第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題3 框圖推斷題框圖推斷題分類分類突破突破類型類型1 中心物質(zhì)發(fā)散型推斷中心物質(zhì)發(fā)散型推斷【例1】2015青島中考雙選下圖中甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中常見的屬于不同類別的物質(zhì)。圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示由某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法中正確的是(BD)A甲物質(zhì)只能是氧化物B甲、乙、丙、丁的物質(zhì)類別可能依次為氧化物、堿、單質(zhì)、鹽C含銅元素的物質(zhì)都能與稀鹽酸通過(guò)一步反應(yīng)直接生成氯化銅D乙、丁之間可以有雙向轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙、丁分別和稀鹽酸反應(yīng)能夠生成同一種物質(zhì)【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】由圖示可以看出，丁物質(zhì)可以與酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)可以推出丁物質(zhì)應(yīng)該屬于鹽類，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以推出丁物質(zhì)是碳酸鈉等可溶性碳酸鹽；由于甲、乙、丙、丁屬于不同類別的物質(zhì)，又因?yàn)楸梢院吐然~溶液、酸反應(yīng)，由此可以推出丙可能是金屬單質(zhì)或可溶性堿；由于丁和氫氧化鈣都可以轉(zhuǎn)化為乙，乙還能與鹽酸反應(yīng)，可以推出乙物質(zhì)為氫氧化鈉等可溶性堿；由于甲可以與乙和氫氧化鈣兩種堿反應(yīng)，可以推出甲物質(zhì)可能是二氧化碳等非金屬氧化物，也可能是酸。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017武漢中考甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去?！啊北硎疚镔|(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論不正確的是()A若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)B若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳C若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙C若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是氧化鈣和水的反應(yīng)，此反應(yīng)放熱；若乙是最常用的溶劑水，則甲可以是二氧化碳，丁可以是單質(zhì)碳；若甲是碳酸鈉，乙不可能是硫酸鈉，丁可以是氯化鋇；若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲可能是碳酸鈉，乙可能是碳酸鈣，因此，熟石灰可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。22017桂林中考AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B和D能參與光合作用，F(xiàn)可用于改良酸性土壤。它們之間的關(guān)系如下圖所示。(“”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，每個(gè)虛線圈中各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相同。(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：AH2O2，GNa2CO3。(2)反應(yīng)FE的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。(3)反應(yīng)DF的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3H2O。(4)反應(yīng)GE的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。首先，已知F可用于改良酸性土壤，可知F為Ca(OH)2，又因B和D能參與光合作用，并且B能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，所以B為H2O，D為CO2。接著，A能轉(zhuǎn)化為B、C，C轉(zhuǎn)化為D，因?yàn)樘摼€圈中各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相同，所以經(jīng)過(guò)分析可知A為H2O2，C為氧氣。最后，已知F為Ca(OH)2，能轉(zhuǎn)化為E，E又能轉(zhuǎn)化為CO2，可知E為CaCO3，G為碳酸鈉；所以F轉(zhuǎn)化為E為復(fù)分解反應(yīng)，D與F的反應(yīng)為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，G轉(zhuǎn)化為E的現(xiàn)象為有白色沉淀生成。32017市北區(qū)模擬AG是初中化學(xué)常見物質(zhì)。其中，A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，從CD的反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀生成，E為白色沉淀。如圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。(1)請(qǐng)寫出化學(xué)式：AHCl，BFeCl2，CCuCl2。(2)寫出DE的化學(xué)方程式NaClAgNO3=AgClNaNO3。(3)在AE的反應(yīng)過(guò)程中，A與G溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的pH(填“”、“”或“”)7。(4)C溶液與鐵粉反應(yīng)后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出。請(qǐng)分析：C與鐵粉反應(yīng)后的溶液組成中除了H2O外，一定存在的物質(zhì)有FeCl2，可能存在的物質(zhì)有CuCl2(填化學(xué)式)。