第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石 主題主題5 5 金屬與金屬礦物金屬與金屬礦物 考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì) 辨一辨辨一辨 1地殼中含量最高的金屬元素是鐵。()2銅有良好的導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線。()3鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵好。()4焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬。()考點考點2 2 合金合金 辨一辨辨一辨 1黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅。()2合金中只有金屬元素。()3“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，說明合金的熔點比組 成它的純金屬高。()4我國最早使用的合金是青銅。()5鋁合金和碳纖維復(fù)合材料是飛機、火箭的常用材料，這主要利用了它們具有的共同性能：熔點低、硬度小。()6生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金。()考點考點3 3 金屬礦物及其冶煉金屬礦物及其冶煉 一、鐵礦石一、鐵礦石名稱名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦主要成分主要成分_Fe2O3_Fe3O4FeCO3_FeS2_辨一辨辨一辨 1在CO還原氧化銅的實驗中，固體的顏色由紅色變黑色。()2工業(yè)上煉鐵中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)。()3自然界中的鐵主要以化合物的形式存在于礦石中。()二、煉鐵的原理二、煉鐵的原理(見重點實驗突破部分見重點實驗突破部分)考點考點4 4 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬氧氣一、金屬氧氣金屬氧化物金屬氧化物(屬于化合反應(yīng)屬于化合反應(yīng))二、活潑金屬稀酸二、活潑金屬稀酸(稀鹽酸、稀硫酸稀鹽酸、稀硫酸)鹽氫氣鹽氫氣(屬于置屬于置換反應(yīng)換反應(yīng))辨一辨辨一辨 金屬Fe、Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。()三、置換反應(yīng)三、置換反應(yīng)四、金屬鹽四、金屬鹽新鹽新金屬新鹽新金屬(條件：條件：“前換后，鹽可溶前換后，鹽可溶”)”)考點考點5 5 金屬活動性順序金屬活動性順序 6 6年年6 6考考 辨一辨辨一辨 1將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中，可以比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性。()2鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成黑色的銅。()3將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色。()4性質(zhì)活潑的金屬在空氣中容易被腐蝕，鋁在空氣中不易被腐蝕是因為其性質(zhì)不活潑。()考點考點5 5 鋼鐵的銹蝕與防護鋼鐵的銹蝕與防護 6 6年年2 2考考 辨一辨辨一辨 1將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中，可以比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性。()2鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成黑色的銅。()3將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色。()4性質(zhì)活潑的金屬在空氣中容易被腐蝕，鋁在空氣中不易被腐蝕是因為其性質(zhì)不活潑。()考點考點6 6 鋼鐵的銹蝕與防護鋼鐵的銹蝕與防護 6 6年年2 2考考 辨一辨辨一辨 1鋁制品變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨。()2浸沒在植物油中的鐵釘容易生銹。()3鐵制品在潮濕空氣中比在干燥空氣中更易腐蝕。()4鋼鐵表面采用涂油、刷漆、鍍鉻等方法都能防止鋼鐵生銹。()5化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化。()6廢舊金屬的回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染。()7由于鋼鐵在空氣中會發(fā)生銹蝕而損耗，故廢舊鋼鐵制品不需回收利用。()附：化學(xué)方程式梳理附：化學(xué)方程式梳理典型例題典型例題分析分析類型類型1 1 金屬活動性的探究金屬活動性的探究【例1 1】2017西寧中考雙選錳(Mn)鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。已知錳的金屬活動性介于鎂與鋅之間，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所給試劑組能夠達到目的的是(AC)A.Fe、Mn、40%硫酸溶液B.Fe、Mn、MgSO4溶液C.Fe、Mn、ZnSO4溶液D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液思路點撥思路點撥 錳的金屬活動性介于鎂與鋅之間，所以錳的金屬活動性比鐵強。在金屬活動性順序中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，反應(yīng)越快。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。變式運用變式運用 1.1.2017東營中考今年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊，金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是()A.