阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)類試題是高考化學(xué)的常考點(diǎn)，它以阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)作為基礎(chǔ)考查以物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、阿伏加德羅定律、氣體體積關(guān)系等；同時(shí)還涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識(shí)。結(jié)合今年高考考查情況，對2017年高考做如下預(yù)測：以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)考查物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；氣體的體積的影響因素及關(guān)系；阿伏加德羅定律；物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算；與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算等以物質(zhì)的量為基礎(chǔ)有如下考點(diǎn)：1、物質(zhì)的量的基本概念和物質(zhì)的量的為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，如與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等的結(jié)合3、氣體的體積影響因素，氣體狀態(tài)方程4、阿伏伽德羅定律5、物質(zhì)的量濃度的表示、計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制6、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算及其他相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)一：阿伏加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯(cuò)誤的）進(jìn)行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：1、溫度和壓強(qiáng)：22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會(huì)誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點(diǎn)，極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。【例1】【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【考點(diǎn)定位】 考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)。試題難度為較易等級(jí)【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)的考查，幾乎可以將中學(xué)化學(xué)計(jì)算兼容到一個(gè)題中，所以幾乎是高考必考題。在選擇題前半部分（四道題）出現(xiàn)，一般試題偏易；在選擇題后半部分或非選擇題出現(xiàn)，一般試題偏難。阿伏加德羅常數(shù)的考題充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更凸顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力?？键c(diǎn)二：阿伏加德羅定律1、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2、阿伏加德羅定律的推論：原理：同T、P下，= n= 氣體狀態(tài)方程 PV=nRT （1）三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比=同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比=同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比=（2）二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比=同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比=。（3）一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。=(注：以上用到的符號(hào)：為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)【例2】【2015海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ）A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B、D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及原子結(jié)構(gòu)、乙烯和丙烯的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等?！久麕燑c(diǎn)睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?？键c(diǎn)三：物質(zhì)的量濃度及相關(guān)的計(jì)算【例3】【2014年高考上海卷第十（5255）題】（本題共14分）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算：（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（2）若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211 O22Fe2O38SO2若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21）【答案】（1）1.25 （2）250×98%÷98×1640g（3）2934.4÷22.4131mol 設(shè)Fe3O4 amol Fe2O3 bmol3a+2b48 8a+11÷2b131 a4 b18n (Fe3O4):n(Fe2O3)2:9（4）設(shè)混合氣為1體積，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。所需空氣為1.26÷0.21×1.7710.62體積0.84÷（10.621.26+1.84）0.075【命題意圖】考查硫及其化合物反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)計(jì)算，屬于中等難度試題的考查，旨在考查學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力以及學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題意識(shí)，以及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。1【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D考點(diǎn)：考查水的分解及簡單方程式的計(jì)算【名師點(diǎn)睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2）加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。2【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（ ）A氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A【解析】試題分析：A、氫氧燃料電池工作時(shí)，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，A正確；B、升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個(gè)，C錯(cuò)誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動(dòng)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤。答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意理解溶液導(dǎo)電性影響因素，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。3【2016年高考四川卷】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【答案】B【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見題型。解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運(yùn)算公式。4【2016年高考新課標(biāo)卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。5【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A 【解析】A、H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，且所含有中子數(shù)均為10個(gè)，A正確；B、4.4g乙醛為0.1mol，每個(gè)乙醛分子6個(gè)鍵，應(yīng)為0.6NA，B錯(cuò)誤；C、應(yīng)為0.25 NA，C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸反應(yīng)變稀且具有揮發(fā)性，實(shí)際反應(yīng)的鹽酸小于0.6mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤。選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)組成、分子中鍵判斷、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及濃度變化對化學(xué)反應(yīng)的影響等【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題在注重對有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對某些概念理解的考查，試題計(jì)算雖然難度不大，但概念性強(qiáng)，區(qū)分度大，具有較強(qiáng)的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點(diǎn)。