2019年中考化學熱點題型工業(yè)流程題一選擇題1從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A流程中依次向粗鹽水中加入過量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B流程吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三種基本反應類型D流程、V是通過化學方法富集氯化鎂2（2019和平區(qū)一模）黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如圖，下列說法錯誤的是（）A反應不是置換反應，反應為化合反應B反應中各元素的化合價均發(fā)生了改變C該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制4%的稀硫酸3（2018黃岡）金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦主要含有FeWO4（鎢酸亞鐵）制得金屬鎢（W）的工藝流程如圖所示：其主要反應原理如下：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2Na2WO4+2HCl（熱濃）H2WO4+2NaClH2WO4H2O+WO33H2+WO3 W+3H2O下列說法不正確的是（）A反應屬于分解反應B反應的產(chǎn)物都有氧化物C反應中有元素的化合價發(fā)生改變D為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末4（2018鎮(zhèn)江）如圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方法，下列說法不正確的是（）A電解過程中能電能轉(zhuǎn)化為化學B吸收時的反應為Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3C陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體X是O2D該方法可減少酸雨的形成二填空題5（2018濱州）建造“遼寧”艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小，熔點高、常溫下酸堿，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3）為原料生產(chǎn)鈦，其主要工藝流程如下圖所示：請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應生成Ti和氯化鎂的化學方程式 。其基本反應類型是 。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學式為 。6（2018鎮(zhèn)江）某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，過程如下：（1）試劑X可用 （選填序號）。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 cK2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃儀器有 、 和燒杯。（3）操作的名稱為 。7（2018宿遷）海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。（1）海洋中含量最多的物質(zhì)是 ；（2）實驗室中進行操作時，玻璃棒的作用是 ；（3）生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是 反應（選填“吸熱”或“放熱”）；（4）上述流程中未涉及到的基本反應類型是 反應。8（2018婁底）第九屆中國衛(wèi)星導航年會在哈爾濱拉開帷幕，中海達、華大北斗等一批國內(nèi)企業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。芯片的主要成分是硅，如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的種方法，請回答以下問題。（1）地殼中硅元素的含量僅次于 元素；（2）寫出反應的化學方程 ；（3）反應的基本反應類型是 ；（4）尾氣氯化氫必須收集處理，不能排放到空氣中，請簡要說明原因 。9（2018山西）科學精神與社會責任，是化學學科素養(yǎng)更高層面的價值追求。在一次實踐活動中，小紅和同學們一起參觀了某鋼鐵公司，大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程（如圖）、生鐵和鋼的區(qū)別等，有了全新的認識。（1）用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是 （用化學方程式表示）。（2）分析工藝流程，三脫裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 。 （寫一個）。（3）在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是 （合理即可）。10（2019宜賓模擬）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。已知：Mg（OH）2、Fe（OH）3均不溶于水，加熱會發(fā)生分解。分析該流程，回答下列問題：（1）操作的名稱是 ；操作時，當出現(xiàn) 現(xiàn)象即可停止加熱。（2）固體A與某酸反應的化學方程式為 。（3）固體B加熱得到Fe2O3反應前后鐵元素化合價的變化情況是 （填“升高”、“降低”或“不變”）。（4）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)有 （填化學式）。（13（2018重慶）老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4完成操作I后，丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如圖所示：（1）反應的化學方程式為 ，溶液b中的溶質(zhì)有 。（2）反應的基本反應類型為 。（3）操作的名稱為 。（4）從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等？ （填“是”或“否”）三實驗探究題14（2018安徽）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl42SnCl2（1）SnCl4中錫元素的化合價是 。（2）銅的金屬活動性比錫的 （填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是 。（3）寫出步驟發(fā)生反應的化學方程式 。（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是 （回答一點即可）。16（2018無錫）MgSO47H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3）為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：（1）“操作a”的名稱是 。（2）“廢渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中鐵元素的化合價是 。（3）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為 。（4）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為 。（5）選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是 。17（2019蘇州市區(qū)一模）氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)，廣漢應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)的原料。CuCl的制備流程如下：（1）“反應”中發(fā)生的化學方程式為 （2）“過濾”后所得的濾液中，除了Cu2+、Na+、Cl外，還存在較多的離子是 （寫離子符號）（3）“反應”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3+H2O2CuCl+2NaCl+H2SO4其中化合價發(fā)生改變的元素有 ；反應過程中溶液的pH 填“變大“變小”或“不變”）。（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 （寫名稱）（5）在洗滌過程中用乙醇而不用水洗滌的原因是 。（6）“操作B”的名稱是 。18（2017內(nèi)江）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下（某些反應產(chǎn)物已略去）回答下列問題：（1）操作a的名稱是 （2）反應的化學方程式為 （3）反應的化學方程式為 ；請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途 （4）向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳這樣操作的目的是 （5）仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，還有 20（2018梧州）工業(yè)上為提高煤的綜合利用，可采用用下列流程；（1）在加壓條件下，把二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，最終可制得一種含氯元素的氮肥 （填化學式）和一種水溶液顯堿性的鹽 （填化學式）。（2）寫出流程中CO與H2轉(zhuǎn)化為C8H16的化學方程式 。21（2018北京）為保護綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋇渣（主要成分為碳酸鋇（BaCO3）進行無害化處理，制取化工原料硫酸鋇（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎鋇渣的目的是 。（2）反應釜1中的氣體X為 。（3）反應釜2中發(fā)生復分解反應的化學方程式為 。22（2018蘇州）從大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下：（1）反應池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 。（2）反應池II中加入氨水的目的是 。（3）反應池III用生成碳酸鈣的化學方程式是 。（4）過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是 。23（2018北海）碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程：（1）為節(jié)約成本，過程中的生成物可直接應用于流程的是 ，加入過量的鹽酸的目的是 （2）向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋇的方程式是 。（3）溶液A中溶質(zhì)的成分，可能的組合有 。（4）操作3包括的兩個操作是 。