_第一章 空氣§11 空氣【教學(xué)目的】1介紹科學(xué)家怎樣進(jìn)行科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)空氣成分，使學(xué)生了解發(fā)現(xiàn)空氣成分的科學(xué)家。2掌握空氣的主要成分以及防治空氣污染的重要意義。3初步了稀有氣體的性質(zhì)和用途。【教學(xué)重點(diǎn)】空氣的主要成分【教學(xué)難點(diǎn)】空氣的主要成分【教學(xué)用具】水槽、鐘罩、燃燒匙、紅磷、酒精燈、火柴、橡皮塞【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過(guò)程】空氣是地球上一切動(dòng)植物生命的支柱，也是一種重要的自然資源，我們每天都在空氣的氛圍中生活，它是既看不到蹤影也聞不到氣味的氣體，所以人們長(zhǎng)期把空氣看做是一種單一的物質(zhì)，空氣究竟是哪些物質(zhì)組成的呢？演示：空氣中氧氣含量的測(cè)定現(xiàn)象：隨著大量白煙的產(chǎn)生，鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，待燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內(nèi)水面上升了約15體積。結(jié)論：被消耗了15體積氣體是空氣中的氧氣，剩余的氣體主要是氮?dú)猓?，在空氣中氧氣約占體積的15。一、研究空氣成分的科學(xué)家代表1制得氧氣，瑞典化學(xué)家舍勒，英國(guó)化學(xué)家普得斯特里。2發(fā)現(xiàn)空氣中有氧氣和氮?dú)?，法?guó)化學(xué)家拉瓦錫。十九世紀(jì)末，經(jīng)過(guò)許多科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，空氣中除了氧氣、氮?dú)馔猓€含有氦、氖、氬、氪、氙等惰性氣體。二、空氣的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù):三、空氣污染的危害及防止礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)廢氣的排放，使一些有害氣體和煙塵進(jìn)入空氣，使空氣受到污染。大氣污染從早期的英國(guó)倫敦的煙霧型發(fā)展到新型的美國(guó)洛杉磯的光化學(xué)煙霧,公害事件連綿不斷。污染的空氣給人類(lèi)和自然都造成很大的危害。隨著今天工業(yè)的發(fā)展，防治和控制大氣污染，為人類(lèi)生活提供清潔的的空氣，是關(guān)系到保護(hù)和改善人們生活環(huán)境，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的一件大事。排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩大類(lèi)，從世界范圍來(lái)看，排放在空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。這些氣體主要來(lái)自礦物燃料（煤和石油）的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣?！拘〗Y(jié)】空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，還含有少量的惰性氣體，二氧化碳，水蒸氣以及其他氣體和雜質(zhì)?！静贾米鳂I(yè)】P10 12 預(yù)習(xí)第二節(jié)內(nèi)容 §12 氧氣的性質(zhì)和用途（第一課時(shí)）【教學(xué)目的】1了解氧氣的性質(zhì)，掌握化合反應(yīng)的概念。2指導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察能力。3初步讓學(xué)生接觸元素符號(hào)【教學(xué)重點(diǎn)】氧氣的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】氧氣的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)用具】木炭、硫、細(xì)鐵絲、石灰水、3瓶氧氣、燃燒匙、火柴【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)：什么是物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)物質(zhì)？物理性質(zhì)包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點(diǎn)、硬度等，我們每天都生活在空氣中，空氣中有近20的氧氣，請(qǐng)學(xué)生觀(guān)察所收集的氧氣，回答氧氣的物理性質(zhì)？然后請(qǐng)學(xué)生閱讀課文P11頁(yè)第一、二自然段，總結(jié)氧氣的物理性質(zhì)。一、氧氣（O2）的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、氣體、密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)，固態(tài)時(shí)呈淡藍(lán)色。討論：魚(yú)類(lèi)為什么能在水中生活？它們不需要氧氣嗎？通過(guò)討論，使學(xué)生明確氧氣不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧氣，水中溶解的氧氣可以供魚(yú)類(lèi)生存。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)前一節(jié)我們學(xué)習(xí)了磷可以在空氣中燃燒，生成一種白色的固體。1碳（C）與氧氣的反應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法，按反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后的順序進(jìn)行觀(guān)察。演示：碳在氧氣中燃燒反應(yīng)前：木炭是黑色固體，反應(yīng)中，在空氣中點(diǎn)燃可以燃燒，伸入集氣瓶中燃燒更旺，發(fā)出白色，放出熱量。反應(yīng)后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁。問(wèn)：如果木炭沒(méi)有點(diǎn)燃在氧氣中能燃燒嗎？2硫（S）與氧氣反應(yīng)觀(guān)察燃燒匙在加熱過(guò)程中，硫狀態(tài)的變化以及硫在空氣中與在氧氣中燃燒火焰的區(qū)別。并指導(dǎo)學(xué)生用飄聞的方法聞氣味的方法。比較兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，沒(méi)有火焰，硫在氧氣中燃燒，呈藍(lán)紫色火焰。為什么？物質(zhì)燃燒是有的有火焰，有的沒(méi)有火焰，只有氣體或蒸氣燃燒才有火焰。碳是固體燃燒沒(méi)有火焰，硫在常溫下是固體，但在加熱時(shí)，硫從固體液體氣體，所以硫燃燒是硫蒸氣與氧氣反應(yīng)，呈現(xiàn)火焰。問(wèn)：木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺，為什么？可燃物在氧氣中燃燒，比在空氣中更劇烈，因?yàn)榭諝庵醒鯕獾暮勘黄渌鼩怏w沖淡了，或者說(shuō)在空氣中氧氣只占21%，而在純凈的氧氣中氧氣占100% 所以木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺。3鐵（Fe）與氧氣反應(yīng)1）瓶底為何要鋪一層細(xì)沙或放少量水。2）鐵在氧氣中燃燒是否有火焰？演示：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色四氧化三鐵固體，放出大量的熱?；戏磻?yīng)：同二種或二種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活動(dòng)的氣體，可燃物在氧氣中燃燒更旺，在空氣中不易燃燒的物質(zhì)，如鐵、銅、鋁等也可以氧氣中燃燒。§12 氧氣的性質(zhì)和用途（第二課時(shí)）【教學(xué)目的】1通過(guò)氧氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解氧氣的用途。2初步了解氧化反應(yīng)的概念?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】氧氣性質(zhì)，氧氣的用途【教學(xué)難點(diǎn)】氧氣性質(zhì)【教學(xué)用具】蠟燭、燃燒匙、一瓶氧氣、玻璃片、石灰水【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過(guò)程】氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下，可以與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。碳、硫、磷、鐵可以氧氣中燃燒，還有哪些物質(zhì)可以在氧氣反應(yīng)呢？演示：蠟燭在氧氣中燃燒（用干燥的集氣器，用排空氣法收集氧氣，這樣可觀(guān)察到瓶壁上的水霧。）提示：注意觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與在空氣中燃燒現(xiàn)象進(jìn)行比較，引導(dǎo)學(xué)生從（1）反應(yīng)程度；（2）顏色變化；（3）生成產(chǎn)物；（4）放、吸熱量等四個(gè)方面回答觀(guān)察到的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：（1）比在空氣中燃燒得更旺；（2）發(fā)出白光；（3）瓶壁上有出現(xiàn)水霧，生成使石灰水變渾濁的氣體；（4）放出熱量。4蠟燭與氧氣反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明蠟燭主要成分是含有碳和氫的。問(wèn)：蠟燭與氧氣反應(yīng)是化合反應(yīng)嗎？