2011年中考化學(xué)單元基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練習(xí)題我夯基 我達(dá)標(biāo)1.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（ ）A.50 B.86 C.136 D.222思路解析：此題考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)（電荷等量關(guān)系），相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（質(zhì)量等量關(guān)系）。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86；又由于中子數(shù)為136，則相對(duì)原子質(zhì)量為222。答案：B2.下列說法正確的是（ ）A.原子不能再分 B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒有單位 D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個(gè)質(zhì)子而無中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對(duì)原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故D正確。答案：D3.有兩種原子，一種原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和19個(gè)中子，則它們不相等的是（ ）A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù)C.原子質(zhì)量 D.原子的帶電荷量思路解析：中子數(shù)的不同使得相對(duì)原子質(zhì)量不等，也就是原子的質(zhì)量不等。這種原子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱同位素。答案：C4.“神舟”五號(hào)不僅將楊利偉送上太空，實(shí)現(xiàn)了億萬中國(guó)人的夢(mèng)想，同時(shí)還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（ ）A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個(gè)反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，反電子帶一個(gè)單位正電荷。答案： B5.居里夫人是著名科學(xué)家，兩次獲得諾貝爾獎(jiǎng)。她首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此可推斷放射出的粒子是（ ）A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.原子核思路解析：原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類，如果“一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子”，那么一定是質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化。答案：C6.英國(guó)科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的實(shí)心球；同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是（ ）A. B. C. D.思路解析：（1）原子是可以再分的，且并不是實(shí)心球；（2）由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如C-12和C-14，原子核內(nèi)均有6個(gè)質(zhì)子，前者原子核中有6個(gè)中子，后者原子核中有8個(gè)中子。答案：D我綜合 我發(fā)展 7.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_。（2）化學(xué)變化中的最小粒子是_。（3）帶正電荷的粒子是_。（4）不顯電性的粒子是_。（5）質(zhì)量最小的粒子是_。（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。（7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_。思路解析：注意分子、原子、中子的不顯電性及原子核帶正電，這些易忽視的問題。答案：（1）分子 （2）原子 （3）原子核、質(zhì)子 （4）分子、原子、中子 （5）電子 （6）質(zhì)子和電子 （7）質(zhì)子和中子8.已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656鈾9214692238通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。思路解析：總結(jié)的過程是一個(gè)觀察比較的過程，通過觀察比較找出規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子核內(nèi)不一定都有中子；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類；由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類答案：（1）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）原子核內(nèi)不一定都有中子（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（4）質(zhì)子數(shù)決定原子種類（5）由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類（任填四個(gè)即可）我創(chuàng)新 我超越9.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮?dú)獠换顫?，?000 時(shí)僅有0.1的分子分裂。在0 常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量氮?dú)?，而后升高溫度（不超過300 ，壓強(qiáng)不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，幾位同學(xué)設(shè)想了四種M內(nèi)分子變化示意圖，你認(rèn)為合理的是哪一種？圖4-1思路解析：此題運(yùn)用實(shí)例來說明分子的性質(zhì)。解此題的關(guān)鍵在于理解變化過程中粒子的變化。在物理變化過程中，構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有裂解為原子，分子的種類、分子的質(zhì)量和大小、分子的個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生改變。溫度升高，使得分子運(yùn)動(dòng)速度加快，間隙變大，而分子的個(gè)數(shù)、質(zhì)量和大小不發(fā)生改變。答案:B3用心 愛心 專心