AG是初中化學(xué)常見物質(zhì)，A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，A和鐵粉、氫氧化鈉均發(fā)生反應(yīng)，所以A是鹽酸，從CD的反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀生成，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知C中含有銅離子，鹽酸和F反應(yīng)生成含有銅離子的C，所以F可以是氧化銅或氫氧化銅，C為氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)也會(huì)生成氯化鈉和水，所以D是氯化鈉，氯化銅和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，E為白色沉淀，A、B、D中都含有氯離子，和G反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀，所以G是硝酸銀，E是氯化銀，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理。(1)A是鹽酸，B是氯化亞鐵，C是氯化銅；(2)DE的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為NaClAgNO3=AgClNaNO3；(3)通過(guò)推導(dǎo)可知，A是鹽酸，G是硝酸銀，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸顯酸性，所以在AE的反應(yīng)過(guò)程中，A與G溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的pH7；(4)通過(guò)推導(dǎo)可知C是氯化銅，氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出，說(shuō)明反應(yīng)后的固體中沒有鐵粉，當(dāng)鐵粉恰好與氯化銅反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，當(dāng)鐵粉不足時(shí)，溶液的溶質(zhì)是氯化亞鐵、氯化銅，所以C與鐵粉反應(yīng)后的溶液組成中除了H2O外，一定存在的物質(zhì)有FeCl2，可能存在的物質(zhì)有CuCl2。4.2017市南區(qū)一模李老師在指導(dǎo)學(xué)生記憶化學(xué)方程式時(shí)指出很多反應(yīng)可以歸納，如：氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等與硫酸反應(yīng)時(shí)生成物中都含有硫酸銅和水。同學(xué)們興趣很高，也進(jìn)行了歸納：(1)甲物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成物中有NaCl和H2O，甲物質(zhì)可以是NaOH和Na2CO3(或NaHCO3等)(請(qǐng)?zhí)顑煞N不同類別物質(zhì)的化學(xué)式)；上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOHHCl=NaClH2O。(2)A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中D是一種紫紅色金屬單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)條件均已略去。圖中E的化學(xué)式是O2；若A是化合物，反應(yīng)ABCD的化學(xué)方程式是 。(1)鹽酸與NaOH、Na2CO3或NaHCO3反應(yīng)生成NaCl和H2O，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)是中和反應(yīng)；(2)D是一種紫紅色金屬單質(zhì)，可猜測(cè)為銅單質(zhì)，有銅生成的反應(yīng)可以是一些氧化還原反應(yīng)，如一氧化碳還原氧化銅，A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳，推斷合理。52017東營(yíng)中考已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍(lán)色，F(xiàn)是由三種元素組成的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出化學(xué)式：BH2SO4，ECuSO4。(2)物質(zhì)C所屬的物質(zhì)類別是氧化物(或金屬氧化物)，選擇C作為食品干燥劑的原因有安全無(wú)毒，價(jià)格低廉(或吸水性強(qiáng)或不與食品反應(yīng)等)(答兩條即可)。(3)寫出D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(合理均可)。(4)B在生產(chǎn)上的用途有金屬除銹(化工原料，氣體干燥等合理答案均可)，上述反應(yīng)沒有包含的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。(1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息：A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍(lán)色，因此A是鐵，C是氧化鈣，E是硫酸銅；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此B是硫酸；(2)C是氧化鈣，屬于氧化物或金屬氧化物；選擇C氧化鈣作為食品干燥劑的原因有：安全無(wú)毒，價(jià)格低廉等。(3)F是由三種元素組成的化合物，且能與CuSO4反應(yīng)，C(CaO)能轉(zhuǎn)化成D，D可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣又能轉(zhuǎn)化成F，則F為NaOH等可溶性堿。氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。(4)硫酸在生產(chǎn)上的用途有：金屬除銹、制氫氣等；上述反應(yīng)有氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化合反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵的置換反應(yīng)，沒有包含的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。62017市南區(qū)二模構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下圖是不同物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中A、B、C、D屬于不同類別的物質(zhì)，且都含有銅元素，B為黑色粉末，C為紅色粉末?！啊北硎疽环N物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)，請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)C的化學(xué)式Cu，A的化學(xué)式Cu(OH)2；(2)若D為硝酸銅，寫出由C生成D的化學(xué)方程式2AgNO3Cu=Cu(NO3)22Ag；(3)在該知識(shí)網(wǎng)絡(luò)所涉及的化學(xué)反應(yīng)中，可以歸納出能與鹽發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)類別有A、D、E。