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1、第一章 溶液與膠體溶液,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.掌握溶液組成量度的常見表示方法及溶液的配制方法；掌握滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因、條件及影響滲透壓大小的因素；掌握溶膠的性質(zhì)； 2.熟悉滲透濃度的概念、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)及膠粒帶電情況。 3.了解滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義、高分子溶液對(duì)溶膠的保護(hù)作用等。,引言,人的生命活動(dòng)離不開各種溶液，如日常飲料、生理鹽水、葡萄糖溶液、人體組織間液、血液、淋巴液及各種腺體的分泌液等。食物的消化吸收、生命過程必須的氧氣的吸收和二氧化碳排泄，以及體內(nèi)的新陳代謝反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。 可以說沒有溶液就沒有生命。因此，學(xué)習(xí)溶液相關(guān)知識(shí)對(duì)我們有重要的意義。,第一節(jié)分散系統(tǒng),人們通常把具體的研究對(duì)象稱為體系。

2、一種或幾種物質(zhì)分散在另一種（或幾種）物質(zhì)中所形成的體系稱為分散系，其中被分散的物質(zhì)稱為分散相（或分散質(zhì)），而容納分散相的連續(xù)介質(zhì)則稱為分散介質(zhì)（或分散劑）。 例如，蔗糖水就是一種分散系，其中蔗糖分子是分散相，水是分散介質(zhì)。,分散系的分類情況,一、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量mB與溶液質(zhì)量m之比，符號(hào)為B。即： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用小數(shù)表示，也可用百分?jǐn)?shù)表示。例如，市售濃硫酸的(H2SO4)=0.98或98%。,第二節(jié) 溶液組成量度的表示方法,對(duì)于溶質(zhì)為液體的物質(zhì)來說，常用溶質(zhì)的體積（VB）與溶液體積（V）之比來表示溶液的濃度，這種溶液濃度叫做體積分?jǐn)?shù)，符號(hào)為B。即：

3、 體積分?jǐn)?shù)也既可用小數(shù)表示，也可用百分?jǐn)?shù)表示。如，市售藥用酒精的乙醇=0.95或95%；醫(yī)用消毒酒精的乙醇=0.75或75%；擦浴酒精的乙醇=0.300.50或30%50%。 （讀fi，是希臘字母， 請(qǐng)參看以下資料）,體積分?jǐn)?shù),例1-3 配制500 mL消毒酒精（B = 0.75）需無水酒精多少毫升？ 解：已知V = 500 mL，B = 0.75 答：量取375 mL無水酒精加水稀釋到500 mL即得消毒酒精。,,二、質(zhì)量濃度 質(zhì)量濃度是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量mB與溶液體積V之比，符號(hào)為B。即： 質(zhì)量濃度的國際單位是kgm-3，醫(yī)學(xué)上常用單位是gL-1或mgL-1。,,例1-2

4、100 mL生理鹽水中含有0.90 g NaCl，計(jì)算生理鹽水的質(zhì)量濃度。 解：已知，V = 100 mL = 0.10 L 答：生理鹽水的質(zhì)量濃度為9 gL-1。,,,三、物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量濃度，可以簡(jiǎn)稱為濃度，是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB（B表示溶液中的溶質(zhì)）與溶液體積V之比，符號(hào)為cB。即： nB=mB/MB 物質(zhì)的量濃度的國際單位是molm-3，醫(yī)學(xué)常用單位是molL-1或mmolL-1。,,例1-1 100 mL正常人的血清中含有10.0 mg Ca2+離子，計(jì)算正常人血清中Ca2+離子的物質(zhì)的量濃度（用mmolL-1表示）。 解：已知V = 100

