《600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 離子反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 離子反應(yīng)課件（51頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第 3 章章 離子反應(yīng)離子反應(yīng)l考點(diǎn)考點(diǎn)5 5 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式l考點(diǎn)考點(diǎn)6 6 離子共存離子共存l考點(diǎn)考點(diǎn)7 離子的檢驗(yàn)與推斷離子的檢驗(yàn)與推斷 l考點(diǎn)考點(diǎn)5 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式考法考法1 電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷考法考法2 突破突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱考法考法3 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)考法考法4 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷“七看七看”(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較u1.電解質(zhì)及其分類(lèi)電解質(zhì)及其分類(lèi)(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解

2、質(zhì)的比較u1.電解質(zhì)及其分類(lèi)電解質(zhì)及其分類(lèi)(1)(1)電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程；電離的條件是動(dòng)離子的過(guò)程；電離的條件是水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下。u2.電解質(zhì)電離和電離方程式電解質(zhì)電離和電離方程式(2)電離方程式電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“”連接，弱電解質(zhì)連接，弱電解質(zhì)(包括弱包括弱酸的酸式酸根酸的酸式酸根)的電離方程式中，用的電離方程式中，用“”連接。連接。如如 Na2SO4：Na2SO4 2NaSO42，HClO：HClO HClO。u2.電解質(zhì)電離和電

3、離方程式電解質(zhì)電離和電離方程式多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)出。多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)出。如如H2CO3：H2CO3 HHCO3，HCO3 HCO32?！咀⒁狻繌?qiáng)酸酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4 NaHSO42；多元弱酸酸式鹽在水溶液中，第一步完全電離，其余部分電離，如NaHCO3溶液中：NaHCO3 NaHCO3、HCO3 HCO32。（1 1）離子反應(yīng)）離子反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子

4、反應(yīng)。反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。u3.離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)和離子方程式檢查等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)和電子得失總數(shù)是否檢查等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)和電子得失總數(shù)是否守恒。守恒。u3.離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)和離子方程式（2 2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟）離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。把易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式；難溶、難電離的把易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式；難溶、難電離的物質(zhì)，如氣體、氧化物、單質(zhì)等仍寫(xiě)成化學(xué)式。物質(zhì)，如氣體、氧化物、單質(zhì)等仍寫(xiě)成化學(xué)式。刪除等號(hào)兩邊完全相同的離子（即不參加反應(yīng)的離子），刪除等號(hào)兩邊完全相同的離

5、子（即不參加反應(yīng)的離子），并使化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡(jiǎn)。并使化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡(jiǎn)。1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物化合物，單質(zhì)、混合物既不是電，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)。(2)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)一定是化合物，且在水溶液中是自身電離而導(dǎo)電電解質(zhì)一定是化合物，且在水溶液中是自身電離而導(dǎo)電；有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)自身電離產(chǎn)生的，故不屬于電解質(zhì)，屬

6、于非電解質(zhì),如如SO2?？挤挤? 電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷(1)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是其電離程度判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是其電離程度。(2)鹽一般是強(qiáng)電解質(zhì)（不論難溶、易溶），但鹽一般是強(qiáng)電解質(zhì)（不論難溶、易溶），但不一定都是不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)，如如(CH3COO)2Pb 是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。(3)溶解度小的物質(zhì)易誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)，如溶解度小的物質(zhì)易誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)，如 BaSO4、AgCl等屬于強(qiáng)電解質(zhì)。等屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(4)導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱

7、無(wú)直接關(guān)系。2.電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷考法考法1 電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷上?；瘜W(xué)上?；瘜W(xué)201512，3分與分與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是質(zhì)是 ()A硫酸銅 B氫氧化鈉C硫酸亞鐵 D二氧化硫例例1【解析】電解質(zhì)CuSO4與H2S反應(yīng)得到CuS沉淀，A項(xiàng)正確；由鈉鹽均可溶知，NaOH與H2S反應(yīng)不能得到沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由FeS可溶于硫酸可知，硫酸亞鐵與氫硫酸不能反應(yīng)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2雖可與H2S反應(yīng)得到單質(zhì)硫沉淀，但SO2不是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A【注意】【注意】（1 1）濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。）濃