A單質(zhì)B氧化物C酸D堿E鹽(1)A、B、C、D屬于不同類別的物質(zhì)，且都含有銅元素，B為黑色粉末，因此B是氧化銅，C為紅色粉末，因此C為銅；(2)C(銅)能夠轉(zhuǎn)化為D(硝酸銅)，是銅和硝酸銀等鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅；(3)銅鹽和硫酸銅都能夠轉(zhuǎn)化為不同類別的A，因此A是氫氧化銅，B是氧化銅，硫酸銅可以和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸銅，根據(jù)以上分析可以知道鹽可以與金屬單質(zhì)反應(yīng)，和堿溶液反應(yīng)，和鹽溶液反應(yīng)。7已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)。其中A、D是黑色固體，B、C、E是無(wú)色氣體，B的相對(duì)分子質(zhì)量小于氣體C，化合物D中含有金屬元素，該金屬元素的單質(zhì)是世界年產(chǎn)量最高的金屬。它們?cè)谝欢l件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)是木炭(碳或C)；(2)評(píng)價(jià)物質(zhì)B的“利”與“弊”(各寫一例)利：CO具有可燃性，可作燃料(或CO具有還原性，用于冶煉金屬等)；弊：CO有毒，易污染空氣或產(chǎn)生中毒等(其他合理答案也可)。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：。8“三酸兩堿”是幾種重要的無(wú)機(jī)化工原料，右圖是它們與其他物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。已知：A、A1、A2是工業(yè)上常見的三大強(qiáng)酸，B、B1、B2是正鹽，C、C1、C2是堿。B2是食鹽的主要成分，且B、B1、B2、C1中含有相同的金屬離子。ABCO2，BC白色沉淀A2,沉淀完全溶解并放出二氧化碳，AC白色沉淀A2,沉淀不溶解。請(qǐng)回答：(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B2NaCl，C1NaOH。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2，BC：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH。(3)C2可能的化學(xué)式(寫三個(gè))：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2(合理即可)。【例2】2016青島中考有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(2)濾渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉外還有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3。(3)若現(xiàn)象“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是MgCl2。類型類型2 流程圖型推斷流程圖型推斷【思路點(diǎn)撥】(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(2)硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可得出濾渣中無(wú)硫酸鋇沉淀，根據(jù)產(chǎn)生無(wú)色氣體，可判斷出含有碳酸鈣沉淀，設(shè)產(chǎn)生0.44g 二氧化碳時(shí)，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x0.44g x1g因?yàn)V渣的質(zhì)量是1.5g，故濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成的。向?yàn)V液中通入適量二氧化碳?xì)怏w生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀，可知濾液中含有氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇。(3)若現(xiàn)象“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，則沉淀中含有碳酸鈣和硫酸鋇，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。92017泰安中考現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()A無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種C原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練D無(wú)色溶液B的溶質(zhì)有硝酸鈣、硝酸鈉，A錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)中只涉及復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；原溶液中的雜質(zhì)有氯化鈣，也可能含有硝酸鈣、氯化鈉，C錯(cuò)誤，D正確。102017蘭州中考有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示(部分生成物未標(biāo)出)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象判斷：(1)固體B的成分是Cu(填化學(xué)式，下同)，a、b、c含同一操作，其名稱是過(guò)濾。(2)固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl；(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl。根據(jù)銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅這些物質(zhì)中只有銅單質(zhì)既不溶于水、也不與酸反應(yīng)，固體B為銅單質(zhì)；氯化鈉、硫酸鈉和硫酸銅均溶于水，但由于得到的溶液為無(wú)色溶液，溶液中一定不含銅離子，固體中一定不含硫酸銅；在加入適量氫氧化鋇溶液后有白色沉淀生成，硫酸鋇沉淀為白色沉淀，即固體中一定含有硫酸鈉；在加入鹽酸后有黃色溶液，即溶液中存在鐵離子，固體中含有氧化鐵；黃色溶液與無(wú)色溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，實(shí)際上是氫氧根離子和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，綜上所述，固體粉末中一定含有銅、氧化鐵、硫酸鈉，一定不含硫酸銅，可能含有氯化鈉。