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1、第二章 觀察生物 學(xué)法指導(dǎo) 學(xué)法，簡單地說，就是學(xué)生為掌握知識所采用的學(xué)習(xí)方式和學(xué)習(xí)方法.要采用積極主 動、勇于探索的學(xué)習(xí)方式.在學(xué)習(xí)活動中，不應(yīng)該只限于接受、記憶、模仿和練習(xí)，有條件 時，要動手實踐、合作交流、閱讀自學(xué)、自主探索，建立完全屬于自己的高效的學(xué)習(xí)方法。 說明1.本章主要講述物質(zhì)的特性，從物理和化學(xué)兩個方面來學(xué)習(xí)物質(zhì)的特性。物質(zhì)的 存在狀態(tài)及其會發(fā)生什么樣的變化。不同的物質(zhì)有什么不同的特性？本章內(nèi)容大致可分為 部分，第一部分物質(zhì)的物態(tài)變化；第二部分物質(zhì)的構(gòu)成；第三部分物質(zhì)的溶解性；第四部分 物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。 本章的重點是：物態(tài)變化及其特點，物探變化與現(xiàn)實生活

2、的聯(lián)系，物質(zhì)的構(gòu)成，物質(zhì)的 溶解性，物質(zhì)的化學(xué)，物理變化及其區(qū)別。 本章的難點是：物態(tài)變化的理解和生活的聯(lián)系，物質(zhì)的構(gòu)成，溶解性，化學(xué)與物理特性 的區(qū)別。 2. 后面附有學(xué)習(xí)本章的“學(xué)習(xí)目標(biāo)”和知識的歸納。 3. 本章各節(jié)習(xí)題的解答可參閱“教材直通車”。 2.1、 溶化與凝固 1、 通過對大自然景觀的觀察，知道什么是溶化與凝固，溶化與凝固需要什么條件，不同物 質(zhì)的溶化與凝固規(guī)律的區(qū)別。知道晶體與非晶體溶化與凝固的類同。 2、 通過課后練習(xí)進一步理解晶體與非晶體溶化與凝固的類同點，鞏固水銀溫度計與酒精溫 度計的使用。 2.2、 汽化與液化 1、 通過對生活中的現(xiàn)象觀察，知道什么是

3、汽化與液化，汽化與液化需要什么條件，汽化與 液化的兩種方式有什么不同。知道汽化與液化的不同點。 2、 通過課后練習(xí)進一步理解汽化與液化的類同點，加深汽化與液化與現(xiàn)實生活的聯(lián)系。 2.3、 升華與凝華 1、 通過對生活中的現(xiàn)象觀察，知道什么是升華與凝華，升華與凝華需要什么條件，升華與 凝華有什么不同。加深升華與凝華在生活中的應(yīng)用。 2、 通過課后練習(xí)進一步理解升華與凝華的類同點，加深升華與凝華與現(xiàn)實生活的聯(lián)系。 2.4、 物質(zhì)的構(gòu)成 1、 通過對物質(zhì)的物態(tài)變化現(xiàn)象的觀察理解物質(zhì)的構(gòu)成，通過擴散現(xiàn)象進一步了解物質(zhì)的構(gòu) 成。 2、 通過課后練習(xí)進一步理解擴散現(xiàn)象，加深對物質(zhì)的構(gòu)成的

4、了解。 2.5、物質(zhì)的溶解性 1、 通過對生活中的現(xiàn)象觀察了解物質(zhì)的溶解性，通過《探究食鹽在水中溶解快慢的影響因 素》實驗知道物質(zhì)的溶解性與什么因素有關(guān)。加深物質(zhì)的溶解性在生活中的應(yīng)用。 2、 通過課后練習(xí)進一步理解物質(zhì)的溶解性。 2.6物理性質(zhì)與化學(xué)性狀 1、 通過對四幅圖呈現(xiàn)了四種現(xiàn)象的分析、比較、它們的共同性、差異性，歸納出物質(zhì)變化 可分為物理變化和化學(xué)變化兩種。然后再通過實驗，能理解化學(xué)變化的特征和實質(zhì)，確定分 類依據(jù)。酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)是兩類基本的物質(zhì)，了解和認(rèn)識到這兩種物質(zhì)對人類生活的重 要作用， 2、 通過課后練習(xí)進一步使學(xué)生對物質(zhì)酸堿性建立初步的認(rèn)識。 一、知識結(jié)