8、鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。（2 2）弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式酸根離子在）弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式酸根離子在水溶液中寫(xiě)成拆分形式，在熔融狀態(tài)下不能拆開(kāi)。水溶液中寫(xiě)成拆分形式，在熔融狀態(tài)下不能拆開(kāi)?？挤挤? 突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱1.“拆分拆分”陷阱陷阱 書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，常常陷入物質(zhì)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，常常陷入物質(zhì)“拆分陷阱拆分陷阱”，注意，注意氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO4除外除外)在離在離子方程式中均不能拆分。子方程式中均不能拆分。熟練掌握電解質(zhì)的熟練掌握電解質(zhì)的“

9、拆分拆分”原則：原則：(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）寫(xiě)離子（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）寫(xiě)離子形式。形式。(2)微溶物：微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)澄清溶液可以拆，懸微溶物：微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理不可拆。濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理不可拆。常見(jiàn)的微溶物：常見(jiàn)的微溶物：Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4。(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸（或濃磷酸）與固體之間的反固體之間的反應(yīng)、濃硫酸（或濃磷酸）與固體之間的反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式應(yīng)不寫(xiě)離子方程式?？挤挤? 突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)

10、陷阱突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱2.“原理原理”陷阱陷阱 離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理反應(yīng)原理”的陷阱，如的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反應(yīng)生成和非氧化性酸反應(yīng)生成 Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出 H2，忽略隱含反應(yīng)、不符合，忽略隱含反應(yīng)、不符合配比關(guān)系、配比關(guān)系、“”和和“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。使用是否正確以及反應(yīng)條件等。應(yīng)注意根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)離子方程式。應(yīng)注意根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)離子方程式?？挤挤? 突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱(2)依據(jù)酸堿性強(qiáng)弱判定反應(yīng)依

11、據(jù)酸堿性強(qiáng)弱判定反應(yīng) H+的電離順序：的電離順序：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCO3-H2SiO3、Al(OH)3H2O OH-的電離順序：的電離順序：NaOHNH3H2O難溶性氫氧化物如難溶性氫氧化物如Al(OH)3H2O2.“原理原理”陷阱陷阱(1)(1)注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件：如易分解的物質(zhì)是否寫(xiě)成分解式：如易分解的物質(zhì)是否寫(xiě)成分解式,由酸堿性由酸堿性和是否加熱決定。和是否加熱決定?？挤挤? 突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱3.3.“守恒守恒”陷阱陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，

12、即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。實(shí)際書(shū)寫(xiě)時(shí)往即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。實(shí)際書(shū)寫(xiě)時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，氧化還原反應(yīng)的離往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，氧化還原反應(yīng)的離子方程式還要符合得失電子守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置子方程式還要符合得失電子守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的的“陷阱陷阱”?？挤挤? 突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱突破離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)陷阱課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201427201427題節(jié)選鉛及其化合物可用于蓄題節(jié)選鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及電池、耐酸設(shè)備及 X-X-射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)PbO2 與濃

13、鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)PbO2 可由 PbO 與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 。例例2【解析】(1)PbO2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)即可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)依題給信息知，PbO 與次氯酸鈉反應(yīng)生成 PbO2，由于 Pb的化合價(jià)升高，故另一反應(yīng)物中氯元素的化合價(jià)降低得到Cl-?！敬鸢浮?1)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(2)PbOClO-=PbO2Cl-例例2(1)把把“量少量少”的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為定為“1”，使其陰、陽(yáng)，使其陰、陽(yáng)離子都參與反應(yīng)，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子