“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難C.自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵D.常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動順序時，至少需一種金屬單質(zhì)B B“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫下也不與氧氣反應(yīng)；上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)下也不與氧氣反應(yīng)；上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑；自然界有天然的銅、銀、角度看主要原因是鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑；自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵，因為鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生化學(xué)金卻沒有天然的金屬鐵，因為鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生化學(xué)變化，成為化合物；金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。變化，成為化合物；金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動順序時，至少需一種金常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動順序時，至少需一種金屬單質(zhì)，如：銅和硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。屬單質(zhì)，如：銅和硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。2.2.2016黃石中考驗證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強弱，下列的試劑組合實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.FeSO4溶液、Zn、CuBZnSO4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、CuC.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu DZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液C CFeSOFeSO4溶液能與溶液能與ZnZn反應(yīng)，證明金屬活動性反應(yīng)，證明金屬活動性ZnZnFeFe，F(xiàn)eSOFeSO4溶溶液不與液不與CuCu反應(yīng)，證明金屬活動性反應(yīng)，證明金屬活動性FeFeCuCu，據(jù)此兩個反應(yīng)可以，據(jù)此兩個反應(yīng)可以驗證驗證ZnZn、FeFe、CuCu三種金屬的活動性順序為三種金屬的活動性順序為ZnZnFeFeCuCu；FeFe能能與稀鹽酸溶液反應(yīng)，與稀鹽酸溶液反應(yīng)，CuCu不與稀鹽酸溶液反應(yīng)，據(jù)此兩個反應(yīng)不與稀鹽酸溶液反應(yīng)，據(jù)此兩個反應(yīng)證明金屬活動性證明金屬活動性FeFeCuCu，F(xiàn)eFe不與不與ZnSOZnSO4溶液反應(yīng)，證明金屬活溶液反應(yīng)，證明金屬活動性動性ZnZnFeFe，故據(jù)此三個反應(yīng)可以證明三種金屬的活動性順，故據(jù)此三個反應(yīng)可以證明三種金屬的活動性順序為序為ZnZnFeFeCuCu；ZnSOZnSO4溶液不與溶液不與CuCu反應(yīng)，證明金屬活動性反應(yīng)，證明金屬活動性ZnZnCuCu，F(xiàn)eSOFeSO4溶液不與溶液不與CuCu反應(yīng)，證明金屬活動性反應(yīng)，證明金屬活動性FeFeCuCu，但是，但是無法證明鐵與鋅的金屬活動性強弱；無法證明鐵與鋅的金屬活動性強弱；ZnClZnCl2溶液不與溶液不與FeFe反應(yīng)，反應(yīng)，證明金屬活動性證明金屬活動性ZnZnFeFe，F(xiàn)eFe能與能與CuClCuCl2溶液反應(yīng)，證明金屬活溶液反應(yīng)，證明金屬活動性動性FeFeCuCu，故據(jù)此兩個反應(yīng)即可證明三種金屬的活動性順，故據(jù)此兩個反應(yīng)即可證明三種金屬的活動性順序為序為ZnZnFeFeCuCu。類型類型2 2 金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)【例2 2】2017青島模擬相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的個數(shù)為(C)A.5個B4個 C.3個 D2個思路點撥思路點撥 Mg、Al、Zn與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為 Mg2HCl=MgCl2H224 73 224g 73g 2g 2Al6HCl=2AlCl33H2 54 219 6 24g 97.3g 2.67g Zn2HCl=ZnCl2H2 65 73 2 24g 27g 0.74g令三種金屬質(zhì)量均為24g，則當鹽酸質(zhì)量m73g時，生成氫氣的質(zhì)量：AlMgZn；當鹽酸質(zhì)量27gm73g，生成氫氣的質(zhì)量：AlMgZn；當鹽酸質(zhì)量m27g時，生成氫氣的質(zhì)量：AlMgZn。變式運用變式運用 3 3.2017泰安中考現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中不正確的是()A.生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B相對原子質(zhì)量：乙丙甲C.