《【南方新中考】2015中考化學(xué) 第一部分 基礎(chǔ)考點(diǎn) 第5講 溶 液檢測復(fù)習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【南方新中考】2015中考化學(xué) 第一部分 基礎(chǔ)考點(diǎn) 第5講 溶 液檢測復(fù)習(xí)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第5講 溶 液 一、選擇題(每道題只有一個選項符合題意) 1．(2013年重慶)下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是(　　)。 A．食鹽水 B．礦泉水 C．蒸餾水 D．冰汽水 2．(2012年肇慶)一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(　　)。 A．1.5 mL　　 B．2 mL　　　 C．3 mL　　 D．4 mL 3．下列洗滌或除污過程應(yīng)用乳化原理的是(　　)。 A．用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹 B．用刷子刷除杯子上的污垢 C．用洗潔精洗去餐具上的油脂 D．用酒精除去衣服上的碘 4．(

2、2014年武威)如右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(　　)。 A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B．在t1 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C．在t2 ℃時，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液 D．在t1 ℃時，100 g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25 g 5．(2013年揭陽)如右圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是(　　)。 A．將20 ℃的飽和溶液X降溫到10 ℃，溶液X仍然是飽和溶液 B．a(chǎn)點(diǎn)表示30 ℃時，X的溶解度為60 g C．b點(diǎn)表示20 ℃時X、Y的溶解度相等 D．同質(zhì)量的X、Y飽和溶液從30 ℃降到10

3、 ℃時，析出的Y大于X 6．(2014年蘇州)下列有關(guān)“配制40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯誤的是(　　)。 A．使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡 B．稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片 C．移動游碼使其右側(cè)對齊3 g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上 D．取用規(guī)格為50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度時改用膠頭滴管定容 7．(2012年佛山)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實驗中，下列實驗操作不正確的是(　　)。 8．(2014年佛山)

4、某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，下列說法正確的是(　　)。 A．原溶液可能是飽和溶液 B．剩余的溶液一定是不飽和溶液 C．剩余的溶液可能是飽和溶液 D．剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等 9．(2014年廣東)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是(　　)。 溫度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 30 g 33 g 35 g 38 g 41 g KNO3 21 g 31 g 45 g 65 g 88 g A. KNO3比KCl的溶解度大 B．兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20 ℃～30

5、℃之間 C．在20 ℃時，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液 D．在50 ℃時，兩物質(zhì)各5 g分別加入10 g水中，充分溶解，均有固體剩余 二、填空題 10．(2013年廣州) 某實驗需要100 g 8%的硫酸銅溶液。 (1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是________g，從中取10 g溶液，此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (2)實驗室用硫酸銅晶體(分子式為CuSO4·5H2O)配制100 g 8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體________g。(已知相對分子質(zhì)量：CuSO4·5H2O為250，CuSO4為160) 11．小雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”，需要50

6、 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題： (1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉__________g。 (2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液__________g；蒸餾水__________mL。 (3)在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，________(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。 12．(2014年濱州)請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 (1)在________℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。 (2)t2 ℃時，100 g水中溶解________g A物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

7、___，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水________g。 (3)將t2 ℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃(其他條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是__________。 13．(2014年聊城)如右圖是甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，據(jù)此回答以下問題： (1)t1 ℃時，A物質(zhì)的溶解度為________g。 (2)a點(diǎn)的含義是____________________________________________。 (3)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是________。 (4)從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用___________

8、___________的方法。 14．(2014年佛山)右下圖為KNO3的溶解度曲線圖，現(xiàn)有M狀態(tài)下的KNO3溶液65 g， 若要將該溶液經(jīng)過處理后，剛好得到該溫度下的飽和溶液，下列處理方法正確的是(　　)。 A．在t2 ℃時，將65 g溶液倒出去32.5 g B．將65g溶液蒸發(fā)掉32.5 g的水，再冷卻到t2 ℃ C．在t2 ℃時，向65 g溶液中加入15 g KNO3固體并充分溶解 D．將65 g溶液的溫度從t2 ℃降低到t1 ℃ 15．(2013年蘭州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖甲、乙所示。請回答： 甲　