為什么？答：不是，因?yàn)樯晌镉袃煞N。氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。說(shuō)明：氧化反應(yīng)有的是化合反應(yīng)，有的不是化合反應(yīng)。要看具體反應(yīng)來(lái)判斷反應(yīng)類(lèi)型。三、氧氣的用途氧氣與人類(lèi)關(guān)系密切，是人類(lèi)生命不可缺少的物質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生閱讀P14頁(yè)課文氧氣的用途圖示，歸納氧氣的用途?！拘〗Y(jié)】1從氧氣可供給呼吸，支持燃燒，掌握氧氣的用途。§13 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（第一課時(shí)）【教學(xué)目的】1掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、驗(yàn)滿(mǎn)、檢驗(yàn)及操作注意事項(xiàng)。2了解工業(yè)制氧氣的方法和原理3了解催化劑、催化作用的概念4理解分解反應(yīng)的概念及應(yīng)用。【教學(xué)重點(diǎn)】1氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2對(duì)催化劑、催化作用的理解【教學(xué)難點(diǎn)】對(duì)催化劑、催化作用的理解【教學(xué)用具】氯酸鉀、二氧化錳、酒精燈、試管、集氣瓶、水槽、導(dǎo)管、火柴、鐵架臺(tái)、細(xì)木條、玻璃片【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過(guò)程】在前一節(jié)課，我們講氧氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們使用了氧氣，實(shí)驗(yàn)室是如何制取并收集氧氣的呢？一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法演示：演示實(shí)驗(yàn)16、17、18實(shí)驗(yàn)16可觀(guān)察木條會(huì)復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成，但其所需的實(shí)驗(yàn)條件較苛刻，需較高的溫度。實(shí)驗(yàn)17無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)18可觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氧氣的速度快，條件較緩和。問(wèn)：為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？答：我們通過(guò)對(duì)比可知：實(shí)驗(yàn)18比實(shí)驗(yàn)16在藥品上，多出了MnO2，但我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)16可知MnO2本身并不會(huì)產(chǎn)生O2，實(shí)驗(yàn)16產(chǎn)生O2的速度很慢，為什么再加入不能產(chǎn)生O2的MnO2會(huì)使氧氣的產(chǎn)生速度大大加快呢？主要是因?yàn)槎趸i在反應(yīng)中起了我們今天所要學(xué)習(xí)的一個(gè)重要的概念催化作用。1、催化作用和催化劑：催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑，如在實(shí)驗(yàn)室用KClO3 制備氧氣時(shí)所用于的MnO2。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化用。催化劑是一種物質(zhì)，它是有催化作用是有專(zhuān)有性，如MnO2在實(shí)驗(yàn)室用KClO3 制備O2時(shí)是催化劑，但在其他反應(yīng)中未必是催化劑。問(wèn)：我們說(shuō)“二氧化錳是催化劑”對(duì)嗎？答：不對(duì)，應(yīng)該說(shuō)二氧化錳在用氯酸鉀制備氧氣中是催化劑，起催化作用。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制備氧氣，這個(gè)反應(yīng)文字表達(dá)式為：（略）注意：在書(shū)寫(xiě)其文字表達(dá)式時(shí)，應(yīng)該將催化劑二氧化錳寫(xiě)在的上方，表示該物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中是催化劑，起催化作用。并且應(yīng)該條件。加熱可用“”表示，這個(gè)表達(dá)式是我們實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的一種實(shí)驗(yàn)原理。§13 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（第二課時(shí)）【教學(xué)目的】掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、驗(yàn)滿(mǎn)、檢驗(yàn)及操作注意事項(xiàng)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法【教學(xué)難點(diǎn)】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法【教學(xué)用具】氯酸鉀、二氧化錳、酒精燈、集氣瓶、水槽、鐵架臺(tái)【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過(guò)程】我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí)，還可用高錳酸鉀來(lái)制備，這個(gè)實(shí)驗(yàn)老師已做過(guò)，這里我就不再重復(fù)，我只強(qiáng)調(diào)一下，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意的一些地方：注意事項(xiàng)：在安裝實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，應(yīng)遵循的實(shí)驗(yàn)步驟為從左到右，從上到下；應(yīng)該要檢查裝置的氣密性及如何檢查；固體藥品怎樣裝入試管中；試管口應(yīng)該稍向下傾斜（為什么？）；怎樣用酒精燈給試管加熱。（應(yīng)先移動(dòng)酒精燈，使整個(gè)試管均勻受熱后，再固定加熱，并用酒精燈外焰加熱；用什么方法收集（排水法），為什么可以用排水法收集，還可用什么方法收集，該在什么時(shí)候收集；怎樣檢驗(yàn)收集到的氣體是氧氣，并如何驗(yàn)證該氣體是否已收集滿(mǎn)；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移開(kāi)，再熄酒精燈。（為什么？）該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：（略）大家觀(guān)察一下，這兩個(gè)反應(yīng)的表達(dá)式，會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)什么問(wèn)題？反應(yīng)物是一種物質(zhì)，反應(yīng)后，產(chǎn)物有多種，我們將這類(lèi)反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為分解反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。關(guān)鍵字眼：反應(yīng)物是“一種”，產(chǎn)物有“兩種或兩種以上其他物質(zhì)”前面我們學(xué)習(xí)了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，但在實(shí)際生活中，工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，需大量的氧氣，不可能通過(guò)象實(shí)驗(yàn)室一樣去制備，這們，產(chǎn)生的量既少，又浪費(fèi)，我們知道大氣的組成中，氧氣占21，這是一個(gè)很大的氧氣倉(cāng)庫(kù)，于是人們就想是否可以從空氣中取得氧氣。實(shí)踐證明，這種想法是行得通的，人們利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，將空氣在低溫條件下加壓，使其液化，然后蒸發(fā)，由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是196，比液態(tài)氧低，這們氮?dú)饩拖日舭l(fā)出來(lái)，剩余的則主要是液態(tài)的氧。【小結(jié)】這一節(jié)主要講了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置，反應(yīng)原理，介紹排水法收集氣體的方法的操作原理和過(guò)程。§14 燃燒和緩慢氧化【教學(xué)目的】1了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理2了解爆炸，緩慢氧化和自燃，以及它們與燃燒之間的區(qū)別和聯(lián)系。【教學(xué)重點(diǎn)】燃燒的條件【教學(xué)難點(diǎn)】燃燒的條件【教學(xué)用具】白磷、紅磷、濾紙、火柴、鑷子【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過(guò)程】碳、硫、磷、蠟燭在空氣中燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)，在日常生活中，食物的腐敗，動(dòng)植物的呼吸等也是與氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，只是條件不同，發(fā)生的現(xiàn)象不同，是不同性質(zhì)的氧化反應(yīng)。