5、mL = 0.10 L，MCa2+=40gmol-1 答：正常人血清中Ca2+離子的物質(zhì)的量濃度是2.5 mmolL-1。,,,說明,根據(jù)SI規(guī)定，在使用濃度單位時(shí)必須注明所表示物質(zhì)的基本單元。 如：C(KCl)=0.1mol/L 通常所說的“溶液濃度”實(shí)際上是指溶液的“物質(zhì)的量濃度”。,請(qǐng)你說明以上四種溶液濃度的表示方法cB、B、B和B之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？,,濃度相互換算要點(diǎn),各種濃度表示法有各自的特點(diǎn)，從各種濃度的基本定義出發(fā)，可進(jìn)行各種濃度的相互換算。 溶液濃度的換算只是單位的變換，而溶質(zhì)的量和溶液的量均未改變。,1 在臨床生化檢驗(yàn)中，凡是相對(duì)分子質(zhì)量已知的物質(zhì)在人體的組成量度，

6、原則上均應(yīng)用物質(zhì)的量濃度表示，對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量尚未準(zhǔn)確測(cè)得的物質(zhì)，則可用質(zhì)量濃度表示，對(duì)于注射液，世界衛(wèi)生組織認(rèn)為，在絕大多數(shù)情況下，標(biāo)簽上應(yīng)同時(shí)標(biāo)明質(zhì)量濃度B和物質(zhì)的量濃度CB。如靜脈注射的氯化鈉溶液，應(yīng)同時(shí)標(biāo)明（NaCl）9 gL-1，C（NaCl）0.15 molL-1。 2 舉例進(jìn)行B和CB的計(jì)算 （1）正常人100mL血清中含100mg葡萄糖，計(jì)算血清 中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度（用mmolL-1表示） （2）100mL葡萄糖注射液中含5g葡萄糖，計(jì)算溶液的質(zhì) 量濃度和物質(zhì)的量濃度。,應(yīng)用,希臘字母的正確讀法是什么？,1 alpha a:lf 阿爾法 角度；系數(shù)

7、2 beta bet 貝塔 磁通系數(shù)；角度；系數(shù) 3 gamma ga:m 伽馬 電導(dǎo)系數(shù)（小寫） 4 delta delt 德爾塔 變動(dòng)；密度；屈光度 5 epsilon epsilon 伊普西龍 對(duì)數(shù)之基數(shù) 6 zeta zat 截塔 系數(shù)；方位角；阻抗；相對(duì)粘度；原子序數(shù) 7 eta eit 艾塔 磁滯系數(shù)；效率（小寫） 8 thet it 西塔 溫度；相位角 9 iot aiot 約塔 微小，一點(diǎn)兒 10 kappa kap 卡帕 介質(zhì)常數(shù) 11 lambda lambd 蘭布達(dá) 波長(zhǎng)（小寫）；體積,12 mu mju 繆 磁導(dǎo)系數(shù)；微（千分之一）；放大因數(shù)（小寫

8、） 13 nu nju 紐 磁阻系數(shù) 14 xi ksi 克西 15 omicron omikron 奧密克戎 16 pi pai 派 圓周率=圓周直徑=3.1416 17 rho rou 肉 電阻系數(shù)（小寫） 18 sigma sigma 西格馬 總和（大寫），表面密度；跨導(dǎo)（小寫） 19 tau tau 套 時(shí)間常數(shù) 20 upsilon jupsilon 宇普西龍 位移 21 phi fai 佛愛 磁通；角 22 chi phai 西 23 psi psai 普西 角速；介質(zhì)電通量（靜電力線）；角 24 omega omiga 歐米伽 歐姆（大寫）；角速（小寫）

