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專題一 以物質(zhì)的量為中心的計算 【專題要點】 高考有關(guān)本部分內(nèi)容的直接考察為選擇題，通常以阿伏伽德羅常數(shù)為背景，涵蓋知識點廣泛，有微粒個數(shù)的考察，如氧化和還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價鍵的數(shù)目；有物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算，有氣體摩爾體積的換算等。由于物質(zhì)的量作為高中化學(xué)的基礎(chǔ)間接考察也很普遍，在實驗題，流程圖題，填空題，計算題都有涉獵。 【考綱要求】 了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進行有關(guān)計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求) 【學(xué)法指引】 該部分知識點貫穿整個中學(xué)化學(xué)，考查方向主要有以下2種類型，在教學(xué)時要重點把握。 1．選擇題：常考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常熟、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解；物質(zhì)的量的計算在其它計算中的應(yīng)用的簡單計算；圍繞物質(zhì)的量為中心的簡單計算的機械組合型選擇題和利用物質(zhì)的量在其它計算中的應(yīng)用是兩種常見類型。 2．主觀題：很少有單獨考查計算的試題，主要是利用物質(zhì)的量作為工具進行簡單計算或綜合計算部分工具 【知識網(wǎng)絡(luò)】 一． 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 1. 基本概念和重要定律 2.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系： 二．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù)問題主要有： （1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。 （5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）細微知識點（易出錯）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個數(shù)等。 三．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。 (2)步驟： ①計算：計算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 ②用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。 ③溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。 ④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液倒入容量瓶中。 ⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量 瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用 解題指導(dǎo) 　 阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％。 １、考查目的：主要是考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對這些重點和難點反復(fù)進行考查。這對考生思維能力的品質(zhì)嚴(yán)密性是一個很好的檢驗。 ２、考查方法：試題以中學(xué)學(xué)過的一些重點物質(zhì)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有氣體、金屬Na、Mg、氫化物、有機物等。 為了加強對考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面： ①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時等。 ②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。 ④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。 ⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡。 ３、解題策略： 　　要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。 （3）金剛石：1mol碳形成2molC－C鍵 （4）石墨：1mol碳形成3molC－C鍵 阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識點 一、要注意氣體摩爾體積的適用條件： ①標(biāo)況下氣體所含分子數(shù)為NA×個，此公式適用于標(biāo)況下的氣體非標(biāo)況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體 ②若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則求微粒數(shù)與外界條件無關(guān) ③標(biāo)況下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。 例：11.2L N2 含有 N2 分子數(shù)為0.5NA（×） 標(biāo)況下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數(shù)為NA（√） 常溫下32g SO2 氣體中含有0.5NA個 SO2 （√） 46g NO2 和 N2O4 混合氣體含有N原子數(shù)為NA（√） 二、要注意物質(zhì)的狀態(tài)： NA ＝V×NA/22.4只適用于標(biāo)況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標(biāo)況下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài) 三、要注意物質(zhì)的組成形式： 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：單原子分子：稀有氣體（ He、Ne、Ar ） 雙原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4 例：1mol氦氣含氦原子數(shù)為2NA（×） 常溫下48g O3 含氧原子數(shù)為3NA（√） 四、要注意晶體結(jié)構(gòu)： （1）P4（ 白磷 ）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P鍵 （2） SiO2 晶體：1mol硅原子形成4mol Si－O 鍵，需要2mol O 與之成鍵 例：31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA個P－P鍵 （√） SiO2 晶體中1mol硅原子與2NA個氧原子形成共價鍵 （√） 五、要注意微粒種類： 所求微粒個數(shù)與微粒種類必須一一對應(yīng) 例：標(biāo)況下22.4L O2 所含氧原子為NA（×） 1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ）2 溶液中微粒數(shù)等于0.6NA （×）因為應(yīng)大于0.6Na，還有 H2O 的電離 六、要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量： D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3 例：10g重水里含有的電子數(shù)為5NA（√） 1.8g重水中含有NA個中子（×） 七、要注意氧化還原中電子轉(zhuǎn)移： （1）1mol Na2O2 與CO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA （2） Cu + SCu2S 6.4g Cu與足量S反應(yīng)銅失0.1NA個電子 八、要注意可逆過程和化學(xué)平衡： 如：2NO2N2O4 則標(biāo)況下4.6g NO2小于2.24L 典型例題及練習(xí) 1. （10廣東理綜卷）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A.16g 中含有4個C-H鍵 B.1mol·溶液含有個 C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子 2、（2010山東卷）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.與互為同分異構(gòu)體 B. 與核外電子排布方式不同 C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子 3、（2010福建卷）7．表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在18中含有個氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個單質(zhì)分子 C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 D．含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為 4、（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA 5、（2010江蘇卷）5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2 B．1mol羥基中電子數(shù)為10 C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 D．常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M ，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4 6、（2010四川理綜卷）7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個 B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個 D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g 7．（09江蘇卷4） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 8．（09廣東理科基礎(chǔ)20）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．22．4 L Cl2中含有nA個C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA個Na+ C．1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成nA個HCl分子 D．1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA 9．（09福建卷8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA C. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA 10. （09廣東化學(xué)6）設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是 A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個氫原子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA 11．（09上海卷12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA B．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g D．3.4中含N—H鍵數(shù)目為 12．（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ） A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 13．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ） A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù) B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù) C．0.012kg12C所含的原子數(shù) D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù) 14．（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 15．（08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是( ) 16．（08四川卷）下列說法不正確的是（ ） A．1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3 17．（08上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA 18．（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（ ） A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA B．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA 19．（08山東卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ） A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同 20．（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為( ) A． B． C． D． 9. （2011廣東）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH― C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子 D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子 7.（2011全國）下列敘述正確的是 A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉 12．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA個NO3－ B．8g CH4中含有10nA個電子 C．常溫常壓下，22.4L O3中含有3nA個氧原子 D．28g C2H4中含有2nA個碳原子 10．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是 A．