《《物質(zhì)的組成和分類》PPT課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《物質(zhì)的組成和分類》PPT課件.ppt（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1,化學基本概念,1. 了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團的含義。 2. 理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3. 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 4. 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。,【考綱要求】,I、物質(zhì)的組成和分類,2,一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成,物質(zhì),宏觀角度,由元素組成,微觀角度,由微粒構(gòu)成,1. 元素 ,宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成。,(1) 定義：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱。,元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)決定的。,(2) 元素含量：,地殼中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca,3,人體內(nèi)含量大于1%的元素稱為常量(或主要)

2、元素，如碳、氫、氧、氮、磷、硫、鈣、鎂、鈉、鉀等； 把含量小于0.1%的稱為微量（或稱痕量）元素。到目前為止，已被確認與人體健康和生命有關(guān)的必需微量元素有18種，即有鐵、銅、鋅、鈷、錳、鉻、硒、碘、鎳、氟、鉬、釩、錫、硅、鍶、硼、銣、砷等。 具有潛在的毒性，但在低劑量時，可能具有人體必需功能的元素，共7種包括氟、鉛、鎘、汞、砷、鋁、錫。,人體內(nèi)的元素,4,(3) 元素存在的狀態(tài)：, 游離態(tài)：只存在單質(zhì)中，由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。, 化合態(tài)：只存在化合物中，由不同種元素組成的純凈物稱為化合物, 在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)有哪些？液態(tài)單質(zhì)呢？,同位素與同素異形體, 核素 同位素 同素異

3、形體 ,具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子,具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素,同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),5,例. 2006年2月17日，新加坡衛(wèi)生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以來，當?shù)刂饕t(yī)院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士倫公司生產(chǎn)的多功能隱形眼鏡護理藥水。多功能隱形眼鏡護理藥水的主要成分是雙氧水（H2O2），下列有關(guān)雙氧水的說法正確的是 A. 它是由氫氣和氧氣組成 B. 它由兩個氫元素和兩個氧元素組成 C. 每個H2O2分子是由氫元素和氧元素組成 D. 每個H2O2分子是由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成,D,A,例. 2007年諾

4、貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于20278Pt的說法正確的是 A. 20278Pt和19878Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B. 20278Pt和19878Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C. 20278Pt和19878Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D. 20278Pt和19878Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素,6,2. 分子、原子、離子 ,微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。,(1) 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒（單原子分子、雙原子分子、多原子分子） 。 (2) 原子是化學變化中的最小微粒。（不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒）

5、(3) 離子是帶電的原子或原子團。（基：中性原子或原子團）,元素 由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定 （如168O、178O、188O為同一種元素） 原子 由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定（如11H、 21H(D)、31H(T)為同一種元素的不同原子） 分子 由原子的種類、個數(shù)及結(jié)合方式共同決定（如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為不同分子） 離子 由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如Fe2+，F(xiàn)e3+；MnO4-，MnO42-為不同離子）,【思考1】如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）?,要求：了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義,7,1. 分子和由分子構(gòu)成

6、的物質(zhì),(1) 分子的定義：,是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，它能保持原物質(zhì)的化學性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。,(2) 分子的性質(zhì)：, 分子在不停地運動, 分子有一定的質(zhì)量和體積, 分子之間有一定的間隔和作用力,(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(分子晶體)：, 多數(shù)非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、稀有氣體等。, 非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。,非金屬氧化物(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等, 酸類：HClO、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等, 多數(shù)有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸、蛋白

7、質(zhì)等, 其他：AlCl3(Al2Cl6) 等,8,(1) 原子的定義：,原子是物質(zhì)在化學變化中的最小微粒,(2) 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：,2. 原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì),9,(1) 離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。,(2) 陽離子：Na+、NH4+、Ag(NH3)2+，陰離子：Cl-、SO42-、AlF63-,(3) 簡單離子有三個重要特征：, 離子都帶有電荷 (注意書寫) 離子半徑(同主族、同周期) 離子電子層結(jié)構(gòu),2. 離子晶體中一定有陰陽離子,3. 在離子晶體中必有離子鍵，同時可能還含有共價鍵等,4. 離子化合物的化學式，不能真實地表示其組成,3. 離子和由離子構(gòu)成的物

8、質(zhì),10,化學變化中的最小微粒(“核變”不屬于化學變化),保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒,帶電的原子或原子團,電中性,電中性,帶(正或負)電荷,均有大小、質(zhì)量，不停運動，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。,分子、原子、離子的異同和聯(lián)系,11,判斷(直接)構(gòu)成物質(zhì)的微粒,【方法點拔】判斷晶體類型：從組成上判斷（僅限于中學范圍）：,有無金屬離子？( 若有，一般是離子晶體),是否屬于原子晶體？,以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。,【注意】離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成。,例：下列各組化學式中，能真正表示物質(zhì)

