_ 第一章第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 了解實(shí)驗(yàn)安全的重要性 了解一些常見安全事故的處理方法。2 樹立安全意識 能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識 初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)安全常識、常見安全事故的處理方法 【預(yù)備知識】一、你記得這些儀器在使用時(shí)的注意事項(xiàng)嗎1 酒精燈a.絕對禁止用燃著的酒精燈 另一盞酒精燈。 b.絕對禁止向燃著的酒精燈里 酒精。 c.用完酒精燈 必須用 蓋熄 不能用嘴吹滅。d.萬一灑出的酒精著火 不要驚慌 應(yīng)該立即用 鋪蓋。e.使用前檢查燈內(nèi)是 否有酒精 酒精占容積 。i字2 試管給試管里的藥品加熱 不要墊石棉網(wǎng) 但要先進(jìn)行預(yù)熱 以免試管炸裂 若為液體時(shí) 則不超過 1/3 試管傾斜 管口不 若為固體 應(yīng)平鋪底部 管口略向 以免水蒸氣冷凝倒流炸裂試管。同時(shí) 加熱時(shí)用試管夾夾試管的位置 _。3 量筒在量液體時(shí) 要根據(jù)_來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差讀數(shù)時(shí)應(yīng)_。同時(shí) 不能在量筒內(nèi)_ 不能在量筒內(nèi)_ 不能在量筒內(nèi)_。4 托盤天平要放置_ 使用前要_ 砝碼和游碼要用_物體不能直接放在天平的盤中 稱量時(shí)注意物體_。 5 燒杯給燒杯加熱時(shí)要_ 不能用火焰直接加熱燒杯。用燒杯加熱液體時(shí) 液體的量-可編輯修改- 以不超過燒杯容積的_ _ _ _ _ _ _ 為宜 以防燒杯內(nèi)沸騰時(shí)液體外溢。燒杯加熱時(shí) 燒杯 外壁_ _ _ _ _ _ 燒杯加熱 腐蝕性藥品時(shí) 可將一表面皿蓋在燒杯口上 以免燒杯內(nèi)液 體濺出。二、你記得這些操作嗎1 在實(shí)驗(yàn)室 我們?nèi)绾稳∮盟幤纺? 在實(shí)驗(yàn)室 我們?nèi)绾畏Q量藥品呢3 在實(shí)驗(yàn)室 對儀器的洗滌有什么要求嗎4 如何檢驗(yàn)下列裝置的氣密性【基礎(chǔ)知識】 一、你了解實(shí)驗(yàn)室嗎 1 你知道哪些藥品在存放和使用時(shí)有特殊規(guī)定嗎2 在實(shí)驗(yàn)室如何防止火災(zāi)的發(fā)生 如果著火了怎么辦3 發(fā)生燙傷怎么辦4 你知道化學(xué)灼傷嗎 要是不小心發(fā)生了化學(xué)灼傷怎么辦5 你知道哪些行為會(huì)引起爆炸或儀器爆裂嗎 如何避免這些情況的發(fā)生6 你知道哪些行為會(huì)導(dǎo)致中毒嗎 如果發(fā)生了中毒該怎么辦呢7 你知道實(shí)驗(yàn)室里的滅火器材、煤氣開關(guān)、電閘等在哪兒嗎8 你會(huì)用滅火器嗎二、你認(rèn)識這些儀器或裝置嗎 【過關(guān)訓(xùn)練】1 下列做法是否正確 若不正確 請予改正。1 將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺上。_2 用嘴吹熄酒精燈。_3 燃著的酒精燈打翻失火 應(yīng)立即用水澆滅。_4 可以用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一盞酒精燈。_5 眼睛里不慎濺入了藥液 應(yīng)立即用水沖洗 邊洗邊眨眼睛 不可用手揉眼睛。 _ _ _ _ _ _ _6 將 CO 中毒者移入通風(fēng)處搶救。_7 配制硫酸溶液時(shí) 可先在量筒中加入一定體積的水 再在攪拌下慢慢加入濃 H2SO4。_8 不慎將濃 H2SO4 濺到皮膚上要立即用大量稀 NaOH 沖洗。_2 實(shí)驗(yàn)室中固體藥品應(yīng)放在_瓶中 取用大塊固體時(shí)用_取 粉末狀固體用_取。液體藥品應(yīng)放在_瓶中 對于見光容易分解的溶液應(yīng)放在_色的瓶中。3 若用加熱的方法制取氣體、用排水法收集完氣體時(shí) 應(yīng)先_ 再_。 原因_ 4 如何對右圖裝置進(jìn)行氣密性檢查【問題與收獲】 第二 節(jié) 化 學(xué)實(shí) 驗(yàn)基 本方 法 2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì) 選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離。2 掌握過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】根據(jù)混合物的性質(zhì) 選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離。 【預(yù)備知識】1 過濾是分離_混合物的方法。 儀器操作要點(diǎn)2 蒸發(fā)是用_的方法減少溶液中的_ 使_從溶液中析出的方法 該方法又稱為蒸發(fā)結(jié)晶。 儀器操作要點(diǎn) 液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的_ 加熱過程中 用玻璃棒_ _ 以免_ 當(dāng)_ _時(shí) 停止加熱。3 常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl-SO42 -CO32 - 【基礎(chǔ)知識】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以_ _ _ _ _ _ _ _ _ 的形式存在。 根據(jù)組成混合物的物質(zhì)狀態(tài)不同 可分為一、粗鹽提純粗鹽屬于_混合物。如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)、及一些硫酸鹽 按下表所示順序CaCl2 MgCl2應(yīng)加入什么試劑步驟雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式1 硫酸鹽 Na2SO4 2 MgCl2 3 CaCl2 在實(shí)際操作中 能否做到適量即加入試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)呢加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后 有沒有引入其他離子 想一想可用什么方法再把它們除去 調(diào)換以上三種試劑的順序 對結(jié)果會(huì)有影響嗎除雜質(zhì)的原則是_ _。