第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石第三單元物質構成的奧秘第三單元物質構成的奧秘第第1課時微粒構成物質課時微粒構成物質考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 物質的微粒性物質的微粒性 6 6年年2 2考考一、構成物質的基本微粒二、用分子、原子觀點解釋物質的變化物理變化物理變化構成物質的分子沒有變成其他分子，如水變成水蒸氣只是水分子的間隔發(fā)生了變化化學變化化學變化構成物質的分子破裂為原子，原子重新組合成新的分子辨一辨1.分子都比原子大。（）2.同種原子可能構成不同分子。（）3.塵土飛揚是分子不斷運動的結果。（）4.分子是保持物質化學性質的唯一粒子。（）考點考點2 原子的結構原子的結構 6 6年年1 1考考一、原子的構成與結構二、核外電子排布認識認識通常用電子層表明運動著的電子離核遠近的不同，離核近的電子能量低，離核遠的電子能量高規(guī)律規(guī)律元素原子核外電子最少的有一層，最多的有七層，最外層電子最多不超過8個（只有1層的不超過2個）應用應用判斷是否屬于同種元素：原子核內質子數(shù)相同的原子屬于同一種元素得失電子的判斷：最外層電子數(shù)為n，n4，容易得到8n個電子，形成化合價為n8的陰離子；n4，容易失去n個電子，形成化合價為n的陽離子；n8或只有一個電子層（n2）時，原子的化學性質穩(wěn)定三、相對原子質量及其近似計算概念概念國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質量規(guī)律規(guī)律相對原子質量越大，原子的實際質量越大；兩種原子的相對原子質量之比等于這兩種原子的質量比計算計算公式公式易錯警示 相對原子質量是一個比值，單位是1，不是“g”，常省略不寫。相關相關數(shù)量數(shù)量關系關系原子的質量主要集中在原子核上。近似計算公式：相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)辨一辨1.最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子。（）2.在原子中質子數(shù)一定等于中子數(shù)。（）3.原子中最外層電子數(shù)決定了原子在化學變化中是否容易得失電子。（）4.不同原子的原子核內中子數(shù)可能相等。（）5.所有原子的原子核都是由質子與中子構成的。（）考點考點3 3 離子離子 6 6年年1 1考考概念概念帶電的原子或原子團分類分類陽離子核內質子數(shù)核外電子數(shù)，顯正電性，用陽離子符號表示，如Na陰離子核內質子數(shù)核外電子數(shù)，顯負電性，用陰離子符號表示，如Cl符號符號寫法在元素符號（或原子團）的右上角標明所帶電荷及電性，標法是先寫數(shù)字再寫正負號，只帶一個單位電荷時，數(shù)字1省略不寫 意義想一想原子變成離子時，質子數(shù)是否發(fā)生改變？化學性質是否發(fā)生了改變？原子通過得失最外層電子形成離子，質子數(shù)不變，但化學性質發(fā)生了改變，如鈉原子容易失去最外層的電子，失去電子變?yōu)殁c離子后就不容易失去電子。解析：解析：分子是保持物質化學性質的最小粒子，分子不能保分子是保持物質化學性質的最小粒子，分子不能保持物質的物理性質，持物質的物理性質，A A錯誤；原子可以分為原子核和核外電錯誤；原子可以分為原子核和核外電子，子，B B錯誤；原子得到電子形成陰離子，失去電子變成陽離錯誤；原子得到電子形成陰離子，失去電子變成陽離子，子，C C正確；分子比構成它的原子的質量大，但不同的分子、正確；分子比構成它的原子的質量大，但不同的分子、原子無法比較大小，原子無法比較大小，D D錯誤。錯誤。典型例題典型例題運用運用類型類型1 有關原子、分子、離子的認識有關原子、分子、離子的認識 【例例1 1】2017懷化中考下列關于分子、原子、離子的說法正確的是（C）A.分子是保持物質性質的最小粒子 B.原子是最小的粒子 C.原子得到電子或失去電子變成離子 D.分子一定比原子大 解題方法解題方法 在物質構成的相關知識中，同學們要弄清構成物質的三種微粒，關于構成的三個層次以及構成原子的各微粒之間的關系，才能真正掌握“三子”的相關聯(lián)系，形成完備而有序的知識網(wǎng)絡。其關系如下圖所示：注意事項注意事項 分子和原子的本質區(qū)別，不能認為分子可分而原子不可分，只有在“化學變化”的前提條件下，才是正確的。沒有“化學變化”這個前提，原子仍是可分的。也不能簡單地認為分子比原子大，不同種物質的分子和原子不能比較其大小。變式訓練變式訓練 1.下列關于微粒的說法正確的是（）A.物質都是由分子構成的 B.熱脹冷縮是由于微粒大小發(fā)生了變化 C.原子和離子不能相互轉化 D.構成物質的微粒是在不停地運動的 D D物質是由分子、原子或離子構成的，物質是由分子、原子或離子構成的，A A項錯誤；熱脹冷項錯誤；熱脹冷縮是由于微粒間隔發(fā)生了變化，微粒大小沒有變化，縮是由于微粒間隔發(fā)生了變化，微粒大小沒有變化，B B項錯項錯誤；離子是帶電的原子或原子團，原子得失電子后會變成離誤；離子是帶電的原子或原子團，原子得失電子后會變成離子，離子再失得電子后就可能變成原子，子，離子再失得電子后就可能變成原子，C C項錯誤；構成物項錯誤；構成物質的微粒是在不斷運動的，質的微粒是在不斷運動的，D D項正確。