主要考查物質(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)?。怏w摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)等。6【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子【答案】D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，還涉濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；在計(jì)算一個(gè)反應(yīng)消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)一定要知道反應(yīng)能否完全進(jìn)行，反應(yīng)物是否會(huì)全部反應(yīng)等，只有根據(jù)具體情況才能判斷；在進(jìn)行混合物的有關(guān)計(jì)算是分析一下混合物有什么規(guī)律，如相對分子質(zhì)量相同，最簡式相同、所帶電荷數(shù)相同、含有的原子數(shù)相同等，找出規(guī)律進(jìn)行解答。7【2014年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA【答案】D【解析】A、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為×0.2 NA0.27NA，A不正確；B、室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，氫離子的物質(zhì)的量是1013，水電離出1個(gè)氫離子，必然電離出1個(gè)OH離子，所以由水電離的OH離子數(shù)目為1013NA，B不正確；C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣在反應(yīng)中得到4個(gè)電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，C不正確；D、5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，3價(jià)的氮元素升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。5價(jià)的氮元素降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，即每生成4mol氮?dú)夥磻?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol÷43.75mol，其的電子數(shù)目為3.75NA，D正確，答案選D?！久}意圖】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計(jì)算，該類試題知識(shí)面覆蓋廣，能較好的考查學(xué)生對知識(shí)的掌握情況。該類試題重點(diǎn)考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力；考查考生對溶液、電解質(zhì)的電離的了解；考生考生對常見氧化還原反應(yīng)及其失去電子數(shù)的了解；考查考生對化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法的了解情況。該類試題是高考題中一道中等難度題，但區(qū)分度較好，它在繼承與創(chuàng)新方面找到了較好的平衡。8【2014年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】A確?！久}意圖】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，涉及微粒的構(gòu)成關(guān)系（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，較好的考察學(xué)生的知識(shí)面。9【2014年高考廣東卷第10題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵B18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子【答案】B【命題意圖】：本題旨在考察阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，對22.4L/mol數(shù)據(jù)的應(yīng)用條件、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中氣體分子數(shù)的判斷，對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、反應(yīng)的特點(diǎn)、物質(zhì)的狀態(tài)的考查10【2014年高考全國大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）Almol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA【答案】D【解析】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題要注意常見的幾種陷阱。A項(xiàng)lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為3NA(Fe2、I均被氧化)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)2 L05 mol L1硫酸鉀溶液中SO42 所帶電荷數(shù)應(yīng)該為2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)1 mol Na202固體中含離子總數(shù)應(yīng)該為3NA，錯(cuò)誤。D項(xiàng)丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，故42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA，正確?！久}意圖】考查化學(xué)常用計(jì)量(阿伏加德羅常數(shù))，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。11【2013年高考全國大綱卷第8題】下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A體積相等時(shí)密度相等 B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C?？键c(diǎn)：考查阿伏加的羅定律及推論的應(yīng)用。難度適中。12【2013年高考全國新課標(biāo)卷第9題】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NAD1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA【答案】B【解析】試題分析：NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，A錯(cuò)誤；根據(jù)石墨的分子結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)六元環(huán)真正含2個(gè)碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，B正確；25時(shí)，沒有溶液的體積，不能確定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目，C錯(cuò)誤；1 mol的羥基所含電子數(shù)為9 NA， 1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10 NA，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)、鹽類水解、石墨的結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液 1【2016屆湖南六校聯(lián)考】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA B50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA 【答案】D【解析】試題分析：A在常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；B只有濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，溶液變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，所以50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯(cuò)誤；C氫氧燃料電池正極是O2獲得電子，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O的物質(zhì)的量是1mol，由于一個(gè)分子中含有10個(gè)中子，則1mol分子中所含中子數(shù)為10NA，正確?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。2【2016屆河南省八市重點(diǎn)4月模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為NA/11.2B將lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子數(shù)之和為2NAC含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4 NAD3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.6NA 【答案】D考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。3【2016屆唐山二?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是（ ）A1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為lNAB4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C一H鍵數(shù)目一定為0.5NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl- 【答案】C考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。