初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2點燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 評價成功原創(chuàng)加2!初三常見化學(xué)方程式集方程式名稱化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用01.鎂在空氣中燃燒2Mg+O2點燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈、閃光彈02.氫氣還原氧化銅CuO+H2Cu+ H2O黑色的氧化銅變成紅色光亮的銅單質(zhì),試管內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生03.鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w04.鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O2高溫2Fe3O4(烤藍)05.碳在氧氣中充分燃燒C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁06.硫在氧氣中燃燒S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰07.氫氣氧空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料08.磷在氧氣中燃燒4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量09.甲烷在氧氣中燃燒CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒10.氯酸鉀制取氧氣2KClO3MnO2 2KCl +3O2生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣11.高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣12.通電電解水2H2O通電2H2+O2水通電分解為氫氣和氧氣電解水13.實驗室制取取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣14.鐵和硫酸制取氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解15.鎂和硫酸制取氫氣Mg+H2SO4 =MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解16.鋁和硫酸制取氫氣2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解17.氫氣還原三氧化二鐵Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性18.氫氣還原四氧化三鐵Fe3O4+4H2高溫3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性19.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗20.碳在氧氣中不充分燃燒2C +O2點燃2CO煤氣中毒原因21.一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒22.碳在高溫下還原氧化銅C+2CuO 高溫2Cu+CO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬23.碳在高溫還原三氧化二鐵2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2冶煉金屬24.碳在高溫還原四氧化三鐵Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2冶煉金屬25.二氧化碳通過灼熱碳C+CO2高溫2CO碳在高溫下變成一氧化碳26.水和二氧化碳反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性27.碳酸分解H2CO3=CO2+H2O石蕊紅色褪去28.二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁29.小蘇打受熱分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭30.高溫煅燒石灰石CaCO3 高溫 CaO+CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰31.實驗室制取二氧化碳氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢32.碳酸鈉和硫酸反應(yīng)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理33.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理34.一氧化碳還原氧化銅CuO +CO Cu + CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬35.一氧化碳還原三氧化二鐵Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理36.一氧化碳還原四氧化三鐵Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理37.乙醇在氧氣中燃燒C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒38.古代濕法冶銅Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅39.銅和硝酸銀反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀40.鋅和硫酸銅反應(yīng)Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅41.鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹42.三氧化二鋁和鹽酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解43.氧化銅和鹽酸反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色44.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固體溶解45.氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解46.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解47.氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多48.氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色49.氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O50.鹽酸和硝酸銀反應(yīng)HCl+AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl­的原理*51.硫酸除鐵銹Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹52.三氧化二鋁和硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解53.氧化銅和硫酸反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色54.氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O55.氫氧化銅和硫酸反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解56.氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解57.氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色58.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42­的原理59.氯化鋇和硫酸反應(yīng)BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42­的原理60.硝酸鋇和硫酸反應(yīng)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42­­的原理61.氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O62.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解63.氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色64.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、65.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）66.氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成67.氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成68.氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成69.氧化鈣和水反應(yīng)CaO+ H2O = Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿70.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O有白色沉淀生成初中一般不用71.氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿72.氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成73.硫酸銅和水反應(yīng)CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?4.五水硫酸銅受熱分解CuSO4­­­·5H2O CuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水75.硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子*76.氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子77.硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子78.氯化銨和氫氧化鉀反應(yīng)NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體