9、 　乙　 　丙 (1)由圖甲可知，20 ℃時氯化鈉的溶解度為________g；50℃時氯化鈉的溶解度________(填“＞”或“＜”)硝酸鉀的溶解度。 (2)欲對含少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，可以使用的結(jié)晶方法是____________。 (3)如圖丙所示，20 ℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛有水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖乙分析其原因是__________________________ ____________________________________。 16．

10、(2014年梅州)20 ℃時，分別向盛有10 g水的A、B兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。圖2表示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 圖1　　 　圖2 (1)20 ℃時，____________(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。 (2)圖2中____________(填“M”或“N”)表示乙物質(zhì)的溶解度曲線。 (3)要使B試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是____________(答一種方法即可)。 (4)將10 ℃時M的飽和溶液升溫到20 ℃(假設(shè)水不蒸發(fā))，其溶質(zhì)質(zhì)量分

11、數(shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”)。 17．(2013年遂寧)遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽(yù)為“中國古代第五大發(fā)明”“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代。其工藝流程包括下面五個步驟： ―→―→―→―→ 請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題： (1)第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度(即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%～10%，下同)，這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18～20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)。在“曬鹵”的過程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“不變”“變大”或“變小”)。 (

12、2)第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)。在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、________，其中玻璃棒的作用是________。 (3)第⑤步“煎鹽”和實驗室________結(jié)晶的原理相同(填結(jié)晶的方法)。 (4)如右上圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題： Ⅰ.甲、乙兩種物質(zhì)在________℃時溶解度相同。 Ⅱ.t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小排列為____________。 Ⅲ.t4℃時，將三種物質(zhì)各a g分別加入100 g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是___

13、_____________。 18．(2014年揭陽)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100 g水)。 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (1)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是____________。 (2)50 ℃時

14、，KNO3的溶解度是____________g/100 g水。 (3)KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過____________的方法提純。 (4)對(3)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是____________(填寫編號) A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 B．剩余溶液一定不含有NaCl C．剩余的溶液一定是純凈物 D．析出的晶體中只含有KNO3 19．(2012年梅州)為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算

15、： (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為________g。 (2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為________g。 (3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。 第5講　溶　液 【演練·鞏固提升】 1．C　2.B　3.C　4.D　5.D　6.C　7.C　8.C　9.B 10．(1)8　8%　(2)12.5 11．(1)5　(2)20　30　(3)要 12．(1)t1　(2)25　20%　125　(3)B 13．(1)25 (2)在t2 ℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同 (3)B　(4)冷卻熱飽和溶液 14．C　解析：由圖可知，M狀態(tài)下的KNO3溶液，相當(dāng)于13

16、0 g溶液中含有硝酸鉀30 g，則65 g溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量是15 g，則水的質(zhì)量是50 g。由于溶液具有均一性，所以在t2 ℃時，將65 g溶液倒出去32.5 g不能改變?nèi)芤旱臓顟B(tài)，故A項錯誤；t2 ℃時硝酸鉀的溶解度是60 g，即100 g水中最多溶解60 g，要將65 g溶液蒸發(fā)水，再冷卻到t2 ℃，剛好得到該溫度下的飽和溶液，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，解得x＝25 g，故B項錯誤；若采取增加溶質(zhì)的方法，65 g溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量是15 g，水的質(zhì)量是50 g，加入15 g KNO3固體并充分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?0 g，恰好飽和，C項正確；將65 g溶液的溫度從t2 ℃降低到t1 ℃，改變溫

17、度，不符合題意，故D項錯誤。 15．(1)36?。肌?2)蒸發(fā)結(jié)晶 (3)氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁 16．(1)B　(2)N　(3)升高溫度　(4)不變 17．(1)變大　(2)漏斗　引流　(3)蒸發(fā) (4)Ⅰ.t3　Ⅱ.乙＞丙＞甲?、?20≤a＜40 18．(1)NaCl　(2)85.5　(3)降溫結(jié)晶　(4)A 19．(1)4.4　(2)10.6 (3)解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　 　73　　　　　　　　　 44 　　 　x　　　　　　　　　4.4 g 73∶44＝x∶4.4 g 解得x＝7.3 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 6