一、劇烈的氧化反應(yīng)1平靜的燃燒燃燒是可燃物空氣中的氧所發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，演示：實(shí)驗(yàn)110問(wèn)：為什么銅片的白磷開(kāi)始燃燒，而熱水中的白磷和銅片的紅磷卻沒(méi)有燃燒呢？分析：因?yàn)榘琢椎闹瘘c(diǎn)比紅磷低，只有40，所以燒杯中的熱水可以加熱白磷達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。紅磷則不行，水中的白磷雖然已達(dá)到著火點(diǎn)溫度，但由于隔絕了氧氣，所以不能燃燒。燃燒的條件（1）可燃物質(zhì)與氧氣接觸（2）要使可燃物達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度著火點(diǎn)。問(wèn)：水為什么可以滅火？著火范圍不大時(shí)，為什么可用砂或濕布蓋滅？答：水可以使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下，砂或濕布可以把可燃物和空氣隔絕開(kāi)，達(dá)到滅火的目的。2急速的燃燒爆炸急劇的燃燒發(fā)生在有限的空間里，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體體積膨脹而引起爆炸。二、緩慢氧化：氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺(jué)，這種氧化叫緩慢氧化。動(dòng)植物呼吸，食物的腐敗，金屬的銹蝕，酒和醋的釀造，農(nóng)家肥料的腐熟等都是緩慢氧化。三、自燃（從緩慢氧化轉(zhuǎn)化為劇烈氧化）演示：白磷的自燃將一片濾紙放在溶有白磷的二硫化碳溶液中浸濕，然后用坩堝鉗夾出，在空氣中晃動(dòng)幾下。現(xiàn)象：濾紙發(fā)火燃燒結(jié)論：濾紙的燃燒是由于白磷的自燃引起的。四、常見(jiàn)易燃物和易爆物的安全知識(shí)問(wèn)：哪些物質(zhì)屬于易燃物，易爆物，請(qǐng)舉例說(shuō)明？閱讀課文P20頁(yè)最后自然段，讓學(xué)生舉出常見(jiàn)的易燃、易爆物。問(wèn)：易燃、易爆物的運(yùn)輸、貯存應(yīng)注意什么？【小結(jié)】物質(zhì)在空氣里起氧化反應(yīng)的時(shí)候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn).21 分子【教學(xué)目的】1使學(xué)生了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。2、學(xué)會(huì)運(yùn)用分子觀(guān)點(diǎn)區(qū)別：物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。【教學(xué)重點(diǎn)】1、關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀(guān)現(xiàn)象的形成。2掌握分子的基本性質(zhì)，靈活運(yùn)用分子的知識(shí)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】建立微觀(guān)運(yùn)用的想象表象，體會(huì)它與宏觀(guān)運(yùn)動(dòng)的不同。【教學(xué)用具】酒精燈【教學(xué)方法】講述法【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)：化學(xué)是研究什么？化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科。通過(guò)緒言課和第一章的學(xué)習(xí)，我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分了為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。本節(jié)將進(jìn)入對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的研究，在初中物理中只知道物質(zhì)由分子構(gòu)成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質(zhì)則是我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容。一、分子的存在由于糖的微粒擴(kuò)散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農(nóng)田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠(yuǎn)就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學(xué)上就叫做分子，分子是真實(shí)存在的。二、分子的性質(zhì)1分子的運(yùn)動(dòng)糖分子遇到水就擴(kuò)散到水分子中去，氨氣可以擴(kuò)散到空氣中去，可見(jiàn)分子是運(yùn)動(dòng)的。2分子是有間隔的演示：酒精和水的混和100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。因?yàn)闃?gòu)成酒精和水的分子之間有空隙，當(dāng)這兩種分子混合時(shí)，有的分子擠點(diǎn)了空隙，所以混合后體積小于200毫升。結(jié)論：分子是真實(shí)存在的，分子是運(yùn)動(dòng)的，分子間是有空隙的。我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見(jiàn)氨分子，可見(jiàn)分子是微觀(guān)粒子，它的體積是很小的，一滴水里大約有1.67×1021個(gè)水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質(zhì)量大約是：3×1026千克。3分子的質(zhì)量是非常小的三、分子的概念水分子本質(zhì)沒(méi)有變化，其化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化。硫分子和氧氣分子反應(yīng)生成了二氧化硫分子，所以化學(xué)變化后，硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)就不能保持了。分子：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。注意：分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，并非所以物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，都是由分子所保持。四、純凈物和混合物演示：鐵粉與硫粉的混合實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，混合物所有物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。純凈物：由一種物質(zhì)組成的。課堂練習(xí)：下列物質(zhì)是混合物還是純凈物。（1）空氣（2）冰、水混合物【小結(jié)】分子是真實(shí)存在的，它的質(zhì)量很小，總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質(zhì)，認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，運(yùn)用分子的概念，可以區(qū)別純凈物與混合物。§22 原 子【教學(xué)目的】1初步掌握原子的概念，了解分子與原子的區(qū)別及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2了解原子的構(gòu)成和原子是電中性的3介紹人類(lèi)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史，【教學(xué)重點(diǎn)】1原子的概念2原子的構(gòu)成【教學(xué)難點(diǎn)】原子的構(gòu)成【教學(xué)用具】【教學(xué)方法】講述法【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)：1分子的定義2分子具有哪些性質(zhì)我們知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不變的最小微粒，它的體積很小，質(zhì)量也很小，那它能不能再分呢？ 氯酸鉀分子反應(yīng)后生成氯化鉀分子和氧氣分子。高錳酸鉀分子加熱后生成錳酸鉀分子，二氧化錳分子和氧氣分子，可見(jiàn)分子是可分的，雖然它很小。出示氧化汞分解示意圖：氧化汞分子汞原子氧原子氧原子氧原子氧分子氧化汞分子分解為更小的微粒，在化學(xué)反應(yīng)中不能把氧微?；蚬⒘＿M(jìn)一步再分成更小的微粒，科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的微粒叫做原子，化學(xué)反應(yīng)是氧原子運(yùn)動(dòng)的一種形式，是原子重新組合的過(guò)程。一、原子的概念分子在化學(xué)變化中變成新的分子，而原子仍然是原來(lái)的原子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。氧化汞示意圖中，氧化汞分解成汞原子和氧原子后，單個(gè)的氧原子不能單獨(dú)存在，每?jī)蓚€(gè)氧原子又結(jié)合成一個(gè)氧分子，許多氧分子聚集而構(gòu)成氧氣。而汞原子則直接構(gòu)成液態(tài)的金屬汞。結(jié)論：物質(zhì)可以由分子構(gòu)成，也可以由原子直接構(gòu)成。原子在化學(xué)變化中，不能再分，如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？