第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考濱州市二一八年初中學業(yè)水平考試濱州市二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷三階段檢測卷三(第七、八單元第七、八單元)(滿分：滿分：100100分時間：分時間：6060分鐘分鐘)第卷(選擇題共48分)一、(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分)1下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使其質(zhì)量增加的是()A濃硫酸 B燒堿溶液 C濃鹽酸 D過氧化氫溶液B濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，露置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，因揮發(fā)出氯化氫使其質(zhì)量減少；過氧化氫溶液常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會使其質(zhì)量減少。2按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是(C)AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO BH2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 DNaOH、H2CO3、NaCl、CO23如圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫時的近似pH，下列敘述正確的是()A草木灰水呈酸性B雞蛋清的堿性比草木灰水的堿性要強C橘子汁呈酸性D檸檬汁能使無色酚酞試液變紅C草木灰水的pH大于7，呈堿性，故A錯誤；雞蛋清的pH大于7，呈堿性，且pH值比草木灰水的pH值小，所以堿性比草木灰水的弱，故B錯誤；橘子汁的pH小于7，呈酸性，故C正確；檸檬汁的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色，故D錯誤。4如果不斷加水把某硫酸溶液稀釋，則硫酸溶液的pH與加水量關(guān)系圖正確的是()B硫酸溶液呈酸性，pHCA。(2)t1時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量是65g。(3)將t1時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是BCA。解析：(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是BCA；(2)t1時，A物質(zhì)的溶解度是30g,50g水中最多溶解15gA，故形成溶液的質(zhì)量是65g；(3)t1時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為BCA，溫度升高到t2后，由于A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，兩溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C的溶解度隨溫度的升高而減小，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但t2時C的溶解度仍大于t1時A的溶解度，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是BCA。22(8分)我國擁有豐富的海洋資源，綜合利用這些寶貴的資源有力地促進了我國經(jīng)濟的發(fā)展。(1)從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟，并回答相關(guān)問題：(如圖1)其中操作1的名稱是溶解；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗(填儀器名稱)；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱。(2)上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2、Mg2等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗。(3)海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2：反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；物質(zhì)X是鹽酸(填名稱)。(4)工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2。解析：(1)除去泥沙的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，故操作1為溶解；在過濾操作中所需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；在蒸發(fā)過程中為防止晶體飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時即停止加熱。(2)硬水是指含有較多鈣、鎂離子的水，軟水是指含有較少或不含鈣、鎂離子的水，區(qū)分硬水和軟水的方法是加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。(3)反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)是將堿轉(zhuǎn)化成鹽，應(yīng)該加入酸。(4)工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2。三、(本題包括2小題，共14分)23(8分)已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：(1)用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示D(填下列正確選項的代碼)。A右盤重，砝碼輕 B右盤輕，樣品重C左盤重，樣品輕 D左盤輕，砝碼重(2)第步操作發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。(3)第步操作的目的是除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2。(4)第步操作a的名稱是過濾，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊。(5)在第步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3。(6)在第步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺。解析：(1)稱量藥品質(zhì)量時要遵循“左物右碼”原則，所以用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重；(2)加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；(3)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去雜質(zhì)CaCl2和過量試劑BaCl2；(4)第步操作是將固體和液體分離，能將難溶性固體和溶液分離的操作為過濾，故第步操作a的名稱是過濾，此步操作中，為了防止弄破濾紙，玻璃棒的一端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；(5)在第步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3；(6)蒸發(fā)結(jié)晶過程中玻璃棒的作用是不斷攪拌，防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺。24(6分)化學學習小組的同學們在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究。探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)？同學們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】佳佳認為溶質(zhì)是Na2CO3貝貝認為溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整?！緦嶒灧此肌繉懗龆趸寂c氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式CO22NaOH=Na2CO3H2O；【實驗拓展】同學們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生，有同學設(shè)計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH。請你分析上述方案中，為什么要“當測定pH小于或等于7”，才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小因素的干擾。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾向濾液滴加適量酚酞 溶液變成紅色 貝貝的猜想成立解析：探究一：由題意知，氫氧化鈉在通入CO2后生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出。探究二：【實驗驗證】既然貝貝的猜想正確，說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，向溶液中加入足量氯化鈣溶液后，其中的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后再滴加酚酞，由于存在氫氧化鈉，溶液會變成紅色；【實驗反思】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O；【實驗拓展】加入稀硫酸會導(dǎo)致氫氧化鈉溶液變稀，也會使溶液的pH值變小，所以判斷氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)該是溶液的pH值小于7或等于7。四、(本題包括1小題，共6分)25將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答：(1)a點溶液中大量存在的離子有Na、Cl。(2)當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g。(3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。