在實(shí)際進(jìn)行方案設(shè)計(jì)時(shí) 除要考慮所加試劑外 還要考慮加入試劑的_、_、以及_等。 思考 KNO3 中若含有 K2SO4 和 KOH 等雜質(zhì) 想一想 應(yīng)加入什么試劑除去?【過關(guān)訓(xùn)練】A 組5 實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí) 都要用到的儀器是A 燒杯B 玻璃棒C 蒸發(fā)皿D 酒精燈6 通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作 可將下列各組混合物分離的是A 硝酸鉀、氫氧化鈉B 氧化銅、二氧化錳C 氯化鉀、二氧化錳D 硫酸銅、氫氧化鋇7 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 NaCl 溶液蒸發(fā)時(shí) 一般有以下操作過程 放置酒精燈 固定鐵圈的 位置 放上蒸發(fā)皿 加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序是ABC.D8 以下有關(guān)過濾操作中 不正確的是A 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水濕潤 B 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁C 沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液 D 倒入漏斗的過濾液的液面高于濾紙邊緣B 組9 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液 可以使用的方法為A 加入過量碳酸鈉溶液 過濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸B 加入過量硫酸鉀溶液 過濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸C 加入過量硫酸鈉溶液 過濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸D 加入過量碳酸鉀溶液 過濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸10 除去 KCl 溶液中的 SO42 離子 依次加入的溶液為 填溶質(zhì)的化學(xué)式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 11 有 A、B、C、 D 、E、F六種化合物 它們在水溶液中的反應(yīng)關(guān)系如下 假設(shè)所發(fā) 生的化學(xué)反應(yīng)均為恰好完全作用白色沉淀不溶解加稀硫酸溶液加 溶液加AgNO3溶液溶液溶液溶液白色沉淀不溶解1 試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式 A_、B_、C _、D_、E_、F _。2 寫出 A 溶液與 AgNO3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。C 組12 有一廢液 其中含有一定量的 Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2 +四種離子 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)回收金 屬銅和汞的方案?！締栴}與收獲】。第一 節(jié) 化 學(xué)實(shí)驗(yàn) 基本 方 法 3【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 蒸餾、萃取操作的基礎(chǔ)知識2 掌握常用儀器 分液漏斗、冷凝管的使用要點(diǎn)3 學(xué)會(huì)為液液混合物選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】蒸餾、萃取操作的適用范圍和操作要點(diǎn)【預(yù)備知識】1 如何除去括號中的雜質(zhì)固體固體。1 NaClI2。 2 KClMnO2固體。3 Cu 粉 Fe。 4NaClCaCl22 總結(jié)固固混合物分離方法的選擇 液液混合物的分離方法有哪些呢【基礎(chǔ)知識】1 蒸餾1 定義 _2 適用范圍 _3 舉例 _4 實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水常見裝置儀器 a _ b _ c _ d _。蒸餾的注意事項(xiàng)a、燒瓶所盛液體不能超過其容積的b、溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)c、冷凝管中冷水從進(jìn)出d、液體中加少量防止液體爆沸。2 分液1 適用范圍 _2 舉例 _3 儀器 _ _4 使用分液漏斗的注意事項(xiàng)使用分液漏斗前應(yīng)_分液時(shí) 下層液體_ 上層液體_。思考 1 蒸餾和蒸發(fā)在應(yīng)用上有什么區(qū)別思考 2 如何分離出碘水中的碘 (資料 25時(shí) 碘在水中的溶解度為 0.034g 在四氯 化碳 CCl4 中的溶解度為 2.9g 在酒精中的溶解度約為 21.4g。)思考 3 對于互不相溶的液體混合物能否使用蒸餾的方法進(jìn)行分離 可行性如何3 萃取1 定義 利用溶質(zhì)在_ 里的_ 不同 用_ _把溶質(zhì)從_里提取出來 這種方法叫做萃取。 2 萃取后需要進(jìn)行_ _ _ _ _ _ 操作來將這兩種溶劑分離開來。3 萃取劑的選擇 _5 萃取分液操作步驟 _ _ _ _ _思考 4 如何分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液混合物思考 5 萃取之后用何方法將有機(jī)溶劑與溶質(zhì)進(jìn)一步分離開來思考 6 分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液 但不知道哪一層液體是 油層 。試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法?！