5.1 質(zhì)量守恒定律一. 學習目標：1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。重難點:對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用【課前知識積累】1.寫出兩個化學反應的文字表達式_、_，判斷化學變化的依據(jù)_2，質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： ?！厩榫硨搿俊按盒Q到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，“蠟淚”哪去了呢，消失了嗎？二、自主探究：知識點一：質(zhì)量守恒定律 （定量研究物質(zhì)的化學變化）【提出問題】化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？【猜想】 ?！鹃喿x】課本P92，93探究?！緦嶒炋骄俊坑^察并記錄實驗現(xiàn)象。 實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象文字表達式反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量分析【結(jié)論】 【反思評價】1.質(zhì)量守恒定律是參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應后生成的各物質(zhì)的 。2.注意理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容中的關(guān)鍵詞：參加3.冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？【提出問題】質(zhì)量守恒定律是否對任何化學變化都適用呢？【猜想】 ?！緦嶒炋骄俊坑^察教師演示實驗5-5和5-6，并記錄實驗現(xiàn)象。實驗實驗5-5實驗5-6實驗現(xiàn)象文字表達式反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量分析【得出結(jié)論】進行 實驗驗證質(zhì)量守恒定律需在 體系中進行。注意:反應物的總質(zhì)量是指參加反應的；質(zhì)量守恒定律的前提是化學反應。所有化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì)被遺漏或逸散到空氣中。）【交流討論】為什么所有化學變化都會遵守質(zhì)量守恒定律定律呢？【閱讀&思考】閱讀課本P95思考以下問題：1.物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為 ，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。2.在化學反應前后哪些量肯定沒有變化，哪些量一定發(fā)生變化，哪些量可能發(fā)生變化？【歸納小結(jié)】從宏觀和微觀兩個角度理解質(zhì)量守恒定律，化學反應前后有“五個不改變，兩個一定變，一個可能變”：【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【我的收獲】 三、自我測評（1-5為必做，6為選做，7為思考）1.在A+BC+D反應中，反應物中A、B質(zhì)量比為5:2,若反應生成的C和D總質(zhì)量為28g，則反應消耗反應物A的質(zhì)量為（）A、14g B、8g C、20g D、16g2.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（   ）A堿式碳酸銅受熱 B在空氣中加熱銅粉  C在空氣中加熱硫粉 D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液3.下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A食鹽逐漸溶解在水中 B潮濕的衣服在陽光下曬干C空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣 D蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失4.某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（ ） A該反應中共有三種元素 B圖中反應物都是化合物 C該反應的本質(zhì)是原子的重新組合 D該反應前后分子的種類發(fā)生改變5.如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應，則下列說法正確的是（ ）A該反應屬于化合反應B該反應不符合質(zhì)量守恒定律C該反應前后元素的種類發(fā)生了改變D兩種反應物均為化合物6.在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測量反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g410125反應后質(zhì)量/g未測21109下列說法中不正確的是（ ）A該反應為分解反應 B該反應遵守質(zhì)量守恒定律 CX中未測值為零 D若Q為氧氣，則該反應為氧化反應7.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素?！咀鳂I(yè)布置】預習化學方程式的內(nèi)容