4【2016屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A2gD2O與2gH218O含有的中子數(shù)均為NAB1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NAC漂白粉中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NAD常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】試題分析：2gD2O與2gH218O的物質(zhì)的量都是0.1mol，由于每個(gè)分子中都含有10個(gè)中子，所以0.1mol兩種水分子中含有的中子數(shù)均為NA，正確；BNa2S在溶液中會(huì)部分發(fā)生水解產(chǎn)生HS-、H2S，所以1L0.1mol·L-1Na2S溶液中HS-、S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C漂白粉中加入濃鹽酸，根據(jù)得失電子數(shù)目等于元素化合價(jià)升降總數(shù)可知：每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA，錯(cuò)誤；D常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以其中生成的N2O4的分子數(shù)小于0.5NA，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。5.【2016屆郴州一模】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K、Mg2、SO42、NO3四種離子，其中K與Mg2的個(gè)數(shù)之比為45，則NO3與SO42的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（ ）A83 B32 C23 D13【答案】C【解析】試題分析：假設(shè)鉀離子為4摩爾，則鎂離子為5摩爾，硝酸根離子為xmol，硫酸根離子為ymol，根據(jù)電子守恒分析，4+5×2=x+2y 即x+2y =14。當(dāng) x=8時(shí)， y=3，故A正確；若x=6時(shí)，則y=4，正確B正確；若x=2時(shí)，則y=6，D正確；若x=10時(shí)，則y=2，則C不成立，選C。 考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算6【2016屆成都二診】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A10時(shí)，lLpH =1.0的H2SO4溶液中含H+為01NAB常溫下，14g的C含中子數(shù)目為6NAC標(biāo)況下112LNO與112LO2混合，原子總數(shù)小于2NAD0.Imol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4NA【答案】A考點(diǎn)： 阿伏伽德羅常數(shù)7【2016屆廈門一?！?NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸(HOOC-COOH)的下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A90g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA B9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA C9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為01NA D90g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)況下測得生成的氣體體積為4.48 L【答案】C【解析】試題分析：A、草酸的結(jié)構(gòu)為，一個(gè)草酸分子中含有的共用電子對數(shù)為9，90g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，其中共用電子對數(shù)目為0.9NA，正確；B、草酸分子中碳元素為+3價(jià)，CO2中碳元素為+4價(jià)，1mol草酸被氧化為CO2轉(zhuǎn)移2mol電子，9.0 g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，正確；C、草酸為二元弱酸，電離方程式為H2C2O4 H+ + HC2O4-、HC2O4- H+ + C2O42-，9.0 g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)物料守恒知H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為01NA，錯(cuò)誤；D、草酸受熱分解的化學(xué)方程式為H2C2O4CO+CO2+H2O，90g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)況下測得生成的氣體體積為4.48 L，正確。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、草酸的性質(zhì)。8【黑龍江省雙鴨山一中2015屆高三上學(xué)期期末考試】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NAB完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NAC100g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAD1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2和HS的總數(shù)為0.1NA【答案】B考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷9【山東省煙臺(tái)市萊州市第一中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子 C將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol/L的氨水D100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+【答案】A【解析】試題分析：A氮?dú)夂鸵蚁┑南鄬Ψ肿淤|(zhì)量均是28，則含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g，A正確；B氦氣是一個(gè)原子構(gòu)成的，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA個(gè)氦原子，B錯(cuò)誤；C將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得不到lmol/L的氨水，因?yàn)槿芤旱捏w積不是1L，C錯(cuò)誤；D鋁離子水解，則100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有的鋁離子個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算10【重慶一中2015屆高三上期一診模擬考試】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NAC反應(yīng)3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA【答案】C考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算11【安徽省淮北市2015屆高三第一次模擬考試】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NAB1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl含有的分子數(shù)為NAD2.7g鋁與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3NA【答案】D【解析】試題分析：14CO2中中子數(shù)為23，故1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NA，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于沒有給出溶液體積，故無法計(jì)算1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)目，則B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CH3Cl為液體，故不可用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積224L，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；27g鋁與稀硫酸反應(yīng)，鋁會(huì)失電子變?yōu)殇X+3價(jià)離子，故27g鋁與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是03NA，故D項(xiàng)正確。考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)考查。12【北京市大興區(qū)20142015學(xué)年度高三第一學(xué)期期末試卷】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L CHCl3中含CH鍵數(shù)目為NAC1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子D常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為01NA【答案】C【解析】試題分析：A、1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)為9NA ，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C、1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，C正確；D、沒有指明溶液的體積，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。