金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙B B根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙乙 丙，丙，A A正確；等質(zhì)正確；等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小，故相對原子質(zhì)量：丙量越小，故相對原子質(zhì)量：丙 乙乙 甲，甲，B B錯誤；開始相等時間錯誤；開始相等時間內(nèi)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時間內(nèi)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時間內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動性越強，故金屬活動性：乙內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動性越強，故金屬活動性：乙 甲甲 丙，丙，C C正確；生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：正確；生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲甲 乙乙 丙，丙，D D正確。正確。類型類型3 3 金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng) 將金屬加入鹽溶液時，首先要判斷金屬與哪些鹽反應(yīng)，與哪些鹽不反應(yīng)。其次，注意反應(yīng)的先后順序。金屬與鹽溶液的反應(yīng)遵循“先后原則”，即加入一種金屬，先置換出溶液中活動性最弱的金屬，再置換出活動性次弱的金屬；或者是加入多種金屬，活動性強的先反應(yīng)完，活動性次之的金屬再反應(yīng)。對濾渣和濾液的成分，可根據(jù)金屬或金屬離子的特殊性質(zhì)進行判斷?！纠纠? 3】2017齊齊哈爾中考雙選向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。則下列說法中正確的是(ACAC)A.濾出的固體中一定含有銀B.向濾液中加入氫氧化鈉溶液，一定有藍色沉淀產(chǎn)生C.濾液中溶質(zhì)的組成情況有三種D.向濾出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸亞鐵思路點撥思路點撥 根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，能與硝酸銀和硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和銅。反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中一定沒有硝酸銀，否則會產(chǎn)生白色沉淀，即說明濾出的固體中一定含有銀；由于不能確定濾液中是否含有硝酸銅，故向濾液中加入氫氧化鈉溶液，不一定有藍色沉淀產(chǎn)生；由于硝酸銀一定完全反應(yīng)了，故反應(yīng)后的濾液的成分可能是：硝酸鋅；硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅；硝酸鋅、硝酸亞鐵三種情況；向濾出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定含有鐵，可能含有鋅，那么濾液中可能含有硝酸亞鐵。變式運用變式運用 4.4.2017河南中考在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入過量的Zn，充分反應(yīng)后，過濾，可得到固體和溶液。(1)請寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象。_有氣泡產(chǎn)生_(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，為什么？_鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅反應(yīng)使溶液質(zhì)量增加，所以溶液質(zhì)量可能不變_。ZnZn與與Cu(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO3AgNO3反應(yīng)，與反應(yīng)，與Al(NO3)3Al(NO3)3不反應(yīng)；過量的不反應(yīng)；過量的ZnZn有剩有剩余，向所得固體中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生；余，向所得固體中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生；ZnZn與與Cu(NO3)2Cu(NO3)2反應(yīng)，反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，與溶液質(zhì)量增加，與AgNO3AgNO3反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，所以溶液質(zhì)量可能反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，所以溶液質(zhì)量可能不變。不變。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗7 7：金屬銹蝕條件的探究：金屬銹蝕條件的探究典例分析典例分析【例例1 1】圖中兔首和鼠首均為青銅器(銅、錫合金)，某些銅器表面呈綠色，這是因為銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹(銅銹俗稱銅綠)。為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實驗小組進行了如下探究：【查閱資料】銅綠的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3，它受熱會分解生成三種氧化物。銅綠分解的化學(xué)方程式為【猜想與假設(shè)】依據(jù)銅綠的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及_二氧化碳和水蒸氣_共同作用而形成的。