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1、化學(xué)反應(yīng)平衡（6）平衡常數(shù),天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,10.對(duì)于反應(yīng)：2A+B 2C在反應(yīng)過(guò)程中C的 百分含量隨溫度變化如右圖所示，則： T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是_________. 正反應(yīng)為_________熱反應(yīng). A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系 是________________. 溫度T

2、反應(yīng)X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為,AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 CX、Y、Z、W皆非氣體 DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體,A,學(xué)案：P45 16； P40 22,平衡常數(shù)： （1）書寫表達(dá)問(wèn)題；,1、固體、純液體以及極稀溶液中H2O的處理： 固體的濃度作為常數(shù)，表達(dá)式中一般不寫出； 稀溶液中水分子濃度作為近似常數(shù)可以不寫。 2、K與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)，但意義相同！ 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)書寫形式確定以后，K只與體系的溫度有著緊密關(guān)系，而與

3、濃度等因素均無(wú)關(guān)！ 3、一般的，K值越大，說(shuō)明了平衡體系中生成物所占的比例越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也就越大。,平衡常數(shù)： （1）書寫表達(dá)問(wèn)題；,1、固體、純液體以及極稀溶液中H2O的處理。 例如： AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq） 沉淀溶解平衡：Ksp=c平（Ag+）c平（Cl-） 再如：水的離子積：KW=c平（H+）c平（OH-） 2、平衡常數(shù)是指某一具體的反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)，若系數(shù)變化，則K發(fā)生相應(yīng)的冪次變化！ 例如：若反應(yīng)方向改變則平衡常數(shù)成為倒數(shù)，也即-1次冪的變化。,平衡常數(shù)： （2）各物質(zhì)濃度必須是一定溫度下的平衡濃度。 注意： 1、平衡濃度既不是平衡時(shí)的物質(zhì)的量或質(zhì)

4、量，也不是非平衡時(shí)的濃度！ 例如：07年山東 08年寧夏 2、溫度必須不變才能用于不同平衡狀態(tài)的K相等?。ㄔ谙嗤瑴囟认陆⒌钠胶?和平衡2）,（3）平衡常數(shù)的應(yīng)用問(wèn)題： 1、利用K可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 一般的，K大于105就已經(jīng)進(jìn)行得很完全了。 2、借助平衡常數(shù)和濃度商，可以判斷在該溫度下該可逆反應(yīng)體系是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，或是正在向哪個(gè)方向建立平衡或平衡移動(dòng)。 3、利用K隨溫度的變化情況可以反過(guò)來(lái)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)！ 4、結(jié)合三段式利用平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。 教材化學(xué)反應(yīng)原理P30,例1（08年山東理綜14）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) 恒容時(shí)，溫度升高，H2濃

5、 度減?。↘呢？）。下列說(shuō)法正確的是( ) A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 COH2O CO2H2,A,A D,課堂鞏固1,例2. 1molCO和1molH2O(g)在定溫定容？條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.5molCO2，若在上述條件下將H2O改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量為 mol,0.8,相關(guān)例題 ： 教材P29-30 例1、例2 課后題P33 9 學(xué)案P35 例1、例2 復(fù)習(xí)學(xué)案P31 例2 十年高考P129 3（08年海南第10題）,結(jié)合三段式，利用平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,

6、例3. 對(duì)反應(yīng) 2NO2 N2O4，欲使 c平（NO2）:c平（N2O4）比值增大，溫度不變時(shí)應(yīng)采取( ) A體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量 B體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量 C使體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍 D使壓強(qiáng)不變充入N2,C D,在溫度不變條件下，常常利用平衡常數(shù)K 可將多元變量化為單一變量,課堂鞏固2,（4）化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法,用V正和 V逆的大小和變化來(lái)判斷,用平衡移動(dòng)的結(jié)果來(lái)反向分析平衡移動(dòng)的問(wèn)題,溫度一定時(shí)，用濃度商Qc和化學(xué)平衡常數(shù)K相對(duì)大小來(lái)判斷,用平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）來(lái)判斷,某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B

7、和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ） A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol,課堂鞏固3,C,此題還有更簡(jiǎn)單的方法----等效平衡的變形----虛擬建模法,例4（06上海25）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________， K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____________ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。 （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

8、 CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) (H<0) CO和H2O濃度變化如下圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v(CO)______ mol(Lmin),,CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) (H<0),,（3) t1(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 表中3min-4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 molL (填大于、小于或等于) 反應(yīng)在4min-5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度,再 見,,化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率問(wèn)題,