9、；角,第三節(jié) 溶液的滲透壓,一、滲透現(xiàn)象和滲透壓 溶劑分子透過半透膜由純?nèi)軇ɑ蛳∪芤海┻M(jìn)入溶液（或濃溶液）的自發(fā)過程稱為滲透現(xiàn)象。不同濃度的兩種溶液被半透膜隔開時(shí)都有滲透現(xiàn)象發(fā)生。,滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是蔗糖分子不能透過半透膜，而水分子卻可以自由通過半透膜。 可見，滲透現(xiàn)象的產(chǎn)生必須具備兩個(gè)條件：一是有半透膜存在，二是半透膜兩側(cè)的溶液要有濃度差。 產(chǎn)生原因：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)純?nèi)軇┲械娜軇┓肿訑?shù)目大于溶液中的溶劑分子數(shù)目，在單位時(shí)間內(nèi)，由純?nèi)軇┩ㄟ^半透膜進(jìn)入溶液中的溶劑分子比由溶液進(jìn)入純?nèi)軇┲械娜軇┓肿佣?，致使液面升高?如果剛開始就在蔗糖水溶液的一側(cè)施加一定壓力，恰好阻止上述滲透現(xiàn)象發(fā)生，則

10、把此時(shí)在溶液液面上所施加的壓力稱為該溶液的滲透壓。,,,滲透壓力,恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生而達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)的壓力 稱為滲透壓力，用符號(hào)表示。,（1）定義,（2）單位,KPa或Pa,（3）滲透平衡,隨著溶液液面的升高，靜水壓增加，溶液中的溶劑分子透過半透膜進(jìn)入純?nèi)軇┲械乃俣燃涌?，?dāng)單位時(shí)間內(nèi)半透膜兩側(cè)透過的溶劑分子數(shù)相等時(shí)，液面不再升高，此時(shí)體系達(dá)到了滲透平衡。,反滲透：在濃溶液一側(cè)增加較大的壓力 可使溶劑進(jìn)入稀溶液（或溶劑）。 依此可實(shí)現(xiàn)溶液的濃縮和海水的淡化。,,,,,,,P,滲 透,反滲透,,如果被半透膜隔開的是兩種不同濃度的溶液，當(dāng)滲透達(dá)到平衡時(shí)，液柱產(chǎn)生的靜液壓既不是濃溶液的

11、滲透壓，也不是稀溶液的滲透壓，而是這兩種溶液滲透壓之差。 滲透壓是溶液的一個(gè)重要性質(zhì)，它也存在于人體內(nèi)，并且與人體的機(jī)能活動(dòng)相關(guān)。比如人體內(nèi)的毛細(xì)管壁具有半透膜的特征，可以讓血液和體液中的小分子物質(zhì)、離子、水分自由透過，但是不讓血液中的蛋白質(zhì)等大分子透過。,,二、滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系 1886年范特荷甫（vant Hoff）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，總結(jié)出稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度關(guān)系為： = cBRT,,式中 溶液的滲透壓kPa c溶液濃度mol/L T絕對(duì)溫度K(273.15t0C) R氣體常數(shù) 8.31kPaLmol-1K-1,,在一定溫度下，稀溶液的滲透壓與單位體積溶液中

12、所含溶質(zhì)的粒子數(shù)（分子數(shù)或離子數(shù)）成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。 因此，對(duì)于任意溶質(zhì)的非電解質(zhì)溶液，在一定溫度下，只要cB相同，滲透壓就相同。 如0.3 molL-1葡萄糖溶液與0.3 molL-1蔗糖溶液的滲透壓相同。,,0.3 molL-1 NaCl溶液的滲透壓約為0.3 molL-1葡萄糖溶液滲透壓的2倍。為什么？ 因此，對(duì)電解質(zhì)的稀溶液，范特荷甫公式修正為： = icBRT 例如，KCl的i=2，Ca(NO3)2的i=3。非電解質(zhì)的校正系數(shù)可看成是1。,,三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義 （一）滲透濃度 溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子（分子或離子）統(tǒng)稱為滲透活性物質(zhì)。醫(yī)學(xué)上把滲透活

