹽城期末) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 鎂溶于濃NH4Cl溶液：2NH +Mg = 2NH3+H2+Mg2+C . 用兩個銅電極電解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu +4H+O2D . 向25mL沸水中滴入56滴飽和FeCl3溶液，再煮沸至液體呈透明紅褐色：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+8. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化B . BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C . 已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298D . 14NH3T+ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：99. （2分） (2017茂名模擬) 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 氮氧化合物、PM 2.5顆粒、CO2都會導(dǎo)致酸雨B . 氯水和二氧化硫混合使用能增強(qiáng)漂白效果C . 硫酸銅溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析D . 輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法10. （2分） (2018綿陽模擬) 化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ） A . 補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果B . 鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑C . 生活中鋼鐵制品生銹主要是析氫腐蝕所致D . 新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧二、 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。 (共5題；共20分)11. （4分） 以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2 ， 裝置如圖所示，其中P端通入CO2 ， 通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色則下列說法中正確的是（ ） A . X、Y兩端都必須用鐵作電極B . 不可以用NaOH溶液作為電解液C . 陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+2e=H2D . 白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生12. （4分） (2019江蘇) 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（ ）A . 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)B . Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XC . X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D . 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13. （4分） (2017高二上黑龍江期末) 在t時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示又知t時AgCl的Ksp=41010 ， 下列說法不正確的是（ ） A . 在t時，Ag2CrO4的Ksp為1108B . 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C . 在t時，Ag2CrO4（s）+2Cl（aq）2AgCl（s）+CrO42（aq）平衡常數(shù)K=6.25107D . 在t時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl先沉淀14. （4分） (2018高三下姜堰開學(xué)考) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B . 將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C . 恒溫下，體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4 ， 向平衡體系中充入氬氣，達(dá)到新平衡時，NO2的百分含量增大D . 25時，將NH3H2O稀溶液加水稀釋， 的值不變15. （4分） (2016銅山模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 外加直流電源保護(hù)鋼閘門時，鋼閘門與電源的負(fù)極相連B . 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C . 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去D . t時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2 ， K值及SO2轉(zhuǎn)化率不變?nèi)?非 選 擇 題 (共5題；共68分)16. （12分） (2018蘭州模擬) 回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。 （1） 在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2） CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=akJ/mol已知:鍵H-HC=OC=CO-HC-H鍵能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4則a=_。（3） T時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點(diǎn)對應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是_(填字母)，判斷理由是_。 （4） 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H<0，在10L的恒容密團(tuán)容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。 圖2中S代表的物理量是_。已知300時上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會_(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。（5） 工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示： 陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是_(用離子方程式表示)。利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_。17. （15分） （1） 根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握。 有機(jī)物苯屬于_(填字母)。a.芳香烴b.烯烴c.炔烴 下列有機(jī)物屬于酚類的是_(填字母)。 纖維素屬于_(填字母)。a.糖類b.油脂c.蛋白質(zhì)（2） 柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結(jié)構(gòu)式如右圖）。 鞣花酸的分子式為_；鞣花酸分子中含氧官能團(tuán)為_和_（寫名稱）；1mol鞣花酸最多可與_mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)；1mol鞣花酸最多可與含_mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng). （3） 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中. 區(qū)別兩種酸的方法是_。莽草酸與溴水的反應(yīng)方程式：_。等物質(zhì)的量的兩種酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是_。鞣酸的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有_個吸收峰。18. （12分） (2018海南) 銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}： （1） 實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式_。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_;(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_。（3） 溶液中Cu2的濃度可采用碘量法測得：2Cu2+5I-2CuI+I3；I3 + 2S2O32S4O62-+ 3I-反應(yīng)中的氧化劑為_?，F(xiàn)取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的濃度為_molL-1。19. （15.0分） (2018全國卷) 采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題： （1） 1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_。 （2） F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡,體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示(t=x時,N2O4(g)完全分解):t/min0408016026013001700P/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）H1=-4.4kJmol-12NO2（g）=N2O4（g）H2=-55.3kJmol-1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的H=_;kJmol-1研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=210-3 (KPamin-1)，t=62min時,測得體系中 =2.9kPa,則此時的 =_kPa，V=_;kPa，min-1。若提高反應(yīng)溫度至35,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)pX(35)_63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_。25時N2O4(g) 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_;kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。（3） 對于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R，A，Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO32NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 _（填標(biāo)號)。A . (第一步的逆反應(yīng)P>(第二步反應(yīng))B . 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C . 第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D . 第三步反應(yīng)活化能較高。20. （14.0分） (2018北京) 近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：（1） 反應(yīng)： 2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）H1=+551 KJmol-1反應(yīng)：S（s）+O2（g）=SO2（g）H3=-297 KJmol-1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2） 對反應(yīng)，在某一投料比時，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。P2_P1（填“”或“”），得出該結(jié)論的理由是_。（3） -可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。i.SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+_=_+ _+2I-（4） 探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則a=_。比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率DA，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：_。四、 選做題（本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答 (共2題；共24分)21. （12分） 氟在自然界中常以CaF2的形式存在 （1） 下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_ aCa2+與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2） 已知AlF63在溶液中可穩(wěn)定存在CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_（用離子方程式表示） （3） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_ （4） F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）H=313kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJmol1ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_（填“高”或“低”） 22. （12分） (2019高一下長春月考) 氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。 （1） 裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_(填序號)，B的作用是_。 a.堿石灰b.生石灰c.濃硫酸d.燒堿溶液（2） 連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_(填或)。 .打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水（3） 實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)證明氨氣具有_性。 （4） 該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來吸收尾氣的裝置是_(填裝置序號)。 （5） 氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_;molL1。 第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。 (共5題；共20分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非 選 擇 題 (共5題；共68分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 選做題（本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答 (共2題；共24分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、