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1、 2019年中考化學熱點題型《工業(yè)流程題》 一．選擇題 1．從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示： 下列說法錯誤的是（　?。? A．流程Ⅰ中依次向粗鹽水中加入過量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質 B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及到三種基本反應類型 D．流程Ⅳ、V是通過化學方法富集氯化鎂 2．（2019?和平區(qū)一模）黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸，其工業(yè)流程如圖，下列說法錯誤的是（　?。? A．反應②不是置換反應，反應③④為化合反應 B．反應①中

2、各元素的化合價均發(fā)生了改變 C．該工業(yè)生產過程產生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D．向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制4%的稀硫酸 3．（2018?黃岡）金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦[主要含有FeWO4（鎢酸亞鐵）]制得金屬鎢（W）的工藝流程如圖所示： 其主要反應原理如下： ①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ②Na2WO4+2HCl（熱濃）＝H2WO4+2NaCl ③H2WO4H2O+WO3 ④3H2+WO3 W+3H2O 下列說法不正確的是（　　） A．反應③屬于分解反應 B．

3、反應①②③④的產物都有氧化物 C．反應①④中有元素的化合價發(fā)生改變 D．為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末 4．（2018?鎮(zhèn)江）如圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方法，下列說法不正確的是（　?。? A．電解過程中能電能轉化為化學 B．吸收時的反應為Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3 C．陰極區(qū)產生的氣體X是O2 D．該方法可減少酸雨的形成 二．填空題 5．（2018?濱州）建造“遼寧”艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小，熔點高、常溫下酸堿，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3）為原料生產鈦，其主要

4、工藝流程如下圖所示： 請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應生成Ti和氯化鎂的化學方程式　 　。其基本反應類型是　 　。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為　 　。 6．（2018?鎮(zhèn)江）某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，過程如下： （1）試劑X可用　 　（選填序號）。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液 （2）操作I需要用到的玻璃儀器有　 　、　 　和燒杯。 （3）操作Ⅱ的名稱為　 　。 7．（2018?宿遷）海洋是人類巨大的資源

5、寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。 （1）海洋中含量最多的物質是　 ?。? （2）實驗室中進行操作Ⅰ時，玻璃棒的作用是　 　； （3）生石灰轉化為石灰乳的過程是　 　反應（選填“吸熱”或“放熱”）； （4）上述流程中未涉及到的基本反應類型是　 　反應。 8．（2018?婁底）第九屆中國衛(wèi)星導航年會在哈爾濱拉開帷幕，中海達、華大北斗等一批國內企業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產品。芯片的主要成分是硅，如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的種方法，請回答以下問題。 （1）地殼中硅元素的含量僅次于　 　元素； （2）寫出反應①的化學方程　

6、 ?。? （3）反應②的基本反應類型是　 ?。? （4）尾氣氯化氫必須收集處理，不能排放到空氣中，請簡要說明原因　 　。 9．（2018?山西）科學精神與社會責任，是化學學科素養(yǎng)更高層面的價值追求。在一次實踐活動中，小紅和同學們一起參觀了某鋼鐵公司，大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程（如圖）、生鐵和鋼的區(qū)別等，有了全新的認識。 （1）用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是　 　（用化學方程式表示）。 （2）分析工藝流程，三脫裝置中發(fā)生反應的化學方程式是　 　。 （寫一個）。 （3）在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是　 ?。ê侠砑纯桑?。 10．（

7、2019?宜賓模擬）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。 已知：Mg（OH）2、Fe（OH）3均不溶于水，加熱會發(fā)生分解。分析該流程，回答下列問題： （1）操作①的名稱是　 　；操作②時，當出現(xiàn)　 　現(xiàn)象即可停止加熱。 （2）固體A與某酸反應的化學方程式為　 　。 （3）固體B加熱得到Fe2O3反應前后鐵元素化合價的變化情況是　 　（填“升高”、“降低”或“不變”）。 （4）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質有　 ?。ㄌ罨瘜W式）。 （ 13．（

8、2018?重慶）老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4．完成操作I后，丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如圖所示： （1）反應②的化學方程式為　 　，溶液b中的溶質有　 　。 （2）反應③的基本反應類型為　 　。 （3）操作Ⅱ的名稱為　 　。 （4）從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量是否相等？　 ?。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保? 三．實驗探究題 14．（2018?安徽）廢舊電路

9、板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 （1）SnCl4中錫元素的化合價是　 　。 （2）銅的金屬活動性比錫的　 ?。ㄌ睢皬姟被颉叭酢保?，固體A中一定含有的金屬元素是　 　。 （3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式　 　。 （4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是　 ?。ɑ卮鹨稽c即可）。 16．（2018?無錫）MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3）為原料制備MgSO4?7H2O的主要流程如

