2017年01月23日Soulfree的高中化學(xué)組卷一選擇題（共15小題）1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAB常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAC常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子2設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸C1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD足量銅與18molL11L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A1molAlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4NAB2.2 g分子式為 2H218O的水中含有的中子數(shù)為1.2 NAC電解飽和食鹽水時，當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L4設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A1mol Fe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAC46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO32離子數(shù)之和為0.1NA5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB16g由Cu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NAC將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD1mo1Fe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA6設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A足量鐵在1molCl2中燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB2L0.1molL1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1L0.1molL1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積各位2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.25NA7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（）A1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（）A12g由C60和C60組成的固體中的原子數(shù)為NAB4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NAC常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價鍵數(shù)為3NAD1L1molL1次氯酸溶液中的ClO數(shù)為NA9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NAB1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3 NAC常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NAB在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NAC常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAD25時，0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32離子數(shù)為NABlmolI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NAC1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA12設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（C12 H1）（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NAB1mol的羥基（OH）與1 mol的氫氧根（OH ）離子所含電子數(shù)均為9 NAC常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳?xì)滏I的總個數(shù)為6NAD一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數(shù)目為10NAB1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA14設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，20gH218O中含有中子數(shù)目為12NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NAC1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于103NAD1L1molL1稀硝酸（還原產(chǎn)物為NO）與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA15已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3NA個14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA個標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2 各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA個1L 1mol/L FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子101kPa4時18mL水和202kPa27時32g O2所含分子數(shù)均為NA個常溫常壓下，4.9L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2NA個A只有B除外C除外D只有二填空題（共15小題）16在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫標(biāo)號）A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次17在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2 和O2 的混合氣體11.2L，N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體質(zhì)量為g18某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為XO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g 該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為1915g某氣體化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則甲的相對分子質(zhì)量為20在相同溫度和壓強條件下，質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，體積最大的是214.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是，在同溫同壓下的體積之比是相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為，所含O原子的物質(zhì)的量之比為22有下列各物質(zhì)：H2、C2H4、H2O、PH3、CHCl3、H2SO4（1）當(dāng)它們含有的分子個數(shù)相同時，含原子數(shù)目最少的是（2）當(dāng)它們含有的原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目最多的是（3）當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含原子個數(shù)最少的是（4）當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目相同的是23等質(zhì)量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比，C原子數(shù)之比，原子數(shù)之比，二者的物質(zhì)的量之比，在同溫同壓下的體積之比24根據(jù)下列要求完成各題：判斷對錯（若正確打“”，若錯誤打“×”）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都含有約為6.02×1023 個原子（判斷對錯）（2）在常溫常壓下，11.2L N2 含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023個（判斷對錯）（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況時，任何氣體摩爾體積約為22.4L/mol（判斷對錯）（4）0.1molNaCl固體溶于1L水配制成0.1mol/L溶液（判斷對錯）（5）在相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量不同氣體具有相同的原子數(shù)（判斷對錯）（6）用苯萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出（判斷對錯）256.