9、分子組成的是 A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,12,離子與基團,13,二、物質(zhì)的分類,物質(zhì),樹狀分類法,14,交叉分類法,15,【純凈物和混合物】,要求：理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念,【注意】,1. 只有一種元素或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。,2. 完全純凈的物質(zhì)是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質(zhì)很少的物質(zhì)，如晶體硅：含硅99.9999999999%。,3. 判斷純與不純，不能憑外觀是否清潔和透明，必須測定其熔、

10、沸點來判斷,4. 同位素混合體（天然）也認為是純凈物，如天然含D2的H2可認為純凈物。,16,(1) 常見混合物： 分散系（如溶液、膠體、濁液等）； 高分子（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等）； (2) 常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、水玻璃、油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅（含Zn）、青銅（含Sn）、鋁熱劑、黑火藥、鹽酸、氫氟酸等。 (3)特殊名稱的純凈物：各種礬、結(jié)晶水合物、重水、石英玻璃、冰水混合物等。,17,金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質(zhì)的物質(zhì)。金屬的上述特質(zhì)都跟金屬晶體內(nèi)含有自由電子有關(guān)。 非金屬

11、在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體單質(zhì)。,【單質(zhì)與化合物】,【金屬與非金屬】,,【金屬】,黑色金屬(鐵、鉻、錳) 、有色金屬(Fe、Cr、Mn以外),輕金屬(如鈉、鎂、鋁) 、重金屬(如鐵、銅、鎳、錫、鉛),常見金屬(如鐵、銅、鋁) 、稀有金屬(如鋯、鉿、鈮、鉬),【思考】HD是單質(zhì)還是化合物?,18,例. 由兩種原子組成的純凈物 A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或單質(zhì) C. 一定是單質(zhì) D. 一定是同素異形體,B,例. 下列物質(zhì)，肯定為純凈物的是 A. 只由一種元素組成的是物質(zhì) B. 只由一種原子組成的物質(zhì) C. 只由一種分子組成的物質(zhì) D. 只由一種元素的陽離子跟

12、另一種元素的陰離子組成的物質(zhì),C,19,1. 按組成、性質(zhì)分類,2. 無機化合物分類,金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物間有怎樣的關(guān)系？,如CO、NO,如Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2,如N2O3 P2O5 Mn2O7,如Na2O Fe2O3,如Al2O3 ZnO,(2)氧化物：由兩種元素組成且一種元素為氧的化合物,20,1.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 2.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。 3.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿。,氧化物對應(yīng)的水化物,同價態(tài)的酸或堿。,21,不穩(wěn)定

13、性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3,,,,,,,,酸根是否含氧,含氧酸,無氧酸,可電離出H+個數(shù),一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 CH3COOH,二元酸：如H2SO3 H3PO3 H2C2O4,三元酸：如H3PO4,是否完全電離,強酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4,弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4,(3)酸,氧化還原性,氧化性酸：如HClO HNO3 濃H2SO4,還原性酸：如H2S HI HBr HCl,按揮發(fā)性,難揮發(fā)性酸：如H2SO4 H3PO4,易揮發(fā)性酸：如濃HCl 濃HNO3,對熱穩(wěn)定性,穩(wěn)

14、定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4,22,酸酐：幾個含氧酸分子脫去一分子水或幾分子水所形成的物質(zhì)。,（1）任何酸都有酸酐。 （2）酸酐都是氧化物。 （3）酸性氧化物都是酸酐。 （4）酸酐的水化物就是對應(yīng)的酸。,【判斷】,23,(5)兩性氫氧化物：如Al(OH)3H3AlO3 Zn(OH)2H2ZnO2,24,鹽：金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。,【判斷】鹽一定是離子化合物。,【思考】已知 H3PO2 是一元酸，則NaH2PO2 是正鹽還是酸式鹽?,25,2. 按化學鍵分類,3. 按是否電離分類,1. 下列敘述正確的是 A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 B

15、. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 C. 酸分子中有幾個H原子即為幾元酸 D. 鹽電離時，只生成一種陽離子，一種陰離子,A,26,2. 下列敘述正確的是 A. 離子化合物中一定含金屬元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶體中不一定存在共價鍵 D. 物質(zhì)中含陽離子則一定含有陰離子,C,3. 下列敘述正確的是 A. 凡非金屬氧化物都是酸性氧化物 B. 凡酸性氧化物都能直接與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 C. 與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐 D. 金屬氧化物都是堿性氧化物,C,BD,4. (2007廣東)下列說法正確的是 A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B. 蔗糖、

16、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C. Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D. 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源,27,D,5. (2008廣東)某合作小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混和物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是 A. B. C. D. ,A,6. (2007上海)判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是 A. 氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 B. 共價化合物：是否含有共價鍵 C. 強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小 D. 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?7. (09年廣東16)磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是 A. H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用 B. 雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì) C. H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團 D. 硅鎢酸H4 SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8,CD,