,酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定原理,1、 定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強酸或強堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的強堿或強酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。,2、 原理：以酸堿中和反應為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O 在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：,1mol,1mol,有 n(H+) = n(OH-),例題:用0.1100mol/L的鹽酸滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去鹽酸29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵,(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積 (2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應,需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器酸式（堿式）滴定管 需要能指示酸堿反應完全的物質(zhì)酸堿指示劑,【思維探究】：要想測定的濃度結(jié)果更準確，你 認為實驗的關(guān)鍵是什么？,酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，隨V NaOH的增大，pH=？,滴定過程的pH變化,思考,突躍范圍,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的體積V(mL),溶 液 的pH,“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便,在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。 1、滴加NaOH溶液到完全反應相差一滴（一滴溶液的體積是0.04mL），這時溶液的pH； 2、完全反應后再多加一滴NaOH溶液時的pH；,（pH=4）,（pH=10）,酸堿中和滴定終點的確定,常用指示劑的變色范圍,甲基橙石 蕊酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中間色 堿色,紅色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,紅色 紫色 藍色,粉紅色,無色,紅色,黃色,指示劑的選擇原則 A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH B、顏色變化明顯。,酚酞 甲基橙,常用中和滴定指示劑,指示劑的用量 23滴,滴定終點確定,強酸滴定弱堿,選甲基橙,強堿滴定弱酸,選酚酞,強酸滴定強堿,酚酞或甲基橙,指示劑的選擇,甲基橙：（紅）3.1橙色4.4（黃）,酚 酞：（無）8.2粉紅色10.0(紅),完全中和時溶液略顯酸性,完全中和時溶液略顯堿性,在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。,1、酸堿中和滴定所用的儀器： 酸式滴定管、 堿式滴定管、 滴定管夾、 鐵架臺、 錐形瓶、 燒杯。 2、酸堿中和滴定所用的試劑 標準液（已知準確 濃度的溶液）、待測液 酸堿指示劑,二、酸堿中和滴定,儀器的使用,1.結(jié)構(gòu) 2.刻度 3.操作 4.讀數(shù),應讀到小數(shù)點后幾位？,兩位,【思考】 有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，當管內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的體積_.,15.00mL,滴定管的構(gòu)造 特點,平視：凹液面,俯視,仰視,讀數(shù),視線與凹液面最低點相切 或在同一水平線上,儀器的使用,讀數(shù)？,答案：25.60mL,儀器的使用,滴定管的使用,1.檢查是否漏水 2.洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次 3.排氣泡，調(diào)液面：先裝入液體至“0”刻度以上 2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0” 以下，記下刻度，注意平視，不能仰視或俯視 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,注意：滴定管零刻度在上，上下部各有一段無刻度， 酸式滴定管和堿式滴定管不能混用,3、酸堿中和滴定的操作步驟,、檢查。 、洗滌、潤洗（23次）。 、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。 、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙） 、滴定過程 、數(shù)據(jù)處理,滴定前的準備,加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。,、檢查,2、滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）,洗滌劑,自來水,蒸餾水,標準液潤洗（23次）,錐形瓶不能用待測液潤洗,3、向滴定管和錐形瓶中加液,1）、取標準鹽酸： 注入標準液至“0”刻度線以上； 固定在滴定管夾上； 迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0” 或“0”刻度線以下。記下準確讀數(shù)。 2）、取待測NaOH溶液： 注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準確記下讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入10.00mL的待測液。,選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。,4、指示劑的選擇,因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。,強酸滴定強堿,酚酞或甲基橙,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定體積的待測液放入錐形瓶中 注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能用待測液潤洗，否則結(jié)果會偏高，錐形瓶取液時要用滴定管（或用相應體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。,向錐形瓶中加入兩到三滴指示劑,左手_ ， 右手_，眼睛注視 _。,搖動錐形瓶,錐形瓶中溶液顏色的變化,控制滴定管活塞,滴定終點的判斷：加入最后一滴標準液時指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)不褪色, 重復做2-3次，取幾次標準液體積的平均值計算,6、計算滴定結(jié)果。,操作2次取平均值代入公式計算：,三、酸堿中和滴定中的誤差分析,產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判斷不準等。,誤差分析：c（待）= V（標）,在分析過程中將誤差歸結(jié)到V（標）上,幾種具體情況分析： 1、洗滌未用標準液潤洗滴定管（ ）,偏高,未用待測液潤洗滴定管（ ）,偏低,用待測液潤洗錐形瓶（ ）,偏高,2、漏濺液體 漏標準液 （ ）,偏高,錐形瓶中待測液濺出（ ）,偏低,3、氣泡處理不當： 裝標準液的滴定管尖嘴處有氣泡，后無（ ）,偏高,裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡，后無（ ）,偏低,4、觀察時視線有誤：,偏低,偏低,偏高,五.終點判斷有誤： 滴定不足（ ） 滴定過量（ ）,偏低,偏高,不能確定,在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。,偏低,