項正確。2.2016聊城中考下列對分子、原子、離子的認識，不正確的是（）A.分子、原子、離子都能構成物質 B.氣體壓縮為液體，分子體積變小 C.溫度越高，分子運動越快 D.鈉原子和鈉離子的化學性質不同B B構成物質的微粒有分子、原子、離子，構成物質的微粒有分子、原子、離子，A A正確；氣體壓正確；氣體壓縮為液體，分子間隔變小，分子體積不變，縮為液體，分子間隔變小，分子體積不變，B B錯誤；溫度越錯誤；溫度越高，分子運動越快，高，分子運動越快，C C正確；鈉原子失去正確；鈉原子失去1 1個電子形成鈉離子，個電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子化學性質不同是由于其最外層電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子化學性質不同是由于其最外層電子數(shù)不同，D D正確。正確?！纠?】2017煙臺中考如圖是四種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（D）解析：同種元素的粒子質子數(shù)相同，的核內質子數(shù)不同，解析：同種元素的粒子質子數(shù)相同，的核內質子數(shù)不同，不屬于同種元素，不屬于同種元素，A A錯誤；決定元素化學性質的是最外層電子錯誤；決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，的最外層電子數(shù)不同，則化學性質不同，數(shù)，的最外層電子數(shù)不同，則化學性質不同，B B錯誤；錯誤；的質子數(shù)為的質子數(shù)為1313，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為1010，質子數(shù)核外電子數(shù)，為帶，質子數(shù)核外電子數(shù)，為帶3 3個單位正電荷的鋁離子，其離子符號為個單位正電荷的鋁離子，其離子符號為AlAl3 3，C C錯誤；鎂原子錯誤；鎂原子的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為2 2，該元素在化合物中顯，該元素在化合物中顯2 2價；氟原子的最價；氟原子的最外層電子數(shù)為外層電子數(shù)為7 7，則該元素在化合物中顯，則該元素在化合物中顯1 1價，故組成化合物價，故組成化合物的化學式為的化學式為MgFMgF2 2，D D正確。正確。類型類型2 原子的結構、微粒的結構示意圖原子的結構、微粒的結構示意圖A.屬于同種元素B.的化學性質相同C.的符號為Al3D.形成的化合物是MgF2解題方法解題方法 由結構示意圖判斷粒子是原子還是離子的關鍵是看核內質子數(shù)與核外電子總數(shù)的關系。當質子數(shù)核外電子數(shù)時，表示原子；當質子數(shù)核外電子數(shù)時，表示陽離子；當質子數(shù) 核外電子數(shù)時，表示陰離子。易錯分析易錯分析 對原子結構及示意圖所表示的意義不清楚而導致錯誤。不清楚不同元素之間的本質區(qū)別及最外層電子在化學反應中的作用是本題出錯的主要原因。變式訓練變式訓練 3.2016連云港中考目前世界上最精準的鐘是以鍶做鐘擺的鐘。鍶的原子結構示意圖及在元素周期表中某些信息如下圖所示，下列說法正確的是（）D D原子中，質子數(shù)核外電子數(shù)，故原子中，質子數(shù)核外電子數(shù)，故x x38382 28 88 82 21818，A A錯誤；鍶的偏旁部首是錯誤；鍶的偏旁部首是“钅钅”，屬于金屬元素，屬于金屬元素，B B錯誤；相對原子質量是一個比值，單位是錯誤；相對原子質量是一個比值，單位是“l(fā)”“l(fā)”，不是，不是“g”“g”，C C錯誤；鍶原子的最外層電子數(shù)為錯誤；鍶原子的最外層電子數(shù)為2 2，小于，小于4 4，故在，故在化學反應中易失去電子，化學反應中易失去電子，D D正確。正確。A.x的值為8B.鍶屬于非金屬元素C.鍶的相對原子質量為87.62gD.鍶原子在化學反應中易失去電子實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗實驗2 2：分子運動現(xiàn)象的實驗探究：分子運動現(xiàn)象的實驗探究實驗裝置實驗裝置 特別提醒 大燒杯的作用是防止氨分子擴散到空氣中對空氣造成污染（或使氨分子局限在一定的空間內運動，濃度增大，實驗現(xiàn)象明顯）。實驗操作實驗操作向盛有20mL蒸餾水的A燒杯中滴加酚酞將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個大燒杯罩住實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象B燒杯中溶液無變化A燒杯中溶液變紅現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質濃氨水揮發(fā)出來的氨氣分子不斷運動，并進入到A燒杯中，與水反應生成氨水，使溶液變紅實驗結論實驗結論 微觀粒子總是在不斷運動的實驗拓展實驗拓展（1）氨水是氨氣的水溶液，那么濃氨水應屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）（2）圖中A燒杯中溶液變紅而B燒杯中溶液不變色，說明在相同條件下，不同分子運動的速率不同典例分析典例分析【例】2015武漢中考小明同學對探究分子性質的實驗（圖1）進行了改進。