第二部分第二部分 專題復習專題復習 高分保障高分保障專題專題 3 3 混合物的分離與除雜混合物的分離與除雜 概述：混合物的分離與除雜是我市中考的?？键c。從近幾年我市中考試題可知，其主要考查角度有：氣體混合物的除雜與分離；利用過濾、結晶、蒸餾等方法分離與提純混合物；金屬混合物的分離與除雜；酸、堿、鹽溶液中某雜質離子的去除等。重點類型重點類型突破突破類型類型1 混合物中雜質的去除混合物中雜質的去除【例1】2017長沙中考除去下列物質中含有的少量雜質，所用試劑或方法正確的是(B)序號序號混合物混合物(括號內為括號內為雜質雜質)除雜試劑或方法除雜試劑或方法 AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解，過濾、蒸發(fā)結晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)過量稀鹽酸 DCO2(CO)點燃【思路點撥思路點撥】Fe粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則；氯化鈉易溶于水，沙子難溶于水，可采用加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜；碳酸鈉能與過量鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則；除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳大量存在時，少量一氧化碳是不會燃燒的。備考指導備考指導分離和除雜的主要方法分離和除雜的主要方法方法方法適用范圍或原理適用范圍或原理舉例舉例物理方法過濾法固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離 粗鹽提純分離氯化鈣和碳酸鈣的混合物 結晶法蒸發(fā)結晶分離溶質與溶劑除去易揮發(fā)的雜質海水曬鹽從含有HCl的NaCl溶液中分離固體NaCl 降溫結晶可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響的變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物 方法方法適用范圍或原適用范圍或原理理舉例舉例化學方法化氣法將雜質轉化為氣體而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量的稀H2SO4：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O 沉淀法將雜質轉化為沉淀而過濾除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2，再過濾：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl 置換法將雜質通過置換反應而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加足量的鐵粉，再過濾：FeCuSO4=FeSO4Cu 溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO粉末，可加足量的稀H2SO4，再過濾：CuOH2SO4=CuSO4H2O 加熱法雜質受熱易分解時，通過加熱將雜質除去 除去CaO中的CaCO3，可加熱混合物：CaCO3 CaOCO2 轉化法將雜質通過化學反應轉化為待提純的物質 除去CO2中的CO，可將混合氣體通過灼熱的CuO：CuOCO CuCO2押題訓練押題訓練12017衡陽中考為除去物質中的雜質(括號內為雜質)，選用試劑及操作方法錯誤的是()物質物質選用試劑及操作方法選用試劑及操作方法ACu(CuO)加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾BO2(CO2)通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后干燥CCaCl2溶液(鹽酸)加入足量的碳酸鈣粉末，充分反應后過濾DCuSO4(FeSO4)加入過量的鐵粉，充分反應后過濾D氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A選項所采取的方法正確；二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧氣不與氫氧化鈉反應，充分反應后干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B選項所采取的方法正確；鹽酸與足量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C選項所采取的方法正確；過量的鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故D選項所采取的方法錯誤。2.2016菏澤模擬除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確的是()序號序號物質物質雜質雜質試劑試劑操作操作AFeFe2O3鹽酸結晶BNH4HCO3NaCl加熱CCu(NO3)2溶液BaCl2 AgNO3溶液過濾 DO2水蒸氣濃硫酸洗氣DA中鹽酸不僅與雜質Fe2O3反應，還與原物質Fe反應；B中加熱后，原物質NH4HCO3會分解成氨氣、水和二氧化碳；C中加入AgNO3溶液，反應后會引入新的雜質Ba(NO3)2；D中濃硫酸具有吸水性且不與O2發(fā)生反應，可以除去O2中的水蒸氣。類型類型2 綜合實驗型除雜綜合實驗型除雜【例2】某班同學在粗鹽提純實驗中，為把難溶性雜質(泥沙等)和少量可溶性雜質CaCl2、MgCl2一并除去，設計如下實驗方案，請據(jù)此回答問題：(1)實驗操作A的名稱是過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質。(2)寫出步驟中發(fā)生反應的主要化學方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；步驟的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。(3)小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：因為在實驗過程中有氯化鈉生成?！舅悸伏c撥思路點撥】(1)實驗操作A為過濾，目的是為了除去難溶性的雜質。(2)步驟為氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；步驟中加入了過量的氫氧化鈉，步驟中加入了過量的碳酸鈉，為了得到純凈的氯化鈉需加入適量稀鹽酸將過量的碳酸鈉與氫氧化鈉除去。(3)由于氯化鎂與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應也生成了氯化鈉，故實際得到的氯化鈉比粗鹽中的多。備考指導備考指導酸堿鹽溶液的除雜技巧酸堿鹽溶液的除雜技巧 1待提純物與雜質所含陽離子相同時，選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子，再與待提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如Na2SO4(NaOH)：可選用稀H2SO4為除雜試劑(生成物為Na2SO4和H2O，達到目的)；KCl(K2SO4)：可選用BaCl2溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4沉淀和KCl，達到目的)。2待提純物與雜質所含陰離子相同時，選取與雜質中的陽離子不共存的陰離子，再與待提純物中的陽離子組合出除雜試劑。如NaCl(BaCl2)：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4沉淀和NaCl，達到目的)；KNO3(AgNO3)：可選用KCl溶液為除雜試劑(生成物為AgCl沉淀和KNO3，達到目的)。3待提純物與雜質所含陰、陽離子都不相同時，選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陰、陽離子組合出除雜試劑。如NaNO3(CuSO4)：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑(生成物為Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，達到目的)。3.2016德州模擬木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設計回收銅的方案如下：押題訓練押題訓練(1)過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(2)反應的化學方程式為H2SO4CuO=CuSO4H2O。(3)濾液中的溶質為硫酸亞鐵(或FeSO4)。(4)試劑A最好選用下列溶液(填序號)。H2SO4CuSO4MgSO4(5)為了完善實驗方案，可對濾渣中的Cu(或銅)進行回收。解析：(1)根據(jù)過濾時所用儀器可知，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；(2)加入過量硫酸后，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸均不反應；(3)經過反應和過濾后，濾液中的溶質是硫酸和硫酸銅，加入過量鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，經過濾后，濾渣為過量的Fe和反應生成的Cu，濾液中的溶質為硫酸亞鐵；(4)濾渣中含有生成的銅和剩余的鐵粉，因此根據(jù)除雜原則，最好選用CuSO4溶液除去剩余的鐵粉；(5)反應中混合粉末中的銅沒有和酸反應，而進入濾渣中，為了回收更多的銅，可將濾渣中的銅也回收。4有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的實驗方案，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)并回收銅。方案流程如圖：【查閱資料】FeSO47H2O受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)步驟中需加入的物質是鐵(或Fe)，目的是將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來(合理即可)。(3)步驟中發(fā)生反應的化學方程式是FeH2SO4=FeSO4H2。(4)步驟的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶(或冷卻結晶)、過濾。解析：(1)步驟是將污泥與溶液分離的過濾操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)要在硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時得到硫酸亞鐵溶液，可在溶液1中加入過量的鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，得到的固體為Fe、Cu混合物，溶液2為FeSO4溶液；(3)步驟中可加入適量稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應，與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則溶液3為硫酸亞鐵溶液；(4)最后將溶液2和溶液3合在一起進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾即可得到硫酸亞鐵晶體。溫馨提示溫馨提示 檢測學習成果，體驗成功快樂！請用高分提升訓練第291294頁。祝你取得好成績！