5、構(gòu)圖 固體，液體，氣體三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化 物 質(zhì) 的 特 性 請你按照下面知識結(jié)構(gòu)圖，回憶本章所學(xué)知識. 物質(zhì)的構(gòu)成 物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的溶解性 二、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解晶體和非晶體在熔化和凝固時表現(xiàn)的特點，了解典型的晶體和非晶體。掌握晶體 熔化和凝固的規(guī)律，理解晶體的熔點和凝固點的意義。能根據(jù)有無熔點將固體分為晶體和非 晶體。掌握硫代硫酸鈉和冰的熔點。 2、讓學(xué)生在對比實驗中，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出熔化圖象。在此基礎(chǔ)上推理畫出晶體凝固的圖 象，培養(yǎng)學(xué)生知識的遷移能力。 3、 了解液體汽化的兩種方式：蒸發(fā)和沸騰，對兩種方式進行對比，找出相同點和不同點。 明確影響液體蒸

6、發(fā)快慢的因素。理解液體沸騰的規(guī)律和實質(zhì)，掌握沸點概念，掌握液化放 熱現(xiàn)象，明確氣體液化的兩種方法：降低溫度和壓縮體積。能列舉液化現(xiàn)象及液化在實際 中應(yīng)用的事例。 4、 會緊密聯(lián)系生活經(jīng)驗，分析影響液體蒸發(fā)快慢的因素。自主探究蒸發(fā)致冷實驗，加深 對蒸發(fā)致冷的深刻印象。自主探究水沸騰的實驗，深入了解沸騰規(guī)律。知道升華和凝華的 概念，知道升華要吸熱、凝華要放熱。能用物態(tài)變化知識解釋生活的現(xiàn)象。觀察實驗，認(rèn) 識物態(tài)變化，形成觀察、分析、對比、推理的能力。 5、 知道分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，分子是很小的。理解分子運動論的有關(guān)內(nèi)容，并能用 事例說明。 6、 通過探究實驗（蔗糖）在水中溶解快慢的影響

7、因素，體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探 究的方法，以及對實驗條件的控制。 7、 蔗糖、酒精在水中的溶解，汽水冒泡等為例確認(rèn)固體、液體、氣體都能溶解于水。以蔗 糖和食鹽在水中的溶解現(xiàn)象為例，確認(rèn)物質(zhì)的溶解能力是有限的。 8、 知道物質(zhì)有酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。說出典型的強酸和生活中常見的弱酸性物質(zhì)，確認(rèn)強 酸具有腐蝕性。知道物質(zhì)的酸堿性強弱可用PH的高低來表示。會用石蕊試液測定物質(zhì)的酸 堿性。會用PH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色測定物質(zhì)酸堿性的強弱。 9、 了解物質(zhì)的變化可分為物理變化和化學(xué)變化，了解物質(zhì)的性質(zhì)可分為物理性質(zhì)和化學(xué)性 質(zhì) 三、復(fù)習(xí)提高 本章內(nèi)容的總結(jié) 一、熔化與凝固 1、 物質(zhì)從態(tài)變?yōu)?/p>

8、態(tài)的過程叫熔化，物質(zhì)從態(tài)變?yōu)閼B(tài)的過程叫凝固。 需要吸收熱量，需要放出熱量。 2、 根據(jù)固體熔化時的特點，把固體分為兩類：晶體、非晶體。兩者最大的區(qū)別是：有無熔 點。 3、 晶體舉例：金屬、食鹽、海波（大蘇打、硫代硫酸鈉）、明磯、石膏、水晶、冰.....。 非晶體舉例：松香、塑料、橡膠、玻璃、蜂蠟......。 4、 晶體熔化必須滿足兩個條件：、。 晶體熔化時吸熱，溫度；非晶體熔化時吸熱，溫度； 5、 同種晶體的熔點和凝固點相同。 6、 熔點是晶體固液兩態(tài)的分界溫度：當(dāng)物質(zhì)的溫度大于熔點時為態(tài)，當(dāng)物質(zhì)的溫度等于 熔點時為態(tài)，當(dāng)物質(zhì)的溫度小于熔點時為態(tài)。 8、記住幾種晶體的熔點：

9、冰、海波。 二、 汽化與液化 1、 物質(zhì)從態(tài)變?yōu)閼B(tài)的過程叫液化（也稱），物質(zhì)從態(tài)變?yōu)閼B(tài)的過程叫汽化。需要吸 收熱量，需要放出熱量。 2、 汽化的兩種方式蒸發(fā)與沸騰。 3、 兩種汽化方式的比較：汽化的方式蒸發(fā)沸騰不同點溫度條件發(fā)生部位劇烈程度 相同點 都是由液態(tài)變成固態(tài)；都是吸熱的過程。 4、 影響蒸發(fā)快慢的三個因素：溫度、表面積空氣流速、 5、 液體沸騰的必須滿足的兩個條件。液體沸騰時吸收熱量，溫度。 6、 沸點是液體時的溫度，不同的液體沸點，因為液體的沸點還與液體表面氣壓有關(guān)，氣 壓越大沸點越，所以同一液體的沸點在不同情況下也是不同的。 7、 記住標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下水的沸點，酒精