13、性物質(zhì)的總物質(zhì)的量濃度稱為滲透濃度，用符號(hào)cos表示，其常用單位為molL-1或mmolL-1。 醫(yī)學(xué)上常用滲透濃度來間接表示溶液滲透壓的大小。,例1-4 計(jì)算50.0gL-1葡萄糖溶液和9gL-1生理鹽水溶液的滲透濃度。 解：葡萄糖為非電解質(zhì)，i=1；NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，i=2，根據(jù)題意得： 答：50.0gL-1葡萄糖溶液的滲透濃度為278molL-1，9gL-1生理鹽水溶液的滲透濃度為308molL-1。,,,（二）等滲、低滲和高滲溶液 滲透壓相等的兩種溶液，稱為等滲溶液；滲透壓不等的兩種溶液，其中滲透壓高的稱為高滲溶液，滲透壓低的稱為低滲溶液。 臨床上規(guī)定血漿總滲透濃度正常范圍是28

14、0320 mmolL-1，規(guī)定： 280320 mmolL-1 等滲溶液 小于280 mmolL-1 低滲溶液 大于320 mmolL-1 高滲溶液,,,1. 生理鹽水(0.154molL-1或9.0gL-1NaCl溶液)，毫滲透量濃度 為308mOsmL-1。 2. 0.278molL-1或50gL-1葡萄糖溶液,亳滲量溶液濃度為 278mOsmL-1（近似于280mOsmL-1）。 3. 0.149molL-1或12.5gL-1碳酸氫鈉溶液，毫滲透量濃度為 298mOsmL-1,1. 0.513molL-1NaCl溶液，毫滲透量濃度為1026mOsmL-1. 2. 0.278m

15、olL-1葡萄糖氯化鈉溶液（是生理鹽水中含 0.278molL-1葡萄糖）,毫滲透量濃度應(yīng)為 308+278=586mOsmL-1,其中生理鹽水維持滲透壓,葡萄糖則 供給熱量和水. 3. 2.78molL-1葡萄糖溶液，毫滲透量濃度為2780mOsmL-1。,臨床上常用的高滲溶液有：,臨床上常用的等滲溶液,大量輸液時(shí)遵循的基本原則,在臨床上，病人需要大量輸液時(shí)，必須使用等滲溶液，否則將產(chǎn)生嚴(yán)重后果，甚至危及生命。 輸入低滲溶液，會(huì)使紅血球破裂出現(xiàn)溶血現(xiàn)象。 輸入高滲溶液時(shí)，紅血球皺縮易粘合在一起而成“團(tuán)塊”，這些團(tuán)塊在小血管中，便可能形成“血栓”。,臨床給病人大量補(bǔ)液時(shí)，用等滲溶液是

16、一個(gè)基本原則。 紅細(xì)胞在不同溶液中的形態(tài)不同！,,,（三）晶體滲透壓和膠體滲透壓 血漿中含有低分子的晶體物質(zhì)（如氯化鈉、葡萄糖和碳酸氫鈉等）和高分子的膠體物質(zhì)（如蛋白質(zhì)）。血漿滲透壓是這兩類物質(zhì)所產(chǎn)生滲透壓的總和，其中由低分子晶體物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓叫做晶體滲透壓；由高分子膠體物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓叫做膠體滲透壓。,,晶體滲透壓和膠體滲透壓在維持體內(nèi)鹽-水平衡上發(fā)揮著不同的作用。細(xì)胞膜將細(xì)胞內(nèi)液和外液隔開，并只能讓水分子自由通過膜內(nèi)外，而K+、Na+不易透過。如人體內(nèi)缺水時(shí)，細(xì)胞外液的鹽濃度升高，晶體滲透壓增大，于是細(xì)胞內(nèi)水分子向外滲透，造成細(xì)胞失水；如果大量飲水或輸入過多的葡萄糖溶液，則使細(xì)胞外液