14、參加離子都參與反應(yīng)，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與其化學(xué)式相符。反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與其化學(xué)式相符。(2)依據(jù)依據(jù)少量物質(zhì)中離子少量物質(zhì)中離子的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)確定過(guò)量物質(zhì)中中實(shí)際參加反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。的離子的物質(zhì)的量?？挤挤? 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)1“少量定一法少量定一法”書(shū)寫(xiě)離子方程式書(shū)寫(xiě)離子方程式考法例考法例書(shū)寫(xiě)少量的書(shū)寫(xiě)少量的 Ca(HCO3)2 和足量的和足量的 NaOH 反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式。方程式。把把 Ca(HCO3)2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為的化學(xué)計(jì)量數(shù)

15、定為 1，NaOH 的化學(xué)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為計(jì)量數(shù)定為 2，即，即 Ca(HCO3)22NaOH CaCO3Na2CO32H2O，離子方程式為，離子方程式為 Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2O。2 2分類(lèi)法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的三種類(lèi)型的離子方程式分類(lèi)法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的三種類(lèi)型的離子方程式(1)連續(xù)型連續(xù)型 主要指反應(yīng)生成的離子又能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)主要指反應(yīng)生成的離子又能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，而導(dǎo)致離子方程式與用量有關(guān)。反應(yīng)，而導(dǎo)致離子方程式與用量有關(guān)。書(shū)寫(xiě)步驟與方法：首先分析判斷物質(zhì)是否過(guò)量，書(shū)寫(xiě)步驟與方法：首先分析判斷物質(zhì)是否過(guò)量，再根據(jù)原理書(shū)寫(xiě)。再根據(jù)原理書(shū)寫(xiě)。考法考法3 與量有

16、關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)考法例考法例 向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液，其過(guò)程主要是觀察鋁離子的變化：開(kāi)始滴加時(shí)，堿不足，其離子方程式為 Al3+3OH-Al(OH)3；當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，離子方程式為 Al(OH)3+OH-AlO2-2H2O?！九e一反三】在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)很多屬于這種類(lèi)型。如：Na2CO3與HCl；Ag+與NH3H2O；Fe與稀HNO3；CO2、SO2、H3PO4、H2S等與NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O等。(2)配比型配比型 主要指一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上離子同時(shí)參與反應(yīng)主要指一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上離子同時(shí)參

17、與反應(yīng)時(shí)，因離子比例不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽和酸式鹽），當(dāng)時(shí)，因離子比例不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽和酸式鹽），當(dāng)一種離子一種離子恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，時(shí)，另一種離子不能恰好完全反應(yīng)另一種離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足有剩余或不足)而導(dǎo)致其而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。如含離子方程式與用量有關(guān)。如含 Ca2+、Ba2+、HCO3-、HSO4-、H2PO4-等等離子的酸式鹽溶液跟堿溶液的反應(yīng)。離子的酸式鹽溶液跟堿溶液的反應(yīng)。考法考法3 3 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)2分類(lèi)法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的三種類(lèi)型的離子方程式分類(lèi)法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的三種類(lèi)型的離子方程式少量Ba(OH)2與NaHSO

18、4的反應(yīng)?？挤ɡ挤ɡ九e一反三】與此同類(lèi)的反應(yīng)還有：Ca(HCO3)2與NaOH、Ca(OH)2與NaHCO3、NH4HCO3與Ba(OH)2、明礬與Ba(OH)2、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等。(3)競(jìng)爭(zhēng)競(jìng)爭(zhēng)先后型先后型 主要指主要指一種反應(yīng)物的兩種離子都能跟另一種反應(yīng)物的一種反應(yīng)物的兩種離子都能跟另一種反應(yīng)物的離子反應(yīng)離子反應(yīng)，但因反應(yīng)先后順序不同而導(dǎo)致其離子方程式，但因反應(yīng)先后順序不同而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。與用量有關(guān)。書(shū)寫(xiě)步驟與方法：首先搞清楚反應(yīng)發(fā)生的先后順序，書(shū)寫(xiě)步驟與方法：首先搞清楚反應(yīng)發(fā)生的先后順序，然后根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，最后用然后根據(jù)用量判斷反應(yīng)