10、圖： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題： （1）“操作a”的名稱是　 　。 （2）“廢渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中鐵元素的化合價是　 　。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為　 　。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為　 　。 （5）選用MgO調節(jié)pH使Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是　 　。 17．（2019蘇州市區(qū)一模）氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質，廣漢應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)的原料。CuCl的制備流程如下： （1）“

11、反應Ⅰ”中發(fā)生的化學方程式為　 　 （2）“過濾”后所得的濾液中，除了Cu2+、Na+、Cl﹣外，還存在較多的離子是　 ?。▽戨x子符號） （3）“反應Ⅱ”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3+H2O＝2CuCl↓+2NaCl+H2SO4其中化合價發(fā)生改變的元素有　 　；反應過程中溶液的pH　 　填“變大“變小”或“不變”）。 （4）本流程中可以循環(huán)利用的物質是　 ?。▽懨Q） （5）在洗滌過程中用乙醇而不用水洗滌的原因是　 　。 （6）“操作B”的名稱是　 　。 18．（2017?內江）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源

12、，我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎上，結合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產純堿的過程如下（某些反應產物已略去） 回答下列問題： （1）操作a的名稱是　 ?。? （2）反應②的化學方程式為　 ?。? （3）反應④的化學方程式為　 ??；請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途　 ?。? （4）向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳．這樣操作的目的是　 ?。? （5）仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質除二氧化碳之外，還有　 ?。? 20．（2018?梧州）工業(yè)上為提高煤的

13、綜合利用，可采用用下列流程； （1）在加壓條件下，把二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，最終可制得一種含氯元素的氮肥　 ?。ㄌ罨瘜W式）和一種水溶液顯堿性的鹽　 ?。ㄌ罨瘜W式）。 （2）寫出流程中CO與H2轉化為C8H16的化學方程式　 　。 21．（2018?北京）為保護綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋇渣（主要成分為碳酸鋇（BaCO3））進行無害化處理，制取化工原料硫酸鋇（BaSO4）。主要流程如下： 已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。 （1）粉碎鋇渣的目的是　 　。 （2）反應釜1中的氣體X為　 　。 （3）反應釜2中發(fā)生復分解反應的

14、化學方程式為　 　。 22．（2018?蘇州）從大理石（主要雜質是氧化鐵）中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下： （1）反應池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是　 　。 （2）反應池II中加入氨水的目的是　 　。 （3）反應池III用生成碳酸鈣的化學方程式是　 　。 （4）過濾II中所得濾液在農業(yè)生產中的一種用途是　 　。 23．（2018?北海）碳酸鋇是一種重要的化工產品，某廠用含二氧化硅雜質的碳酸鋇原料生產碳酸鋇產品，采用了以下的工藝流程： （1）為節(jié)約成本，過程中的生成物可直接應用于流程的是　 　，加入過量的鹽酸的目的是　 　 （2）向氯化鋇溶液中

15、加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋇的方程式是　 　。 （3）溶液A中溶質的成分，可能的組合有　 　。 （4）操作3包括的兩個操作是　 　。 24．（2018?烏魯木齊）CaCl2應用廣泛，以石灰石（雜質主要是Fe2O3、MgSO4）為原料生產CaCl2的流程如下： （1）氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為　 　。 （2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　 　。 （3）濾液1中的溶質有HCl、FeCl3、MgSO4和　 　。 （4）寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學反應方程式　 　。 （5）濾液2中加入Ca（OH）2可以除去H

16、Cl、MgCl2和　 　。 （6）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的　 　。 25．（2018?廣州）氧化鋅（ZnO）可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中，其一種生產工藝如下 （1）推測草酸的化學式是　 ?。? （2）“沉鋅”過程中發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式是　 　 （3）“操作A”的名稱是　 ??； 實驗室常用的研磨儀器是　 ??； （4）“高溫灼燒”時草酸鋅分解，反應的化學方程式是　 　。 26．（2018?江西）分子篩（又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉）可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2（Si2O5]（OH）4]．燒堿

17、等為主要原料生產分子篩的工藝流程如圖： （1）步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和　 ?。▽懟瘜W式） （2）步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是　 　。 （3）步驟③發(fā)生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為　 　。 （4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是　 　。 27．（2018?德陽）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SO2組成。 用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖。 部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見

18、下表 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）熟石灰主要成分的化學式是　 　 （2）溶液A中的陽離子是　 ?。ㄌ铍x子符號） （3）沉淀C的成分是　 　 （4）溶液B與熟石灰反應的化學方程式是　 　。 28．（2018?昆明）金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3）制取鈦并獲得副產品A的主要工藝流程如下： （1）反應①的化學方程式為　 　。 （2）TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應，該反應中C和Cl2