11如圖所示是初中階段常見幾種物質(zhì)間的全部轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)若B為水，C、E均為無(wú)色溶液，則A是MgSO4(或ZnSO4)，寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO4Ba(NO3)2=BaSO4Mg(NO3)2或ZnSO4Ba(NO3)2=BaSO4Zn(NO3)2。(2)若B為酸，E、F均為藍(lán)色，則C是CuSO4，A是CuO，寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3。12某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)如下：試回答：(1)白色沉淀A的化學(xué)式為BaCO3，無(wú)色氣體D的化學(xué)式為CO2。(2)原固體中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、KNO3，可能含有NaCl。(3)為檢驗(yàn)上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成，由此得出結(jié)論。在上述某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是除去Na2CO3。132017深圳中考甲、乙、丙是初中化學(xué)常見物質(zhì)。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫出甲的化學(xué)式CaO。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2H2O=2NaOHH2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，若乙為Fe2O3，則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為CuO(填化學(xué)式)。(5)請(qǐng)完成下列表格，證明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將鐵片浸入CuSO4(或CuCl2)(填化學(xué)式)溶液中鐵片表面析出紅色固體(1)甲能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，甲是CaO；(3)該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，為置換反應(yīng)；(4)在加熱條件下，氫氣能還原氧化銅生成銅；(5)證明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，可將前面金屬置于后面金屬的鹽溶液中。14.2017市北區(qū)二模興趣小組同學(xué)為了弄清即將維修的沼氣池中氣體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【收集氣體】將不加蓋的礦泉水瓶裝滿水，用細(xì)繩吊入池中，再用木棍撥動(dòng)使瓶中的水全部倒出(見圖1)，然后迅速拉起礦泉水瓶，蓋上瓶蓋。這種方法屬于排水集氣法?！練怏w猜想】猜想.全部是CH4；猜想.全部是CO；猜想.全部是CO2；猜想.是CH4和CO2的混合氣體。【實(shí)驗(yàn)和推斷】(提示：NaOH溶液可吸收CO2，無(wú)水CaCl2可作干燥劑)(1)若“現(xiàn)象a”為石灰水變渾濁，則說(shuō)明氣體中含有CO2(或二氧化碳)氣體。(2)步驟的目的是除去收集到(或礦泉水瓶中)的氣體中的CO2；步驟“注水裝置”應(yīng)選圖2中的(填序號(hào))。(3)若“現(xiàn)象b”為杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學(xué)認(rèn)為“猜想或”成立，其反應(yīng)方程式為：；另有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體中一定含有氫元素，理由是收集的氣體中本身含有水蒸氣；要排除這種干擾可采取的措施是在點(diǎn)燃的尖嘴管前加裝一個(gè)干燥裝置。(4)采取(3)中的排除干擾措施后：若“現(xiàn)象a、b”無(wú)明顯現(xiàn)象，“現(xiàn)象c”石灰水變渾濁，則證明“猜想”成立；若“現(xiàn)象a、c”均為石灰水變渾濁，“現(xiàn)象b”為杯壁有水霧，則證明“猜想”成立。(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，通常利用這一變化檢驗(yàn)氣體為二氧化碳；(2)步驟加入適量的氫氧化鈉溶液的作用為吸收二氧化碳?xì)怏w，以防干擾實(shí)驗(yàn)；步驟“注水裝置”應(yīng)選圖中的密閉裝置及有控制開關(guān)的裝置，以防氣體逸出，所以選。(3)若“現(xiàn)象b”為杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學(xué)認(rèn)為“猜想或”成立，是由于甲烷燃燒可生成水；因?yàn)槭占臍怏w中本身含有水蒸氣，所以在點(diǎn)燃的尖嘴管前加裝一個(gè)干燥裝置，排除干擾；(4)分析出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，判斷氣體組成，得出猜想成立：若“現(xiàn)象a、b”無(wú)明顯現(xiàn)象，“現(xiàn)象c”石灰水變渾濁，則證明原氣體不含二氧化碳和甲烷，全部為CO；若“現(xiàn)象a、c”均為石灰水變渾濁，“現(xiàn)象b”為杯壁有水霧，則證明氣體中含有甲烷和二氧化碳。15有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)，主要現(xiàn)象如圖所示。試用化學(xué)式填空：(1)白色沉淀B是CaCO3，D是BaCO3；(2)白色固體A中一定不含的物質(zhì)是FeCl3、Na2SO4；(3)若白色固體A中只含兩種物質(zhì)，它們是Ba(OH)2、CaCO3；(4)白色固體A還有哪些可能的組成：Ba(OH)2、CaCO3、NaOH；Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2；Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2、NaOH。(寫三種可能)162017安順中考某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中共含有4種陽(yáng)離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgO2HCl=MgCl2H2O(或Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；CuO2HCl=CuCl2H2O)(只寫一個(gè))。