24（2018烏魯木齊）CaCl2應用廣泛，以石灰石（雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4）為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如下：（1）氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為 。（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。（3）濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和 。（4）寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學反應方程式 。（5）濾液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和 。（6）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的 。25（2018廣州）氧化鋅（ZnO）可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中，其一種生產(chǎn)工藝如下（1）推測草酸的化學式是 ；（2）“沉鋅”過程中發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式是 （3）“操作A”的名稱是 ； 實驗室常用的研磨儀器是 ；（4）“高溫灼燒”時草酸鋅分解，反應的化學方程式是 。26（2018江西）分子篩（又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉）可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土主要成分為Al2（Si2O5（OH）4燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如圖：（1）步驟所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和 （寫化學式）（2）步驟加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是 。（3）步驟發(fā)生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為 。（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是 。27（2018德陽）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖。部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）熟石灰主要成分的化學式是 （2）溶液A中的陽離子是 （填離子符號）（3）沉淀C的成分是 （4）溶液B與熟石灰反應的化學方程式是 。28（2018昆明）金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：（1）反應的化學方程式為 。（2）TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應，該反應中C和Cl2按質(zhì)量比為12：71的比例參加反應，相應的化學方程式為 。（3）反應的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為 。29（2018瀘州）工業(yè)上用閃鋅礦（主要含ZnS，還含PbS等雜質(zhì)）制備鋅的流程如圖1（部分產(chǎn)物略去）：（1）X的化學式是 ，圖1中用過量空氣的目的是 。（2）中屬于化合反應的是 。（3）Zn （填“能”或“不能”）與PbCl2溶被反應。（4）寫出反應中生成ZnO的化學方程式 。（5）結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計：從粗鋅中分離出純鋅的方案是 。物質(zhì)ZnPbC沸點90717494827（6）反應中固體質(zhì)量隨反應時間的變化圖示如圖，計算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。（寫出必要的計算過程）30（2018福建）以某礦山酸性廢水（主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等）為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現(xiàn)回收利用。（1）步驟中，加入Ca（OH）2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為 ；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，該反應屬于 （填基本反應類型）。（2）步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為 ；（3）為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是 。32（2018南通）硫酸亞錫（SnSO4）廣泛應用于電鍍工業(yè)。該物質(zhì)易與氧氣反應而變質(zhì)。實驗室模擬工業(yè)上制取SnSO4的一種實驗方案如下：（1）SnCl2由Sn與鹽酸反應制得，同時生成氫氣，該反應的化學方程式為 。（2）Na2CO3俗稱 。（3）過濾所得濾液中的溶質(zhì)為 （填化學式）。（4）用已知質(zhì)量分數(shù)和密度的濃硫酸配制質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。稀釋濃硫酸的正確操作為 。（5）反應2屬于基本反應類型中的 反應。從反應2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進行的原因是 。34（2019昆山市一模）氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖：（1）從“海水葉粗鹽葉精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是 （填名稱），該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是 。（2）“食鹽水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物質(zhì)，“精制”過程中加入NaOH的目的是 。（3）20時，“飽和食鹽水”的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.47%，則該溫度下，氯化鈉的溶解度為 （計算結(jié)果精確到0.1）。（4）寫出“電解槽”中發(fā)生反應的化學方程式： 。（5）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 （填化學式）。（6）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì)，堿樣品中含有Na2CO3的原因是 ；檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是 （填字母）。A酚酞試液 B石蕊試液 C硝酸銨溶液 D澄清石灰水36（2019太倉市模擬）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如圖所示。查閱資料鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。（1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中鈦元素的化合價 。（2）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式 ，該反應的基本類型是 反應。（3）操作2的名稱是 ；（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備 Ti，氬氣的作用是 。（5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為 。37（2019蘇州工業(yè)園區(qū)模擬）亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。某研究小組采用如下實驗流程用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3.反應中隨著SO2的增加，依次發(fā)生如下化學反應:SO2+H2O+2Na2CO3= Na2SO3+2NaHCO3SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2+H2OSO2+H2O+ Na2SO3=2NaHSO3(1)H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為 .(2)常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲線是與題32圖1中的 (填A或B)物質(zhì)的溶解度曲線相似。(3)操作2得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學式為 .(4)查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分數(shù)變化如題32圖2所示。則線1表示 (填化學式，下同)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況，線2表示 的質(zhì)量分數(shù)的變化情況.(5)實驗時，“反應”中加入NaOH溶液的目的是將反應I中生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3則該化學反應方程式為 .(6)實驗后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質(zhì)，且放置時間越長產(chǎn)生的Na2SO4越多，則Na2SO3樣品變質(zhì)為Na2SO4的化學反應方程式為 .38.（2019蘇州平江中學一模）MgSO47H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略）為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖：查閱資料：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀時的pH9.17.61.9沉淀完全時的pH11.19.73.2請回答下列問題：（1）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為 。（2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為 （填字母）。A.將鎂礦石粉碎 B.降低反應溫度 C.用稀硫酸多次浸泡（3）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為 。（4）選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是 。（5）加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH范圍是 （用不等式表示）14