、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系|還心単I還慷性發(fā)生還原反應(yīng)生賤4壯主戦化反應(yīng)得曲子化合價(jià)降低，餓還原還原性:還原劑還原產(chǎn)物在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有: 氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物可總結(jié)為:比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑.如在反應(yīng) MnO2+4HCl（濃）=4nC12+C12T+2H2O;氧化性:MnO2>Cl2,還原性:HCl>Mn2+.二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律1. 守恒律化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等該規(guī)律可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng) 方程式的配平及相關(guān)計(jì)算等.2強(qiáng)弱律氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物.強(qiáng)弱律的應(yīng)用:在適宜條件下，用氧化性（還原性）較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性（還原性）較弱的物質(zhì);用于比較物質(zhì) 的氧化性或還原性的強(qiáng)弱.3. 優(yōu)先律當(dāng)存在多種還原劑（氧化劑）時(shí),氧化劑（還原劑）通常先和還原性（氧化性）最強(qiáng)的還原劑（氧化劑）反應(yīng)如向NaBr 和NaI的混合溶液中通入Cl2，因 I-的還原性強(qiáng)于Br-，則先發(fā)生反應(yīng):2I-+Cl2=2Cl-+l2，然后發(fā)生反應(yīng):2Br- + Cl2=2Cl-+Br2.4. 價(jià)態(tài)律有多種價(jià)態(tài)的元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性（如h2so4中的S元素），處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性（如 H2S中的S元素），處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性（如SO2中的S元素）價(jià)態(tài)律可應(yīng)用于判斷物質(zhì)的氧化性、 還原性.5. 轉(zhuǎn)化律同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉,最多達(dá)到同種價(jià)態(tài).I思維建模I如:H2S+H2SO4(濃)=S； + SO2t+2H2O(H2S2S, H2+S5O4S4O2)、5C1-+ClO-+6H+= =30 + 3H2O.解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個(gè)步驟”第一步：依據(jù)題意分析概念:“升失氧，降得還;劑性一致，其他相反”“劑性一致”即氧化劑具有氧化性,還原劑 具有還原性.“其他相反”即氧化劑被還原,發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn) 物.第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性| :氧化還原反應(yīng)遵循化合價(jià)互不交叉規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律等同學(xué)們應(yīng)掌握 化合價(jià)與氧化性的關(guān)系,“高價(jià)氧化低價(jià)還,中間價(jià)態(tài)兩俱全”.第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷| :有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問(wèn)題，利用得失電子守恒法可以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò) 程對(duì)于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物利用原子守 恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解.三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1配平依據(jù):氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù).2配平方法（1）一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平一化合價(jià)升降法応冢一:就if乘玨石接聒蔽社花吞新弁篠 n 職何哥警:,§ 、 :；'亂花疋1靈 s諒暫1還儼產(chǎn)胸的猶學(xué)計(jì)址數(shù).觀察世: n:嗆平其他物質(zhì)的優(yōu)學(xué)片呈數(shù)i査守慎檢査質(zhì)址：變鼠電于:粵于靜童里啟(2) 缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來(lái)一般為水、酸或堿. 方法：_先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn) 行配平. 補(bǔ)項(xiàng)原則：條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多0(氧)補(bǔ)H+,少0(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多0(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH-I方法歸納I1解答有關(guān)缺項(xiàng)配平類題目的方法和步驟(1) 先根據(jù)化合價(jià)升降相等的原則配平含變價(jià)元素物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)(2) 再根據(jù)質(zhì)量守恒和元素的原子或離子個(gè)數(shù)守恒配平其他物質(zhì).(3) 最后通過(guò)觀察比較反應(yīng)物、生成物增減原子或離子以確定未知物并配平.2. 有離子參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平順序(1) 根據(jù)化合價(jià)升降，配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù).(2) 根據(jù)電荷守恒調(diào)節(jié)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù).(3) 最后檢查原子守恒和電荷守恒.真題練習(xí)1. NaC102是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1) NaClO2中Cl的化合價(jià)為.寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:.(3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、.“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是.(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2.此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是.(5) “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量為(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))2某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì).回答下列問(wèn)題：(1) 分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL-1的溶液在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是(2) 甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化.FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為.(3) 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅,煤油的作用是.(4) 丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合.分別取2 mL此溶液于3支試管中 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CC14層顯紫色;第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀;第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅.(填離實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為.(5) 丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3. (1)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液 中加MnO2和H2SO4，即可得到I2該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為.(2) 二氧化氯(C1O2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑.回答下列問(wèn)題：2' 工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為氾脅7KI. HjSOj4. (1)MnO2可以與KOH和KClO3,在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為.(2) PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為.