十一單元 鹽和化肥 復(fù)習(xí)【本單元復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能:（1）通過對本單元知識(shí)點(diǎn)的梳理，使學(xué)生進(jìn)一步熟悉本單元的知識(shí)點(diǎn)從而形成本單元的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)。（2）鞏固鹽的化學(xué)性質(zhì)，在熟悉運(yùn)用酸、堿、鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的基礎(chǔ)上進(jìn)一步總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，以解決運(yùn)用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問題，諸如碳酸根離子的檢驗(yàn)、分離提純物質(zhì)及化合物的分類等。2、過程與方法:通過一些探究活動(dòng)，認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的歷程，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納等綜合性能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:在探究過程中，通過討論與交流，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并進(jìn)而體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化過程及其現(xiàn)象等?！颈締卧虒W(xué)重點(diǎn)】酸、堿、鹽的反應(yīng)一復(fù)分解反應(yīng)；【本單元教學(xué)難點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件探究及其應(yīng)用。【本單元復(fù)習(xí)建議】1、使學(xué)生熟悉本單元的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；2、要通過鹽的化學(xué)性質(zhì)，聯(lián)系到酸和堿化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)，建立酸堿鹽之間反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò)聯(lián)系。3、在酸堿鹽相互之間發(fā)生反應(yīng)的基礎(chǔ)上探究復(fù)分解反應(yīng)的條件，延伸拓展到復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)，從而建立離子之間相互反應(yīng)的規(guī)律，開啟了解決本單元相關(guān)的實(shí)際問題的大門?！編熒顒?dòng)】由學(xué)生小組代表進(jìn)行“知識(shí)回顧與梳理”，教師進(jìn)行師生互動(dòng)并進(jìn)行必要的概括完善。同時(shí)展示多媒體。1.列舉所學(xué)過的常見的酸堿鹽（寫出化學(xué)式）。酸_ 堿_鹽_ 2、酸堿鹽的溶解性規(guī)律： 酸_； 可溶性堿有5種 _，不溶性堿藍(lán)色的_、紅褐色的_； 全溶于水的四類鹽_、_、_、_，氯化物中_不溶，硫酸鹽中_不溶，碳酸鹽_溶水。 3、寫出碳酸鈉與鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)的方程式：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式： 【提問】NH4Cl 、(NH4)2SO4 屬于鹽嗎？【注意】有些鹽不含金屬離子，含有銨根離子。如：NH4Cl 、(NH4)2SO4等?；顒?dòng)一：物質(zhì)的簡單分類純凈物混合物單質(zhì)化合物非金屬金屬氧化物酸堿鹽【習(xí)題鞏固】1、下列物質(zhì)的化學(xué)式、俗名與分類正確的是（ ）A、Na2CO3 純堿 堿 B、CaO 生石灰 氧化物C、O2 臭氧 單質(zhì) D、 NaHCO3 蘇打 鹽2、下列各組物質(zhì)中的分類正確的是（）A氧化物：H2O、NO2、Fe3O4B堿：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3C酸：CH3COOH、CH4、H2SO4D鹽：NH4NO3、MgCl2、CuO活動(dòng)二：鹽的化學(xué)性質(zhì)【提問】現(xiàn)有 Fe 、Cu、Fe2O3 、NaOH溶液、BaCl2 溶液 、NaCl溶液、H2SO4溶液，請寫出能與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2SO4溶液與BaCl2 溶液能反應(yīng)嗎？如果能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生】來黑板前書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)所寫情況進(jìn)行分析總結(jié)概括：鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽 1+ 金屬 1 鹽 2 + 金屬 12、鹽1 酸1鹽2 酸23、鹽1 + 堿1堿2+ 鹽24、鹽 1 鹽2鹽3鹽4【師生】共同探討鹽的每一個(gè)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律、實(shí)例及發(fā)生反應(yīng)的條件?！玖?xí)題鞏固】鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A.Na2CO3和H2SO4 B.NaOH和HCl C.NaCl和H2SO4 D.AgNO3和NaCl2、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3活動(dòng)三：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物沉淀、氣體和水介紹常見的幾種沉淀和不共存離子對OH-Fe3+Cu2+Mg2+H+NH4+HCO3-CO32-Ba2+Ca2+Ag+SO42-Cl-【習(xí)題鞏固】離子共存1、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）A在稀鹽酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl-C在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3-D在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH-2、下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（ ）AFeCl3、NaOH、NaCl BNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl 、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO4活動(dòng)四：幾種重要離子的鑒別CO32-取少量被檢物于試管中，然后滴加稀鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，證明被檢物質(zhì)中含有CO32-【總結(jié)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系師生互動(dòng)共同解決問題，學(xué)生討論，教師引導(dǎo)、糾正、完善?！玖?xí)題鞏固】現(xiàn)有Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六種物質(zhì)，兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有（）A、4個(gè) B、5個(gè) C、6個(gè) D、7個(gè)