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，含有氧原子的物質(zhì)的量為26在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為27（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質(zhì)量為M gmol1，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L該氣體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：該氣體的物質(zhì)的量為mol；該氣體中所含的原子總數(shù)為；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為gL1；該氣體的一個分子的質(zhì)量為g（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為，推斷的依據(jù)為28（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO2的質(zhì)量為克，共含有個原子（2）質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是（3）用托盤天平稱取5.0g CuSO45H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為29相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為；所含氧原子的個數(shù)比為30含有相同原子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為，摩爾質(zhì)量比為，物質(zhì)的量比為，其中所含氧原子個數(shù)比為2017年01月23日Soulfree的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共15小題）1（2017莊浪縣校級一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAB常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAC常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A、HCl溶于水后得鹽酸，鹽酸溶液中無HCl分子；B、根據(jù)n=并結(jié)合14CH4所含中子數(shù)來分析；C、根據(jù)Na2O2與H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；D、空氣是多種氣體單質(zhì)和氣體化合物的混合物【解答】解：A、HCl溶于水共價鍵被破壞，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯誤；B、根據(jù)n=可知物質(zhì)的量n=mol，而1mol14CH4中所含的中子數(shù)為8mol，故mol14CH4中所含的中子數(shù)為mol，故B錯誤；C、Na2O2與H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2此反應(yīng)生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故C正確；D、空氣是多種氣體單質(zhì)和氣體化合物的混合物，故1mol空氣中的分子數(shù)為NA個，單質(zhì)分子數(shù)小于NA個，故D錯誤故選C【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2（2017湛江校級模擬）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸C1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD足量銅與18molL11L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、NO2 和 N2O4的最簡式均為NO2；B、標(biāo)況下三氧化硫為固體；C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)【解答】解：A、NO2 和 N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個原子，故A正確；B、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的離子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸變稀后和銅的反應(yīng)即停止，即濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于9NA個，故D錯誤故選A【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3（2017錦江區(qū)校級二模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A1molAlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4NAB2.2 g分子式為 2H218O的水中含有的中子數(shù)為1.2 NAC電解飽和食鹽水時，當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A氯化鋁為共價化合物；B2H218O中含有的中子數(shù)為12；C氣體狀態(tài)未知；D依據(jù)pH=lgH+解答【解答】解：A氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)時不能電離出離子，故A錯誤；B.2.2g 2H218O的物質(zhì)的量為=0.1mol，故含有的中子數(shù)為0.1×12=1.2mol，即1.2NA，故B正確；C氣體狀態(tài)未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.1mol/L，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確氯化鋁的性質(zhì)、氣體摩爾體積使用條件、pH的含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大4（2017遵義一模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A1mol Fe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAC46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO32離子數(shù)之和為0.1NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、鐵在稀硝酸中變?yōu)?3價；B、標(biāo)況下四氯化碳為液體；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D、HCO3在溶液中既能電離為CO32又能水解為H2CO3【解答】解：A、鐵在稀硝酸中變?yōu)?3價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個電子，故A錯誤；B、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故B錯誤；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個原子，故C正確；D、HCO3在溶液中既能電離為CO32又能水解為H2CO3，故溶液中的HCO3、CO32和H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA個，故D錯誤故選C【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大5（2017湖南模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB16g由Cu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NAC將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD1mo1Fe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；B、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，且含有的陽離子也是CuO的二倍，故兩者的混合物可以看做由“CuO“構(gòu)成；C、氫氣和碘蒸汽的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、鐵和足量的濃硫酸反應(yīng)后變?yōu)?3價【解答】解：A、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，且含有的陽離子也是CuO的二倍，故兩者的混合物可以看做由“CuO“構(gòu)成，則16g混合物中含有的CuO的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.2NA個陽離子，故B正確；C、氫氣和碘蒸汽的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個，故C錯誤；D、鐵和足量的濃硫酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子，設(shè)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為xmol，則需要得2xmol電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：2xmol=3mol，解得x=mol，故生成的二氧化硫分子個數(shù)為個，故D錯誤故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)6（2017四川模擬）設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A足量鐵在1molCl2中燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB2L0.1molL1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1L0.1molL1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積各位2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.25NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、氯氣反應(yīng)后變?yōu)?價；B、氯化鉀溶液中除了氯離子外，還含有氫氧根；C、根據(jù)物料守恒來分析；D、標(biāo)況下2.24LHCl和氨氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，但HCl中含一條共價鍵，而氨氣中含3條共價鍵【解答】解：A、氯氣反應(yīng)后變?yōu)?