19、發(fā)生的程度，最后用“少少量定一法量定一法”書(shū)寫(xiě)離子方程式。書(shū)寫(xiě)離子方程式?？挤挤? 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)2分類(lèi)法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的三種類(lèi)型的離子方程式分類(lèi)法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的三種類(lèi)型的離子方程式FeBr2 溶液中通入 Cl2:Cl2 先與 Fe2+反應(yīng)，若再通入過(guò)量Cl2，就會(huì)發(fā)生 Cl2 與 Br-的反應(yīng)。a.當(dāng) 時(shí),只有 Fe2+被氧化，其離子方程式為2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-。b.當(dāng) 時(shí)，F(xiàn)e2+和 Br-被完全氧化,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+4Br-3Cl2 =2Fe3+2Br26Cl-。考法例考法例c.當(dāng) 時(shí)，F(xiàn)e2+全部被氧化，Br-部分被

20、氧化。當(dāng) n(FeBr2)=n(Cl2)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+2Br-2Cl2 =2Fe3+Br24Cl-。當(dāng) 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 6Fe2+10Br-+8Cl2=6Fe3+5Br2+16Cl-?？挤ɡ挤ɡ?.看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)考法考法4 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷“七看七看”2.看物質(zhì)拆分是否正確看物質(zhì)拆分是否正確3.看是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒看是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒4.看離子之間配比是否正確看離子之間配比是否正確5.看用量對(duì)反應(yīng)的影響看用量對(duì)反應(yīng)的影響6.看是否遺漏反應(yīng)看是否遺漏反應(yīng)7.看反應(yīng)符號(hào)是

21、否正確看反應(yīng)符號(hào)是否正確例3Bl考點(diǎn)考點(diǎn)6 離子共存離子共存考法考法5 5 無(wú)限定條件的離子共存的判斷無(wú)限定條件的離子共存的判斷考法考法6 6 限定條件的離子限定條件的離子共存的判斷共存的判斷（1 1）生成沉淀）生成沉淀 （2 2）生成氣體）生成氣體（3 3）生成難電離的物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和弱酸、弱堿和H H2 2O)O)（4 4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(包括原電池和電解池的離子反應(yīng)包括原電池和電解池的離子反應(yīng))（5 5）其他條件：有少數(shù)離子可形成絡(luò)合物；能水解的陽(yáng)離）其他條件：有少數(shù)離子可形成絡(luò)合物；能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)等子跟

22、能水解的陰離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)等u1.離子反應(yīng)的主要類(lèi)型離子反應(yīng)的主要類(lèi)型復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)u2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件u3.離子共存離子共存離子之間能相互反應(yīng)，則在溶液中不能大量共存。離子之間能相互反應(yīng)，則在溶液中不能大量共存。1.能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(1)與與H反應(yīng)不能大量共存反應(yīng)不能大量共存：弱酸根離子、：弱酸根離子、OH。(2)與與OH反應(yīng)不能大量共存反應(yīng)不能大量共存：金屬離子、：金屬離子、NH4+、H、弱酸、弱酸的酸式酸根離子。的酸式酸根離子。(3)生成不溶鹽而不能大量

23、共存生成不溶鹽而不能大量共存?？挤挤? 無(wú)限定條件的離子共存的判斷無(wú)限定條件的離子共存的判斷2能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-等不能與等不能與 Fe3+大量共存。大量共存?？挤挤? 無(wú)限定條件的離子共存的判斷無(wú)限定條件的離子共存的判斷【注意【注意】“NO3H”組合具有強(qiáng)氧化性；S2O32-與H+也不能大量共存，因在酸性條件下，S2O32-能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成S和SO2。3.能否發(fā)生雙水解反應(yīng)能否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見(jiàn)的因發(fā)生雙水解反