具^關(guān)訓(xùn)練】A 組13 水資源非常重要 聯(lián)合國確定 2003 年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段 所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程 又稱海水脫鹽 其方法較多 如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是A 過濾法B 蒸餾法C 分液法D 冰凍法 14 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A 蒸發(fā)操作時(shí) 應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后 才能停止加熱B 蒸餾操作時(shí) 冷凝水從下口進(jìn)、上口出C 分液操作時(shí) 分液漏斗中下層液體從下口放出 上層液體從上口倒出D 萃取操作時(shí) 應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑 且萃取劑的密度必須比水大 15 選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來 這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A 易溶于水 且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B 不溶于水 且比水更容易使碘溶解C 不溶于水 且密度必須比水大D 不溶于水 且密度必須比水小16 有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中 一般情況下不能相互接觸的是A. 過濾操作中 玻璃棒與三層濾紙 B. 過濾操作中 漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中 分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí) 滴管尖端與試管內(nèi)壁 17 現(xiàn)有三組溶液 汽油和氯化鈉溶液 39 的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 分離以上各混合液的正確方法依次是A .分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C .分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液18 選擇合適的分離方法填在橫線上A、萃取B、分液C、 蒸餾D、過濾1 分離飽和食鹽水與沙子的混合物。2 分離水和汽油的混合物。3 分離四氯化碳 沸點(diǎn)為 76.75 和甲苯 沸點(diǎn)為 110.6 的混合物。4 從碘的水溶液里提取碘。溶液 稀7 能用來鑒別 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三種物質(zhì)的試劑是_ A AgNO3B硫酸 C 稀鹽酸 D 稀硝酸 將其滴加到三種試劑中的現(xiàn)象分別是_ _、_ _、_。B 組 8 某溶液中含有較大量的 Cl-、CO32-、OH-等 3 種陰離子 如果只取一次該溶液就能夠 分別將 3 種陰離子依次 檢驗(yàn)出來 下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加 Mg( NO3) 2 溶液 過濾 滴加 AgNO3 溶液 滴加 Ba( NO3) 2 溶液ABCD9 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用 CCl4 從碘水中萃取碘并用分液 漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步A 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B 把 50mL 碘水和 15mL CCl4 加入分液漏斗中 并蓋好玻璃塞 C 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩 并不時(shí)旋開活塞放氣 最后關(guān)閉活塞 把分液漏斗放正E 旋開活塞 用燒杯接收溶液F 從分液漏斗上口倒出上層水溶液G 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔H 靜置 分層。 就此實(shí)驗(yàn) 完成下列填空正確操作步驟的順序是 用上述各操作的編號字母填寫AGEF上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意。上述 G 步驟操作的目的。能選用 CCl4從碘水中萃取碘的原因是。【問題與收獲】。 第二節(jié) 化 學(xué)計(jì) 量在 實(shí) 驗(yàn)中 的應(yīng) 用 2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 進(jìn)一步加深理解物質(zhì)的量和摩爾的概念2. 掌握摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系 3.能熟練運(yùn)用摩爾質(zhì)量的概念 并能進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 4.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【預(yù)備知識】1 相對原子質(zhì)量 國際上規(guī)定以 其他 原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是一種原子的相對原子質(zhì)量。2 寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量CFeH2O+, OH -_.H2SO4_ _Na _3 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是多少-234 已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.993×10 g,求一個(gè)氧原子的質(zhì)量是多少 g?5. 1mol 碳原子含多少個(gè)碳原子 1mol 碳原子重多少 g?6. 