排查落實練十二水溶液中的離子平衡一、正誤判斷·辨析概念(一)弱電解質(zhì)的電離平衡部分1某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則ab (×)2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7(×)31.0×103mol·L1鹽酸的pH3.0,1.0×108mol·L1鹽酸的pH8.0 (×)425 時若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11 ()5分別和等物質(zhì)的量的鹽酸和硫酸反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 (×)6pH4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低 (×)70.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小 ()8在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中 (×)9強電解質(zhì)溶液中沒有分子，只有離子 (×)(二)水的電離和溶液的pH部分1pH6的溶液呈酸性 (×)2只要是純水，肯定呈中性 ()3純水的pH7 (×)4無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H)c(OH) ()5pH0，溶液中c(H)0 mol·L1 (×)6某溶液中滴入酚酚呈無色，溶液呈酸性 (×)7用pH試紙測定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會產(chǎn)生誤差 (×)8pH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na) >c(CH3COO) (×)9兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2 (×)10將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大 (×)(三)鹽類水解部分1NaHS水溶液中只存在HS的電離和水解兩種平衡 (×)2在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動 (×)3HA比HB更難電離，則NaA比NaB水解能力更強 ()4HA比HB更難電離，則NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大 (×)5.常溫下，pH1的CH3COOH溶液與pH2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的c(H)是101 (×)6常溫下，pH2與pH3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)7強電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡 (×)8改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導(dǎo)電能力一定增強 (×)9只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH) (×)10將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3· D2O和H (×)11常溫下，pH7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序為：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) ()12中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的體積相同 (×)13常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大 ()140.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，n(H)增大 ()1525 時，將pH3的HA和pH11的BOH等體積混合，所得溶液的pH<7，則NaA溶液的pH>7 ()16將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3 (×)17在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO) ()18常溫下，向10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的總體積20 mL ()19常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H)相同 ()20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) ()21同c(NH)的溶液：NH4Al( SO4)2NH4ClNH3·H2OCH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是 ()22溶液均為0.1 mol·L1的CH3COOHNH4ClH2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H)：>> ()23常溫下，體積和濃度都相同的鹽酸和CH3COOH，中和NaOH的能力鹽酸強 (×)24將純水加熱，Kw變大，pH變小，酸性變強 (×)250.1 mol·L1氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH)/c(NH3·H2O)比值變大 (×)26用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時， c(Na)c(CH3COO)(×)27室溫時，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸混合充分反應(yīng)，若x10y，且ab14，則pH>7 ()28酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子 (×)29NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(H)>c(SO)>c(NH)c(OH) ()30某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，向pH8的該溶液中加入等體積pH4的鹽酸，混合溶液的pH7 (×)31任意稀鹽酸溶液中c(H)的精確計算式可以表示為c(H)c(Cl)Kw/c(H) ()32將pH3的鹽酸和pH3的醋酸等體積混合，其pH3 (×)33室溫時，向等體積 pHa的鹽酸和pHb的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b (×)34物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) ()35常溫下，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9×107 mol·L1 ()36在一定條件下，某溶液的pH7，則c(H)一定為1×107mol·L1，其溶質(zhì)不可能為NaOH (×)37常溫下，濃度均為0.2 mol·L1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來的溫度，c(CO)均增大 ()38已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)()39pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) ()40一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H)相同 (×)二、簡答專練·規(guī)范語言1在80 時，純水的pH值小于7，為什么？答案已知室溫時，純水中的c(H)c(OH)107 mol·L1，又因水的電離(H2OHOH)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80 ，電離程度增大，致使c(H)c(OH)>107 mol·L1，即pH<7。2甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L1和0.1 mol·L1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請說明理由。答案甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于10。3(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式MgCl2·6H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O，MgCl2·6H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl2。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。答案加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌4為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是使Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。5硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiO與NH發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO2NH=2NH3H2SiO3。6常溫下，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)>c(CO)(填“>”、“”或“<”)，原因是HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。7為了除去氨氮廢水中的NH3，得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。(1)用離子方程式表示加NaOH溶液的作用NHOH=NH3·H2O。(2)用化學平衡原理解釋通空氣的目的廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3·H2ONH3H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨。8電解飽和食鹽水為了獲得更多的Cl2要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。9鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解。10利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放熱；增大OH濃度，使平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH向逆方向移動，加快氨氣逸出。11有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有Ag(NH3)2，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3·H2O結(jié)合成Ag(NH3)2使Ag濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動。12(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。(2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深。三、滴定實驗問題再思考問題1.酸式滴定管怎樣查漏？答案將旋塞關(guān)閉，滴定管里注滿水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。問題2.酸堿中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？(以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑)答案左手控制玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。答題模板：滴入最后一滴標準液，溶液變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，視為滴定終點。問題3.在酸堿中和滴定時，滴定管或錐形瓶未潤洗，對滴定結(jié)果有何影響？(注：用標準液滴定未知液)答案滴定管未潤洗，所測結(jié)果偏高；錐形瓶未潤洗無影響。問題4.滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對滴定結(jié)果有何影響？(注：用標準液滴定未知液)答案俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高。問題5.下表是某學生三次實驗的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案V26.10 mLc(NaOH)0.104 4 mol·L1問題6.常溫下某同學測定土壤浸出液的酸堿性，用氨水滴定一定體積的浸出液，所得溶液的pH記錄如下加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010根據(jù)上述表中信息，回答下列問題(1)所測土壤酸堿性如何？(2)所用氨水的pH和c(OH)分別為多少？答案(1)土壤呈酸性(2)pH10c(OH)104mol·L1問題7.用0.1 mol·L1的NaOH溶液分別滴定0.1 mol·L1的HCl、0.1 mol·L1的CH3COOH所得pH變化曲線如下：則圖是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線，判斷的理由是CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1_mol·L1的CH3COOH的pH大于1。問題8.用標準酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2的含量時，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在酸式滴定管中，判斷滴定終點的方法滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。問題9.測定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6I2C6H6O62HI，然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過量的碘，發(fā)生反應(yīng)：(I22S2O=S4O2I)，可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪去，且半分鐘不恢復(fù)。6