10、的沸點。 8、 液化的兩種方法：降低溫度和壓縮體積 9、 液體蒸發(fā)可降溫，氣體液化可供熱。試舉例說明： 三、 升華與凝華 1、 物質(zhì)從態(tài)直接變?yōu)閼B(tài)的過程叫升華，物質(zhì)從態(tài)直接變?yōu)閼B(tài)的過程叫凝華。需要吸 收熱量，需要放出熱量。 2、 完成物態(tài)變化過程圖： 3、 自然現(xiàn)象中水的物態(tài)變化：云：、雨：、霧：露：、雪：、霜：冰雹：。請說 出除云雨外的現(xiàn)象發(fā)生的季節(jié)： 4、 請描述云雨形成的過程： 四、 物質(zhì)的構(gòu)成 1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種。（注意：物質(zhì)并不是全由分子構(gòu)成） 分子體積和質(zhì)量都極小。（用光學(xué)顯微鏡不能看到分子） 2、 分子之間存在；分子處于不停的之中。 3、 比較固

11、體、液體、氣體的分子空隙的大小（水例外）和擴散速度的快慢。 4、 由于分子的運動而使物質(zhì)從一處進入另一處的現(xiàn)象叫。固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)都能發(fā) 生該現(xiàn)象，只不過快慢不同，最快最慢。 5、 擴散現(xiàn)象能說明：一是分子之間存在空隙，二是分子處于不停的運動之中； 6、 分子運動的快慢與溫度有關(guān)，物體的溫度越高，分子的運動越劇烈。 7、 物質(zhì)狀態(tài)變化的微觀解釋： （1） 對于同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，只是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的發(fā)生了變化。 （2） 一般物質(zhì)不同狀態(tài)時微粒之間的空隙關(guān)系：固液氣。 （3） 汽化、升華都是一種擴散現(xiàn)象。 五、 物質(zhì)的溶解性（物理性質(zhì)） 1、 溶解是一種擴散現(xiàn)象，它的

12、結(jié)果是形成溶液，溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性。物質(zhì)的 溶解能力稱為溶解性。 2、 能溶解其他物質(zhì)的稱為溶劑，被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，所以溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。 3、 ①在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的； ② 相同條件下，不同的物質(zhì)溶解的能力不同； ③ 物質(zhì)的溶解能力會隨著外界條件（如溫度）的變化而變化。 ④ 某些物質(zhì)在水中可能不能溶解，但可能在另一些物質(zhì)中溶解； ⑤ 氣體也能溶解在水中，但液體的溫度越高，氣體的溶解能力越弱。 4、 同一物質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力不同，不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力也不同。 5、 有些物質(zhì)溶解時會放熱，例：有些物質(zhì)溶解時會吸熱， 6、 影響

13、固體溶解速度的主要因素：溫度的高低、顆粒的大小、是否攪拌、溶質(zhì)溶劑的量。 六、 物質(zhì)的酸堿性 1、 酸性物質(zhì)：酸、其他酸性物質(zhì)。堿性物質(zhì)：堿、其他堿性物質(zhì)。 2、 強酸、強堿都具有性，例如：。 3、 物質(zhì)酸堿性的測定： （1） 判斷物質(zhì)酸堿性的最簡單方法是使用。記憶口訣：溶液酸中堿，石蕊紅紫藍。 （2） 物質(zhì)酸堿性強弱程度稱酸堿度，測定酸堿度的最簡便方法是使用。 （3） 溶液的酸堿度用表示，它的范圍為。酸性越強，堿性越強。 (4) 酒精、水、食鹽水、蔗糖水為中性物質(zhì)。洗滌劑、治療胃酸過多的藥品具堿性。醋、 果醬、汽水、可樂、水果等具酸性。 七、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 1、 物理變化：。物質(zhì)狀態(tài)、形態(tài)的變化、物質(zhì)的溶解等。 2、 化學(xué)變化：。生銹、腐爛、燃燒、石灰水變渾等。 3、 物質(zhì)發(fā)生物理變化，化學(xué)變化可以不發(fā)生；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，必定發(fā)生物理變化。 4、 物理性質(zhì)：。如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、溶解性、吸水性、密度.… 5、 化學(xué)性質(zhì)：。如可燃性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、氧化性、還原性......。 注意：判斷性質(zhì)要從它對應(yīng)的變化著手。