1mol 氧原子含多少個(gè)氧原子 1mol 氧原子重多少 g?7 填寫下面的表格 看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號物質(zhì)的相對每個(gè)粒子的質(zhì)1 摩爾物質(zhì)含有的粒1 摩爾物質(zhì)分子質(zhì)量量 個(gè)子數(shù) 個(gè)的質(zhì)量-23C1.993×10-23Fe9.302×10-23H2O2.990×10-22H2SO41.628×10+-23Na3.821×10-23OH2.824×10結(jié)論 1mol任何原子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于。1mol任何分子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于。1mol任何離子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于。1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于練習(xí)mol O 的質(zhì)量是gmol S 的質(zhì)量是_gmol CO2 的質(zhì)量是_gmol NaOH 的質(zhì)量是_gmol NH4+的質(zhì)量是_g molSO4 2 -的質(zhì)量是_g【基礎(chǔ)知識】一、摩爾質(zhì)量定義叫做摩爾質(zhì)量。數(shù)值上等于物質(zhì)的質(zhì)量。符號。 單位。課堂練習(xí) 1 計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg的摩爾質(zhì)量NaCl 的摩爾質(zhì)量.SO2 的摩爾質(zhì)量H2O 的摩爾質(zhì)量CO2 的摩爾質(zhì)量H2SO4 的摩爾質(zhì)量Na+的摩爾質(zhì)量SO42 -的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與相對原子 分子 質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系 摩爾質(zhì)量相對分子質(zhì)量區(qū)別聯(lián)系二、物質(zhì)質(zhì)量 m 物質(zhì)的量 n 和摩爾質(zhì)量 M 之間的關(guān)系課堂練習(xí) 2計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量1 9.8g H2SO4 的物質(zhì)的量2 5.3gNa2CO3 的物質(zhì)的量3 0.25molCaCO3 的質(zhì)量4 2.0molH2O 的質(zhì)量課堂練習(xí) 31 0.02mol 某物質(zhì)的質(zhì)量為 0.73g, 則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為-232 某一原子的質(zhì)量為 9.228×10 g 則該原子的摩爾質(zhì)量為 3 鈉的相對原子質(zhì)量為 23 那么一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為三、物質(zhì)的量 n 物質(zhì)的微粒數(shù) N 阿伏伽德羅常數(shù) NA 物質(zhì)質(zhì)量 m 之間的關(guān)系課堂練習(xí) 4H2O含有molH1 3.6g的物質(zhì)的量是含有個(gè)水分子_+2)11.7gNaCl 的物質(zhì)的量是含有個(gè) Na個(gè) Cl23-3) 3.01×10個(gè) OH 的物質(zhì)的量是質(zhì)量是23個(gè) CO2 的物質(zhì)的量是4 6.02×10質(zhì)量是【過關(guān)訓(xùn)練】A 組1 下列說法中正確的是A 1 mol O 的質(zhì)量是16 g·mol-1B .Na+的摩爾質(zhì)量是23 g·mol-1的摩爾質(zhì)量是·mol-1D氫的摩爾質(zhì)量是·mol-1C CO244 g2 g2 下列說法中正確的是A 摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 B 摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)相對分子質(zhì)量的 6.02×10C HNO3 的摩爾質(zhì)量是 63gD 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3 下列說法正確的是A 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量B 1 mol 水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是 18C 各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同D 摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量 質(zhì)量也不是相對分子質(zhì)量4 關(guān)于 2mol 二氧化碳的敘述中 正確的是質(zhì)量為44g有4mol原子 分子數(shù)為23摩爾質(zhì)量為44g/molABC6.02×10D5 填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮?dú)?4H2SO43.01×1022H2O0.5B 組6 下列物質(zhì)中,所含分子的物質(zhì)的量最多的是()A 56gN2B 1.5molO2C 100gCl2D 3.01×1023 個(gè)硫酸分子7 相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個(gè)數(shù)比為A 1 1B.8:9C.9:8D.2:38.等物質(zhì)的量的氧氣(O2 和臭氧 O3 所含的分子數(shù)之比為所含的氧原子數(shù)之比為其分子量之比為其質(zhì)量之比為。若 O2 和 O3 質(zhì)量相等 則其分子數(shù)之比為氧原子數(shù)之比【問題與收獲】。第二節(jié) 化學(xué)計(jì) 量在 實(shí) 驗(yàn) 中的 應(yīng)用(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上 認(rèn)識氣體摩爾體積的概 念。