第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石菏澤市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試菏澤市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試階段檢測卷階段檢測卷(四四)()(十十二單元)(時(shí)間：時(shí)間：6060分鐘滿分：分鐘滿分：5050分分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24一、識(shí)別與選擇一、識(shí)別與選擇(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列物品所使用的材料，屬于有機(jī)合成材料的是()A塑料杯 B陶瓷瓦罐 C純棉衣物 D羊毛衫A塑料屬于有機(jī)合成材料，故A 正確；陶瓷的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，故 B 錯(cuò)誤；羊毛和純棉都屬于有機(jī)天然材料，故 C、D 錯(cuò)誤。2菏澤市是個(gè)農(nóng)業(yè)大市，農(nóng)業(yè)發(fā)展歷史悠久，近幾年從農(nóng)業(yè)大市實(shí)際出發(fā)，科技興農(nóng)實(shí)現(xiàn)新突破。化肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要保障，下列屬于復(fù)合肥料的是()ANaNO3 BK2SO4 CNH4H2PO4 DCa3(PO4)2C化肥根據(jù)所含的營養(yǎng)元素分為氮肥、磷肥、鉀肥與復(fù)合肥料。NaNO3屬于氮肥，K2SO4屬于鉀肥，Ca3(PO4)2屬于磷肥，NH4H2PO4中含有N和P兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥料。3長期挑食、偏食不利于中學(xué)生的健康，每天的食物必須注意合理搭配。下列食物中富含維生素的是()A西紅柿 B魚 C米飯 D雞蛋A西紅柿中富含維生素，故A選項(xiàng)正確；魚中富含蛋白質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；雞蛋中富含蛋白質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4現(xiàn)有一含有多種溶質(zhì)的無色溶液。關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì)有如下幾種猜測，其中合理的是(D)AH2SO4、KOH、NaCl BKNO3、NaCl、CuSO4CAgNO3、NaCl、HCl DH2SO4、Na2SO4、KNO3DA中的H2SO4與KOH能反應(yīng)，不能在溶液中共存；B中的CuSO4溶液呈藍(lán)色，不是無色溶液；C中的AgNO3與NaCl、HCl都能反應(yīng)，不能在溶液中共存；D中各物質(zhì)相互之間不反應(yīng)，且溶于水都是無色溶液。5化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活。下列說法正確的是()A腌制的泡菜雖然富含亞硝酸鹽，但多吃無妨B焊接金屬時(shí)用氧氣作保護(hù)氣C銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用可以明顯提高肥效D回收各種廢棄塑料，能有效解決“白色污染”問題D亞硝酸鹽對人體有害，不宜多吃；氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與空氣中多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不能作保護(hù)氣；銨態(tài)氮肥和氫氧化鈣混合使用會(huì)生成氨氣，降低肥效；難于降解的廢棄塑料產(chǎn)生“白色污染”，回收廢棄塑料，可在很大程度上解決“白色污染”問題。6菏澤市委、市政府提出實(shí)施“生態(tài)建設(shè)”，下列不符合該主題的是()A栽花護(hù)綠，與植物交朋友 B布袋購物，減少“白色污染”C焚燒垃圾，凈化校園環(huán)境 D綠色出行，倡導(dǎo)“低碳生活”C栽花護(hù)綠，與植物交朋友，可以凈化空氣，故A錯(cuò)誤；布袋購物，可以減少對環(huán)境的污染，故B錯(cuò)誤；焚燒垃圾能產(chǎn)生大量的空氣污染物，故C正確；綠色出行，可以減少對環(huán)境的污染，故D錯(cuò)誤。7將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅玫綗o色溶液的是()AHNO3和FeCl3 BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO4B硝酸與氯化鐵溶液混合，能得到黃色溶液；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，能得到無色溶液；氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。8向一定量硫酸和硫酸銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AP點(diǎn)表示的溶液pH7BM點(diǎn)表示的溶液中只含有一種溶質(zhì)C從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液的總質(zhì)量增加20gDP點(diǎn)表示的溶液比N點(diǎn)表示的溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小DP點(diǎn)表示加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，pH大于7；M點(diǎn)表示溶液中的硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉與硫酸銅；從M點(diǎn)到N點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是20g，但氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，溶液的總質(zhì)量增加量少于20g；P點(diǎn)與N點(diǎn)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量相同，但P點(diǎn)比N點(diǎn)溶液的質(zhì)量大，所以P點(diǎn)表示的溶液比N點(diǎn)表示的溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小。D活潑金屬：鎂、鋁，銅是不活潑金屬；冰水混合物是由一種物質(zhì)(水)組成的，屬于純凈物；二氧化碳雖然含有碳元素，但它的性質(zhì)與無機(jī)物類似，常把它歸為無機(jī)物；金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的純凈物，屬于碳單質(zhì)。9下列物質(zhì)分類正確的是()A活潑金屬：鎂、銅、鋁 B混合物：冰水混合物、空氣、石油C有機(jī)物：乙醇、二氧化碳、葡萄糖 D碳單質(zhì)：金剛石、石墨、C60B鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2；堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液；酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，但能使紫色石蕊溶液變紅的不一定是酸的溶液，也可能是鹽溶液；燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光、放熱。10.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下類推結(jié)果中正確的是()A鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2B堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸的溶液D燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒11(4分)泉州是“一路一帶”的重要組成部分，文化、科技與化學(xué)的結(jié)合，使我們的生活絢麗多彩，請回答：(1)國家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)有“元宵花燈”和“提線木偶”等。元宵花燈采用塑料亞克力(PMMA)制作，替代傳統(tǒng)材料，具有經(jīng)久耐用的特點(diǎn)，PMMA屬于_合成_(填“無機(jī)”或“合成”)材料；提線木偶裝飾材料有蠶絲和棉花等，鑒別蠶絲和棉花的方法是_灼燒聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為蠶絲(合理即可)_。(2)地方名小吃“面線糊”，面線中含量最高的營養(yǎng)素是_糖類_，攝入后可為人體提供能量。(3)開發(fā)新能源以緩解能源缺乏和環(huán)境污染問題，正開發(fā)和利用的新能源有_太陽能(合理即可)_(寫一種)。