價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A正確；B、氯化鉀溶液中除了氯離子外，還含有氫氧根，故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量大于0.2mol，則所帶電荷數(shù)多于0.2NA個，故B錯誤；C、碳酸根在水溶液中部分水解為HCO3和H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的CO32、HCO3和H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA個，故C錯誤；D、標(biāo)況下2.24LHCl和氨氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，但HCl中含一條共價鍵，而氨氣中含3條共價鍵，故0.1molHCl中含0.1NA條共價鍵，而0.1mol氨氣中含0.3NA條共價鍵，故共含0.4NA條共價鍵，故D錯誤故選A【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)7（2017開封模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（）A1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；C、標(biāo)況下四氯化碳為液體；D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含2個氧原子來分析【解答】解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子小于2NA個，故A錯誤；B、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故B錯誤；C、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而二氧化碳中含2個氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA個氧原子，故D正確故選D【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)8（2017湖北模擬）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（）A12g由C60和C60組成的固體中的原子數(shù)為NAB4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NAC常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價鍵數(shù)為3NAD1L1molL1次氯酸溶液中的ClO數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、C60和C60中的碳原子的相對原子質(zhì)量分別為12和14；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均含22個電子；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離【解答】解：A、C60和C60中的碳原子的相對原子質(zhì)量分別為12和14，故12gC60和C60組成的固體中含有的原子個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含22個電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個電子，故B正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的共價鍵小于3NA條，故C錯誤；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離，故溶液中的次氯酸跟小于NA個，故D錯誤故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)9（2017浙江模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NAB1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3 NAC常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、鹽酸溶液中無HCl分子；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?價；C、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含7條共價鍵來分析；D、標(biāo)況下重水為液體【解答】解：A、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯誤；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；C、15g乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而乙烷中含7條共價鍵，故0.5mol乙烷中含3.5NA條共價鍵，故C正確；D、標(biāo)況下重水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤故選C【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)10（2017如皋市模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NAB在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NAC常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAD25時，0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液體；B、過氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由1價變?yōu)?價；C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；D、溶液體積不明確【解答】解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、過氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2NA 個電子，故B正確；C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯中無碳碳雙鍵，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的銨根離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)11（2017江西模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32離子數(shù)為NABlmolI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NAC1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、NaHCO3固體中無碳酸根；B、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后變?yōu)?3價；D、標(biāo)況下水為液體【解答】解：A、NaHCO3固體中無碳酸根，由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成，故A錯誤；B、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的HI分子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個電子，故C正確；D、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤故選C【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)12（2017惠州二模）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（C12 H1）（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NAB1mol的羥基（OH）與1 mol的氫氧根（OH ）離子所含電子數(shù)均為9 NAC常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳?xì)滏I的總個數(shù)為6NAD一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液體；B、氫氧根中含10個電子；C、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含6條碳?xì)滏I來分析；D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)【解答】解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，故B錯誤；C、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6條碳?xì)滏I，故1mol乙烷中含6NA條碳?xì)滏I，故C正確；D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的三氧化硫分子個數(shù)小于2NA個，故D錯誤故選C【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)13（2017郴州一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數(shù)目為10NAB1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烷中含10條共價鍵來分析；B、在碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉外，水也含氧原子；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來分析【解答】解：A、44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故1mol丙烷中含10NA條共價鍵，故A正確；B、在碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于3NA個，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D、標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D錯誤、故選A【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