【設(shè)計與實驗】借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小宋同學(xué)設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如下圖所示(所用銅片潔凈光亮)：實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)_D_試管中銅片最先生銹?！驹u價與改進】小陳認為小宋設(shè)計的實驗還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補充一個實驗。你認為要補充的實驗是_在一個干燥試管內(nèi)放入銅片，通入氧氣和二氧化碳氣體并塞上橡皮塞，放置，對比觀察_?！就卣古c應(yīng)用】小徐發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個銅器(一個是純銅做的，一個是青銅做的)中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據(jù)此分析認為青銅比純銅易銹蝕。小徐的分析是否全面？請你說明理由。_不全面；不同地點條件不同，無法比較_。分析分析 【查閱資料】銅綠受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，配平即可。【猜想與假設(shè)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，銅綠中有Cu、O、C、H四種元素，故銅生銹可能是銅與氧氣、二氧化碳和水蒸氣共同作用的結(jié)果?！驹O(shè)計與實驗】試管D中具備銅生銹的全部條件，最先生銹?！驹u價與改進】該實驗不能很好地說明銅生銹與水分有關(guān)，應(yīng)設(shè)計有氧氣、二氧化碳而無水的環(huán)境作對照實驗?！就卣古c應(yīng)用】不同地點條件不同，無法比較純銅器與青銅器的銹蝕情況，所得結(jié)論也就不全面。命題挖掘命題挖掘 某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。(1)鐵銹的主要成分是_Fe2O3_(填化學(xué)式)。(2)實驗和可探究_溫度_因素對鐵制品銹蝕快慢的因素；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗是_或_(填實驗序號)。(3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是_相同條件下，酸性越強，金屬生銹越快_(寫出1點即可)。(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有_酸的濃度_(寫出1點即可)，請設(shè)計實驗方案_相同條件下，取兩份濃度不同的醋酸分別在25時，觀察鐵釘生銹時間_。實驗實驗8 8：鐵的冶煉：鐵的冶煉典例分析典例分析【例2 2】早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空。(1)寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式：；(2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是_澄清石灰水變渾濁_；(3)右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是_除去多余的CO(或消除CO對空氣的污染)_；(4)實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是_在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡_。分析分析 (1)CO與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)生成CO2和Fe；(2)生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此可以觀察到澄清石灰水變渾濁；(3)一氧化碳有毒，會對環(huán)境造成污染，故右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是除去多余的CO；(4)由于一氧化碳是可燃性氣體，與空氣或氧氣的混合氣體點燃時易發(fā)生爆炸，所以在加熱或點燃前要檢驗純度；檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡。命題挖掘命題挖掘 某化學(xué)興趣小組用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問題：(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a(d)(b)(c)。C裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_除去剩余的二氧化碳氣體_。(2)實驗開始時，應(yīng)_先通入一氧化碳再加熱_(填“先加熱再通入一氧化碳”或“先通入一氧化碳再加熱”)，目的是_排盡玻璃管內(nèi)的空氣_。(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_紅色物質(zhì)變?yōu)楹谏玙。(4)除一氧化碳外，還有哪些物質(zhì)可以還原氧化鐵？_H2_(請寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式)。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 12012青島雙選現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有(BD)A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為43的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為89的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)BD等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時，金屬完全反應(yīng)，依據(jù)金屬質(zhì)量進行計算，生成的氫氣質(zhì)量一定不等，故A錯誤；假設(shè)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al的質(zhì)量為y。