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1、北京專用中考化學(xué) 專題十 質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式 專題檢測 1. “84 消毒液”和潔廁靈混合使用時，會生成有毒氣體 X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，X 的化學(xué)式為 A． Cl B． Cl2 C． H2 D． CO 2. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的有害氣體甲醛（HCHO），其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法中不正確的是 A．甲中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 B．丁中“”和“”的元素質(zhì)量比為 8:1 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題 3. 我國自主研

2、發(fā)的龍芯 CPU 已經(jīng)應(yīng)用于包括北斗衛(wèi)星在內(nèi)的十幾種國家重器中，芯片作為所有電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅（Si）為材料制成的。用化學(xué)方法制高純硅的反應(yīng)原理為： ① 2C+SiO2===高溫2CO↑+Si(粗硅) ② Si+2Cl2===加熱SiCl4(液態(tài)) ③ 2H2+SiCl4===加熱4HCl+Si(高純硅) 其中屬于置換反應(yīng)的是 A．① B．①② C．②③ D．①③ 4. 下列關(guān)于 N2+O2=2NO 的說法中，正確的是 A．反應(yīng)后原子種類減少 B．表示氮氣加氧氣等于一氧化氮 C．參加反應(yīng)的氮氣與氧氣的分子個數(shù)比

3、為 1:1 D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的一氧化氮的質(zhì)量比為 16:15 5. 下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是 A．甲中氫、硫元素的質(zhì)量比為 1:16 B．反應(yīng)后硫元素的化合價為 +4 C．參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為 1:2 D．反應(yīng)后分子總數(shù)減少 6. 科學(xué)家正致力于將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列敘述不正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變 B．丙的化學(xué)式為 H2O C．丁的相對分子質(zhì)量為 16 D．參加反應(yīng)的乙與生成的丁的分子個數(shù)比為 1:2 7. 煤油中含有噻吩（

4、用 X 表示），噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X+6O2===點燃4CO2+SO2+2H2O，噻吩的化學(xué)式為 A． CH4 B． C4H4S C． C4H6S D． C4H8S 8. 某純凈物 X 燃燒的化學(xué)方程式為 X+3O2===點燃2CO2+2H2O，則 X 的化學(xué)式為 A． C2H2 B． C2H4 C． C2H6O D． C2H6 9. “滅火彈”是一種新型的滅火器材。目前市場上的滅火彈主要以干粉為主，干粉的主要成分之一是碳酸氫鈉，受熱時發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO

5、2↑。 NaHCO3 受熱時發(fā)生的反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。 10. 實驗中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下，補全①的化學(xué)方程式。 ① 2NaCl+2H2O===通電2NaOH+Cl2↑+ ↑ ② Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 11. 汽車能源結(jié)構(gòu)在不斷優(yōu)化。一種氫燃料電池汽車?yán)脷錃夂脱鯕庠阢K（Pt）的催化作用下發(fā)生反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驅(qū)動汽車。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 12. 光氣（COCl2）在塑料制革等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)制光氣的主要流程如下： CH4→ICO2/高溫CO→IICl2/活性炭催化COCl2

6、 II 中發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 13. 21 世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的過程如下： 鈦白粉→①氯氣、焦炭/高溫四氯化鈦→②鎂/高溫海綿鈦 ②中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 14. 利用廢棄白銅（Cu 、 Ni）分離得到 Cu 、 Ni 兩種金屬，其主要流程如下： 已知：Ni 與 Fe 化學(xué)性質(zhì)相似，常見化合價為 +2 價。 (1) 步驟 I 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2) 步驟 II 中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 。 15. 工業(yè)上利用天然氣“捕獲”二氧化碳，以減少碳排放。該反

7、應(yīng)的微觀示意圖如下： (1) 在圖中橫線處補全相應(yīng)微粒的圖示。 (2) 依據(jù)生活經(jīng)驗寫出一條減少二氧化碳排放的措施： 。 16. 我國的煤炭資源豐富，但液體燃料短缺。通過“煤液化”技術(shù)，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）對我國具有重要意義。主要流程如下： (1) 合成塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，請在方框內(nèi)補全相應(yīng)微粒的圖示。 (2) 甲醇燃燒時發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH+3O2====點燃2CO2+4H2O，若甲醇燃料的質(zhì)量為 32?t，則完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量為 t。 17. SCR 技術(shù)可降低柴油車尾氣中氮氧化物的排放，部分轉(zhuǎn)化過

8、程如下： NO→①O2NO2→②CO(NH2)2N2 (1) 反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是 。 (2) 反應(yīng)②為 4CO(NH2)2+6NO2===催化劑4CO2+7N2+8H2O。若使用 60?kg?CO(NH2)2，則消耗 NO2 的質(zhì)量為 kg。 答案 1. 【答案】B 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，因此對反應(yīng)前后的原子種類和數(shù)目進(jìn)行比較知，X 為 Cl2，故B正確。 2. 【答案】C 【解析】A選項，甲為 CH2O，碳、氫、氧原子的相對原子質(zhì)量分別是 12 、 1 、 16，

