第9講 質(zhì)量守恒定律,考點一 質(zhì)量守恒定律及理解 1.質(zhì)量守恒定律 (1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生 成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,(2)說明。,總質(zhì)量,質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律揭示的是_守恒，而不是密度、體 積等其他物理量的守恒。,不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“質(zhì)量總和”中，即不 是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單 地理解為“反應(yīng)物”，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”不包括未反應(yīng)的 物質(zhì)，也不包括雜質(zhì)。,很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物 質(zhì)質(zhì)量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的生成物，不能因為生 成了氣體使固體或液體質(zhì)量減少而誤認(rèn)為不符合質(zhì)量守恒定 律。,2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋(原子的“三不變”) 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。 所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 3.質(zhì)量守恒定律的理解 (1)“一定不變”(5 個)。 宏觀(2 個)：反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類,和質(zhì)量不變。,種類,數(shù)目,質(zhì)量,微觀(3 個)：原子的_、_、_均保 持不變。,(2)“一定改變”(2 個)。,宏觀(1 個)：物質(zhì)的種類一定改變。 微觀(1 個)：分子的種類一定改變。,(3)“可能改變”(2 個)：元素的化合價可能改變；分子總數(shù),目可能改變。,易錯提示,質(zhì)量守恒定律：只適用于化學(xué)變化，不適用物理變化。,考點二 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1.求化學(xué)式、原子個數(shù)或元素符號 根據(jù)化學(xué)方程式中某些物質(zhì)化學(xué)式來確定反應(yīng)物或生成物 的化學(xué)式、化學(xué)計量數(shù)或相對原子質(zhì)量。依據(jù)是化學(xué)方程式 “=”兩邊各種_必須相等。例如：已知反應(yīng) 3NO2X=2HNO3NO，推斷 X 的化學(xué)式為_。,原子種類和數(shù)目,H2O,2.求質(zhì)量 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求反應(yīng)物或生成物的質(zhì),量。例如：,9.6,24.5,1.5,(1)將 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共熱，反應(yīng)完全后剩 余物的質(zhì)量為 17.9 g，則產(chǎn)生的氧氣是_g，其中原混合物 中 KClO3 的質(zhì)量是_g。 (2)已知反應(yīng)：2AB=3CD，且 A 和 B 參加反應(yīng)的質(zhì) 量比為 52，如果反應(yīng)后生成 C 和 D 的質(zhì)量共 2.1 g，則消耗 反應(yīng)物 A 的質(zhì)量為_g。,3.解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象 例如：鎂條在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量是大于鎂 條的質(zhì)量，因此這個反應(yīng)是不遵循質(zhì)量守恒定律的。這種說法 正確嗎？_。原因：_ _ _。,溫馨提示,不正確,原子的“三不變”：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、 質(zhì)量均保持不變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然 相等。,因為鎂條在空氣中燃燒時，空氣中的,氧氣參與了化學(xué)反應(yīng)，使得生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，,但是這個反應(yīng)仍然遵循質(zhì)量守恒定律,1.(2013 年宜昌)水蒸氣通過紅熱的鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為：,3Fe4H2O,X4H2，則 X 為(,)。,2.(2014 年重慶)小敏同學(xué)的化學(xué)復(fù)習(xí)筆記本上有如下記錄，,C,D,A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時不一定能觀察到明顯的現(xiàn)象 B.從元素周期表中可以查出元素的相對原子質(zhì)量 C.配平化學(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律 D.一定溫度下，向溶液中加入溶質(zhì)都會使其濃度增大,A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)2,3.(2014 年北京)甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié),)。,D,合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是( A.丙的相對分子質(zhì)量為 24 B.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 21 C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 223,C,A.該反應(yīng)為置換反應(yīng) B.反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化 C.該化學(xué)方程式中 n4 D.氮是地殼中含量最高的元素,4.(2014年沈陽)在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)，它們混合時的反應(yīng)方程式為：2H2O2N2H4=N2nH2O，則下列說法正確的是()。,題型一 質(zhì)量守恒定律的宏觀應(yīng)用 例 1在一密閉容器內(nèi)有 M、N、Q、R 四種物質(zhì)，在一定 條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則下列說法正,確的是(,)。,A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),B.待測物質(zhì) N 的質(zhì)量為 22 g C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),D.反應(yīng)中 M、N、Q、R 四種物質(zhì)質(zhì)量比為 93780111 解析：本題可分兩步計算思考。第一步是先計算出表格中 的“待測”。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的總質(zhì)量反應(yīng)后的 總質(zhì)量，M、N、Q、R 反應(yīng)前的總質(zhì)量2 g15 g5 g111 g 133 g，反應(yīng)后的總質(zhì)量11 g待測85 g096 g待測， 解得“待測”37 g。,第二步根據(jù)“在反應(yīng)中質(zhì)量逐漸減小的是反應(yīng)物，質(zhì)量逐 漸增大的是生成物”的規(guī)律，判斷出 M、N、Q 是生成物，R 是反應(yīng)物，即可得出反應(yīng)式為 RMNQ，從而可知此反應(yīng) 為分解反應(yīng)。,答案：C,題型二 質(zhì)量守恒定律的微觀應(yīng)用 例 2(2014 年汕尾)交警對涉嫌酒駕的司機進行檢測時，可 利用如下化學(xué)反應(yīng)原理：C2H5OH4CrO3(橙紅色)6H2SO4,=2X(綠色)2CO29H2O，則物質(zhì) X 的化學(xué)式為(,)。,A.Cr2(SO4)3 B.CrSO4 C.Cr2O3 D.CrSO3,解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中碳、氫、氧(原 子團之外的)、鉻、硫酸根的個數(shù)分別為2、18、13、4、6，反 應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、鉻、硫酸根原子的個數(shù)分別為 2、 18、13、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則 2X 中 含有 4 個鉻原子、6 個硫酸根，則每個 X 分子由 2 個鉻原子和 3 個硫酸根構(gòu)成，則物質(zhì) X 的化學(xué)式為 Cr2(SO4)3。,答案：A,有關(guān)質(zhì)量守恒定律在宏觀方面的實際應(yīng)用主要表現(xiàn)為計 算。質(zhì)量守恒定律在微觀方面的應(yīng)用主要是利用原子種類、數(shù) 目不變來確定化學(xué)方程式中某未知物質(zhì)的化學(xué)式。,溫馨提示,