科學(xué)版科學(xué)版 九年級(jí)下九年級(jí)下專題專題1 物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純期末復(fù)習(xí)專題習(xí)題鏈接習(xí)題鏈接提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入習(xí)題答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)CDC1234D5CDC見習(xí)題見習(xí)題6789見習(xí)題見習(xí)題10見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題1112期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題1【中考【中考連云港】去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶連云港】去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和和Na2SO4。為除去可溶性雜質(zhì)，將食。為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向，向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是列說法正確的是()期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題A濾渣濾渣X中有三種成分中有三種成分B“向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了目的只是為了除去過量的除去過量的NaOHC除雜過程中有除雜過程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)為復(fù)參加的化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)D將氯化鈉溶液用圖示裝置加熱蒸發(fā)，至水分將氯化鈉溶液用圖示裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸干時(shí)停止加熱完全蒸干時(shí)停止加熱期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由于氯化鋇過量，則碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)酸鈣沉淀，由于氯化鋇過量，則碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則濾渣生成碳酸鋇沉淀，則濾渣X中有四種成分，中有四種成分，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；“向?yàn)V液向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸中加入過量的稀鹽酸”目的是為了除去過量的目的是為了除去過量的NaOH、Na2CO3，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題除 雜 過 程 中 有除 雜 過 程 中 有 N a2C O3參 加 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 為參 加 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 為 C a C l2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，均為復(fù)分解反應(yīng)，均為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；加熱蒸發(fā)時(shí)，出現(xiàn)較正確；加熱蒸發(fā)時(shí)，出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余溫將其蒸干，多固體時(shí)停止加熱，利用余溫將其蒸干，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緾期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題2【中考【中考赤峰改編】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)赤峰改編】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)內(nèi)為雜質(zhì))所選試劑或方法正確的是所選試劑或方法正確的是()ACaCO3(CaO)高溫煅燒高溫煅燒BFeSO4溶液溶液(CuSO4)加入適量的鋅粉加入適量的鋅粉CCaCl2溶液溶液(HCl)加入加入AgNO3溶液溶液DCO(CO2)通過氫氧化鈉溶液后再通過濃硫酸通過氫氧化鈉溶液后再通過濃硫酸期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會(huì)把固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，原物質(zhì)除去，A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。FeSO4溶液和溶液和CuSO4溶液均能與鋅粉反應(yīng)，溶液均能與鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，B錯(cuò)誤。鹽酸、錯(cuò)誤。鹽酸、CaCl2溶液均能與溶液均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，除去，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。CO2通過氫氧化鈉溶液后被吸收，通過氫氧化鈉溶液后被吸收，CO不與氫氧不與氫氧化鈉反應(yīng)，且難溶于水，會(huì)從溶液中逸出，濃硫酸具有吸水性，化鈉反應(yīng)，且難溶于水，會(huì)從溶液中逸出，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥可用于干燥CO氣體，氣體，D正確。正確?！敬鸢复鸢浮緿期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題3【中考中考本溪改編本溪改編】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及實(shí)驗(yàn)操作均正確的是試劑及實(shí)驗(yàn)操作均正確的是()C期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題4.【中考中考雅安雅安】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑和主要操作均正確的是劑和主要操作均正確的是()期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】K2SO4溶液能與適量溶液能與適量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去硫酸鉀，但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原化鉀，能除去硫酸鉀，但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故則，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；CaCl2溶液與溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，溶液不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)，溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)，應(yīng)采用過濾操作除去金屬，故應(yīng)采用過濾操作除去金屬，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，可通錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，可通過洗氣除去氧氣中的水蒸氣，故過洗氣除去氧氣中的水蒸氣，故D正確。正確。【答案答案】D期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題5.【中考中考大慶大慶】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。所選用的試劑、方除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。所選用的試劑、方法能達(dá)到目的的是法能達(dá)到目的的是()期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題【答案答案】C期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題6.【中考【中考廣州】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)廣州】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)質(zhì))，所用方法正確的是，所用方法正確的是()AZn粉粉(Fe)：用：用ZnCl2溶液浸泡，過濾溶液浸泡，過濾B炭粉炭粉(MnO2)：滴入：滴入H2O2溶液，過濾溶液，過濾CNaCl溶液溶液(Na2SO4)：加入適量：加入適量MgCl2溶液，過濾溶液，過濾DCO2(H2O)：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】Fe不能與不能與ZnCl2溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，A錯(cuò)誤。過氧錯(cuò)誤。過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，B錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。Na2SO4與氯化鎂溶液不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原與氯化鎂溶液不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，則，C錯(cuò)誤。濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，能除去雜錯(cuò)誤。濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確。正確?！