9、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該原子的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)的乘積與相對分子質(zhì)量之比，故A正確。B選項，丁為 H2O，其中氧、氫的元素質(zhì)量比為 (16×1):(1×2)=8:1，故B正確。C選項，置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，本題中生成物是兩種化合物，故C錯誤。由題中信息“利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的有害氣體甲醛”可知，D選項正確。 3. 【答案】D 【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；① 2C+SiO2===高溫2CO↑+Si(粗硅)，③ 2H2+SiCl4===加熱4HCl+Si(高純硅) 屬于置換反應(yīng)。 4. 【答

10、案】C 【解析】A項，反應(yīng)前后原子種類不變，故A錯誤；B項，題給化學(xué)方程式表示氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，故B錯誤；C項，參加反應(yīng)的氮氣與氧氣的分子個數(shù)比為 1:1，故C正確；D項，參加反應(yīng)的氧氣與生成的一氧化氮的質(zhì)量比為 32:60，即 8:15，故D錯誤。 5. 【答案】C 【解析】在該反應(yīng)中，氧分子沒有完全參與反應(yīng)，參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為 2:3；依據(jù)反應(yīng)微觀示意圖可知，反應(yīng)的實質(zhì)是 2H2S+3O2===點燃2SO2+2H2O。 甲中氫、硫元素的質(zhì)量比為 1:16，故 A 正確。 根據(jù)所給的微觀示意圖可知，反應(yīng)后生成的 SO2 中硫元素的化合價為 +4，故B 正確

11、。 依據(jù)反應(yīng)微觀示意圖可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)減少，故D 正確。 參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為 2:3，故C錯誤。 6. 【答案】D 【解析】在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均不發(fā)生改變，A正確。由題圖知，一個丙分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，故丙的化學(xué)式為 H2O，B正確。由題圖知，一個丁分子由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成，故丁的相對分子質(zhì)量為 16，C正確。由題圖知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4H2+CO2===一定條件2H2O+CH4，所以參加反應(yīng)的乙與生成的丁的分子個數(shù)比為 1:1，故D不正確。 7. 【答案】B 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)

12、相等，所以噻吩化學(xué)式為 C4H4S。 8. 【答案】B 【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)后 C 原子數(shù)為 2，H 原子數(shù)為 4，O 原子數(shù)為 6，已知反應(yīng)前 O 原子數(shù)為 6，故 X 為 C2H4。 9. 【答案】分解反應(yīng) 【解析】 NaHCO3 受熱時發(fā)生的反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，是分解反應(yīng)。 10. 【答案】H2 【解析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，可補全①的化學(xué)方程式。 11. 【答案】2H2+O2===Pt2H2O 【解析】根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)物為氫氣和氧氣，反應(yīng)條件為鉑（Pt）作催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)

13、反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前含有氫、氧兩種元素，故生成物是同樣包含氫、氧元素的水，配平后，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2+O2===Pt2H2O。 12. 【答案】CO+Cl2===活性炭COCl2 【解析】 II 中發(fā)生化合反應(yīng)，從流程圖中 II 的位置可以找到反應(yīng)物、生成物及條件，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+Cl2===活性炭COCl2。 13. 【答案】TiCl4+2Mg====高溫2MgCl2+Ti 【解析】置換反應(yīng)的化學(xué)方程式可以概括為 AB+C=A+CB。由圖中所示的生產(chǎn)過程可知，②中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為 TiCl4+2Mg====高溫2MgCl2+Ti

14、。 14. 【答案】 (1) Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ (2) 置換反應(yīng) 【解析】 (1) 步驟 I：廢棄白銅中含有 Cu 、 Ni，向廢棄白銅中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾得到銅和溶液 X，結(jié)合已知“Ni 與 Fe 化學(xué)性質(zhì)相似，常見化合價為 +2 價”知，方程式為 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。 (2) 步驟 II：向溶液 X 加入適量的鋅粉制得鎳，溶液 X 的溶質(zhì)有剩余的硫酸和生成的硫酸鎳，鋅與兩種物質(zhì)均可反應(yīng)，故步驟 II 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、 Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，兩反應(yīng)均

15、為置換反應(yīng)。 15. 【答案】 (1) (2) 乘公共交通工具出行等 【解析】 (1) 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變的原則，圖中橫線處缺少的微粒是。 (2) 減少二氧化碳排放的措施有：盡量使用節(jié)能燈；節(jié)約使用紙張；洗手時把水龍頭開小一點兒；減少一次性筷子的使用；乘公共交通工具出行等。 16. 【答案】 (1) (2) 48 【解析】 (1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變，所以應(yīng)填寫。 (2) 甲醇燃燒時發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH+3O2====點燃2CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每 64 份質(zhì)量的甲醇完全燃燒時需要消耗 96 份質(zhì)量的氧氣。所以燃燒 32?t 甲醇，需要消耗氧氣的質(zhì)量為 48?t。 17. 【答案】 (1) N 、 O (2) 69 【解析】 (1) 反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)前氧氣中氧元素的化合價為 0，氮元素的化合價為 +2，反應(yīng)后氧元素化合價為 -2，氮元素化合價為 +4，所以反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是 N 、 O。 (2) 設(shè)消耗 NO2 的質(zhì)量為 x。 4CO(NH2)2+6NO2===催化劑4CO2+7N2+8H2O24027660?kgx 240276=60?kgx x=69?kg