二、理解與應(yīng)用(本題包括3小題，共15分)解析：(1)塑料亞克力(PMMA)屬于塑料，塑料是合成材料；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，故可灼燒聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為蠶絲。(2)面線是由面制成的，面中含量最高的營養(yǎng)素是糖類，糖類可為人體提供能量。(3)新能源包括太陽能、風(fēng)能、核能等。12.(4分)氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應(yīng)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。(1)氫氧化鈉的俗稱是_燒堿(或火堿、苛性鈉)_(只寫一種)，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的固體，標(biāo)簽上寫著“氫氧化鈉”。為了檢驗(yàn)里面是否還存在氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)員取少量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有_C_(填序號(hào))。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有兩種物質(zhì)，則這兩種物質(zhì)是_CaCO3、Ca(OH)2_(填化學(xué)式)。解析：(1)氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿和苛性鈉；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；(2)由于加入的過量的氯化鈣能將碳酸鈉全部除去，且反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化鈣溶液均顯中性，而滴加酚酞溶液后變紅，說明溶液呈堿性，故樣品中有沒反應(yīng)的氫氧化鈉；白色沉淀中除了有生成的碳酸鈣外，由于氫氧化鈣微溶于水，因此氯化鈣可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣。13(7分)有一包白色的粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分，進(jìn)行如下探究：(1)取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生，說明原白色粉末中一定不存在_硫酸銨_(填名稱)，其理由是_銨根離子和堿混合研磨會(huì)生成氨氣_；(2)另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有_氯化鋇_(填名稱)；(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有_碳酸鈉_(填名稱)，一定不含有_硫酸鈉_(填名稱)，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_；(4)取(2)中的無色溶液蒸干，得到固體物質(zhì)，此固體物質(zhì)的成分可能有_3_種組成情況。解析：銨根離子和堿混合研磨會(huì)生成氨氣，氯化鋇和硫酸鈉會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化鋇和碳酸鈉會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀。所以(1)取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生，說明原白色粉末中一定不存在硫酸銨，其理由是銨根離子和堿混合研磨會(huì)生成氨氣；(2)另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有氯化鋇；(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；(4)取(2)中的無色溶液蒸干，得固體物質(zhì)，此固體物質(zhì)的成分可能有氯化鈉、氯化鈉和碳酸鈉、氯化鈉和氯化鋇3種情況。14(4分)以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(需要計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中的部分操作。(1)儀器a的名稱是_漏斗_。(2)配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除都要用到的實(shí)驗(yàn)操作是_AC_(填序號(hào))。(3)A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉_加速溶解_，D操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_較多晶體_時(shí)，停止加熱。15(5分)某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道如下反應(yīng)：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl?！咎岢鰡栴}】能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的過程呢？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的NH3。請回答下列問題：(1)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若_漏斗中與試管中的液(水)面差保持不變(或漏斗中的水面不再下降)_，說明裝置不漏氣。(2)D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是_a_(填“a”或“b”)，D的作用是除去HCl氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是_(填寫序號(hào))。使CO2更易被吸收NH3比CO2更易制取CO2的密度比NH3大(4)用_過濾_的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來。【得出結(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取NaHCO3。解析：(1)隨著水的注入，試管內(nèi)氣壓增大，長頸漏斗內(nèi)的液體不再流入試管，使長頸漏斗與試管內(nèi)液面出現(xiàn)液面差，并且液面差保持不變，說明裝置氣密性良好；(2)氣體從a管通入時(shí)才能使氣體通過溶液從而達(dá)到凈化氣體的目的；碳酸氫鈉與HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去混在氣體中的HCl；(3)先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水，可與二氧化碳和水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng)，更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收；(4)通過過濾可把混在溶液中的碳酸氫鈉晶體分離出來。16.向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算過程)；(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為_29.4_g。四、分析與計(jì)算(本題包括1小題，共6分)解析：(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2SO4=MgSO4H2，因此向稀硫酸中加入一定量的鎂粉后，所得溶液中有MgSO4，分析圖像可知，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，一開始沒有Mg(OH)2沉淀生成，說明鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)稀硫酸過量，NaOH溶液首先和過量的稀硫酸反應(yīng)，再和MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。和硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為120g80g40g，此時(shí)生成Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量是8.7g，依據(jù)化學(xué)方程式可求出40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)由(1)得到的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求出與稀硫酸反應(yīng)的80gNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量，再根據(jù)NaOH與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式即可求得消耗H2SO4的質(zhì)量。