北京專用中考化學 專題十 質(zhì)量守恒定律、化學方程式 專題檢測1. “84 消毒液”和潔廁靈混合使用時，會生成有毒氣體 X，反應的化學方程式為 NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，X 的化學式為 A Cl B Cl2 C H2 D CO 2. 科學家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的有害氣體甲醛（HCHO），其反應的微觀示意圖如下。下列說法中不正確的是 A甲中氫元素質(zhì)量分數(shù)最小B丁中“”和“”的元素質(zhì)量比為 8:1 C該反應屬于置換反應D可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題3. 我國自主研發(fā)的龍芯 CPU 已經(jīng)應用于包括北斗衛(wèi)星在內(nèi)的十幾種國家重器中，芯片作為所有電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅（Si）為材料制成的。用化學方法制高純硅的反應原理為： 2C+SiO2=高溫2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=加熱SiCl4(液態(tài)) 2H2+SiCl4=加熱4HCl+Si(高純硅) 其中屬于置換反應的是 ABCD4. 下列關于 N2+O2=2NO 的說法中，正確的是 A反應后原子種類減少B表示氮氣加氧氣等于一氧化氮C參加反應的氮氣與氧氣的分子個數(shù)比為 1:1 D參加反應的氧氣與生成的一氧化氮的質(zhì)量比為 16:15 5. 下圖是某反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是 A甲中氫、硫元素的質(zhì)量比為 1:16 B反應后硫元素的化合價為 +4 C參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為 1:2 D反應后分子總數(shù)減少6. 科學家正致力于將二氧化碳轉化為甲烷，其反應的微觀示意圖如下。下列敘述不正確的是 A化學反應前后原子種類不變B丙的化學式為 H2O C丁的相對分子質(zhì)量為 16 D參加反應的乙與生成的丁的分子個數(shù)比為 1:2 7. 煤油中含有噻吩（用 X 表示），噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為 X+6O2=點燃4CO2+SO2+2H2O，噻吩的化學式為 A CH4 B C4H4S C C4H6S D C4H8S 8. 某純凈物 X 燃燒的化學方程式為 X+3O2=點燃2CO2+2H2O，則 X 的化學式為 A C2H2 B C2H4 C C2H6O D C2H6 9. “滅火彈”是一種新型的滅火器材。目前市場上的滅火彈主要以干粉為主，干粉的主要成分之一是碳酸氫鈉，受熱時發(fā)生的反應的化學方程式為 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 NaHCO3 受熱時發(fā)生的反應的基本反應類型為 。10. 實驗中，發(fā)生的主要反應如下，補全的化學方程式。 2NaCl+2H2O=通電2NaOH+Cl2+ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 11. 汽車能源結構在不斷優(yōu)化。一種氫燃料電池汽車利用氫氣和氧氣在鉑（Pt）的催化作用下發(fā)生反應，將化學能轉化為電能驅(qū)動汽車。寫出該反應的化學方程式： 。12. 光氣（COCl2）在塑料制革等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)制光氣的主要流程如下： CH4ICO2/高溫COIICl2/活性炭催化COCl2 II 中發(fā)生化合反應，該反應的化學方程式是 。13. 21 世紀是鈦的世紀。利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的過程如下： 鈦白粉氯氣、焦炭/高溫四氯化鈦鎂/高溫海綿鈦 中發(fā)生置換反應的化學方程式為 。14. 利用廢棄白銅（Cu 、 Ni）分離得到 Cu 、 Ni 兩種金屬，其主要流程如下：已知：Ni 與 Fe 化學性質(zhì)相似，常見化合價為 +2 價。(1) 步驟 I 中反應的化學方程式為 。(2) 步驟 II 中反應屬于基本反應類型中的 。15. 工業(yè)上利用天然氣“捕獲”二氧化碳，以減少碳排放。該反應的微觀示意圖如下：(1) 在圖中橫線處補全相應微粒的圖示。(2) 依據(jù)生活經(jīng)驗寫出一條減少二氧化碳排放的措施： 。16. 我國的煤炭資源豐富，但液體燃料短缺。通過“煤液化”技術，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）對我國具有重要意義。主要流程如下：(1) 合成塔中發(fā)生的化學反應的微觀示意圖如下，請在方框內(nèi)補全相應微粒的圖示。(2) 甲醇燃燒時發(fā)生反應：2CH3OH+3O2=點燃2CO2+4H2O，若甲醇燃料的質(zhì)量為 32t，則完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量為 t。17. SCR 技術可降低柴油車尾氣中氮氧化物的排放，部分轉化過程如下： NOO2NO2CO(NH2)2N2 (1) 反應為化合反應，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是 。(2) 反應為 4CO(NH2)2+6NO2=催化劑4CO2+7N2+8H2O。若使用 60kgCO(NH2)2，則消耗 NO2 的質(zhì)量為 kg。答案1. 【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，因此對反應前后的原子種類和數(shù)目進行比較知，X 為 Cl2，故B正確。2. 【答案】C【解析】A選項，甲為 CH2O，碳、氫、氧原子的相對原子質(zhì)量分別是 12 、 1 、 16，元素質(zhì)量分數(shù)是該原子的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)的乘積與相對分子質(zhì)量之比，故A正確。B選項，丁為 H2O，其中氧、氫的元素質(zhì)量比為 (16×1):(1×2)=8:1，故B正確。