1molNH3中含有3nA個N-H鍵 B．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1nA個CO32- C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2中含有nA個O原子 D．20g重水()中含有10nA個個電子 8. 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在18中含有個氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個單質(zhì)分子 C．1 molCl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 D． 1mol甲基（-CH3）的電子數(shù)目為7 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA （相對原子質(zhì)量：N-14、H-1） B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2參加所有化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個SO3分子所占的體積約為11.2L D．500mL 1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA 8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H8）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子 C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+ D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．1mol鈉作還原劑可提供NA個電子 B．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為0.25NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA D．常溫常壓下，1.4g N2所含有的原子數(shù)目為2NA 12設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：O 16 Mg 24） A．常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數(shù)為nA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L四氯化碳含有的分子數(shù)為2nA C．0.1mol·L-1 氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為 0.1 nA D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1nA 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)約為NA個 C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個 D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g 12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A．0．2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA B．1mol羥基（－OH）所含的電子數(shù)為10 NA C．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA D．常溫常壓下，2．24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2 NA 【2011·西城一?！?3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA D．9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA 【2011·巢湖一檢】9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是 A．1molNH4+中含有10NA個質(zhì)子 B．t℃時，1LpH=6的純水中，含1×10-6 NA個OH- C．78gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為2 NA D．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1 NA 【2011·福建質(zhì)檢】10．NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是 （ ） A．200mLlmol·L-lFe2（SO4），溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子數(shù)為0.3 NA C．一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA 【2011·撫順六校一?！?、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣通入足量水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．乙烯和氮氣組成的28g混合氣體中含有NA個分子 C．1molNa2O2中陽離子和陰離子數(shù)均為2NA D．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA 【2011·焦作調(diào)研】8．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L B．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8 NA C．0.1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為NA D．在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA　 【2011·樂山一調(diào)】8．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．6.2 g氧化鈉和7.8 g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.7NA B．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中，氮原子數(shù)為0.2NA C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA D．3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA 【2011·寧波模擬】12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 C．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個 D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個SO2氣體分子 【2011·日照一調(diào)】11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA B．常溫下，1 mol CO2和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA C．3.2g Cu與10.0g 98%的H2SO4充分反應(yīng)可得0.05 NA個SO2氣體分子 D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極上溶解的銅的質(zhì)量一定為32g 【2011·三明聯(lián)考】13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，錯誤的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA C．1mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NA D．1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA 【2011·山東壽光1月抽測】5．若ⅣA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 。 A．含有ⅣA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為ll．2L B．2．39Na被O2完全氧化時，失去0．1 NA個電子 C．2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2NA個醋酸分子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6L苯含有O．25NA個分子 【2011·長寧模擬】7．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 0oC,1.01×106Pa時，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L C．31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA D．0．5 mol 中含有的陰離子數(shù)為0．5 【2010·石家莊以檢】6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.1 mol Cl2與足量Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B.1.5 mol NO2與足量H20 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C.常溫常壓下,46 g 的N02和N204混合氣體含有的原子數(shù)大于3NA D.用惰性電極電解足量的飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生71g氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 【2011·蘇州四市二調(diào)】5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．4.6 g乙醇中含有的C－H鍵的個數(shù)為0.6NA B．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NA D．常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA 【2011·泰安模擬】6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為NA B.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA C.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA D.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA 【2011·濰坊三縣質(zhì)檢】3. 下列敘述正確的是 A．常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA B．常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數(shù)是0.l NA C．常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA D．鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA 【2011·廈門質(zhì)檢】8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 （ ） A．7．8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NA B．36 g重氧（18O2）氣體所含分子數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22．4 L C．17 g氫氧根離子含有的電子數(shù)為10NA D．500 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+數(shù)小于0．1NA 【2011·浙江五校一次聯(lián)考】2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 A.1mol O2 與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4 C.常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子 D.在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA 【2011·鄭州一檢】3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一離子，則Na+數(shù)目等于NA C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3數(shù)目為2 NA D．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA 【2011·東城一?！?．下列敘述正確的是 （ ） A．常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023 B．常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023 C．常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023 D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023 【2011·杭州一檢】9．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是 （ ） A．0．1mol Na2CO3溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)小于0．1×6．02×1023個 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．5×6．02×1023個CH4分子所占體積約是11．2L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．36 L C4H10中含有的C—C鍵數(shù)為0．6NA D．1mol CH3COOH中含有6．02×1023個CH3COO- 【2011·合肥一檢】4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 A在參與的反應(yīng)中，作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是 B的溶液中氮原子數(shù)小于 C常溫常壓下，11.2g乙烯中含有共用電子對數(shù)目為 D標(biāo)準(zhǔn)狀況卞，中所含有的分子數(shù)為 12