第六單元課題3 一氧化碳教案 馬 超【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1.能說出一氧化碳的物理性質(zhì)。2.通過對(duì)CO毒性的認(rèn)識(shí)，提高解決實(shí)際問題的能力。                               3.能理解一氧化碳的可燃性和還原性及其應(yīng)用。過程和方法：1. 通過探究一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究的過程。2. 通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、推理，以及得出結(jié)論的過程。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1. 通過學(xué)習(xí)，保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2. 通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體會(huì)到合作與交流是一種重要的學(xué)習(xí)方法?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】一氧化碳的可燃性和還原性及其應(yīng)用?！窘?#160;   法】自主學(xué)習(xí)、合作探究、歸納法?！窘虒W(xué)過程】一、導(dǎo)學(xué)領(lǐng)航情境導(dǎo)入：2010年12月15日新華社消息：“贛州一家六口煤氣中毒身亡，最小死者僅兩個(gè)月”，煤氣的主要成分是什么，為什么使人中毒呢？        展示本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，重點(diǎn)難點(diǎn)。二、自主學(xué)習(xí)：（二）一氧化碳1.碳的氧化物有    種，分別是       ，因CO2分子比CO分子多一個(gè)     ，所以二者性質(zhì)有很大的_。2.CO的性質(zhì)：物性：     色     氣味的氣體，     溶于水，密度比空氣略小，一般用     法收集。化性：可燃性：純凈的CO在空氣在中點(diǎn)燃時(shí)，能產(chǎn)生     火焰，放出大量的熱，化學(xué)方程式為：                         。還原性：CO還原CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                            。（_的氧化銅逐漸變成光亮_色，石灰水_      _）劇毒性：CO極易與血液中的     結(jié)合，從而使                  ，造成生物體缺氧，甚至危及生命。3.CO的用途：因CO具有可燃性，可以用作       ；CO具有還原性，可用于       。三、合作探究【閱讀】自學(xué)課本P121和P122，思考并回答以下問題：1.CO有什么樣的顏色和氣味？有人用爐火取暖,為了防止煤氣中毒,在爐火上放一盆水行嗎?2.CO燃燒放出熱量并產(chǎn)生      色火焰，說明CO具有      _性，它是煤氣的主要成份。反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     3.CO為什么能使人毒？怎樣防止煤氣中毒？ 【討論】1.為什么家用煤氣中摻入具有難聞氣味的氣體？如果發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)當(dāng)怎么辦？2.煤爐中常發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（參見書P118圖6-22）。在燃燒很旺的煤爐中最不可能發(fā)生哪個(gè)反應(yīng)？                                   ；                                  ；                                                                   。3.向一盆燃燒旺盛的炭火中灑少量的水，火焰更旺且為藍(lán)色；但灑入較多的水，炭火熄滅，為什么？實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)碳在高溫下可以跟水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，此反應(yīng)吸收熱量?；瘜W(xué)方程式                                         。【觀察】觀察CO還原CuO的實(shí)驗(yàn),思考交流以下問題：    1.先通入一氧化碳，過一會(huì)兒再給氧化銅加熱的原因是_       _。2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)填寫下表： 觀察到的現(xiàn)象所發(fā)生現(xiàn)象的化學(xué)方程式A處（CuO處） B處（石灰水中） C處 3. C處為什么要放一個(gè)燃著的酒精燈？ _       _。四、交流指導(dǎo)CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)的操作、分析及注意事項(xiàng)【實(shí)驗(yàn)操作】 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗(yàn)一氧化碳的純度； 點(diǎn)燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱； 實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈； 再通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳。【化學(xué)方程式】CO+CuOCu+CO2【注意事項(xiàng)】 檢驗(yàn)一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。 一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。 一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化。（2Cu+O22CuO）。 因?yàn)橐谎趸加袆《?，隨意排放會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。 7溶液的目的： 證明反應(yīng)生成二氧化碳；  除去裝置內(nèi)的二氧化碳。五、鞏固提升一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性、毒性 二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸 二氧化碳可以和四大強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 二氧化碳能和碳單質(zhì)反應(yīng) 二氧化碳能參與光合作用檢驗(yàn)方法通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨六、達(dá)標(biāo)測評(píng)：1. CO與H2在性質(zhì)上的主要區(qū)別是(       )  A 溶解性     B 可燃性      C 還原性      D 毒性2.鑒別H2與CO應(yīng)選擇的合理方法是(      ) A 聞氣味試驗(yàn)毒性       B 點(diǎn)燃看火焰的顏色 C 檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物       D 看能否還原灼熱的CuO3.水煤氣的主要成分是CO與H2的混合氣體，下列有關(guān)水煤氣的說法不正確的是(      )A 可燃燒    B 具有還原性     C 它有毒    D 有特殊的氣味4下列氣體能降低血紅蛋白輸氧能力的是(      )  A、CO2       B、N2            C、 CO       D、 O25.要除去二氧化碳?xì)怏w中少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（）   要除去一氧化碳?xì)怏w中少量二氧化碳，應(yīng)采用的方法是（）  .把混合氣體由一個(gè)容器倒入另一個(gè)容器里  .把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末  .把混合氣體通過澄清石灰水        .把混合氣體點(diǎn)燃6.煤氣廠為什么常在家用煤氣（含CO）中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)該怎么辦？板書設(shè)計(jì)：一氧化碳             一、氧化碳的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度 溶解性無色氣態(tài)無味小于空氣難溶于水二、  一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)1、   一氧化碳具有可燃性2、    一氧化碳具有還原性3、  一氧化碳具有毒性三、CO的用途：1、可以用于冶金工業(yè)                 2、可作燃料