三、原子的結(jié)構(gòu)十九世紀(jì)末，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并認(rèn)為一切原子中都含有電子，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，它本身還可以再分，其還具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。原子是由居于原子中心的帶正電核的原子和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的原子核是質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的分析以上原子結(jié)構(gòu)、強(qiáng)調(diào)：（1）原子核所帶的正電和核外電子所帶的負(fù)電電量相等，所以原子不顯電性。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子核同類(lèi)原子的核電荷數(shù)相等，不同類(lèi)原子的核電荷數(shù)不相等：如氫原子核電荷數(shù)為1，氧原子核電荷數(shù)為8。（2）原子的大小主要由核外電子運(yùn)動(dòng)的空間決定原子核的體積很小，原子核的半徑約為原子半徑的萬(wàn)分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。（3）原子核雖小，它還可以再分。原子核是由質(zhì)子和中子，兩種微粒組成?！拘〗Y(jié)】原子是化學(xué)變化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核與核外運(yùn)動(dòng)的電子兩部分構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。§23 元素、元素符號(hào)（第一課時(shí)）【教學(xué)目的】1初步掌握元素的概念，并能用元素的概念，區(qū)分單質(zhì)，化合物以及氧化物等物質(zhì)類(lèi)別。2了解物質(zhì)由元素組成，由微粒構(gòu)成?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】掌握元素的概念，了解物質(zhì)分類(lèi)【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)分類(lèi)【教學(xué)用具】【教學(xué)方法】講述法【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)：1什么是原子？2分析原子的結(jié)構(gòu)？3某原子的原子量是怎樣規(guī)定的？我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也直接構(gòu)成物質(zhì)。例如，氧分子是由氧原子構(gòu)成的，二氧化碳是二氧化碳分子中的氧原子和碳原子構(gòu)成的，無(wú)論氧分子中的氧原子還是二氧化碳中的氧原子都是同一類(lèi)原子核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都8電子，氧氣和二氧化碳同種物質(zhì)中，都含有氧元素。元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，是構(gòu)成萬(wàn)物的基本物質(zhì)。一、元素的概念元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)。氧元素就是所有氧原子的總稱(chēng)，氫元素就是所有氫原子的總稱(chēng)，到目前為止，我們周?chē)澜缋铮镔|(zhì)種類(lèi)有一千多種，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的只有一百多種，這一千多萬(wàn)種物質(zhì)都是由這一百多種元素組成的。二、元素組成物質(zhì)1單質(zhì)由同種元素組成的純凈物一些物質(zhì)由同種元素組成的，如氧氣由氧元素組成；氮?dú)庥傻亟M成，碳由碳元素組成等，這些物質(zhì)都叫做單質(zhì)，因?yàn)樵厥峭活?lèi)原子的總稱(chēng)，所以元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。2化合物由不同種元素組成的純凈物如氧化汞由氧元素和汞元素組成，高錳酸鉀由鉀元素、錳元素、氧元素三種元素組成，象這樣由幾種元素組成的純凈物叫做化合物。3氧化物由二種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。氧化鎂由氧元素和鎂元素組成的氧化物，二硫化碳由硫元素、碳元素組成，雖然也是二種元素，但不含有氧元素，所以不是氧化物。三、地殼里各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：請(qǐng)學(xué)生看課本P36頁(yè)圖28地殼里所含各元素的質(zhì)量百分比，地殼里元素含量前4位是氧、硅、鋁、鐵。氧是地殼是含量最多的元素，它在自然界起著重要的作用，有些含量較少的元素，如碳、氯、氮、等對(duì)動(dòng)植物也有非常重要的作用。它們是構(gòu)成生物細(xì)胞的主要元素?！拘〗Y(jié)】物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，是由元素組成的，當(dāng)組成物質(zhì)的元素相同時(shí)為單質(zhì)，當(dāng)組成物質(zhì)的元素不同時(shí)是化合物。§23 元素、元素符號(hào)（第二課時(shí)）【教學(xué)目的】1復(fù)習(xí)元素的概念2掌握元素符號(hào)的寫(xiě)法及所代表的意義【教學(xué)重點(diǎn)】元素符號(hào)的正確書(shū)寫(xiě)以及代表的意義【教學(xué)難點(diǎn)】元素符號(hào)代表的意義【教學(xué)用具】【教學(xué)方法】講述法【教學(xué)過(guò)程】1判斷下列說(shuō)法是否正確？（1）二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的（2）二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的（3）二氧化碳分子是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素構(gòu)成（4）二氧化碳分子是氧元素和碳元素組成（5）二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成2氧氣是由組成。氧氣分子是由構(gòu)成。因?yàn)樵赜幸话俣喾N，由元素構(gòu)成的物質(zhì)約有一千多萬(wàn)種，若文字表示各元素以及由它們組成的單質(zhì)和化合物將十發(fā)麻煩，所以人們就確定了一套來(lái)表示各種元素的符號(hào)。元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，正確掌握這一用語(yǔ)，對(duì)學(xué)好化學(xué)有重要作用。四、元素符號(hào)1元素符號(hào)的意義元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子，如S，表示硫元素，表示一個(gè)硫原子。2元素符號(hào)的寫(xiě)法。（1）第一個(gè)字母用印刷體大寫(xiě)如碳C 氫H 氧O等等。（2）有二個(gè)字母時(shí)，第二個(gè)字母應(yīng)該小寫(xiě)。如銅Cu 錳Mn 鎂Mg等等。（3）元素符號(hào)的專(zhuān)用漢字都有一定規(guī)律：氣態(tài)非金屬元素都有“氣”字頭，如氧、氫等液態(tài)非金屬元素有“氵”旁，如溴固態(tài)非金屬元素有“石”字旁，如碳、碘等金屬元素都有“钅”字旁（汞除外），如鈉、鈣等?！拘〗Y(jié)】要求記憶常用元素有名稱(chēng)和其元素符號(hào)：能區(qū)別哪些是金屬元素，哪些是非金屬元素?！静贾米鳂I(yè)】記憶元素周期表前20位的元素及其元素符號(hào)。§24 化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量【教學(xué)目的】1掌握化學(xué)式的概念，初步了解化學(xué)式的定義2學(xué)會(huì)根據(jù)規(guī)定書(shū)寫(xiě)和讀出一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式，了解化學(xué)式前和化學(xué)式中的有關(guān)數(shù)字的不同意義【教學(xué)重點(diǎn)】掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的規(guī)定，正確書(shū)寫(xiě)一些物質(zhì)的化學(xué)式【教學(xué)難點(diǎn)】正確書(shū)寫(xiě)一些物質(zhì)的化學(xué)式【教學(xué)用具】【教學(xué)方法】講述法【教學(xué)過(guò)程】1指出下列物質(zhì)中，那些是單質(zhì)，哪些是化合物，為什么？氧化鎂氯酸鉀氧氣硫鐵化合物由不同種元素組成，單質(zhì)由同種元素組成，可見(jiàn)任何純凈物都有一定的組成。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)由哪些元素組成，這些元素的質(zhì)量比或原子個(gè)數(shù)之比都是一定的。為了便于認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，在化學(xué)上常用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)的組成。一、化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式，各種物質(zhì)的化學(xué)式都是經(jīng)過(guò)多次的精密試驗(yàn)，測(cè)得其組成，然后推算得出來(lái)的，一種物質(zhì)只用一個(gè)化學(xué)式表示。