熱點(diǎn)題型1氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律與應(yīng)用1實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. NaNO2是還原劑B. NH4Cl中N元素被還原C.生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:12已知幾種陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镺H-vC卜vBr-vI-VS2-,若某溶液含有相同濃度的OH-、C卜、Br-、I-、S2 -,當(dāng)向其中逐滴滴入新制的飽和氯水直至過(guò)量時(shí),最后被氧化的離子是()A. Br-B. Cl-C. OH- D. S2-3將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中,金屬恰好完全溶解,反應(yīng)后溶液中存在:c(Fe2+):c(Fe3+) = 3:2，則參加 反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為()A. 1:1B. 5:16C. 2:3D. 3:24有關(guān)反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Ci2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A. FeS2既是氧化劑也是還原劑B. CuSO4在反應(yīng)中被還原C. 14 mol CuSO4氧化了 1 mol FeS2 D.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?再向反應(yīng)后的混合物中不斷通 入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色下列分析正確的是()A.B.C.D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:CU2+> I2>SO2通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成1 mol白色沉淀熱點(diǎn)題型2特定條件下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1. 高錳酸鉀(KMnO4)和過(guò)氧化氫(H2O2)是兩種常見的氧化劑.(1) 下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是(填字母).a.臭堿(Na2S)b.小蘇打(NaHCO3)(2)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，參與反應(yīng)的共有六種微粒:02、MnO-、H2O、Mn2 +、H2O2、H+.該反應(yīng)中應(yīng)選擇的酸是(填字母).c.水玻璃(Na2SiO3溶液)d酒精(C2H5OH)a.鹽酸 b.濃硫酸c.稀硫酸d.稀硝酸 該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是一 寫出該反應(yīng)的離子方程式: 若上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子為mol.2二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成 SeO2以回收Se.完成下列填空：(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化 學(xué)方程式:.(2) 已知:Se+2H2SO4(濃)=2Sqf + SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO2-+4 H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是.(3) 回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定： SeO2+KI+HNO3Se+12+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3=N電S4O6+2NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:.(4) 實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了 0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.3黃銅礦(CuFeS2)是一種銅鐵硫化物礦物,常含微量的金、銀等黃銅礦是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏以黃 銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)的工藝流程如下所示：rCu已知:CuFeS2中Cu為+2價(jià).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) CuFeS2中Fe的化合價(jià)為(2) 寫出反應(yīng)的離子方程式:，該反應(yīng)的氧化劑是CuCl難溶于水,但可與過(guò)量的C卜反應(yīng)生成可溶于水的CuCl2-該反應(yīng)的離子方程式為(4) 反應(yīng)IW 4個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)(選填“ IW”).(5) 反應(yīng)V中NaCuCl2既是氧化劑，又是還原劑，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為(寫出化學(xué)式).4.工業(yè)上用亞硫酸氫鈉與碘酸鈉反應(yīng)可制備單質(zhì)碘.(1) 在 NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng)請(qǐng)配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.|NaIO? + | NaHSO?=|l2+| Na2SO4+| H2SO4+| H2O(2) 在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式).(3) 在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示寫出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式:當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí),加入的NaIO3為mol.(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)5已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似，有咸味,人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.30.5 g.已知NaNO2能發(fā)生 如下反應(yīng)(方程式已配平):2NO，+xI-+yH+=2NOT+I2+zH2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 上述反應(yīng)中,x=,y=,z=，氧化劑是(2) 某工廠廢切削液中含有2%5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使N aNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是A. NaClB. KMnO4C.濃硫酸D. NH4C1(3) 飲用水中的NO亍對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO亍的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO亍還原為N2,請(qǐng)配平化學(xué)方程式:OAlNaNO3 + | |NaOH= |+| |N2? + | |H2O,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積為.答案:1. (1) + 3 (2)2NaC103 + SO2 + H2SO4=2ClC2 + 2NaHSO4 (3)NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 CIO夕(或 NaC102)(4) 2 : 1 O2 (5)1.572. (1)防止Fe2+被氧化2Fe2 + + Cl2=2Fe +2C1- (3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4) Fe2 + Fe3+ 可逆反應(yīng)(5)2Fe2 +H2O2+2 H+=2Fe3 +2H2O3. (1)MnSO4(或 Mn2+) (2)'：2ClO2+10I- + 8H+=2C卜+5I2+4H2O4. (1)3MnO2+KClO3+6KOH宜亙3K2MnO4+KCl+3H2O 2 : 1(2PbO2+4HCl(濃)=A=>bCl2+Cl2f+2H2O PbO+ClO-=Pbq+Cl-熱點(diǎn)題型1氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律與應(yīng)用1-5 DABDA熱點(diǎn)題型2特定條件下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1. (1)ad (2) c MnO- Mn2 + 2MnO-+5H2O2+6H+=2Mie + + 8H2O+5O2f 0.62. (1)Se+2HNO3(濃)=HO+SeO2+NOT+NO2T(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2-k+4HNO3=Se+ 2I2+4KNO3+2H2O(4) 92.50%(或 0.925 0)(4)11、W3. (1) + 2 (2)CuFeS2+3Fe3 + + Cl-=4Fe + + CuCl+2S CuFeS2、FeCl3 (3)Cl- + CuCl=CuCy(5) CuC12、NaCl20e'4. (1)i八川=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O (2)NaI (3)IO-+6H+5I-=3J2+3H2O 1.835. (1)2 4 2 NO- (2)D(3)10 6 410 NaAlO2 3 21.12 L