第九單元溶液 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念： 叫做溶液 （2）溶液的基本特征： 、 的混合物 注意：a、溶液 無色， 如CuSO4為 色   FeSO4為 色   Fe 2 (SO4)3為 色 b、溶質(zhì)可以是 體、 體或 體；水是最常用的 c、 溶液的質(zhì)量 =  的質(zhì)量 +  的質(zhì)量          溶液的體積  溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積       d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體， 為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷              有水，水為溶劑   液體溶于液體， 無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液           （1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化     飽和溶液 （ ） 不飽和溶液 （ ） 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低      最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液 是濃溶液 不飽和溶液 是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液 要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 溶解 溶解放熱：如 溶解、 溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 溶解二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義： 四要素：條件： 標(biāo)準(zhǔn)： 狀態(tài)： 質(zhì)量：單位： （2）溶解度的含義：    20時NaCl的溶液度為36g含義： 在20時，在 克水中最多能溶解 克NaCl 或在20時，NaCl在 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 克 （3）影響固體溶解度的因素： 、 的性質(zhì)（種類）     大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而 ；如  少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ；如  極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 。如 （4）溶解度曲線   2、氣體的溶解度    （1）氣體溶解度的定義：    （2）影響因素：  氣體的性質(zhì)  溫度（溫度越高，氣體溶解度 ） 壓強（壓強越大，氣體溶解度 ） 3、混合物的分離 （1） 法：分離可溶物 + 難溶物 （2） 法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法   溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式：           溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                 × 100% 2、在飽和溶液中：              溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=             × 100%（C < S） 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體配制： 步驟： 、 、 儀器：天平、藥匙、 、滴管、燒杯、 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后， 的質(zhì)量不變） 步驟： 、 、 儀器：量筒、 、燒杯、玻璃棒 練習(xí)：1、下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（ ）A、溶液的體積等于溶質(zhì)的體積和溶劑的體積之和B、配制溶液時只能用水做溶劑C、溶液是一種穩(wěn)定的、均一的混合物，未必?zé)o色D、氧化鈉的水溶液中溶質(zhì)是氧化鈉2、汽油可以除去衣服上的油漬，下列情況與它的原理相同的是（ ）A、用鹽酸來除銹 B、用洗滌劑來去污C、用汽油來除去沾有少量的瀝青 D、用活性炭來除異味 3、向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（ ）A、活性炭B、生石灰C、硝酸銨D、燒堿4、下列關(guān)于固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液的說法中，正確的是（ ）A、飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B、同一溶液的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃C、飽和溶液一定是濃溶液D、飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液5、t時，有兩瓶碳酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（ ）A、加入一定量的水B、加少量碳酸鉀晶體C、略降低溫度D、t時蒸發(fā)少量水6、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們接近飽和時，能分別通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法變成飽和溶液的是（ ）A、甲溶液B、乙溶液C、丙溶液D、甲、乙的混合溶液7、向Ca(OH)2飽和溶液中少量CaO，若溫度保持不變，下列敘述正確的是（ ）A、溶質(zhì)質(zhì)量不變B、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多C、溶液中溶劑質(zhì)量減少D、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變8、在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲，蒸發(fā)5g水后無晶體析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸發(fā)5g水析出2g晶體，得到溶液丙。下列結(jié)論正確的是（ ）A、溶液甲一定是飽和溶液B、溶液乙一定是不飽和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D、溶液丙若再蒸發(fā)5g水析出的晶體可能大于2g9、下列說法正確的是（ ）A、在一定溫度時，某物質(zhì)在飽和溶液和不飽和溶液中的溶解度是相同的B、20時，50g水中溶解了10gNaCl的溶解度為20gC、溶解度曲線上的任意一點，表示一定溫度和一定量的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D、20時，磷酸鉀的溶解度為31.610、下列生活用品中，通常用加熱方法配制濃溶液的是（ ）A、用于調(diào)味的糖水B、粉墻用的石灰漿C、腌制蛋類的食鹽水D、夏天自制汽水11、現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸100g，當(dāng)蒸發(fā)掉2g溶劑水后，剩下的鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A、大于20%B、等于20%C、小于20%D、無法確定12、實驗室用密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。欲計算所需濃硫酸的體積，你認為下列說法正確的是（ ）A、還需要已知水的密度為1g/ cm3B、還需已知20%的稀硫酸的密度為1.14g/ cm3C、還需已知密度為1.84 g/ cm3的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%D、題中條件充分，不需補充其他數(shù)據(jù)13、小英在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中的溶解的速率。(1)從你能想到的可能影響食鹽在水中的溶解速率的因素中，寫出其中的三項，并預(yù)測此因素對食鹽的溶解速率的影響。因素一： ，你的預(yù)測是 升高（降低），食鹽溶解加快（減慢）。因素二： ，你的預(yù)測是 越小，溶解越快。因素三： ，你的預(yù)測是 能加快食鹽的溶解。14、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：稱量、量?。贿^濾；蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；計算；溶解。按要求回答下列問題：(1)某同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 （填序號）。(2)如果配制的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，則可能造成的誤差原因有哪些？3