例1：水的化學(xué)式為H2O在水分子中，氫原子數(shù)：氧原子數(shù)2：1氫的質(zhì)量：氧的質(zhì)量2×1：161：8所以H2O表示：（1）水由氫元素和氧元素組成；（2）1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。例2：二氧化碳的化學(xué)式為CO2在二氧化碳中，碳原子數(shù)：氧原子數(shù)1：2碳的質(zhì)量：氧的質(zhì)量12：16×23：8所以CO2表示：（1）二氧化碳由碳元素和氧元素組成；（2）1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。【小結(jié)】化學(xué)式表示：（1）物質(zhì)是哪些元素組成的；（2）分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少。二、化學(xué)式的寫(xiě)法。1單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法（1）氣態(tài)非金屬單質(zhì)：通常是雙原子分子，如氫氣H2、氧氣O2等。（2）金屬單質(zhì)：固態(tài)非金屬單質(zhì)，惰性氣體通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。如：金屬單質(zhì)：鐵Fe、銅Cu、汞Hg等惰性氣體：氦He、氖Ne、氬Ar等非金屬：碳C、硫S、磷P等2化合物化學(xué)式的寫(xiě)法（1）氧化物的寫(xiě)法：氧元素符號(hào)寫(xiě)在右方，另一種元素寫(xiě)在左方。如：二氧化碳CO2、二氧化硫SO2（2）金屬與非金屬元素組成的化合物的寫(xiě)法：金屬元素符號(hào)號(hào)在左方，非金屬元素符號(hào)寫(xiě)右方：如ZnCl2、NaCl（3）二種元素組成化合物的寫(xiě)法：根據(jù)讀法，一般是從右向左，讀作“某化某”行讀的后寫(xiě)，后讀的先寫(xiě)。如四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5等三、元素符號(hào)右下角數(shù)字和元素符號(hào)前數(shù)字的意義。前面數(shù)字表示：分子個(gè)數(shù)。右下角數(shù)字表示：原子構(gòu)成的個(gè)數(shù)。練習(xí)：寫(xiě)出下列符號(hào)表示的意義：O：2O：O2：2O2：【小結(jié)】依據(jù)單質(zhì)，化合物化學(xué)式的寫(xiě)法規(guī)定，能正確寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式。 §24 化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量（第二課時(shí)）【教學(xué)目的】1學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，化合物各元素的質(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù)2根據(jù)化學(xué)式的意義，掌握相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，化合物各元素的質(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù)【教學(xué)難點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，化合物各元素的質(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù)【教學(xué)方法】講述法【教學(xué)過(guò)程】化學(xué)式中各相對(duì)原子質(zhì)量的總和等于相對(duì)分子質(zhì)量四、相對(duì)分子質(zhì)量1計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，相對(duì)分子質(zhì)量也是一個(gè)比值，單位是1。例1：氯化鈉的化學(xué)式為NaCl、它的相對(duì)分子質(zhì)量等于鈉相對(duì)原子質(zhì)量和氯相對(duì)原子質(zhì)量之和NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量2335.558.5例2：二氧化碳的化學(xué)式為CO2，它的相對(duì)分子質(zhì)量等于碳的相對(duì)原子質(zhì)量和加兩倍氧的相對(duì)原子質(zhì)量的和。CO2的相對(duì)分子質(zhì)量1216×244練習(xí)：計(jì)算下列各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量。氧氣氯酸鉀二氧化硫2計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比例3：求二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是多少？解：C：O12：16×23：8注意：不能寫(xiě)成C：2O（元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)）練習(xí)：1）計(jì)算水中氫、氧元素的質(zhì)量比：2）計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。3計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例4：計(jì)算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）先根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量141×416380（2）計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：練習(xí)：1）計(jì)算化肥碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2）5噸氧化鐵中含鐵多少?lài)崳?）396千克的硫酸銨氮肥中含氮元素多少千克？【小結(jié)】1在元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中要注意質(zhì)量的比值必須乘以100。2一個(gè)分子中的元素含量和式之比就是純凈物中所含元素和物質(zhì)的質(zhì)量之比。3物質(zhì)的質(zhì)量可以用任何質(zhì)量單位表示。相對(duì)原子質(zhì)量式、相對(duì)分子質(zhì)量的單位都為1。第三章水氫 §31 水是人類(lèi)寶貴的自然資源【教學(xué)目的】1讓學(xué)生了解一些有關(guān)水在自然界的分布情況及其人類(lèi)關(guān)系的常識(shí)，使學(xué)生了解水的重要性2使學(xué)生初步了解水污染的嚴(yán)重后果和防止污染的重要意義，從而進(jìn)一步加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)【教學(xué)重點(diǎn)】節(jié)水和防止水污染【教學(xué)難點(diǎn)】節(jié)水和防止水污染【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過(guò)程】我們知道空氣對(duì)我們來(lái)說(shuō)是生命存在的一個(gè)必不可少的物質(zhì)，那么，還有什么物質(zhì)對(duì)生命有重要作用，可與空氣相比較的呢？那就是水，今天我們就來(lái)討論一下關(guān)于水的問(wèn)題。 水是由哪些元素組成的，它屬于哪一類(lèi)物質(zhì)，它在自然界中主要以什么狀態(tài)形式形成。水是氫元素和氧元素組成的，屬氧化物，它在自然界中主要以液態(tài)和固態(tài)形式存在，還有一些以氣態(tài)形式存在。一、水的自然界存在閱讀課本P45頁(yè)“水的存在”。水占地球表面的34，人體中約占體重的23，魚(yú)體含水達(dá)7080，蔬菜含水達(dá)90以上。水是生命產(chǎn)生和存在的基本前提，它是構(gòu)成任何生物體的基本成份，沒(méi)有水，人和動(dòng)植物都不能生存。水對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也有巨大的作用。二、水對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用。閱讀課本P4546頁(yè)“水與工、農(nóng)業(yè)”，講解水與人類(lèi)的關(guān)系，強(qiáng)調(diào)水的重要性。知道了水對(duì)人類(lèi)活動(dòng)的重要性之后，我們就該懂得如何來(lái)保護(hù)水資源。三、保護(hù)水資源1節(jié)約用水水對(duì)人類(lèi)活動(dòng)是極其重要的，雖地球上水的含量還不到總水量的1，且分布不均，故需要節(jié)約用水。2、水的污染污染原因：工業(yè)上排放的“三廢”，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)施肥、農(nóng)藥的不合理利用等，都會(huì)造成水的污染。3預(yù)防和消除水的污染由于水污染嚴(yán)重影響人類(lèi)的生活，以及工業(yè)生產(chǎn)，故需采取各種措施來(lái)預(yù)防和消除水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，工業(yè)“三廢”經(jīng)處理后再排放，農(nóng)業(yè)上合理利用農(nóng)肥和農(nóng)藥等?！拘〗Y(jié)】1水的重要性2水的存在3水的污染、預(yù)防和消除污染 §32 水的組成【教學(xué)目的】1了解水的物理性質(zhì)2通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，了解水是由氫、氧兩種元素組成的?