,酸堿中和滴定,元氏職教中心 魏惠鵬,學習目標,掌握酸堿中和滴定實驗的原理和操作方法， 通過對酸堿溶液的分析，了解溶液中數(shù)量變化對性質的影響，體會由量變到質變的過程。 了解化學定量分析的方法，體驗化學在科學研究中的作用和地位，提高學生的科學素質。,一、酸堿中和滴定原理。,1、 定義：用已知物質的量濃度的強酸或強堿（標準溶液）來測定未知物質的量濃度的強堿或強酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。,2、 原理：以酸堿中和反應為基礎， H+ + OH- = H2O 在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：,1mol,1mol,有 n(H+) = n(OH-),1、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴定管、 堿式滴定管、 滴定管夾、 鐵架臺、 錐形瓶、 燒杯。 2、酸堿中和滴定所用的試劑 標準液（已知準確 濃度的溶液）、待測液 適當?shù)闹甘緞?二、酸堿中和滴定,儀器的使用,1.結構 2.刻度 3.操作 4.讀數(shù),三、滴定管 的構造特點,應讀到小數(shù)點后幾位？,兩位,3、酸堿中和滴定的操作步驟,、檢查滴定管是否漏水。 、洗滌、潤洗（23次）。 、加液、調節(jié)起始刻度。 、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙） 、滴定過程 、數(shù)據(jù)處理,滴定前的準備,儀器的使用,儀器的使用,您讀得準嗎？,答案：25.60mL,紅 橙 黃,紅 紫 藍,無色 粉紅 紅,選擇終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。,指示劑的選擇原則：,因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示劑。,標準強酸滴定強堿,酚酞,標準強堿滴定強酸,甲基橙,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求隨V NaOH的增大，pH=？,滴定過程的pH變化,思考,3、酸堿中和滴定的關鍵,(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積 (2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應,需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器滴定管 需要能指示酸堿反應完全的物質 酸堿指示劑,【思維探究】：要想測定的濃度結果更準確，你 認為實驗的關鍵是什么？,突躍范圍,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的體積V(mL),溶 液 的pH,“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便,4、計算滴定結果（A強酸B強堿）。,操作2次取平均值代入公式計算：,四、酸堿中和滴定中的誤差分析,產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判斷不準等。,誤差分析：c（待）= V（標）,在分析過程中將誤差歸結到V（標）上,一.洗滌未用標準液潤洗滴定管（ ）,偏高,未用待測液潤洗滴定管（ ）,偏低,用待測液潤洗錐形瓶（ ）,偏高,二.漏濺液體 漏液 漏滴 （ ）,偏高,錐形瓶中待測液濺出（ ）,偏低,三.氣泡處理不當： 裝標準液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）,偏高,裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）,偏低,四.觀察時視線有誤：,偏低,五.終點判斷有誤： 滴定不足（ ） 滴定過量（ ）,偏低,偏高,偏高,例題:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時，用去HCl溶液27.84mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？,【當堂檢測】 1、下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盤天平刻度尺的正中 D 在托盤天平刻度尺的右邊 2.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol/L的HCl 溶液,其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的 溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol/L NaOH 溶液 進行中和，則所需 NaOH 溶液的體積( ) A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL,B,A,3、下列是一段關于中和滴定的實驗敘述： 取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中放入25.00 ml待測液NaOH溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定； 左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶； 兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點； 其中錯誤的是（ ） A. B. C. D.,D,4、下列實驗操作中錯誤的（ ） A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口 C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中,C,5、 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（ ）,cD,