24、應(yīng)而不能大量共存的離子如下：常見(jiàn)的因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1)NH4+與與 AlO2-、SiO32-；(2)Al3+與與 HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS-；(3)Fe3+與與 HCO3-、CO32-、AlO2-?？挤挤? 無(wú)限定條件的離子共存的判斷無(wú)限定條件的離子共存的判斷【注意【注意】(1)AlO2-與HCO3-不能大量共存，發(fā)生的離子反應(yīng)為AlO2-HCO3-H2O=Al(OH)3CO32-(相當(dāng)于弱酸制更弱酸,不是因?yàn)榘l(fā)生雙水解反應(yīng))。(2)NH4+與CH3COO-(CO32-)、Mg2+與HCO3-等組合中,雖然存在雙水解反應(yīng),但因水解程度很小,

25、仍可大量共存NH4+與 CH3COO-(CO32-)、Mg2+與HCO3-等組合中,雖然存在雙水解反應(yīng),但因水解程度很小,仍可大量共存?？挤挤? 無(wú)限定條件的離子共存的判斷無(wú)限定條件的離子共存的判斷4.能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 如如Fe3+與與SCN-、Ag+(Cu2+)與與NH3H2O因形成絡(luò)合物因形成絡(luò)合物而不能大量共存。而不能大量共存。1 1易錯(cuò)的隱含條件易錯(cuò)的隱含條件考法考法6 限定條件的限定條件的離子共存的判斷離子共存的判斷2 2常考離子的性質(zhì)?？茧x子的性質(zhì)考法考法6 限定條件的離子共存的判斷限定條件的離子共存的判斷例4四川理綜四川理綜20163題改編下列關(guān)于離子共存或離子

26、反應(yīng)的題改編下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是()A.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO23-C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OC例例4【解析】能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為非氧化性酸溶液或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中Al與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=2的溶液呈酸性，H+和SiO23-可發(fā)生反應(yīng)

27、生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+H2O2，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取 Cl2，寫(xiě)離子方程式時(shí)HCl要拆成 H+和 Cl-，離子方程式為 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。安徽理綜安徽理綜201510，6分下列有關(guān)分下列有關(guān) NaClO 和和 NaCl 混合溶混合溶液的敘述正確的是（液的敘述正確的是（）A.該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量F

28、eSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023 個(gè)例例5例【解析】H+與 ClO-生成弱電解質(zhì) HClO，HClO 能氧化 Br-，不能大量共存，A錯(cuò)誤；Ag+與 Cl-反應(yīng)生成 AgCl 沉淀，不能大量共存,B錯(cuò)誤；NaClO 和NaCl 混合溶液顯堿性，滴入少量 FeSO4 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為 6Fe2+3ClO-+3H2O 2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl-,C錯(cuò)誤；向該溶液中滴入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,每生成

29、1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移1 mol電子，約為 6.021023個(gè)，D正確。例5D江蘇化學(xué)江蘇化學(xué)201612,4分制備分制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下，分別進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是一組離子正確的是()A.通入過(guò)量 Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、

30、NH4+、SO42-、OH-D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-例例6例【解析】Cl2 過(guò)量，F(xiàn)e2+不能大量存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，A錯(cuò)誤；NaClO 具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能大量存在，同時(shí) H+與 ClO-生成弱電解質(zhì) HClO，B錯(cuò)誤；Fe2+、NH4+與 OH-不能大量共存，C錯(cuò)誤。例6Dl考點(diǎn)考點(diǎn)7 離子的檢驗(yàn)與推斷離子的檢驗(yàn)與推斷考法考法7 離子的檢驗(yàn)與推斷離子的檢驗(yàn)與推斷u常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法1.離子檢驗(yàn)時(shí)常見(jiàn)的干擾問(wèn)題離子檢驗(yàn)時(shí)常見(jiàn)的干擾問(wèn)題（1）用）用 BaCl2