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)確定組成水的成分元素【教學(xué)用具】水電解器【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過(guò)程】前面一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了水對(duì)人類(lèi)生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要意義，水到底具有哪些性質(zhì)呢？它又是由什么元素組成的呢？首先，我們來(lái)學(xué)習(xí)水到底具有哪些物理性質(zhì)。一、水的物理性質(zhì)出示樣品：讓學(xué)生觀(guān)察水的樣品，并結(jié)合生活實(shí)際，回答水具有哪些物理性質(zhì)：水是一種無(wú)色、無(wú)味的透明液體，水的凝固點(diǎn)是0，沸點(diǎn)是100，4時(shí)密度最大為1克厘米3，水結(jié)冰時(shí)，體積膨脹，冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。二、水的組成用霍夫曼水電解器進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)注意：觀(guān)察實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的現(xiàn)象，注意兩種氣體的體積比。兩管都產(chǎn)生氣體，與電源正極相連的一管其體積較小，另一個(gè)管氣體體積較大，它們之間的體積比為1：2通電停止后，分別檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)，與電源正極相連的一管，生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明其是氧氣，與電源負(fù)極相連的一管，生成的氣體能，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明這種氣體是氫氣。水的化學(xué)式為H2O，同時(shí)說(shuō)明了水是由氫元素和氧元素所組成。因?yàn)樗娊饪缮蓺錃夂脱鯕?，所以水是由氫元素和氧元素組成。問(wèn)：水是屬于混合物，還是純凈物？屬純凈物，是一種化合物，一種氧化物。當(dāng)水電解時(shí)，生成氫原子和氧原子，2個(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子，2個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，很多的氫分子聚集為氫氣，很多氧分子聚集成氧氣。水通電發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是水分子里氫原子和氧原子重新組合的過(guò)程，可見(jiàn)，在化學(xué)反應(yīng)里，分子可分，而原子不可分。【小結(jié)】水是無(wú)色、透明的液體，一種純凈物，水是由氫、氧兩種元素組成。§33 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法（第一課時(shí)）【教學(xué)目的】1使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)，制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理2理解什么樣的反應(yīng)是置換反應(yīng)3學(xué)習(xí)用向上排空氣法和排水法收集氫氣的方法【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】1實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)原理和基本操作2檢驗(yàn)氫氣純度的方法【教學(xué)用具】橡皮塞、酒精燈【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過(guò)程】上一節(jié)課，我們通過(guò)水的電解，可知水是由氫元素和氧元素組成的，如何檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的氣體？我們通過(guò)電解水可得到氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素兩種元素組成，從實(shí)驗(yàn)中可知，氫氣是一種可燃性氣體，因?yàn)樗且环N最輕的氣體，故人們把它命名為“氫”。用電解水來(lái)制取大量的氫氣，耗電量大，工業(yè)上常用天然氣或水煤氣等原料來(lái)制備氫氣。一、氫氣的工業(yè)制法利用天然氣或水煤氣為原料進(jìn)行制備。前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氧氣的的制法，它的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法不同，這是因?yàn)樗鼈兊囊蟛煌鸬模I(yè)上要求量多，而實(shí)驗(yàn)室則是要求純度高。同理，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法的原理與工業(yè)制法的原理也不同。二、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法1反應(yīng)原理用金屬和酸反應(yīng)制得2原料及方法原料：金屬常用鋅或鎂或，酸常用稀硫酸或鹽酸。實(shí)驗(yàn)方法：演示：鋅粒與稀硫酸反應(yīng)。（1）先在試管中放幾粒鋅粒，再加5亳升稀硫酸?，F(xiàn)象：鋅粒逐漸減小，溶液表面可觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，管壁發(fā)燙，反應(yīng)放熱。（2）用燃著的木條放在試管口?，F(xiàn)象：生成的氣體可以燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。問(wèn)：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰可能是什么氣體？（3）把反應(yīng)完畢，試管里的液體倒入蒸發(fā)皿，加熱，蒸發(fā)液體后冷卻現(xiàn)象：有白色固體生成，是硫酸鋅固體。鋅硫酸硫酸鋅氫氣Zn H2SO4 ZnSO4 H2閱讀課本P50頁(yè)小字前一段內(nèi)容，并認(rèn)真觀(guān)察圖36、圖37。因?yàn)闅錃獠蝗苡谒ㄟ@個(gè)性質(zhì)在電解水時(shí)已學(xué)過(guò)），故氫氣可用排水法進(jìn)行收集，再者由于氫氣的密度很小，（說(shuō)明一種氣體密度大小，是通過(guò)它與空氣的密度進(jìn)行比較，而比較是主要通過(guò)比較它們的相對(duì)分子質(zhì)量，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是29），而且它是我們所認(rèn)識(shí)的氣體中最輕的一種，故它可用向下排空氣法收集。收集完氫氣為防止散逸，應(yīng)將充滿(mǎn)氫氣的集氣瓶蓋好并把口向下放置。問(wèn)：比較制取氫氣與制取裝置的異同？實(shí)驗(yàn)步驟：1）檢查裝置的氣密性2）裝料（先裝鋅粒，再裝硫酸，長(zhǎng)頸漏斗要插到液面下）3）收集問(wèn)：若某學(xué)生用向上排空氣法收集氫氣，實(shí)驗(yàn)完畢，能收集到氫氣嗎？問(wèn)：用排空氣法收集氫氣與氧氣，收集方法有何異同？實(shí)驗(yàn)室除了用鋅和硫酸反應(yīng)可以制取氫氣外，還可用鐵、鎂、與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取，其反應(yīng)方程式如下：鐵硫酸硫酸亞鐵氫氣鐵鹽酸氯化亞鐵氫氣鎂硫酸硫酸鎂氫氣鎂硫酸氯化鎂氫氣鋅鹽酸氯化鋅氫氣分析：分析以上實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)有幾個(gè)共同特點(diǎn)：都是金屬和酸反應(yīng)，即：一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，如：鋅是單質(zhì)，硫酸是化合物，氫氣是單質(zhì)，硫酸鋅是化合物。這又是另一種反應(yīng)類(lèi)型置換反應(yīng)。置換反應(yīng)。1、定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)各另一種化合物的反應(yīng)。練習(xí)：比較下列反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型. （1）Zn+HClZnCl2+H2 （置換反應(yīng)）（2）KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (分解反應(yīng)）（3）Mg +O2MgO (化合反應(yīng)）原子團(tuán)：鋅硫酸硫酸鋅氫氣Zn H2SO4 ZnSO4 H2分析：硫酸分子里，1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子結(jié)合而成的SO4部分，在反反應(yīng)前后沒(méi)有變化，只是反應(yīng)跟氫結(jié)合，反應(yīng)后跟鋅原子結(jié)合了，通常把硫酸里的SO4部分叫做硫酸根，它在化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反,好像一個(gè)原子一樣，這樣的集團(tuán)叫做原子團(tuán)。如：硝酸鈉（NaNO3) NO3- 硝酸根氯酸鈉（NaClO3) ClO3- 氯酸根氯化銨（NH4Cl) NH4+ 氫氧根堿式碳酸銅NH4（OH）2CO3OH- 氫氧根CO32- 碳酸根小結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取可以用金屬和酸反應(yīng)，最常用的是鋅和酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)選擇固液不加熱型裝置來(lái)制備氫氣，欲收集到純凈的氫氣，一般用排水法收集。