)14（2017滄州模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，20gH218O中含有中子數(shù)目為12NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NAC1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于103NAD1L1molL1稀硝酸（還原產(chǎn)物為NO）與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、求出20gH218O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H218O中含10個中子來分析；B、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含6條極性鍵來分析；C、pH=3的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L；D、根據(jù)稀硝酸和鐵的反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO+4H2O來分析【解答】解：A、20gH218O的物質(zhì)的量為1mol，而H218O中含10個中子，故1molH218O中含有10NA個中子，故A錯誤；B、標(biāo)況下11.2L乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而乙烷中含6條極性鍵，故0.5mol乙烷中含3NA條極性鍵，故B錯誤；C、pH=3的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的個數(shù)為0.001NA個，故C錯誤；D、根據(jù)稀硝酸和鐵的反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知，8mol硝酸6mol電子，設(shè)1mol硝酸轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為xmol，則有：，解得x=0.75mol，即0.75NA個，故D正確故選D【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)15（2017鐵東區(qū)校級一模）已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3NA個14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA個標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2 各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA個1L 1mol/L FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子101kPa4時18mL水和202kPa27時32g O2所含分子數(shù)均為NA個常溫常壓下，4.9L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2NA個A只有B除外C除外D只有【考點】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；溶液體積不明確；NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2 反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；101kPa4時水的密度為1g/mL；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個原子，故正確；溶液體積不明確，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算鈉離子的物質(zhì)的量，故錯誤；NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，故1mol硫酸氫鈉中含2NA個離子，故錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2 反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故分子個數(shù)小于0.75NA個，故錯誤；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒個數(shù)小于NA個，故錯誤；101kPa4時水的密度為1g/mL，故18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，分子個數(shù)為NA個；32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)為NA個，故正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，為22.5mol/L，故4.9L的物質(zhì)的量為0.2mol，則分子個數(shù)為0.2NA個，故正確故選D【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)二填空題（共15小題）16（2016永州校級模擬）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是AE（填寫標(biāo)號）A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次【考點】計量儀器及使用方法；溶液的配制菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；C、容量瓶不能用于溶解固體；D、容量瓶不能稀釋濃溶液；E、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻【解答】解：A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、由于容量瓶不能受熱，而固體溶解時會伴隨熱效應(yīng)，故不能用于溶解固體，故C錯誤；D、由于容量瓶不能受熱，而溶液稀釋時會放熱，故容量瓶不能用于稀釋濃溶液，故D錯誤；E、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故E正確故選AE【點評】本題考查了用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作和注意事項，難度不大，實驗素養(yǎng)的養(yǎng)成在于多動手操作，多動腦思考17（2016春南昌校級期末）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2 和O2 的混合氣體11.2L，N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體質(zhì)量為15.6g【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】設(shè)混合物中含有xmolN2，ymolO2，可根據(jù)體積和質(zhì)量的關(guān)系列方程組計算【解答】解：設(shè)混合物中含有xmolN2，ymolO2，則，x=mol，y=mol，則混合氣體質(zhì)量為mol×28g/mol+mol×32g/mol=15.6g，故答案為：15.6【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，本題注意相關(guān)計算公式的運用，難度中等18（2016春長沙校級期末）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為XO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g 該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】根據(jù)n=計算該氧化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，由此分析解答【解答】解：標(biāo)況下，1.92g該氧化物的體積為672mL，其物質(zhì)的量為=0.03mol，故該氧化物的摩爾質(zhì)量=64g/mol，故答案為：64g/mol【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，有利于學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大19（2016秋宿遷期末）15g某氣體化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則甲的相對分子質(zhì)量為30【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】根據(jù)n=計算【解答】解：n=0.5mol，M=30g/mol，故答案為：30【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)公式的運用，難度不大20（2016春杭州校級期末）在相同溫度和壓強條件下，質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，體積最大的是H2【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=Vm可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，該氣體的體積越大，結(jié)合氣體的摩爾質(zhì)量大小進(jìn)行解答【解答】解：在相同溫度和壓強條件下具有相同的氣體摩爾體積，根據(jù)V=nVm=Vm可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，該氣體的體積越大，O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中摩爾質(zhì)量大小關(guān)系為：Cl2O2NH3H2，則氣體體積最大的為H2，故答案為：H2【點評】本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力21（2016秋袁州區(qū)校級期中）4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是6：11，在同溫同壓下的體積之比是3：4相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為1：1，所含O原子的物質(zhì)的量之比為2：3【考點】阿伏加德羅定律及推論菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】根據(jù)m=nM計算出二氧化碳的質(zhì)量，然后計算出二者質(zhì)量之比；根據(jù)n=計算出氧氣的物質(zhì)的量，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比；結(jié)合SO2和SO3的分子組成計算出二者所含O原子的物質(zhì)的量之比【解答】解：0.2molCO2的質(zhì)量為：44g/mol×0.2mol=8.8g，則4.8gO2和0.2molCO2的質(zhì)量之比=4.8g：8.8g=6：11；在同溫同壓下的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者體積之比=：0.2mol=3：4；相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者含有分子數(shù)之比為1：1，所含氧原子的物質(zhì)的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，故答案為：6：11；3：4； 