31、 溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn) SO42-時(shí)，注意時(shí)，注意排除排除 Ag+的干擾的干擾。（2）用）用 Ca(OH)2 溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn) CO32-時(shí)，注意排除時(shí)，注意排除 SO32-、HSO3-、HCO3-等離子的干擾。等離子的干擾。（3）用稀鹽酸檢驗(yàn)）用稀鹽酸檢驗(yàn) CO32-時(shí)，注意時(shí)，注意排除排除 SO32-、HSO3-、HCO3-等離子的干擾等離子的干擾。（4）向某溶液中滴入）向某溶液中滴入 Ba(NO3)2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀稀HNO3，白色沉淀不溶解，白色沉淀不溶解，不能判斷溶液中一定存在不能判斷溶液中一定存在 SO42-，若溶液中存在若溶液中存在 SO32-

32、，也有相同現(xiàn)象。，也有相同現(xiàn)象?？挤挤? 離子的檢驗(yàn)與推斷離子的檢驗(yàn)與推斷1.離子檢驗(yàn)時(shí)常見(jiàn)的干擾問(wèn)題離子檢驗(yàn)時(shí)常見(jiàn)的干擾問(wèn)題（5）向某溶液中滴加氯水，再加入）向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液變紅色，溶液，溶液變紅色，溶液中不一定存在溶液中不一定存在 Fe2。檢驗(yàn)。檢驗(yàn) Fe2 時(shí)，應(yīng)先加時(shí)，應(yīng)先加 KSCN 溶液，溶液，再加氯水，否則，再加氯水，否則，F(xiàn)e3 干擾結(jié)果的判斷。干擾結(jié)果的判斷。（6）做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，）做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液中一定存溶液中一定存在鈉元素在鈉元素，也可能存在鉀元素。，也可能存在鉀元素。（7）考慮干擾：如加入）考

33、慮干擾：如加入AgNO3溶液后出現(xiàn)黑色沉淀，不能認(rèn)溶液后出現(xiàn)黑色沉淀，不能認(rèn)為溶液中無(wú)為溶液中無(wú)Cl-，因?yàn)?，因?yàn)镾2-與與Ag+生成的生成的Ag2S黑色沉淀可掩蓋白黑色沉淀可掩蓋白色的色的AgCl沉淀。沉淀?？挤挤? 離子的檢驗(yàn)與推斷離子的檢驗(yàn)與推斷2.離子推斷的離子推斷的“四項(xiàng)基本原則四項(xiàng)基本原則”肯定原則肯定原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推出肯定存在或肯定不推出肯定存在或肯定不存在的離子。存在的離子。(2)互斥原則互斥原則:相互反應(yīng)的離子不能大量共存。相互反應(yīng)的離子不能大量共存。(3)進(jìn)出原則進(jìn)出原則：加入試劑時(shí)帶入：加入試劑時(shí)帶入(“進(jìn)進(jìn)”)的離子和發(fā)生反的離子和發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗應(yīng)時(shí)

34、消耗(“出出”)的離子的離子,對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否有影響。對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否有影響。(4)守恒原則守恒原則：溶液中電荷守恒。：溶液中電荷守恒?？挤挤? 離子的檢驗(yàn)與推斷離子的檢驗(yàn)與推斷浙江選考化學(xué)浙江選考化學(xué)2017年年4月月25，2分某固體混合物中可能分某固體混合物中可能含有含有K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）A.該混合物一定是 K2CO3 和 NaClB.該混合物可能是 Na2CO3 和 KClC.該混合物可能是 Na2SO3 和 Na2CO3D.該混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl例7【解析】過(guò)濾后的溶液中加入 AgNO3 與 HNO3 后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中必有 Cl-；焰色反應(yīng)呈黃色，所以含有 Na+；加入過(guò)量的 Ba(NO3)2 之后，產(chǎn)生能被鹽酸溶解的白色沉淀，則原溶液中一定含有 CO32-，一定不存在SO42-。由此可得原溶液中一定含有 Na+、Cl-、CO32-，一定不存在 SO42-，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于存在 Na+，所以在不使用藍(lán)色鈷玻璃的情況下，焰色反應(yīng)只能觀察到黃色，而不能觀察到紫色，故不能由此判斷原溶液中是否存在K+，所以A、D項(xiàng)錯(cuò)誤。B后續(xù)更加精彩后續(xù)更加精彩