17、的水分子向細(xì)胞內(nèi)滲透，嚴(yán)重時(shí)可引起水中毒。,水中毒,水中毒是指過多的水進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)，導(dǎo)致細(xì)胞內(nèi)水過多。而水過多是指水在體內(nèi)潴留超過正常體液量而言。同屬于稀釋性低鈉血癥的范疇。 水中毒：在腎功能不全或有抗利尿激素分泌過多（如大手術(shù)，嚴(yán)重外傷等應(yīng)激狀態(tài)下）時(shí)，如攝入過量液體，則因腎不能將過多的水分排出，而造成體內(nèi)水分積聚。體內(nèi)水分過多，可使細(xì)胞外液稀釋擴(kuò)張，并滲入細(xì)胞而引起細(xì)胞內(nèi)水腫。 急性水中毒時(shí)病人頭痛，乏力，意識(shí)不清，嗜睡，躁動(dòng)，抽搐，昏迷，體重增加。血鈉低于正常（可降至120mmol/L以下）。 治療原則主要是嚴(yán)格控制水分?jǐn)z入，形成水的負(fù)平衡，一般輕癥病人即可好轉(zhuǎn)。每日入水量限制在700--

18、1000ml以下。重癥病人則須用高滲氯化鈉溶液，使細(xì)胞內(nèi)水分滲出，同時(shí)用速尿進(jìn)行利尿，以免血容量繼續(xù)擴(kuò)張。腎功能衰竭的病人要用透析療法排出體內(nèi)積水。,水腫,毛細(xì)血管壁也是體內(nèi)的一種半透膜，隔著血漿和組織間液，它能讓水、葡萄糖、尿素、氨基酸及各種離子自由通過，而不允許蛋白質(zhì)高分子通過，如血漿中蛋白質(zhì)減少時(shí)，血漿中的膠體滲透壓就會(huì)降低，血漿中的水就會(huì)透過毛細(xì)血管壁進(jìn)入組織間液，致使血容量（人體血液總量）降低，而組織間液增多，這是形成水腫的原因之一。,第四節(jié) 溶膠和高分子化合物溶液,一、溶膠 （一）膠團(tuán)的結(jié)構(gòu) 溶膠是指直徑1100nm的固體顆粒分散在分散介質(zhì)里的分散體系。溶膠的分散相粒子即膠粒，是

19、由許多小分子、原子或離子聚集而成的，具有雙電子層結(jié)構(gòu)。下面以AgI溶膠為例說明膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。,,實(shí)驗(yàn)表明，在AgNO3和KI反應(yīng)中，若AgNO3過量，則膠核吸附n個(gè)Ag+而帶正電荷（a）；反之，若KI過量，則膠核吸附n個(gè)I-而帶負(fù)電（b）。,,（a）AgNO3過量時(shí) （b）KI過量時(shí),,體系中與膠核所帶電荷電性相反的離子稱為反離子。一方面，由于反離子帶有與膠核表面電荷電性相反的電荷，在靜電引力作用下，使之有靠近膠核的趨勢(shì)；另一方面，反離子由于擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)，使之有遠(yuǎn)離膠核的趨勢(shì)。當(dāng)這兩種趨勢(shì)達(dá)到平衡時(shí)，使體系反離子按一定的濃度梯度分布，形成膠粒。還有部分反離子松散地分布在膠粒周圍，構(gòu)成擴(kuò)散層。所謂

20、雙電子層就是指帶有相反電荷的吸附層與擴(kuò)散層。膠粒與擴(kuò)散層構(gòu)成膠團(tuán)。,膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示方法如下： AgI正溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu) 其中mn，nx。從上述AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可知，膠粒帶正電，但整個(gè)膠團(tuán)是電中性的。,,（二）溶膠的性質(zhì) 1.光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾（Tyndall）效應(yīng),,在暗室中用一束強(qiáng)光投射到溶膠上，從光束的垂直方向上可以清楚地觀察到一條光帶，這是溶膠的丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是光的散射現(xiàn)象。,,,由于溶膠粒子的直徑大小在1100 nm之間，稍小于可見光波長(zhǎng)（400700 nm），當(dāng)可見光透過溶膠時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的散射作用。 而對(duì)于真溶液，由于分子或離子直徑遠(yuǎn)小于光的波長(zhǎng)，光發(fā)生透射，顯得清澈透明。