(2)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。氫氧化物氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的完全沉淀的pH3.26.711.1為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為6.78.6(或6.7pH8.6)。(3)寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。熟石灰是氫氧化鈣的俗稱。(1)礦石中含有氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅，加入稀鹽酸后，氧化鎂、氧化鐵、氧化銅會(huì)因反應(yīng)而溶解，生成Cu2、Mg2、Fe2，溶液A顯酸性，證明溶液中還含有氫離子，綜上所述，溶液A中共含有4種陽(yáng)離子；礦石中金屬氧化物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有MgO2HCl=MgCl2H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；CuO2HCl=CuCl2H2O。(2)向溶液B加入熟石灰為了得到純的氫氧化鎂，故溶液B中的金屬陽(yáng)離子只有鎂離子，所以溶液A中加入熟石灰，銅離子和鐵離子已經(jīng)完全沉淀，則溶液B的pH取值范圍為6.7pH8.6。(3)溶液B中加入熟石灰，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。172017義烏中考某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程(所加試劑均足量)。(1)操作、的名稱是過(guò)濾；(2)無(wú)色氣體的質(zhì)量是2.2克；(3)固體甲的成分是硫酸鋇、碳酸鈣；(4)這種白色粉末中一定不含有硫酸銅；(5)求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。(1)白色粉末加水溶解經(jīng)過(guò)操作，得到了固體甲和溶液A，加入硝酸鋇后經(jīng)過(guò)操作得到了溶液B和固體丙，所以操作、的名稱是過(guò)濾；(2)7.33g的固體甲，充分灼燒得到了5.13g的固體乙和無(wú)色氣體，所以無(wú)色氣體的質(zhì)量是：7.33g5.13g2.2g；(3)白色粉末加入水溶解過(guò)濾后得到固體甲，固體甲經(jīng)過(guò)加熱灼燒，得到了固體乙和無(wú)色氣體，由于碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故固體甲成分為硫酸鋇、碳酸鈣或只有碳酸鈣。若只含有碳酸鈣，7.33g碳酸鈣生成氧化鈣的質(zhì)量為4.1048g，小于5.13g。故固體甲中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇；(4)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，白色固體加水溶解，過(guò)濾后，得到無(wú)色溶液，所以這種白色粉末中一定不含有硫酸銅；(5)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氧化鈣質(zhì)量為y，根據(jù)生成2.2g二氧化碳，可計(jì)算出碳酸鈣質(zhì)量為5g，氧化鈣質(zhì)量為2.8g，所以固體乙中含有硫酸鋇的質(zhì)量為5.13g2.8g2.33g，設(shè)樣品中參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為m，硝酸鋇的質(zhì)量為n，則參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為1.42g，硝酸鋇質(zhì)量為2.61g；根據(jù)硫酸鋇4.66g求出第二次加硝酸鋇后參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為2.84g，白色粉末肯定含有的物質(zhì)的總質(zhì)量為：5g2.61g2.84g1.42g11.87g。18現(xiàn)有初中化學(xué)中常見的易溶于水的三種鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后得無(wú)色溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得到相應(yīng)結(jié)果：試回答下列問(wèn)題：(1)無(wú)色氣體D的化學(xué)式為CO2，白色沉淀E的化學(xué)式為BaSO4，鋇鹽B的化學(xué)式為BaCl2。(2)原混合物中含有的三種易溶于水的鈉鹽的化學(xué)式分別為Na2CO3、Na2SO4、NaCl?！纠?】2017泰安中考化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過(guò)程中的現(xiàn)象?，F(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。(1)若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C。請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液。則C的化學(xué)式是HCl；請(qǐng)寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個(gè)燒杯中：若均無(wú)明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是HCl、NaOH、Na2CO3(填化學(xué)式)；若能產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)寫出酸、堿中和的化學(xué)反應(yīng)方程式Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。類型類型3 其他類型推斷其他類型推斷【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】(1)A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可以知道，A是水，B是過(guò)氧化氫，C是氧氣，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，過(guò)氧化氫和水含有相同的元素。