敬鸢复鸢浮緿期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題7某廢液中只含有某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)，為三種溶質(zhì)，為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案(所加試劑均過所加試劑均過量量)，下列判斷正確的是，下列判斷正確的是()A固體固體a是銅是銅BX一定是一定是Na2SO4C溶液溶液B中含有的鹽有中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3D若回收到若回收到6.4 g固體固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6 g期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】由于鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，由題意可知，向廢液由于鐵的金屬活動(dòng)性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，過濾時(shí)得到的固體過濾時(shí)得到的固體a中應(yīng)含有鐵和銅，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉中應(yīng)含有鐵和銅，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和溶液時(shí)，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵；硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵；期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題為了除去鋇離子，應(yīng)加入硫酸鈉、碳酸鈉等。所以，為了除去鋇離子，應(yīng)加入硫酸鈉、碳酸鈉等。所以，A.由由上述分析可知，固體上述分析可知，固體a是銅、鐵，故是銅、鐵，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.由上述分析由上述分析可知，可知，X可能是可能是Na2SO4或或Na2CO3，故，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.由上述分由上述分析可知，溶液析可知，溶液B中含有的鹽有中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3，故，故C正正確；確；D.由于鐵的量是過量的，若回收到由于鐵的量是過量的，若回收到6.4 g固體固體a，則加，則加入的鐵屑質(zhì)量不一定為入的鐵屑質(zhì)量不一定為5.6 g，故，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【答案答案】C期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題8【中考中考天津天津】(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程：下圖是利用海水提取粗鹽的過程：上圖中是上圖中是_(填填“蒸發(fā)蒸發(fā)”或或“冷卻冷卻”)池。池。(2)粗鹽中含有少量粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。蒸發(fā)蒸發(fā)期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行_，除去泥沙等難溶，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；性雜質(zhì)，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、溶液、NaOH溶溶液和液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；溶液；蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱。他注意到不能立蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱。他注意到不能立即把即把_直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。過濾過濾Na2CO3蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題(3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：稱量和量取，的氯化鈉溶液。配制步驟：稱量和量取，溶解，計(jì)算，裝入試劑瓶并貼好標(biāo)簽。配制上述溶解，計(jì)算，裝入試劑瓶并貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是溶液的正確順序是_(填序號(hào)填序號(hào))。期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題9選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)括號(hào)中的物質(zhì))，用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示。用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示。(1)銅銅(氧化銅氧化銅)：_。(2)稀鹽酸稀鹽酸(硫酸硫酸)：_。(3)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液(氫氧化鈣氫氧化鈣)：_。期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題(4)氧化鈣氧化鈣(碳酸鈣碳酸鈣)：_。(5)硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液(硫酸鎂硫酸鎂)：_。(6)硝酸鈉溶液硝酸鈉溶液(硫酸銅硫酸銅)：_。期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題 10.【中考中考遵義遵義】用如下實(shí)驗(yàn)方法分離用如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和和CaCl2兩種固體的混兩種固體的混合物合物A，根據(jù)操作流程完成下列問題：，根據(jù)操作流程完成下列問題：(1)B物質(zhì)是物質(zhì)是_。(2)過濾操作中玻璃棒的作用是過濾操作中玻璃棒的作用是_。碳酸鈣碳酸鈣(或或CaCO3)引流引流期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題(3)經(jīng)分析，上述方法分離出的經(jīng)分析，上述方法分離出的F含有雜質(zhì)，請(qǐng)對(duì)該設(shè)計(jì)方案加以含有雜質(zhì)，請(qǐng)對(duì)該設(shè)計(jì)方案加以完善完善_。(4)若用原操作方法，要測(cè)出混合物若用原操作方法，要測(cè)出混合物A中中NaCl和和CaCl2的質(zhì)量比，的質(zhì)量比，不稱量不稱量D，可通過稱量，可通過稱量_和和_的質(zhì)量求解。的質(zhì)量求解。在蒸發(fā)前要先加入過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉在蒸發(fā)前要先加入過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉AB期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題11【中考中考廈門廈門】氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示如圖所示 步驟進(jìn)行提純。已知試劑步驟進(jìn)行提純。已知試劑為氯化鋇溶液，為氯化鋇溶液，B、C為固體難溶物，每步驟均加稍過量的試劑。為固體難溶物，每步驟均加稍過量的試劑。期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題(1)固體難溶物固體難溶物B中含有碳酸鋇和中含有碳酸鋇和_。(2)檢驗(yàn)步驟中已除去雜質(zhì)的方法是檢驗(yàn)步驟中已除去雜質(zhì)的方法是(操作、現(xiàn)象、結(jié)論操作、現(xiàn)象、結(jié)論)_ _。(3)試劑試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，試劑，試劑的名稱是的名稱是_。(4)由由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是_。硫酸鋇硫酸鋇取少量取少量A溶液滴加溶液滴加BaCl2溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀，說溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明明K2CO3和和K2SO4已除去已除去K2CO3稀鹽酸稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題12【中考中考宜昌宜昌】物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問題。物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問題。【方法探究方法探究】為除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)了為除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)了三種方案。三種方案。期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題上述方案中有兩個(gè)是合理的，寫出合理方案中任意一個(gè)反應(yīng)上述方案中有兩個(gè)是合理的，寫出合理方案中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_ _【方法提煉方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。所需物質(zhì)。期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題【方法運(yùn)用方法運(yùn)用】運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的量的水溶解，再向溶液中加入適量的_溶液，過濾、溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。和硫酸鉀。MgSO4期末復(fù)習(xí)專題期末復(fù)習(xí)專題步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，濾液濾液B中一定含有的溶質(zhì)是中一定含有的溶質(zhì)是_。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，濾液濾液C中一定含有的陰離子是中一定含有的陰離子是_。步驟中乙溶液是步驟中乙溶液是_（填化學(xué)式）溶液。（填化學(xué)式）溶液。MgCl2、KCl、NaCl MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl或或MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2等等OH、ClHCl