21、因此，可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶膠和真溶液。,2.動(dòng)力學(xué)性質(zhì)布朗（Brown）運(yùn)動(dòng) 將一束強(qiáng)光透過溶膠并在光的垂直方向用超顯微鏡觀察，可以觀測(cè)到溶膠中的粒子在不停地作不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，這種不停的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)稱為布朗運(yùn)動(dòng)。,,3.電學(xué)性質(zhì)電泳 在一個(gè)U形管中，加入棕色的Fe(OH)3溶膠，然后插上電極并通直流電，陰極附近顏色逐漸變深，表示氫氧化鐵膠粒向陰極移動(dòng)。,,,這種膠粒在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。 溶膠的電泳方向可以判斷其膠粒帶電情況，向陽極遷移的膠粒帶負(fù)電，向陰極遷移的膠粒帶正電。 一般情況下，大多數(shù)金屬硫化物、硅酸、金、銀等溶膠，膠粒帶負(fù)電；大多數(shù)金屬氫氧化物溶膠，膠粒帶正電。,,

22、4.溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 （1）溶膠的穩(wěn)定性 溶膠是不穩(wěn)定體系，具有自發(fā)聚結(jié)的趨勢(shì)，應(yīng)該很容易聚結(jié)而下沉，但事實(shí)上很多溶膠相當(dāng)穩(wěn)定。溶膠的穩(wěn)定性原因有以下幾點(diǎn)： 溶膠分散程度高，膠粒體積小，具有強(qiáng)烈的布朗運(yùn)動(dòng)，可以克服重力作用而不易下沉。在溶膠體系中，由于膠粒都帶有相同的電荷，它們相互排斥阻止了彼此的靠近。膠團(tuán)中的吸附層離子和擴(kuò)散層離子都能發(fā)生水化作用，在其表面形成具有一定強(qiáng)度和彈性的水化膜，這層水化膜阻止了膠粒之間的直接接觸，使膠粒碰撞時(shí)不致引起聚沉。,,（2）溶膠的聚沉 溶膠的穩(wěn)定是暫時(shí)的、有條件的、相對(duì)的。從溶膠的穩(wěn)定性來看，只要破壞了溶膠穩(wěn)定性的因素，溶膠粒子就會(huì)聚結(jié)而沉降，這個(gè)過程稱

23、為溶膠的聚沉。 電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用 加熱聚沉 溶膠的相互聚沉 天然水中的懸浮粒子一般為帶負(fù)電的膠粒 例如：明礬KAl(SO4)212H2O能用于凈水,,二、高分子化合物溶液 高分子化合物是指具有較大相對(duì)分子質(zhì)量的大分子化合物，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、動(dòng)植物膠、人工合成的各種樹脂等。 高分子化合物在適當(dāng)?shù)娜軇┲心軓?qiáng)烈的溶劑化，形成很厚的溶劑化膜而溶解，構(gòu)成了均勻、穩(wěn)定的分散系，稱為高分子化合物溶液。高分子化合物溶液的本質(zhì)是真溶液，丁達(dá)爾現(xiàn)象不明顯。加入少量電解質(zhì)無影響，加入多時(shí)引起鹽析。,,在溶膠中加入適量高分子化合物溶液，可以顯著的增加溶膠的穩(wěn)定性，這種現(xiàn)象叫高分子化合物的保護(hù)作用。

24、 例如，作為防腐藥的蛋白銀是一種膠體銀制劑，其制備過程中將蛋白質(zhì)高分子化合物加入到膠體銀中，使之比普通銀溶膠更穩(wěn)定、濃度更高、銀粒更細(xì)。,第五節(jié) 表面現(xiàn)象,體系中物理和化學(xué)性質(zhì)完全相同的部分稱為相。兩相接觸時(shí)的交界面稱為界面，若其中一相為氣體，則通常稱為表面。由于相界面分子與相內(nèi)部分子的受力情況不同，因此在相界面就會(huì)產(chǎn)生一些特殊的性質(zhì)，人們把這種產(chǎn)生在相界面上的特殊物理和化學(xué)現(xiàn)象統(tǒng)稱為界面現(xiàn)象或表面現(xiàn)象。,一、表面張力和表面能 水內(nèi)部水分子在內(nèi)部移動(dòng)不做功。 水表面的水分子受到的引力不對(duì)稱，結(jié)果導(dǎo)致水面具有自動(dòng)縮小的趨勢(shì)，這種收縮力稱為表面張力（）。大小與溫度和界面兩相物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，單位