(2)A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液，通過(guò)分析題中所給的物質(zhì)可以知道，鐵、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成不同價(jià)態(tài)的化合物，所以C是鹽酸，A、B是鐵或氧化鐵中的一種，黃色溶液中含有鐵離子，所以能產(chǎn)生黃色溶液的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵和水；(3)結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可以知道，酸是鹽酸，鹽是碳酸鈉，堿是氫氧化鈉或氫氧化鈣。將它們依次加入同一個(gè)燒杯中，均無(wú)明顯現(xiàn)象，先將鹽酸加入燒杯中，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉，再加入碳酸鈉沒有明顯現(xiàn)象，滿足題中的要求，所以A、B、C可能是HCl、NaOH、Na2CO3；將它們依次加入同一個(gè)燒杯中，能產(chǎn)生白色沉淀，通過(guò)分析只有氫氧化鈣和碳酸鈉會(huì)生成白色沉淀，所以酸、堿中和的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水。192017蘇州中考甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(“”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。下列選項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是()押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練D稀硫酸能與活潑的金屬反應(yīng)生成氫氣，能與堿反應(yīng)生成水，氫氣燃燒生成水，電解水能生成氫氣，A正確；氧氣充足時(shí)碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，碳還原二氧化碳生成一氧化碳，B正確；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，C正確；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化成氯化鈉，D錯(cuò)誤。20.下列說(shuō)法不正確的是()A沉淀W一定是Fe(OH)3和CaCO3B無(wú)色溶液A中一定存在的溶質(zhì)是Na2SO4、NaClC這包粉末中可能含有的物質(zhì)是NaNO3和MgCl2D如果通過(guò)滴加5%的稀鹽酸至固體剛好消失，可根據(jù)生成氣體的質(zhì)量和消耗的鹽酸質(zhì)量求出原粉末中NaOH的質(zhì)量A根據(jù)向步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和黃色溶液，沉淀W中一定有Fe(OH)3和CaCO3，可能有Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；無(wú)色溶液A中一定存在FeCl3與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物NaCl，以及根據(jù)將步得到的無(wú)色溶液A中加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀得出一定有Na2SO4，B正確；這包粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH，可能含有NaNO3和MgCl2，C正確；根據(jù)生成氣體的質(zhì)量，可以計(jì)算出與CaCO3反應(yīng)的酸的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒，一個(gè)氫離子和一個(gè)氫氧根離子結(jié)合，所以可以根據(jù)與氫氧根反應(yīng)的酸的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，D正確。212017山西中考在學(xué)習(xí)了元素化合物知識(shí)后，小麗構(gòu)建了以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并對(duì)它進(jìn)行了推理和判斷。AE是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，E是提取量最高的金屬。它們之間的關(guān)系如圖所示，“”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式是(寫一個(gè))HCl，D和E反應(yīng)的現(xiàn)象是固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)發(fā)生的原因是在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在氫之前。(2)B的化學(xué)式是(寫一個(gè))NaOH，A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(合理即可)(寫一個(gè))。五種不同類別的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。由E是提取量最高的金屬可推知E為Fe，根據(jù)圖中關(guān)系推知，D為酸，B、D能相互反應(yīng)且均能生成C，則B為堿，C為鹽或水，若C為鹽，則A為氧化物，例如CO2，若C為水，則A為鹽，例如硫酸銅。(1)D為酸，鐵和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成淺綠色；在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在氫之前，鐵能從酸中置換出氫氣。(2)B為堿，可以是NaOH、Ca(OH)2；若A為鹽，則反應(yīng)方程式為2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4；若A為氧化物，則反應(yīng)方程式為2NaOHCO2=H2ONa2CO3。222017李滄模擬AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同。A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑；C可用來(lái)改良酸性土壤；D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來(lái)去除油污；E的水溶液為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H。(1)寫出化學(xué)式：BHCl，F(xiàn)CuSO4。(2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuOH2SO4=CuSO4H2O；F轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)。(4)分類觀是化學(xué)的核心觀念之一。以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)。