如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞。關于圖1、圖2中的實驗有以下說法：圖2比圖1的實驗更環(huán)保、更節(jié)約；圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷運動；濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗目的；如果丁中沒有小藥瓶，圖2的實驗也可達到實驗目的；若將戊浸入冰水中，濾紙條不會變紅。以上說法中錯誤的是（C）A.B.C.D.分析分析 圖圖2 2實驗是在密封的小容器內進行的，與圖實驗是在密封的小容器內進行的，與圖1 1比較比較更環(huán)保、更節(jié)約，正確；更環(huán)保、更節(jié)約，正確；圖圖1 1中乙燒杯中的酚酞溶液變紅中乙燒杯中的酚酞溶液變紅色，丙燒杯中的酚酞不變色；圖色，丙燒杯中的酚酞不變色；圖2 2中丁試管中的濾紙不變色，中丁試管中的濾紙不變色，戊試管中濾紙條上的酚酞變紅色，二者均說明分子在不斷戊試管中濾紙條上的酚酞變紅色，二者均說明分子在不斷地運動，正確；地運動，正確；鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，錯誤；鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，錯誤；如果丁中沒有小藥瓶，根據(jù)戊中濾紙條的酚酞點由外向如果丁中沒有小藥瓶，根據(jù)戊中濾紙條的酚酞點由外向里依次變紅也可達到實驗目的，正確；里依次變紅也可達到實驗目的，正確；分子在不同溫度分子在不同溫度下都是在不斷運動的，錯誤；故選下都是在不斷運動的，錯誤；故選C C。命題挖掘 如圖所示的實驗不能說明的是（）A.分子在不停地運動 B.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅 C.構成物質的微粒不同，性質不同D.化學反應的實質是分子分裂為原子，原子重新結合成新分子 D D濃鹽酸和紫色石蕊溶液沒有接觸，但是石蕊溶液變紅了，濃鹽酸和紫色石蕊溶液沒有接觸，但是石蕊溶液變紅了，說明分子在不斷地運動，說明分子在不斷地運動，A A正確；鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進正確；鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，說明鹽酸能使紫色石蕊溶液變入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，說明鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，紅，B B正確；該實驗中紫色石蕊溶液變紅，是因為氯化氫分子正確；該實驗中紫色石蕊溶液變紅，是因為氯化氫分子運動到紫色石蕊溶液燒杯中溶于水使溶液變紅，說明構成物質運動到紫色石蕊溶液燒杯中溶于水使溶液變紅，說明構成物質的微粒不同，性質不同，的微粒不同，性質不同，C C正確；此實驗不能證明化學反應的正確；此實驗不能證明化學反應的實質是分子分裂為原子，原子重新結合成新分子，實質是分子分裂為原子，原子重新結合成新分子，D D錯誤。錯誤。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 物質的微粒性物質的微粒性 命題解讀 用微觀粒子的性質解釋生活中的常見現(xiàn)象主要以選擇題的形式考查，有時也會在填空與簡答題中涉及。命題內容包括：微觀粒子是在不斷運動的；微粒之間有間隔；物質的化學性質不同與粒子的種類不同有關。C C硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈是因為空氣中氧氣的硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈是因為空氣中氧氣的含量少，接觸到氧分子的幾率小，而在氧氣中硫接觸到氧分含量少，接觸到氧分子的幾率小，而在氧氣中硫接觸到氧分子的幾率大，子的幾率大，A A解釋正確；夏季在校園里聞到陣陣花香，是解釋正確；夏季在校園里聞到陣陣花香，是由于分子在不斷地運動著，由于分子在不斷地運動著，B B解釋正確；水是由水分子構成解釋正確；水是由水分子構成的，水分子由氫原子與氧原子構成，的，水分子由氫原子與氧原子構成，C C的解釋不正確；中和的解釋不正確；中和反應的實質是反應的實質是H H和和OHOH結合成水分子，結合成水分子，D D解釋正確。解釋正確。12017德州建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學常用的思維方式。