故Mg、Al質(zhì)量比為24g18g43時生成氫氣的質(zhì)量相等，故B正確、C錯誤；Mg、Al均過量，酸會完全反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)生成的氫氣全部來源于稀鹽酸中所含的氫元素，所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量都相同時，充分反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量也相同，故D正確。2 22017青島某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有_Cu和Ag_(填寫化學(xué)式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_Mg(NO3)2_，可能含有_Cu(NO3)2_。(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_Cu(NO3)2、Mg(NO3)2_，可能含有_AgNO3_。(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量_小于_(選填“小于”、“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。三種金屬的活動性順序為：鎂三種金屬的活動性順序為：鎂 銅銅 銀；在金屬活動性順序中，銀；在金屬活動性順序中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。向含有硝酸銀、硝酸銅的后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。向含有硝酸銀、硝酸銅的廢液中，加入鎂粉和銅粉，鎂先與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，生成廢液中，加入鎂粉和銅粉，鎂先與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸鎂和銀、銅，鎂反應(yīng)完后如果硝酸銀還有剩余，銅再與剩硝酸鎂和銀、銅，鎂反應(yīng)完后如果硝酸銀還有剩余，銅再與剩余的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過濾，余的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過濾，(1)(1)若濾若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含銅和銀。渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含銅和銀。(2)(2)若濾渣中有若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅。銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅。(3)(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鎂、硝酸銅，若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鎂、硝酸銅，可能含有硝酸銀?？赡芎邢跛徙y。(4)(4)因為質(zhì)量關(guān)系為：鎂因為質(zhì)量關(guān)系為：鎂銀：銀：2410824108，鎂鎂銅：銅：24642464，銅，銅銀：銀：6410864108，即反應(yīng)掉的金屬的質(zhì)量，即反應(yīng)掉的金屬的質(zhì)量一定小于被置換出來的金屬的質(zhì)量，所以反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)一定小于被置換出來的金屬的質(zhì)量，所以反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量小于反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。量小于反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。3 32014青島某化工廠生產(chǎn)過程中的殘液含有硝酸銀。取少量該殘液樣品，分別盛在A、B兩支試管中，再分別加入不同質(zhì)量的黃銅片(銅鋅合金)，充分反應(yīng)后過濾，分別取濾渣或濾液進行下表所示實驗。請你參與實驗探究：(1)用化學(xué)式填寫下列實驗報告中的空格：(2)若要驗證B試管得到的濾液中可能含有的溶質(zhì)，可以采用的物理方法是_觀察溶液顏色_；可以采用的化學(xué)方法是向濾液中加入_Fe(或Zn等)_(填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)，并觀察現(xiàn)象。(1)(1)向向A A試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有活潑金屬，而銀、銅、鋅三種物質(zhì)中只有鋅是活潑金屬，即有活潑金屬，而銀、銅、鋅三種物質(zhì)中只有鋅是活潑金屬，即加入的鋅過量，那么溶液中不存在銀離子和銅離子，所以濾渣加入的鋅過量，那么溶液中不存在銀離子和銅離子，所以濾渣中含有鋅、銅、銀；向中含有鋅、銅、銀；向B B試管的濾液中加稀鹽酸，稀鹽酸只與硝試管的濾液中加稀鹽酸，稀鹽酸只與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象說明溶液中無硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象說明溶液中無硝酸銀，即銀離子被完全置換出來，銅和鋅中，更活潑的鋅先溶酸銀，即銀離子被完全置換出來，銅和鋅中，更活潑的鋅先溶解，故溶液中一定含有硝酸鋅，硝酸銅因不與稀鹽酸反應(yīng)，無解，故溶液中一定含有硝酸鋅，硝酸銅因不與稀鹽酸反應(yīng)，無法確定其是否存在。法確定其是否存在。