根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑”，所以A是硫酸，硫酸會(huì)轉(zhuǎn)化成酸B，所以B是鹽酸，根據(jù)“C可用來(lái)改良酸性土壤”，所以C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來(lái)去除油污”，所以D是氫氧化鈉；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”，則E為含亞鐵離子的鹽；根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅，因F可轉(zhuǎn)化成E，則E是硫酸亞鐵；根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H”，所以推測(cè)G是氧化銅，H是水，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。則：(1)根據(jù)分析可知：B為HCl，F(xiàn)為CuSO4；(2)反應(yīng)CD，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(3)根據(jù)分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)，即稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuOH2SO4=CuSO4H2O；F轉(zhuǎn)化為E，即硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；(4)分類觀是化學(xué)的核心觀念之一。A、B為酸，C、D為堿，E、F為鹽，G、H為氧化物，故以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)。232017北京中考下圖為“領(lǐng)取獎(jiǎng)杯游戲”的物質(zhì)階梯。當(dāng)階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。(1)認(rèn)識(shí)階梯甲階梯上的5種物質(zhì)中，屬于氧化物的是CO2，俗稱純堿的化學(xué)式是Na2CO3。攀登過(guò)程中，H2SO4與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。(2)搭建階梯乙請(qǐng)你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質(zhì)，寫在圖中相應(yīng)的臺(tái)階上，能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。從高到低：NaOH、HCl、Fe、O2(3)共享物質(zhì)、重塑階梯階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質(zhì)進(jìn)行互換，也均能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯，則這兩種物質(zhì)是H2SO4和HCl(或Fe和Mg)(任寫一組即可)。(1)氧化物是只由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，故只有CO2是氧化物。Na2CO3的俗稱是純堿。(2)能和CO2反應(yīng)的只有NaOH，能和NaOH反應(yīng)的只有HCl，能和HCl反應(yīng)的有Fe和Fe2O3，但是能和O2反應(yīng)的只有Fe，所以由高到低分別是NaOH、HCl、Fe、O2。(3)根據(jù)物質(zhì)分類，H2SO4和HCl互換，F(xiàn)e和Mg互換，均能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。242017市南區(qū)二模有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；.取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，從C到D液體的pH減小(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)原白色固體中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；(3)D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3，可能含有的溶質(zhì)是KCl；(4)為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾；再向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。由圖1可知，加入水，有不溶物，說(shuō)明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇，由圖2可知加入稀硝酸后，固體部分溶解，固體應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說(shuō)明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉，取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說(shuō)明固體中不含有氫氧化鈉。(1)由上述分析可知，BC段是稀硝酸與碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出；C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成的硝酸鈉，碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸鋇，它們兩個(gè)都不與稀硝酸反應(yīng)，所以不斷加入稀硝酸后，溶液的酸性增強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，pH越?。?2)由上述分析可知，原白色固體中一定含有硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化鉀；(3)D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)有碳酸鈉、硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成的硝酸鈉，碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸鋇，還有加入的稀硝酸，可能含有KCl；(4)由于氯化鉀的存在不能確定，為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量的稀硝酸和硝酸鋇，過(guò)濾，除去溶液中的 的干擾；再向?yàn)V液中加硝酸銀，觀察現(xiàn)象，若有白色沉淀生成，即生成了不溶于稀硝酸的氯化銀，則證明含有氯化鉀，否則沒有。