§34 氫氣的性質(zhì)和用途（第一課時(shí)）教學(xué)目的：1、使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握純凈的氫氣和不純的氫氣點(diǎn)燃的不同現(xiàn)象。2、了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)方法。重點(diǎn)：氫氣的可燃性。難點(diǎn)：檢驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)方法【教學(xué)用具】橡皮塞、酒精燈、試管【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法教學(xué)過(guò)程：?jiǎn)枺?、實(shí)驗(yàn)室里制取氫氣用到哪些藥品，其反應(yīng)方程式是怎樣的。2、什么是置換反應(yīng)。引入新課：在前一節(jié)課我們已經(jīng)接觸過(guò)氫氯知道氫氣的一些物理性質(zhì)，現(xiàn)在我們來(lái)回憶歸納總結(jié)一下氫氣的物理性質(zhì)：一、氫氣的性質(zhì)。1、物理性質(zhì)。演示：先讓學(xué)生閱讀P53頁(yè)“氫氣的物理性質(zhì)“這段內(nèi)容：并演示圖39實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：搖動(dòng)導(dǎo)管時(shí)，肥皂泡迅速上升，并向上飄去。結(jié)論：氫氣是一種無(wú)色、無(wú)氣無(wú)體，難溶于水，密度比空氣小，沸點(diǎn)為252°C熔點(diǎn)為259°C，并注意與氧氣的物理性質(zhì)進(jìn)行比較。設(shè)問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室收集氫氣為什么可以用向下排空法？答：因?yàn)闅錃獗瓤諝廨p，并舉些生活的實(shí)際例子。2、化學(xué)性質(zhì)。講解：氫氣在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定但在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。a、點(diǎn)燃純凈的氫氣。講解：回憶做水的電解時(shí)，在電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體可燃燒，并放出淡蘭色火焰是氫氣，氫氣燃燒會(huì)生成哪些產(chǎn)物呢？演示：氫氣在空氣中燃燒（干冷的燒杯罩在火焰上方）現(xiàn)象：1、純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒。2、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。3、燒杯壁上有水珠成。4、放出大量的熱。結(jié)論：如果氫氣不純混有空氣（或氧氣）點(diǎn)燃時(shí)會(huì)怎樣呢？b、點(diǎn)燃不純的氫氣。演示：演示圖311氫氣的燃燒及氫氣與氯混合氣的爆炸實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：剛點(diǎn)燃時(shí)，氫氣安靜燃燒過(guò)一會(huì)兒，突然聽(tīng)到“的爆炸的聲，塑料瓶被氣流高高起。分析：（1）點(diǎn)燃前紙筒內(nèi)是純凈的氫氣拿掉小孔上的紙團(tuán)后，氫氣從小孔逸出遇火燃燒。（2）隨著氫氣與空氣的混合氣，混合的氣體遇火發(fā)生爆炸。問(wèn)：為什么點(diǎn)燃不純凈的氫氣會(huì)發(fā)生爆炸？解答：純凈的氫氣點(diǎn)燃時(shí)，只有導(dǎo)管口與氧氣分子接觸并反應(yīng)，這時(shí)氫氣與氧氣分子比較少，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量較少，很快就分散到空氣中去。混合氣體里，大量的氫氣分子與氧氣分子充分接觸，點(diǎn)燃后短時(shí)間內(nèi)二者急劇反應(yīng)，并放出大量的熱，氣體在一個(gè)受限制的空間里急劇膨脹就發(fā)生了爆炸。結(jié)論：使用氫氣時(shí)要特別注意安全，點(diǎn)燃?xì)錃獾?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。氫氣的爆炸極限為474.2。講解：實(shí)際上任何可燃性氣體或可燃性粉塵如果哏空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能爆炸，所以可燃物應(yīng)杜絕火源以防危險(xiǎn)。演示：檢驗(yàn)氫氣的純度。講解：若點(diǎn)燃時(shí)聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明試管內(nèi)的氫氣不純。若聽(tīng)到的聲音很小，證明收集的氫氣已經(jīng)純凈。討論：若收集的氫氣不純，需再檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)如何操作為什么？小結(jié)：氫氣具的可燃性，但在進(jìn)行氫氣的可燃性實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意氫氣的純度的檢驗(yàn)。§34 氫氣的性質(zhì)和用途（第二課時(shí)）教學(xué)目的：1、復(fù)習(xí)氫氣的可燃性，掌握氫氣的還原性。2、通過(guò)氫氣還原氧化銅了解還原反應(yīng)。3、根據(jù)氫氣的蛋白質(zhì)了解氫氣的主要.用途。重點(diǎn)：氫氣的還原性。難點(diǎn)和關(guān)鍵：氫氣的還原性。教具：試管、導(dǎo)管、酒精燈、火柴、氧化銅、錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、鋅粒、硫酸、帶橡塞的導(dǎo)管、夾子。教學(xué)過(guò)程：?jiǎn)枺?、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)（1）為什么長(zhǎng)頸漏斗的管口要插到液面下，而不能位于液面上？（2）為什么可用排水法收集氫氣？（3）用排空法收集氫氣時(shí)為什么瓶口要向下？2、氫氣在常溫下較穩(wěn)定，當(dāng)點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)生什么反應(yīng)？氫氣氧氣水H2 O2 H2O氫氣在點(diǎn)燃條件下可以與單質(zhì)氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為可燃性，除些之處，氫氣還能與一些氧化在加熱條件下反應(yīng)。氫氣的還原性。演示：氫氣還原氧化銅現(xiàn)象：（1）黑色氧化銅逐漸變成光亮紅色的銅。（2 ）試管口有水滴生成氧化銅氫氣水銅CuO H2 H2O Cu注意：1）裝氧化銅的試管，試管口要略向下傾斜。2）先均勻加熱，再固體在有藥品的地方加熱。3）應(yīng)先停止加熱，讓氫氣繼續(xù)通入一段時(shí)間，再停止通氫氣（為什么？）氫氣奪取了氧化銅里的氧，跟它合成水，氧化銅失去氧，變成光亮紅色的銅。在反應(yīng)里，氧化銅失去氧變成銅，我們說(shuō)氧化銅被還原。還原反應(yīng)：含氧化合物里氧被奪去的反應(yīng)。問(wèn)：氫氣還原氧化銅，屬于哪一種類(lèi)型的反應(yīng)？為什么？（置換反應(yīng)）氫氣的用途請(qǐng)學(xué)生閱讀課文P5657，氫氣的用途部分?！拘〗Y(jié)】氫氣具有可燃性和還原性。利用氫氣的性質(zhì)，在化工生產(chǎn)中有重要有用途，氫氣還可用于生產(chǎn)鹽酸，合成氨等。§35 核外電子排布的初步知識(shí)（第一課時(shí)）【教學(xué)目的】1使學(xué)生了解原子的核外電子是分層排布的2了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義【教學(xué)重點(diǎn)】1原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。2對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象表象的形成【教學(xué)難點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義【教學(xué)方法】講述法 ，練習(xí)法【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)：我們已學(xué)過(guò)的構(gòu)成物質(zhì)的微粒有幾種？舉例說(shuō)明。問(wèn)：什么是原子？它是哪些微粒構(gòu)成的？問(wèn)：原子為什么顯電中性？我們知道，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的，整個(gè)原子核體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子是在核外的空間里高速運(yùn)動(dòng)，有的原子核外只有一個(gè)電子，而有些原子其核外有多個(gè)電子，如氧原子，它的核外有8個(gè)電子，那它的8個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是否都是相同的呢？一、原子核外電子分層排布含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，這樣就導(dǎo)致了這些電子繞核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，為了便于說(shuō)明問(wèn)題，我們?cè)诨瘜W(xué)中引入原子結(jié)構(gòu)示意圖表表示，原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，通常用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)的電子離核遠(yuǎn)近不同，離核最近的是第一層，以此類(lèi)推出第二層、第三層這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。