25、是Nm-1。,,,若要擴(kuò)展表面，把液體分子從內(nèi)部移到液體的表面層去，就必須克服向內(nèi)的引力而做功，此功轉(zhuǎn)化為移到表面層的分子的位能，稱為表面能（Es）。實(shí)驗(yàn)表明，表面能Es與表面張力和表面積A有下列關(guān)系： Es = A 降低表面能有兩條途徑：一是減小表面積；二是降低表面張力，這可通過表面吸附來實(shí)現(xiàn)。,,二、表面活性劑 液體的表面張力會(huì)因某種溶質(zhì)的進(jìn)入而發(fā)生變化，有的溶質(zhì)會(huì)使液體的表面張力增大，而有的則會(huì)使之減小。人們把凡是溶于水后能顯著降低水的表面張力的物質(zhì)，稱為表面活性物質(zhì)或表面活性劑。例如，肥皂就是一類應(yīng)用最廣最普遍的表面活性物質(zhì)。,（一）表面活性劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 表面活性物質(zhì)

26、的分子結(jié)構(gòu)具有共同特點(diǎn)：其分子都是由極性基團(tuán)和非極性基團(tuán)兩部分組成。極性基團(tuán)稱為親水基；非極性基團(tuán)稱疏水基或親油基。,,,（二）表面活性劑的乳化作用 將兩種互不相溶的液體（油和水）劇烈振蕩后，一種液體以細(xì)小液珠的形式分散在另一種液體中所形成的體系稱為乳狀液。由于乳狀液的形成使表面積增大，表面能升高，所以乳狀液是不穩(wěn)定的，一旦靜置，小油滴和小水滴自動(dòng)聚集，最終油水分層，使表面積最小。若要形成穩(wěn)定的乳狀液，必須加入表面活性劑乳化劑。,乳狀液可以分為兩種類型：一種是“油”分散在水中，“油”滴被連續(xù)的水相所包圍，稱為“水包油”型，以“OW”表示；另一種為“水”分散在油中，“水”滴被連續(xù)的袖相包圍，稱

27、為“油包水”型，以“WO”表示,,,三、表面現(xiàn)象在醫(yī)學(xué)上的意義 表面活性劑在醫(yī)藥衛(wèi)生行業(yè)有廣泛應(yīng)用。油脂在體內(nèi)的消化、吸收和運(yùn)輸，很大程度上有賴于乳化作用。 例如，食物中脂類被膽汁酸乳化成直徑僅為310 m的混合微團(tuán)，使脂類與水的接觸界面增大，增加了消化酶與脂類的接觸面積，有利于脂類的消化吸收；磷脂不僅是細(xì)胞膜主要成分，也是體內(nèi)重要表面活性物質(zhì)，降低肺泡內(nèi)表面上水層表面張力，使肺保持正常呼吸功能，而不能塌陷。,,在藥劑制備過程中，表面活性劑是不可缺少的乳化劑和助溶劑。 例如，一些不溶于水的油性藥物，為了使其能被人體吸收，常制成乳狀液，例如市售乳白魚肝油是把清魚肝油分散在水中，制成水包油型乳劑，以掩蓋清魚肝油的氣味并使其易于吸收；一些揮發(fā)油脂溶性纖維素、甾體激素等許多難溶性藥物利用表面活性劑的增溶作用可形成透明溶液及增加濃度。,謝謝,,