第10課時(shí) 常見的堿,中考一輪復(fù)習(xí),03,02,01,復(fù)習(xí)目標(biāo),了解常見的堿性質(zhì),理解堿的化學(xué)性質(zhì),了解堿的用途,知識(shí)建構(gòu),減小,潮解,密封,苛性鈉,熟石灰,知識(shí)梳理, 堿溶液能與指示劑反應(yīng)：,變藍(lán),變藍(lán),變紅,變紅,知識(shí)梳理,2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng),堿 （可溶于水） + 某些非金屬氧化物 = 鹽 + 水,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗(yàn)CO2）,CO2,知識(shí)梳理,NaOH + HCl = NaCl + H2O,（3）、酸 + 堿 鹽 + 水,NaOH溶液,滴入無色酚酞溶液,在滴入鹽酸溶液,溶液變紅,溶液為無色,知識(shí)梳理,4.鹽(可) + 堿(可) 另外鹽 + 另外堿,2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl,2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl,藍(lán)色沉淀,紅褐色沉淀,知識(shí)梳理,熟石灰或消石灰,燒堿、火堿或苛性鈉,Ca(OH)2,NaOH,建筑材料、漂白劑、處理 污水、改良酸性土壤,制肥皂、洗滌劑、造紙、 紡織工業(yè)、煉制石油,知識(shí)梳理,A. 該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸 B. a 點(diǎn)是指加入NaOH溶液的質(zhì)量 C. A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl D. B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量相同,1、如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析所得出的結(jié)論正確的是（）,難點(diǎn)突破,C,A. 能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B. 能與鹽酸反應(yīng)生成水 C. 能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 D. 能與CO2反應(yīng)生成水,熟記堿的化學(xué)性質(zhì),2、堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）,難點(diǎn)突破,NaOH 變質(zhì)的原因？,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氫氧化鈉變質(zhì)或吸收CO2,3、思考：物質(zhì)變質(zhì)問題分析,取少量樣品，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則變質(zhì),鑒別NaOH是否變質(zhì)？,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2,氫氧化鈉在空氣中吸收水分，會(huì)和二氧化碳反應(yīng)??！,難點(diǎn)突破,4.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡(jiǎn)單的方法是（ ） A：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液 C：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳?xì)怏w,B,5.下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化鎂 D：稀硫酸,C,難點(diǎn)突破,一、常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)、俗稱、用途要記??； 二、堿的化學(xué)性質(zhì)： 1、堿與指示劑反應(yīng)； 2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水； 3、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水； 4、堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽； 三、堿的用途,本課小結(jié),作業(yè)布置,