1：1；2：3【點評】本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力22（2016秋磁縣期中）有下列各物質(zhì)：H2、C2H4、H2O、PH3、CHCl3、H2SO4（1）當(dāng)它們含有的分子個數(shù)相同時，含原子數(shù)目最少的是（2）當(dāng)它們含有的原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目最多的是（3）當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含原子個數(shù)最少的是（4）當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目相同的是【考點】阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】（1）當(dāng)它們含有的分子個數(shù)相同時，各物質(zhì)含有的原子數(shù)目與每個分子中原子個數(shù)成正比；（2）當(dāng)它們含有的原子個數(shù)相同時，各物質(zhì)的分子數(shù)與每個分子含有的原子個數(shù)成反比；（3）當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，先計算分子個數(shù)，然后再根據(jù)每個分子中含有的原子個數(shù)計算原子總數(shù)；（4）當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，每個分子中含有相同H原子時，它們的分子個數(shù)相等【解答】解：（1）當(dāng)它們含有的分子個數(shù)相同時，各物質(zhì)含有的原子數(shù)目與每個分子中原子個數(shù)成正比，這幾種物質(zhì)中每個分子中含有原子個數(shù)最少的是氫氣，所以含有原子數(shù)最少的是氫氣，故答案為：；（2）當(dāng)它們含有的原子個數(shù)相同時，各物質(zhì)的分子數(shù)與每個分子含有的原子個數(shù)成反比，每個氫氣分子中含有原子個數(shù)最少，所以當(dāng)它們含有的原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目最多的是氫氣，故答案為：；（3）當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，根據(jù)分子式知，的分子個數(shù)之比為6：3：6：4：12：6，的每個分子中原子個數(shù)之比=2：6：3：4：5：7，所以原子總數(shù)之比=（6×2）：（3×6）：（6×3）：（4×4）：（12×5）：（6×7）=6：9：9：8：30，所以原子總數(shù)最少的是氫氣，故答案為：；（4）當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，每個分子中含有相同H原子時，它們的分子個數(shù)相等，每個氫氣、水和硫酸分子中含有相同氫原子個數(shù)，所以當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目相同的是，故答案為：【點評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確物質(zhì)中分子和原子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，題目難度不大23（2016秋望都縣校級期中）等質(zhì)量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比11：14，C原子數(shù)之比11：7，原子數(shù)之比22：21，二者的物質(zhì)的量之比11：7，在同溫同壓下的體積之比11：7【考點】阿伏加德羅定律及推論菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】根據(jù)N=nNA=NA可知，質(zhì)量相等的CO和CO2的分子數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，然后結(jié)合分子組成分別計算出二者所含O、C及原子數(shù)之比；根據(jù)n=可知，等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：等質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比，則二者物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，二者所含氧原子數(shù)之比等于氧原子的物質(zhì)的量之比=（11×1）：（7×2）=11：14，二者含有碳原子數(shù)之比等于CO和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=11：7，含有原子數(shù)之比=（11×2）：（7×3）=22：21；二者的物質(zhì)的量之比為11：7，則相同條件下二者的體積之比=物質(zhì)的量之比=11：7故答案為：11：14；11：7； 22：21； 11：7；11：7【點評】本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力24（2016秋宣化區(qū)校級期中）根據(jù)下列要求完成各題：判斷對錯（若正確打“”，若錯誤打“×”）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都含有約為6.02×1023 個原子×（判斷對錯）（2）在常溫常壓下，11.2L N2 含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023個×（判斷對錯）（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況時，任何氣體摩爾體積約為22.4L/mol（判斷對錯）（4）0.1molNaCl固體溶于1L水配制成0.1mol/L溶液×（判斷對錯）（5）在相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量不同氣體具有相同的原子數(shù)×（判斷對錯）（6）用苯萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出（判斷對錯）【考點】阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；物質(zhì)的量的計算【分析】（1）氣體分為單原子、雙原子和多原子，含有分子的物質(zhì)的量為1mol，而含有原子的物質(zhì)的量不一定為1mol；（2）常溫常壓下，氣體摩爾體積不能使用22.4L/mol計算；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol；（4）0.1molNaCl固體溶于1L水，所得溶液的體積不是1L；（5）物質(zhì)的量相的氣體分子中含有的原子的物質(zhì)的量不一定相同；（6）苯的密度較小，需要從而從分液漏斗的上端倒出有機層【解答】解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氣體含有原子的物質(zhì)的量不一定為1mol，則含有原子數(shù)不一定為6.02×1023，故該說法錯誤，故答案為：×； （2）不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算11.2L N2的物質(zhì)的量，則含有的分子數(shù)不一定為0.5×6.02×1023，故該說法錯誤，故答案為：×；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占有的體積都約為22.4L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況時任何氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故該說法正確，故答案為：；（4）0.1molNaCl固體溶于1L水，所得溶液的體積不是1L，所配制成的溶液濃度不是0.1mol/L，故該說法錯誤，故答案為：×；（5）氣體分為單原子、雙原子和多原子，則相同物質(zhì)的量不同氣體具有相同的原子數(shù)不一定相同，故該說法錯誤，故答案為：×；（6）用苯萃取碘水中的碘，溶有碘單質(zhì)的有機層在上層，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出，故該說法正確，故答案為：【點評】本題考查了物質(zhì)的量的計算及分液操作方法，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實驗基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力25（2016秋尼勒克縣期中）6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為4.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】計算題【分析】根據(jù)n=計算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍【解答】解：6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol【點評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算26（2016秋市中區(qū)校級期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為mol1【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】根據(jù)n=計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算阿伏伽德羅常數(shù)【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V