(2)(2)含銅離子的溶液呈藍色，可通過觀察溶含銅離子的溶液呈藍色，可通過觀察溶液顏色確定硝酸銅是否存在；也可以向溶液中加入比銅活潑的液顏色確定硝酸銅是否存在；也可以向溶液中加入比銅活潑的金屬，觀察金屬表面是否有銅析出。金屬，觀察金屬表面是否有銅析出。4 42013青島我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B。請回答下列有關(guān)問題：(1)關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是_(填寫序號)。猜想一：只有硫酸鋅猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅猜想四：硫酸鋅、硫酸銅(2)設(shè)計簡單實驗，確定“猜想二”對應(yīng)的固體B的成分：_取固體B樣品于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體B為鐵和銅；無氣泡產(chǎn)生，固體B為銅(合理即可)_。(3)反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量_一定_(填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。(1)(1)足量的鋅能把溶液中的銅、鐵全部置換出來，濾液中只足量的鋅能把溶液中的銅、鐵全部置換出來，濾液中只有硫酸鋅，猜想一合理；鋅不足時，有可能將溶液中的銅全部有硫酸鋅，猜想一合理；鋅不足時，有可能將溶液中的銅全部置換出來，也有可能將溶液中的銅部分置換出來，則濾液中可置換出來，也有可能將溶液中的銅部分置換出來，則濾液中可能有硫酸鋅、硫酸亞鐵，也可能有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，能有硫酸鋅、硫酸亞鐵，也可能有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，猜想二、三合理；由于鐵的金屬活動性大于銅，鋅先將銅置換猜想二、三合理；由于鐵的金屬活動性大于銅，鋅先將銅置換出來，溶液中不可能有硫酸銅而沒有硫酸亞鐵，猜想四不合理。出來，溶液中不可能有硫酸銅而沒有硫酸亞鐵，猜想四不合理。(2)(2)由題意可知，當濾液由題意可知，當濾液A A中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵時，固體中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵時，固體B B可能是銅或銅與少量鐵的混合物，由于鐵能被磁鐵吸引，設(shè)計可能是銅或銅與少量鐵的混合物，由于鐵能被磁鐵吸引，設(shè)計實驗是用磁鐵吸引固體實驗是用磁鐵吸引固體B B，若有黑色粉末被吸引，說明，若有黑色粉末被吸引，說明B B是銅與是銅與少量鐵的混合物；若沒有被吸引，說明少量鐵的混合物；若沒有被吸引，說明B B是銅；或者取固體是銅；或者取固體B B于于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體B B為鐵和銅，無為鐵和銅，無氣泡產(chǎn)生，說明固體氣泡產(chǎn)生，說明固體B B為銅。為銅。(3)(3)由于鋅與硫酸銅或硫酸亞鐵反由于鋅與硫酸銅或硫酸亞鐵反應(yīng)，參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量比生成的金屬質(zhì)量都大，所以反應(yīng)后應(yīng)，參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量比生成的金屬質(zhì)量都大，所以反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量一定比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。析出金屬的質(zhì)量一定比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 1.1.金屬活動性順序有重要的應(yīng)用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖的實驗：在A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_FeCuSO4=CuFeSO4_。將A實驗結(jié)束后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是_中未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)_，一段時間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有_FeSO4、Al2(SO4)3_(填化學(xué)式)。命題點命題點2 2 金屬活動性順序金屬活動性順序52016青島雙選下圖是某興趣小組設(shè)計的四個實驗裝置示意圖，其中能夠達到實驗?zāi)康牡氖?)ACAC鋅片和稀硫酸反應(yīng)，鋅表面有氣泡產(chǎn)生，銅片和稀硫酸鋅片和稀硫酸反應(yīng)，鋅表面有氣泡產(chǎn)生，銅片和稀硫酸不反應(yīng)，可得出鋅的金屬活動性大于銅，不反應(yīng)，可得出鋅的金屬活動性大于銅，A A正確；銅片上的白磷正確；銅片上的白磷能燃燒，紅磷不燃燒，說明物質(zhì)燃燒溫度要達到可燃物的著火能燃燒，紅磷不燃燒，說明物質(zhì)燃燒溫度要達到可燃物的著火點，但此實驗不能探究出燃燒需要可燃物與氧氣接觸，點，但此實驗不能探究出燃燒需要可燃物與氧氣接觸，B B錯誤；錯誤；在加熱的條件下，銅粉與空氣中的氧氣反應(yīng)，裝置冷卻后，注在加熱的條件下，銅粉與空氣中的氧氣反應(yīng)，裝置冷卻后，注射器內(nèi)減少的體積就是反應(yīng)掉的氧氣的體積，進而測定出空氣射器內(nèi)減少的體積就是反應(yīng)掉的氧氣的體積，進而測定出空氣中氧氣的體積含量，中氧氣的體積含量，C C正確；鐵釘只與水接觸不會生銹，鐵釘只正確；鐵釘只與水接觸不會生銹，鐵釘只與氧氣接觸也不易生銹，還應(yīng)設(shè)計一個鐵釘既與水接觸又與氧與氧氣接觸也不易生銹，還應(yīng)設(shè)計一個鐵釘既與水接觸又與氧氣接觸的對照實驗，氣接觸的對照實驗，D D錯誤。錯誤。