第二部分第二部分 專題復習專題復習 高分保障高分保障 專題專題 5 化學計算化學計算 概述：從近幾年我市中考試題可知，有關(guān)化學計算是中考的必考內(nèi)容，也是中考的重點和難點。其主要考查角度有：有關(guān)化學式的計算、有關(guān)化學方程式的計算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及綜合計算等，特別是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算是近幾年中考的熱點。重點類型重點類型突破突破類型類型1 有關(guān)化學式的計算有關(guān)化學式的計算【例1】近幾年來，菏澤市在發(fā)展旅游業(yè)上取得了很大成就，除了馳名中外的牡丹外，菏澤還有一處休閑娛樂的好地方牡丹區(qū)劉口村的薰衣草莊園，薰衣草精油的主要成分為芳樟醇、伽羅木醇等物質(zhì)。其中芳樟醇的化學式為C10H18O，請計算：(1)芳樟醇分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為10181。(2)芳樟醇的相對分子質(zhì)量為154。(3)芳樟醇里碳、氫、氧元素的質(zhì)量比6098。(4)芳樟醇氧元素的質(zhì)量分數(shù)是10.4%。【思路點撥思路點撥】根據(jù)化學式計算的常用公式(以化合物AmBnCp為例)：(1)化合物分子中各元素原子的個數(shù)比為mnp；根據(jù)芳樟醇的化學式可以確定碳、氫、氧的原子個數(shù)比為10181。(2)相對分子質(zhì)量A的相對原子質(zhì)量mB的相對原子質(zhì)量nC的相對原子質(zhì)量p121011816154；(3)AmBnCp中A、B、C元素的質(zhì)量比為A元素的質(zhì)量B元素的質(zhì)量C元素的質(zhì)量(A的相對原子質(zhì)量m)(B的相對原子質(zhì)量n)(C的相對原子質(zhì)量p)(1210)(118)166098；(4)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)?；衔锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量原子個數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量%4.10%1005416%100備考指導備考指導1(1)計算過程中一定不要漏掉化學式元素符號右下角的數(shù)字。(2)求化合物中各元素的質(zhì)量比時，一定要注意質(zhì)量比中元素的排列順序和數(shù)據(jù)的排列順序要前后對應(yīng)。(3)計算某元素的質(zhì)量分數(shù)時不要忘記乘以100%。2在化合物中，原子個數(shù)比等于元素的質(zhì)量除以其相對原子質(zhì)量之比。如AmBn中A、B兩元素的質(zhì)量分別為M、N，則化學式中A、B兩元素的原子個數(shù)比m n 。押題訓練押題訓練1科學家經(jīng)過多年研究證明，很多同學愛吃的某些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質(zhì)。某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C3H5ONx?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳元素和氧元素的質(zhì)量比是94(填最簡整數(shù)比)。(2)丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量為71，則x的數(shù)值為1。解析：根據(jù)丙烯酰胺的化學式可知，碳、氧元素質(zhì)量比為(123)(161)94，其相對分子質(zhì)量為(123)(15)(161)(14x)71，則x1。解析：(1)青蒿素中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為(122)(165)1140。(2)28.2g青蒿素中含碳元素的質(zhì)量為28.2g 100%18g。22016臨沂中考我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學式C15H22O5)，榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，請計算：(1)青蒿素中氫、氧元素的質(zhì)量比為1140。(2)28.2g青蒿素中含碳元素的質(zhì)量為18g。類型類型2 有關(guān)化學方程式的計算有關(guān)化學方程式的計算【例2】2017廣西中考取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物23.0g于燒杯中，將150.0g的稀鹽酸平均分三次加入燒杯中，加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，計算：(1)該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為_3.3_g。(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確至0.1%)。備考指導備考指導解答此類題目應(yīng)注意的問題解答此類題目應(yīng)注意的問題1解題步驟要完整、格式要規(guī)范、得數(shù)要準確。2準確書寫化學方程式、準確計算相對分子質(zhì)量。3計算時各物理量的單位要對應(yīng)統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學方程式中計算?！舅悸伏c撥思路點撥】(1)根據(jù)圖像可知，最后混合物中有3.3g物質(zhì)剩余，由于混合物中硫酸鋇不參與反應(yīng)且不溶于鹽酸，所以圖像中剩余的3.3g物質(zhì)就都是硫酸鋇。3.小英同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：押題訓練押題訓練試求：(1)m的值是2.2g。(2)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))。實驗實驗第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次加入稀鹽酸的量/mL252525生成氣體的質(zhì)量/g2.2m1.1類型類型3 有關(guān)溶液的計算有關(guān)溶液的計算【例3】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶解在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g，計算：(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為_10_g。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！舅悸伏c撥思路點撥】對于與化學方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題，解答時要明確以下幾點：(1)明確題目涉及的化學反應(yīng)，并能正確地書寫化學方程式；(2)準確確定解題所需的已知量；(3)如果涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，還應(yīng)該注意反應(yīng)過程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)等；(4)如果一種反應(yīng)物不純，加入另一種反應(yīng)物后的生成物恰好是原有雜質(zhì)時，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，應(yīng)為反應(yīng)生成的質(zhì)量與原雜質(zhì)的質(zhì)量之和。備考指導備考指導1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解這類題目時可直接套用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%100%。2計算配制溶液時所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量解答這類題目時把公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%變形得到：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，把數(shù)據(jù)代入公式可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再用溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，求出所需溶劑的質(zhì)量。3溶液的稀釋計算(1)加水稀釋：Aa%Bb%(Am水)b%(A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量；a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，m水表示加入水的質(zhì)量)。(2)加入低濃度的溶液：Aa%Bb%(AB)c%(A、B分別為混合前溶液的質(zhì)量；a%、b%分別為混合前溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，c%為混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))。4溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算根據(jù)化學方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例式。4.2017衡陽中考小莉同學家里有一只破損的手鐲(銀鋅合金)，她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師一起探究。首先稱得手鐲質(zhì)量為22.8g，再用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)，實驗結(jié)果如下表：押題訓練押題訓練根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：(1)手鐲中銀的質(zhì)量是：18.5g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？第第1 1次次第第2 2次次第第3 3次次第第4 4次次第第5 5次次滴入稀硫酸的滴入稀硫酸的質(zhì)量質(zhì)量/g2020202020充分反應(yīng)后剩充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量余固體質(zhì)量/g21.520.218.918.518.5