《2015年《南方新中考》化學第一部分第二單元第9講質量守恒定律.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2015年《南方新中考》化學第一部分第二單元第9講質量守恒定律.ppt(17頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、第9講 質量守恒定律,考點一 質量守恒定律及理解 1.質量守恒定律 (1)內容:參加化學反應的各物質的________等于反應后生 成的各物質的質量總和,這個規(guī)律叫做質量守恒定律。,(2)說明。,總質量,質量,質量守恒定律揭示的是________守恒,而不是密度、體 積等其他物理量的守恒。,不參加反應的物質質量不能計入“質量總和”中,即不 是各物質質量的簡單相加。不能把“參加反應的各物質”簡單 地理解為“反應物”,“參加反應的各物質”不包括未反應的 物質,也不包括雜質。,很多化學反應中有氣體或沉淀生成,因此“生成的各物 質質量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的生成物,不能因為生 成了氣體使固體或液
2、體質量減少而誤認為不符合質量守恒定 律。,2.質量守恒定律的微觀解釋(原子的“三不變”) 在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變。 所以,化學反應前后各物質的質量總和必然相等。 3.質量守恒定律的理解 (1)“一定不變”(5 個)。 宏觀(2 個):反應物與生成物的總質量不變;元素的種類,和質量不變。,種類,數(shù)目,質量,微觀(3 個):原子的________、________、________均保 持不變。,(2)“一定改變”(2 個)。,宏觀(1 個):物質的種類一定改變。 微觀(1 個):分子的種類一定改變。,(3)“可能改變”(2 個):元素的化合價可能改變;分子總數(shù),目可能改
3、變。,易錯提示,質量守恒定律:只適用于化學變化,不適用物理變化。,考點二 質量守恒定律的應用 1.求化學式、原子個數(shù)或元素符號 根據化學方程式中某些物質化學式來確定反應物或生成物 的化學式、化學計量數(shù)或相對原子質量。依據是化學方程式 “===”兩邊各種________________必須相等。例如:已知反應 3NO2X===2HNO3NO,推斷 X 的化學式為________。,原子種類和數(shù)目,H2O,2.求質量 根據化學反應中某些物質的質量求反應物或生成物的質,量。例如:,9.6,24.5,1.5,(1)將 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共熱,反應完全后剩 余物的質量為 1
4、7.9 g,則產生的氧氣是______g,其中原混合物 中 KClO3 的質量是________g。 (2)已知反應:2AB===3CD,且 A 和 B 參加反應的質 量比為 52,如果反應后生成 C 和 D 的質量共 2.1 g,則消耗 反應物 A 的質量為________g。,3.解釋化學反應前后質量增加或質量減少的現(xiàn)象 例如:鎂條在氧氣中完全燃燒后,生成物的質量是大于鎂 條的質量,因此這個反應是不遵循質量守恒定律的。這種說法 正確嗎?_______。原因:_________________________________ _________________________________
5、_____________________ __________________________________。,溫馨提示,不正確,原子的“三不變”:在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、 質量均保持不變。所以,化學反應前后各物質的質量總和必然 相等。,因為鎂條在空氣中燃燒時,空氣中的,氧氣參與了化學反應,使得生成物的質量大于鎂條的質量,,但是這個反應仍然遵循質量守恒定律,1.(2013 年宜昌)水蒸氣通過紅熱的鐵粉,發(fā)生的反應為:,3Fe4H2O,X4H2,則 X 為(,)。,2.(2014 年重慶)小敏同學的化學復習筆記本上有如下記錄,,C,D,A.化學反應發(fā)生時不一定能觀察到明顯的現(xiàn)象 B
6、.從元素周期表中可以查出元素的相對原子質量 C.配平化學方程式的依據是質量守恒定律 D.一定溫度下,向溶液中加入溶質都會使其濃度增大,A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)2,3.(2014 年北京)甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結,)。,D,合微觀示意圖分析,下列結論正確的是( A.丙的相對分子質量為 24 B.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 21 C.反應前后分子總數(shù)不變 D.發(fā)生反應的甲和乙的質量比為 223,C,A.該反應為置換反應 B.反應前后原子總數(shù)發(fā)生變化 C.該化學方程式中 n4 D.氮是地殼中含量最高的元素,4.(2014年沈陽)在飛船的火箭推
7、進器中常裝有液態(tài)肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2),它們混合時的反應方程式為:2H2O2N2H4===N2nH2O,則下列說法正確的是()。,題型一 質量守恒定律的宏觀應用 例 1在一密閉容器內有 M、N、Q、R 四種物質,在一定 條件下充分反應,反應前后各物質質量如下表,則下列說法正,確的是(,)。,A.該反應屬于化合反應,B.待測物質 N 的質量為 22 g C.該反應屬于分解反應,D.反應中 M、N、Q、R 四種物質質量比為 93780111 解析:本題可分兩步計算思考。第一步是先計算出表格中 的“待測”。根據質量守恒定律,反應前的總質量反應后的 總質量,M、N、Q、R 反應前的總質量
8、2 g15 g5 g111 g 133 g,反應后的總質量11 g待測85 g096 g待測, 解得“待測”37 g。,第二步根據“在反應中質量逐漸減小的是反應物,質量逐 漸增大的是生成物”的規(guī)律,判斷出 M、N、Q 是生成物,R 是反應物,即可得出反應式為 RMNQ,從而可知此反應 為分解反應。,答案:C,題型二 質量守恒定律的微觀應用 例 2(2014 年汕尾)交警對涉嫌酒駕的司機進行檢測時,可 利用如下化學反應原理:C2H5OH4CrO3(橙紅色)6H2SO4,===2X(綠色)2CO29H2O,則物質 X 的化學式為(,)。,A.Cr2(SO4)3 B.CrSO4 C.Cr2O3 D.CrSO3,解析:由反應的化學方程式可知,反應物中碳、氫、氧(原 子團之外的)、鉻、硫酸根的個數(shù)分別為2、18、13、4、6,反 應后的生成物中碳、氫、氧、鉻、硫酸根原子的個數(shù)分別為 2、 18、13、0、0,根據反應前后原子種類、數(shù)目不變,則 2X 中 含有 4 個鉻原子、6 個硫酸根,則每個 X 分子由 2 個鉻原子和 3 個硫酸根構成,則物質 X 的化學式為 Cr2(SO4)3。,答案:A,有關質量守恒定律在宏觀方面的實際應用主要表現(xiàn)為計 算。質量守恒定律在微觀方面的應用主要是利用原子種類、數(shù) 目不變來確定化學方程式中某未知物質的化學式。,溫馨提示,