6 62016青島雙選為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實驗，實驗結(jié)束后，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如乙圖所示)，下列說法正確的是 ()A反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B甲圖試管中反應(yīng)后固體一定不含鐵C反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克BDBD在金屬活動性順序中，鐵排在鋅的后面、銅的前面，因在金屬活動性順序中，鐵排在鋅的后面、銅的前面，因此鐵與氯化鋅不反應(yīng)，與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，試管此鐵與氯化鋅不反應(yīng)，與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，試管、內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，紅色固體物質(zhì)明顯增多，內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明試管說明試管中氯化銅過量，剩余的氯化銅和試管中氯化銅過量，剩余的氯化銅和試管中沒反應(yīng)的中沒反應(yīng)的鐵粉反應(yīng)生成了紅色的銅。由以上分析可看出，燒杯中的固體鐵粉反應(yīng)生成了紅色的銅。由以上分析可看出，燒杯中的固體肯定有銅，不能確定是否含有鐵，肯定有銅，不能確定是否含有鐵，A A錯誤；因為試管錯誤；因為試管中氯化中氯化銅過量，因此肯定不含鐵，銅過量，因此肯定不含鐵，B B正確；燒杯中的溶液中是否含氯正確；燒杯中的溶液中是否含氯化銅不能確定，化銅不能確定，C C錯誤；鐵和氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量錯誤；鐵和氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下：關(guān)系如下：FeFeCuClCuCl2 2=FeCl=FeCl2 2CuCu5656 64645656份質(zhì)量的鐵反應(yīng)后生成份質(zhì)量的鐵反應(yīng)后生成6464份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增多，所以燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于多，所以燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a2a克，克，D D正確。正確。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 2.廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護環(huán)境，小科設(shè)計了如圖方案(所加試劑均過量)，正確的是()A固體a是銅BX一定是Na2SO4C溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3D若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6gC C根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故將鐵加入到的金屬從其鹽溶液中置換出來，故將鐵加入到Fe(NOFe(NO3 3)2 2、Cu(NOCu(NO3 3)2 2、Ba(NOBa(NO3 3)2 2的混合溶液中，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和的混合溶液中，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，即固體硝酸亞鐵，即固體a a是銅和過量的鐵，是銅和過量的鐵，A A錯誤；溶液錯誤；溶液A A中含有硝酸中含有硝酸亞鐵和硝酸鋇，氫氧化鈉能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉亞鐵和硝酸鋇，氫氧化鈉能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，故過濾后得到的沉淀淀和硝酸鈉，故過濾后得到的沉淀b b是氫氧化亞鐵沉淀，溶液是氫氧化亞鐵沉淀，溶液B B中含有硝酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇。要將硝酸鋇轉(zhuǎn)化為沉淀，中含有硝酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇。要將硝酸鋇轉(zhuǎn)化為沉淀，可加入含有硫酸根離子的物質(zhì)，如：硫酸鈉、硫酸鉀等，可加入含有硫酸根離子的物質(zhì)，如：硫酸鈉、硫酸鉀等，B B錯誤；錯誤；鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，溶液鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，溶液B B中含有硝酸鈉、氫氧中含有硝酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇，硝酸鈉和硝酸鋇屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿，化鈉和硝酸鋇，硝酸鈉和硝酸鋇屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿，C C正正確；反應(yīng)中加入的鐵粉是過量的，由于固體確；反應(yīng)中加入的鐵粉是過量的，由于固體a a中除了含有銅以外，中除了含有銅以外，還含有鐵，故若回收到還含有鐵，故若回收到6.4g6.4g固體固體a a，則加入的鐵屑質(zhì)量一定大于，則加入的鐵屑質(zhì)量一定大于5.6g5.6g，D D錯誤。錯誤。