例：氧（O）氧原子第一層的2個(gè)電子在能級(jí)最低，離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，而第二層上的6個(gè)電子，在能級(jí)較高，離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。那么寫(xiě)出一種原子的結(jié)構(gòu)示意圖它能代表什么意義呢？二、原子結(jié)構(gòu)示意圖代表的意義例：鋁（Al）弧線(xiàn)表示電子層。2、8、3表示該層了的電子數(shù)，即2表示第一層上有2個(gè)電子電子層了安排電子的個(gè)數(shù)是有規(guī)律的，第一層最多只能排2個(gè)，第二層只能排8個(gè)，現(xiàn)在只要知道這兩層所能容納的最多電子個(gè)數(shù)就可以了。而且要知道一點(diǎn)是：電子應(yīng)先排內(nèi)層，后排外層。練習(xí)：請(qǐng)幾位同學(xué)板書(shū)：C、O、P、Mg、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1惰性氣體：最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。（氦除外）2金屬元素，最外層電子數(shù)4，易失電子。3非金屬元素：最外層電子數(shù)4，易得電子。惰性氣體元素，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去電子，而使次外層變成最外層，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素的原子易得到電子，也使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)以下元素的原子結(jié)構(gòu)特征，說(shuō)明它們各屬于金屬、非金屬還惰性氣體?！拘〗Y(jié)】在多電子的原子里，原子個(gè)電子是分層排布的，可原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示電子的排布規(guī)律。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖代表的意義，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)會(huì)判斷該原子是金屬、非金屬或是惰性氣體元素。§35 核外電子排布的初步知識(shí)（第二課時(shí)）【教學(xué)目的】1初步了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念2了解陽(yáng)離子，陰離子的概念3初步區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物【教學(xué)重點(diǎn)】了解離子化合物，共價(jià)化合物的概念【教學(xué)難點(diǎn)】區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物【教學(xué)方法】講述法 ，練習(xí)法【教學(xué)過(guò)程】從鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可以看出，鈉原子的最外層一個(gè)電子易失去，而氯原最外層有7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣的話(huà)，鈉原子和氯原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，鈉最外層上的一個(gè)電子就容易轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉的次外層上的8個(gè)電子變成最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成Na，而氯的最外層也達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成Cl。四、離子化合物（1）鈉把最外層上的一個(gè)電子給了氯，使其次外層變成最外層，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成Na，氯從鈉那里得到一個(gè)電子，使得最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成Cl。（2）Na與Cl因其各自帶上電荷，且互為異號(hào)電荷，異號(hào)電荷相吸，使Na與Cl結(jié)合成NaCl。1離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用，而構(gòu)成的化合物。如KCl MgCl2 CaO CaF2等，一般金屬與非金屬所形成的化合物是離子化合物。問(wèn)：什么是陰、陽(yáng)離子？前面我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了，金屬比較容易失去電子，比如：鈉的最外層的一個(gè)電子容易失去，當(dāng)它失去電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)少一個(gè)，使其帶上一個(gè)單位正電荷，開(kāi)成鈉離子，同理，其它的原子團(tuán)比如氨根失去一個(gè)電子后變成銨根離子，我們把這類(lèi)帶上正電荷的原子或原子團(tuán)稱(chēng)為陽(yáng)離子。把帶上負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)稱(chēng)為陰離子。2離子的概念陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán)陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)五、共價(jià)化合物在化學(xué)反應(yīng)中，氯很容易獲得一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫也容易獲得一個(gè)電子達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這二種元素，獲得電子的難易程度相差不大，所以，都不能把對(duì)方電子奪過(guò)來(lái)，兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是：雙方各以最外層1個(gè)電子組成1個(gè)電子對(duì)，這對(duì)電子為二個(gè)原子所共有，叫共用電子對(duì)，兩個(gè)原子核共同吸引電子對(duì)就形成了化合物，以共用電子對(duì)形成的化合物叫共價(jià)化合物。例：氯氣氫氣氯化氫在氧化氫分子中，氯原子吸引電子的本領(lǐng)比氫原子稍強(qiáng)，所以，電子對(duì)向氯原子一方，因此，氯原子一方略顯負(fù)電，氫原子一方略顯正電，整個(gè)分子仍為電中性。一般非金屬與非金屬所形成的化合物是共價(jià)化合物。如：水、二氧化碳等。 §36 化合價(jià)（第一課時(shí)）【教學(xué)目的】1通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物形成的實(shí)例來(lái)了解化合價(jià)的含義2掌握化合價(jià)，正價(jià)、負(fù)價(jià)等概念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的初步知識(shí) 認(rèn)識(shí)化合價(jià)的本質(zhì)和化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。3掌握一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)。【教學(xué)重點(diǎn)】1讓學(xué)生掌握常見(jiàn)元素的化合價(jià)2化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)為和零【教學(xué)難點(diǎn)】1讓學(xué)生掌握常見(jiàn)元素的化合價(jià)2化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)為和零【教學(xué)方法】講述法 ，練習(xí)法【教學(xué)過(guò)程】復(fù)習(xí)：1陰離子陽(yáng)離子的概念2離子化合物的概念，共價(jià)化合物的概念，上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了離子化合價(jià)和共價(jià)化合物的概念，其中舉了幾個(gè)常見(jiàn)的例子：如離子化合物：氯化鈉、氟化鈣；共價(jià)化合物：水、氯化氫等，我們對(duì)比一下這四個(gè)例子，不難看出，這些物質(zhì)中各元素的原子比總是一定的，比如氟化鈣中鈣與氟的原子個(gè)數(shù)之為2：1，不可能為1：1，也不可能為1：2等其他的一些比例關(guān)系，否則的話(huà)，就不能使其構(gòu)成離子化合物的陰陽(yáng)離子的最外層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就不能形成穩(wěn)定的離子化合物了。同理，水、氯化氫中各原子的比例也是一定的，否則，構(gòu)成的原子的最外層不會(huì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不會(huì)形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物，而且，原子是化學(xué)反應(yīng)中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時(shí)，其各元素原子數(shù)目之間必是一定的簡(jiǎn)單的整數(shù)比，這種“一定數(shù)目”正好反映了元素原子的形