2 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計(jì)算 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算 【預(yù)備知識】1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有態(tài)態(tài)態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。2 下表列出了 0、101KPa 時(shí) O2 和 H2的密度 請計(jì)算 1mol O2 和 H2 的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol 物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度 g/L1mol 物質(zhì)的體積LO21.429H20.08993 下表列出了 20時(shí)幾種固體和液體的密度 請計(jì)算 1mol 這幾種物質(zhì)的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol 物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1mol 物質(zhì)的體積Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.9983C2H5OH460.7893 結(jié)論 相同條件下 相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積 填相同或不同 相同條件下 相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似 填相同或不同思考 影響物質(zhì)體積的因素有哪些【基礎(chǔ)知識】1 影響物質(zhì)體積的因素1 決定物質(zhì)的體積大小的因素2 1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的相同 而粒子間距_使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于。但因粒子的大小是的 所以 1mol 不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積。3 對于氣體 粒子間的距離粒子本身的直徑 所以 當(dāng) 1mol 氣體所含粒子數(shù)相同時(shí) 氣體體積主要取于。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是因此 1mol任何氣體的體積。4 在相同和下 相同的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2 氣體摩爾體積概念1 定義2 符號3 單位3 氣體摩爾體積的數(shù)值氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的和0任何氣體的體積都約是。標(biāo)準(zhǔn)狀況PaC 下 1molL即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VmL/mol。4 氣體物質(zhì)的量 n 、氣體體積 V 與氣體摩爾體積 Vm 之間的關(guān)系【歸納總結(jié)】物質(zhì)所含的微粒數(shù) N、質(zhì)量 m、氣體體積 V 之間的關(guān)系?！具^關(guān)訓(xùn)練】A 組1.下列敘述正確的是A.1mol 任何氣體的體積都為 22.4LB.1mol 任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為 22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 水所占的體積都為 22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是 1mol2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L 某氣體的質(zhì)量為 8g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是()A.64B.48C.32D.163 448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為 1.28g 該氣體的摩爾質(zhì)量約為A. 64gB. 64C. 64g·mol-1D. 32g·mol-14 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 100mL 某氣體的質(zhì)量為 0.125g 則該氣體可能是下列物質(zhì)中的A.氨氣B.氧氣C.二氧化碳D.一氧化碳5 下列判斷中正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol 水的體積約為 22.4 L B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氧氣的氣體摩爾體積約為 22.4 L C. 常溫常壓下 1 mol 氫氣的體積為 22.4L D. 常溫常壓下 1 mol 氧氣的質(zhì)量為 32克6 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列物質(zhì)中 物質(zhì)的量為 1mol 的是常溫常壓下2 2. 4 LCl2 B.18g H2OC NA 個(gè) H2D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L的 H2O7 2molCl2 和 2molCO2 相比較 下列敘述中正確的是A 分子數(shù)相等B 原子數(shù)相等C.體積相等D 質(zhì)量相等B 組8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.7gNH3 和_LH2S 含有相同的氫原子數(shù). 9. 2molSO3 和 3molSO2 其分子數(shù)之比為_;相同狀況下(均為氣體)體積之比為 _;氧原子數(shù)之比為_. 10 2mol O2 和 gCH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積 其體積為 11 標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由 0.2molCO2 和 0.3molCO 組成 求混合氣體的體積是多少 求 混合氣體的質(zhì)量是多少12.