13【福建省福州市2015屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1L 0.5mol·L1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA B1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2約含有1.5NA個(gè)分子 D1 mol中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA 【答案】C考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。14【陜西省寶雞中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期中考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā))，溶液中N原子的數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NAC0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAD58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子【答案】A【解析】試題分析：A0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā))，根據(jù)N元素守恒可得溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA，正確；B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若22.4LNO完全是NO，含有O原子是NA；若完全是CO2，含有的O原子個(gè)數(shù)是2 NA，現(xiàn)在是22.4LNO與CO2的混合氣體，則含有O原子數(shù)為NA <N<2NA，錯(cuò)誤；C由于N2、H2合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，錯(cuò)誤；DNaCl是離子晶體，在晶體中無分子存在，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。15【河北省唐山市20142015學(xué)年度高三年級(jí)期末考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L H2中含中子數(shù)為2 NA C1 L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA D常溫下46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA【答案】D考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）A在標(biāo)況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個(gè)數(shù)比為2:3B將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NAD電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA【答案】C【解析】試題分析：A在標(biāo)況下SO3是固體，不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；B 78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，因此Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；C只有濃硫酸可以與銅發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸不能反應(yīng)，因此含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于0.2mol，因此生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA，正確；D電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，由于發(fā)生的物質(zhì)有銅、活動(dòng)性比銅強(qiáng)的雜質(zhì)，活動(dòng)性比銅弱的雜質(zhì)形成陽極泥，故若陽極質(zhì)量減少32g，則反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol，因此陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目不一定為NA，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，它是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，通常與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的體積及物質(zhì)的量結(jié)合一起考查。要掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式，、。、適用于任何狀態(tài)的物質(zhì)，適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是純凈物，也可以是混合物，但如果掌握不準(zhǔn)物質(zhì)的存在狀態(tài)，或氣體的體積與氣體摩爾體積不相適應(yīng)，也會(huì)導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤；適用于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度的計(jì)算，溶液的體積與溶劑的體積是不同的概念。要掌握各個(gè)符號(hào)表示的含義，同時(shí)結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理，進(jìn)行直接的或有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（ ）A13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴苯中含有氫原子數(shù)目為5NAC500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+數(shù)目為NAD用惰性電極電解足量CuSO4溶液，生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA【答案】A考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的化學(xué)計(jì)算的知識(shí)。3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NAC總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NAD常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個(gè)分子【答案】C【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的量是貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)始終的重要基本概念。在高考中，對物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識(shí)融合在一起進(jìn)行考查，近年來高考題常以阿伏伽德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及其推論、氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法，本試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A將CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/14B將1molCl2通入到水中，則n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NAC常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD2.24L的CH4中含有的CH鍵數(shù)為0.4NA【答案】C【解析】試題分析：ACO2與Na2O2反應(yīng)的方程式是：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每有2molCO2發(fā)生反應(yīng)，固體增重56g，轉(zhuǎn)移2mol電子，則若固體增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為a/56×2NA=aNA/28，錯(cuò)誤；將1molCl2通入到水中由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以還存在未反應(yīng)的氯氣，則n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)<2NA，錯(cuò)誤；C常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的原子數(shù)目是0.4NA；3.0g冰醋酸的物質(zhì)的量是0.05mol，其中含有的原子總數(shù)為0.4NA，所以常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA，正確；D氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量及外界條件有關(guān)，由于不能確定外界條件，所以氣體的物質(zhì)的量不能確定，其中含有的化學(xué)鍵的數(shù)目也不能確定，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NAB2.2 g分子式為2H218O的水中含有的中子數(shù)為1.2NAC電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生H222.4L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L 【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定形成離子化合物，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能電離，不導(dǎo)電。22