命題點命題點3 3 金屬銹蝕條件的探究金屬銹蝕條件的探究7 72017青島下列防銹措施不合理的是()A鋼管存放在干燥的地方B用鹽水清洗菜刀C及時清除鐵制品表面的銹漬D在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬B B鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，所以防銹的方鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結(jié)法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)；鋼管存放在干燥的地方，不易于生銹；用鹽水清洗菜刀，構(gòu)；鋼管存放在干燥的地方，不易于生銹；用鹽水清洗菜刀，會加速銹蝕；鐵銹結(jié)構(gòu)疏松多孔，能吸附水和氧氣，會加速銹會加速銹蝕；鐵銹結(jié)構(gòu)疏松多孔，能吸附水和氧氣，會加速銹蝕，應(yīng)及時清除鐵制品表面的銹漬；在鐵管表面鍍上一層不易蝕，應(yīng)及時清除鐵制品表面的銹漬；在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬，能隔絕氧氣、水，能有效防銹。銹蝕的金屬，能隔絕氧氣、水，能有效防銹。8 82012青島某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格。(1)用圖所示實驗探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘)：甲同學(xué)認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管_ABC_(選填試管編號)發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴謹?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在_鹽、酸存在_的環(huán)境中是否更容易銹蝕。為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起_性質(zhì)_的變化。(2)某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學(xué)認為這種方案不夠合理，理由是_沒控制相同的條件，金屬顆粒大小不同_。(3)將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是_銅_，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前_減小_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(1)(1)要證明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作要證明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，就要根據(jù)鐵分別在隔絕氧氣、水的條件下，和暴露用的結(jié)果，就要根據(jù)鐵分別在隔絕氧氣、水的條件下，和暴露在有水和氧氣的條件下的不同現(xiàn)象，得出結(jié)論。即必須全面觀在有水和氧氣的條件下的不同現(xiàn)象，得出結(jié)論。即必須全面觀察試管察試管ABCABC發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴謹?shù)耐评?，才能得出上發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴謹?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。述結(jié)論。試管試管D D和和E E實驗的目的是進一步探究鐵在鹽、酸存在實驗的目的是進一步探究鐵在鹽、酸存在的環(huán)境中的銹蝕情況。的環(huán)境中的銹蝕情況。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，金屬的組成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，金屬的組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，其性質(zhì)就會發(fā)生變化。和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，其性質(zhì)就會發(fā)生變化。(2)(2)金屬的金屬的顆粒大小不同，與酸的反應(yīng)速度也就不同，金屬表面產(chǎn)生氣泡顆粒大小不同，與酸的反應(yīng)速度也就不同，金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢也會受到影響。的快慢也會受到影響。(3)(3)三種金屬活動性由強到弱的順序為三種金屬活動性由強到弱的順序為鋅鐵銅，可知鐵只能置換出銅，根據(jù)鐵與硝酸銅反應(yīng)的化鋅鐵銅，可知鐵只能置換出銅，根據(jù)鐵與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式FeFeCu(NOCu(NO3 3)2 2=Cu=CuFe(NOFe(NO3 3)2 2可知，可知，5656份質(zhì)量的鐵可份質(zhì)量的鐵可以置換出以置換出6464份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減小。份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減小。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 3.下列四支試管，鐵釘銹蝕最快的是()D D鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸。鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸。A A試管中缺試管中缺少氧氣，不易生銹；少氧氣，不易生銹；B B試管中缺少氧氣，不易生銹；試管中缺少氧氣，不易生銹；C C試管試管中鐵釘同時與水、氧氣接觸，易生銹；中鐵釘同時與水、氧氣接觸，易生銹；D D試管中氯化鈉能加試管中氯化鈉能加快鐵的生銹?？扈F的生銹。4.某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是()A定期用清水沖洗，除去灰塵B放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸C用鹽水除去鐵劍上的銹斑D放在充滿氮氣的展覽柜中D D