在 273K、101kPa 的條件下 將 2.00g 氦氣、1.40g 氮?dú)狻?.60g 氧氣混合 該混合氣體 的體積為 。 通過計(jì)算得出 寫出解答過程【問題與收獲】第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(4)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解物質(zhì)的量濃度的概念 2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 【預(yù)備知識】1. 如何配置 100g20%NaOH 溶液?其中 NaOH 的物質(zhì)的量是多少2 取 10g 上述溶液 求其中 NaOH 的物質(zhì)的量【基礎(chǔ)知識】一、物質(zhì)的量濃度1 概念 表示里所含溶質(zhì) 的的物理量 稱為的物質(zhì)的量濃度符號單位【課堂練習(xí)1】1.1mol/L 硫酸溶液的含義是()水中含有 mol H2SO4溶液中含有 molC.將 98g H2SO4 溶于 1L水中所配成的溶液D.指 硫酸溶液中含有 98g H2SO42.判斷下列說法是否正確 并分析原因1mol NaOH 溶解在 水中得到 mol/LNaOH 溶液標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4mlHCl 氣體溶于 100ml 水得到 0.01mol/L 鹽酸2 0 mL1 8 .4 mo l/ L H2 SO4 溶于 100ml 水中得到溶液體積為 120ml4 從 mol/LNaCl 溶液 100ml 中取出 10ml 其所得的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量濃度概念中要點(diǎn)溶質(zhì) 的物質(zhì)的量濃度 c(B)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n(B)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系可表示為二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 【課堂練習(xí) 2】1 將 molNaOH 溶于水配成 200ml 溶液,求 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LHCl 氣體溶于水中制成 0.5L 溶液 求鹽酸的物質(zhì)的量濃度3 物質(zhì)的量濃度為 2 mol/L 的 H2 SO4 溶液 500ml 含 H2SO4 的物質(zhì)的量為多少4. 物質(zhì)的量濃度為 1.5 mol/L 的 NaCl 溶液 500ml 含 NaCl 的物質(zhì)的量為多少5 10molHCl 能配成多少 L 物質(zhì)的量濃度為 2mol/L 的鹽酸6 1 molNaCl 能配成多少 ml 物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的鹽酸?【課堂練習(xí) 3】1 將 4 gNaOH 固體溶于水配成 溶液 求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度2 配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH 的質(zhì)量是多少?3 100mL0.2mol/LBa(OH)2 溶液中,c(Ba2+)=200mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液中,c(Al3 +)=c(SO42-)=Fe2(SO4)3 中 c(Fe3+)= 0.6mol/L,則 c(SO42-)=.其中 Fe3+和 SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為【課堂練習(xí) 4】1.將 4.83 mol H2SO4 溶于水配成 1L 密度為 1.28g/cm3 的硫酸溶液,求其物質(zhì)的量濃度?硫酸的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位表達(dá)式特點(diǎn)體積相同 物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液 質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何中 所含相同 溶液中 所含相同但不一定相同但不一定相同。【過關(guān)訓(xùn)練】A 組1. 1L 1mol/L NaCl 溶液表示A 溶液中含有 1mol NaClB 1mol NaCl 溶于1L水中C 58 5g氯化鈉溶于741.5g水中D 1L溶液中含有58.5gNaCl2 濃度為 2mol/L 的 NaOH 溶液的正確含義是()A 在 2L水中溶有80g的 NaOHB 80gNaOH 溶于水配成的溶液C 每升溶液中含有 80gNaOHD 每 2L溶液中含有 80gNaOH3.在 100ml0.1 mol/LNaOH 溶液中,所含 NaOH 的質(zhì)量是A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4 下列溶液中的 c(Cl-)與 50mL 1mol/L 氯化鈉溶液中 c(Cl-)相等的是A 150mL 1mol/LNaCl 溶液B 75mL 2mol/LCaCl2溶液C 150mL 3mol/LKCl 溶液D 75mL 1mol/LFeCl3溶液5 下列溶液中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L 的是A.含 4gNaOH 的溶液1LB. 含 0.1gNaOH 的溶液 1LC.含 0.2molH2 SO4的溶液 0.5LD. 含 19.6gH2SO4的溶液 1L6 2gNaOH 固體溶于水配成 250mL溶液,取出其中 50mL,則這 50mLNaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 0.04mol/LB 0.2mol/LC 1mol/LD 2mol/L7 下列關(guān)于 0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是A 2L溶液中含有 Ba+離子 0.2molB 2L溶液中含