19、按質量比為12：71的比例參加反應，相應的化學方程式為　 　。 （3）反應②的產物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為　 　。 29．（2018?瀘州）工業(yè)上用閃鋅礦（主要含ZnS，還含PbS等雜質）制備鋅的流程如圖1（部分產物略去）： （1）X的化學式是　 　，圖1中用過量空氣的目的是　 　。 （2）①～④中屬于化合反應的是　 　。 （3）Zn　 　（填“能”或“不能”）與PbCl2溶被反應。 （4）寫出反應③中生成ZnO的化學方程式　 　。 （5）結合下表數(shù)據(jù)設計：從粗鋅中分離出純鋅的方案是　

20、 　℃　 　。 物質 Zn Pb C 沸點℃ 907 1749 4827 （6）反應②中固體質量隨反應時間的變化圖示如圖，計算產生Y的質量。（寫出必要的計算過程） 30．（2018?福建）以某礦山酸性廢水（主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等）為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現(xiàn)回收利用。 （1）步驟①中，加入Ca（OH）2有兩個作用。 一是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為　 ??； 二是將硫酸鐵轉化為Fe（OH）3，該反應屬于　 　（填基本反應類型）。 （2）步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為　 　；

21、 （3）為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是　 　。 32．（2018?南通）硫酸亞錫（SnSO4）廣泛應用于電鍍工業(yè)。該物質易與氧氣反應而變質。實驗室模擬工業(yè)上制取SnSO4的一種實驗方案如下： （1）SnCl2由Sn與鹽酸反應制得，同時生成氫氣，該反應的化學方程式為　 　。 （2）Na2CO3俗稱　 　。 （3）過濾所得濾液中的溶質為　 ?。ㄌ罨瘜W式）。 （4）用已知質量分數(shù)和密度的濃硫酸配制質量分數(shù)為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和　 　。稀釋濃硫酸的正

22、確操作為　 　。 （5）反應2屬于基本反應類型中的　 　反應。從反應2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進行的原因是　 　。 34．（2019?昆山市一模）氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業(yè)生產的一種流程如圖： （1）從“海水葉粗鹽葉精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是　 ?。ㄌ蠲Q），該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是　 　。 （2）“食鹽水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物質，“精制”過程中加入NaOH的目的是　 　。 （3）20℃時，“飽和食鹽水”的溶質質量分數(shù)為26.47%，則該

23、溫度下，氯化鈉的溶解度為　 　（計算結果精確到0.1）。 （4）寫出“電解槽”中發(fā)生反應的化學方程式：　 　。 （5）流程中可以循環(huán)使用的物質有　 　（填化學式）。 （6）氯堿工業(yè)生產的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質，堿樣品中含有Na2CO3的原因是　 ?。粰z驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是　 　（填字母）。 A．酚酞試液 B．石蕊試液 C．硝酸銨溶液 D．澄清石灰水 36．（2019太倉市模擬）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性

24、好等。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如圖所示。 [查閱資料]鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。 （1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中鈦元素的化合價　 　。 （2）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式　 　，該反應的基本類型是　 　反應。 （3）操作2的名稱是　 ?。? （4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備 Ti，氬氣的作用是　 　。 （5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，反應的化學

25、方程式為　 　。 37．（2019蘇州工業(yè)園區(qū)模擬）亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。某研究小組采用如下實驗流程用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3. 反應Ⅰ中隨著SO2的增加，依次發(fā)生如下化學反應: SO2+H2O+2Na2CO3= Na2SO3+2NaHCO3 SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2↑+H2O SO2+H2O+ Na2SO3=2NaHSO3 (1)H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為 . (2)常用蒸發(fā)結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲線是

26、與題32圖–1中的 (填A或B)物質的溶解度曲線相似。 (3)操作2得到的濾液中一定含有的溶質的化學式為 . (4)查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如題32圖–2所示。則線1表示 (填化學式，下同)的質量分數(shù)的變化情況，線2表示 的質量分數(shù)的變化情況. (5)實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應I中生成的NaHSO3轉化為Na2SO3則該化學反應方程式為 . (6)實驗后，將Na2

27、SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質，且放置時間越長產生的Na2SO4越多，則Na2SO3樣品變質為Na2SO4的化學反應方程式為 . 38.（2019蘇州平江中學一模）MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略）為原料制備MgSO4?7H2O的主要流程如圖： 查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 陽離子 Mg2+

28、Fe2+ Fe3+ 開始沉淀時的pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全時的pH 11.1 9.7 3.2 請回答下列問題： （1）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為 ▲ 。 （2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為▲ （填字母）。 A.將鎂礦石粉碎 B.降低反應溫度 C.用稀硫酸多次浸泡 （3）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為 ▲ 。 （4）選用MgO調節(jié)pH使Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是 ▲ 。 （5）加氧化鎂調節(jié)后溶液的pH范圍是 ▲ （用不等式表示） 14