C選項，置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物的反應，本題中生成物是兩種化合物，故C錯誤。由題中信息“利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的有害氣體甲醛”可知，D選項正確。3. 【答案】D【解析】置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應； 2C+SiO2=高溫2CO+Si(粗硅)， 2H2+SiCl4=加熱4HCl+Si(高純硅) 屬于置換反應。4. 【答案】C【解析】A項，反應前后原子種類不變，故A錯誤；B項，題給化學方程式表示氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，故B錯誤；C項，參加反應的氮氣與氧氣的分子個數(shù)比為 1:1，故C正確；D項，參加反應的氧氣與生成的一氧化氮的質(zhì)量比為 32:60，即 8:15，故D錯誤。5. 【答案】C【解析】在該反應中，氧分子沒有完全參與反應，參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為 2:3；依據(jù)反應微觀示意圖可知，反應的實質(zhì)是 2H2S+3O2=點燃2SO2+2H2O。甲中氫、硫元素的質(zhì)量比為 1:16，故 A 正確。根據(jù)所給的微觀示意圖可知，反應后生成的 SO2 中硫元素的化合價為 +4，故B 正確。依據(jù)反應微觀示意圖可知，反應前后分子總數(shù)減少，故D 正確。參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為 2:3，故C錯誤。6. 【答案】D【解析】在化學反應前后，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均不發(fā)生改變，A正確。由題圖知，一個丙分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，故丙的化學式為 H2O，B正確。由題圖知，一個丁分子由一個碳原子和四個氫原子構成，故丁的相對分子質(zhì)量為 16，C正確。由題圖知，該反應的化學方程式為 4H2+CO2=一定條件2H2O+CH4，所以參加反應的乙與生成的丁的分子個數(shù)比為 1:1，故D不正確。7. 【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素原子個數(shù)相等，所以噻吩化學式為 C4H4S。8. 【答案】B【解析】化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，反應后 C 原子數(shù)為 2，H 原子數(shù)為 4，O 原子數(shù)為 6，已知反應前 O 原子數(shù)為 6，故 X 為 C2H4。9. 【答案】分解反應【解析】 NaHCO3 受熱時發(fā)生的反應是由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應，是分解反應。10. 【答案】H2【解析】依據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，可補全的化學方程式。11. 【答案】2H2+O2=Pt2H2O【解析】根據(jù)題干信息可知，反應物為氫氣和氧氣，反應條件為鉑（Pt）作催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應前含有氫、氧兩種元素，故生成物是同樣包含氫、氧元素的水，配平后，此反應的化學方程式為 2H2+O2=Pt2H2O。12. 【答案】CO+Cl2=活性炭COCl2【解析】 II 中發(fā)生化合反應，從流程圖中 II 的位置可以找到反應物、生成物及條件，因此該反應的化學方程式為 CO+Cl2=活性炭COCl2。13. 【答案】TiCl4+2Mg=高溫2MgCl2+Ti【解析】置換反應的化學方程式可以概括為 AB+C=A+CB。由圖中所示的生產(chǎn)過程可知，中發(fā)生置換反應的化學方程式為 TiCl4+2Mg=高溫2MgCl2+Ti。14. 【答案】(1) Ni+H2SO4=NiSO4+H2 (2) 置換反應【解析】(1) 步驟 I：廢棄白銅中含有 Cu 、 Ni，向廢棄白銅中加入過量的稀硫酸，充分反應后，過濾得到銅和溶液 X，結合已知“Ni 與 Fe 化學性質(zhì)相似，常見化合價為 +2 價”知，方程式為 Ni+H2SO4=NiSO4+H2。(2) 步驟 II：向溶液 X 加入適量的鋅粉制得鎳，溶液 X 的溶質(zhì)有剩余的硫酸和生成的硫酸鎳，鋅與兩種物質(zhì)均可反應，故步驟 II 中反應的化學方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 、 Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，兩反應均為置換反應。15. 【答案】(1) (2) 乘公共交通工具出行等【解析】(1) 依據(jù)化學反應前后原子個數(shù)不變的原則，圖中橫線處缺少的微粒是。(2) 減少二氧化碳排放的措施有：盡量使用節(jié)能燈；節(jié)約使用紙張；洗手時把水龍頭開小一點兒；減少一次性筷子的使用；乘公共交通工具出行等。16. 【答案】(1) (2) 48 【解析】(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的個數(shù)和種類不變，所以應填寫。(2) 甲醇燃燒時發(fā)生反應：2CH3OH+3O2=點燃2CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每 64 份質(zhì)量的甲醇完全燃燒時需要消耗 96 份質(zhì)量的氧氣。所以燃燒 32t 甲醇，需要消耗氧氣的質(zhì)量為 48t。17. 【答案】(1) N 、 O (2) 69 【解析】(1) 反應為化合反應，反應前氧氣中氧元素的化合價為 0，氮元素的化合價為 +2，反應后氧元素化合價為 -2，氮元素化合價為 +4，所以反應前后化合價發(fā)生改變的元素是 N 、 O。(2) 設消耗 NO2 的質(zhì)量為 x。 4CO(NH2)2+6NO2=催化劑4CO2+7N2+8H2O24027660kgx 240276=60kgx x=69kg