下列是對宏觀事實的微觀解釋，不正確的是()A硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈在氧氣中硫接觸到氧分子的幾率大B夏季在校園里聞到陣陣花香分子在不斷地運動C電解水生成氫氣和氧氣水中含有氫分子和氧分子D中和反應都有水生成H和OH結合成水分子22016德州物質的宏觀性質與微觀組成(或結構)相互聯(lián)系是化學特有的思維方式。下列對物質的微觀解釋不正確的是()A稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定，是因為它們的原子結構都相對穩(wěn)定B氧化汞、水都能分解得到氧氣，是因為它們的分子中都含有氧原子C金剛石、石墨的物理性質差異較大，是因為構成它們的微粒種類不同D氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液變藍，是因為它們都含有OHC C稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定，是因為它們原子的最外稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定，是因為它們原子的最外層電子數(shù)為層電子數(shù)為8 8(氦為氦為2)2)，是一種相對穩(wěn)定結構，在化學反應中，是一種相對穩(wěn)定結構，在化學反應中不易發(fā)生變化，不易發(fā)生變化，A A項解釋正確；氧化汞、水都能分解得到氧氣，項解釋正確；氧化汞、水都能分解得到氧氣，是因為它們的分子中都含有氧原子，是因為它們的分子中都含有氧原子，B B項解釋正確；金剛石是項解釋正確；金剛石是天然物質中硬度最大的物質、石墨是最軟的礦物之一，二者天然物質中硬度最大的物質、石墨是最軟的礦物之一，二者物理性質差異較大的原因是構成它們的碳原子的排列方式不物理性質差異較大的原因是構成它們的碳原子的排列方式不同，同，C C項解釋不正確；氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液項解釋不正確；氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液變藍，是因為它們都屬于堿，其水溶液中都含有相同的離變藍，是因為它們都屬于堿，其水溶液中都含有相同的離子子OHOH，D D項解釋正確。項解釋正確。押題預測 1.用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的是（）A.品紅在水中擴散分子在不斷運動B.水結成冰分子停止運動C.1滴水中大約有1.671021個水分子分子很小D.氣體可以壓縮儲存在鋼瓶中分子間有間隔B B品紅在水中擴散，是因為品紅分子在不斷地運動，運品紅在水中擴散，是因為品紅分子在不斷地運動，運動到水分子中間去了，動到水分子中間去了，A A合理；分子總是在不斷地運動著，合理；分子總是在不斷地運動著，冰中的分子仍是在不斷地運動，冰中的分子仍是在不斷地運動，B B不合理；一滴水中大約有不合理；一滴水中大約有1.671.6710102121個水分子，說明水分子很小，個水分子，說明水分子很小，C C合理；由于分子合理；由于分子之間有間隔，在受壓時間隔變小，所以氣體可以壓縮儲存在之間有間隔，在受壓時間隔變小，所以氣體可以壓縮儲存在鋼瓶中，鋼瓶中，D D合理。合理。命題解讀 有關原子、分子、離子的認識是中考的常考考點，主要以選擇題和填空題形式出現(xiàn)，結合構成物質的微粒，分子、原子在化學反應中的變化，對分子、原子、離子的說法正誤進行分析判斷。命題點命題點2 2 有關原子、分子、離子的認識有關原子、分子、離子的認識 32016德州歸納總結是學習化學的基本方法。下面是某同學整理的部分化學知識，你認為都正確的選項是()A.物質的性質決定用途B.物質的鑒別濃硫酸具有吸水性常用于干燥氣體CO具有可燃性常用于煉鐵可用石蕊試液鑒別CO和CO2可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C.物質的構成D.化學符號的意義分子、原子、離子都可以直接構成物質構成原子的微粒都不帶電荷O2：兩個氧原子O2：一個氧離子帶兩個單位負電荷B B一氧化碳常用于煉鐵是利用了一氧化碳常用于煉鐵是利用了COCO的還原性，的還原性，A A項錯誤；項錯誤；二氧化碳與水反應生成的碳酸能使石蕊試液變紅，而一氧化二氧化碳與水反應生成的碳酸能使石蕊試液變紅，而一氧化碳不能，因此可用石蕊試液鑒別碳不能，因此可用石蕊試液鑒別COCO和和COCO2 2；肥皂水遇軟水能夠；肥皂水遇軟水能夠產(chǎn)生大量泡沫，遇硬水產(chǎn)生的泡沫較少，并有浮渣產(chǎn)生，因產(chǎn)生大量泡沫，遇硬水產(chǎn)生的泡沫較少，并有浮渣產(chǎn)生，因此可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，此可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，B B項正確；構成物質的微粒有項正確；構成物質的微粒有分子、原子和離子；構成原子的微粒有質子、中子、電子，分子、原子和離子；構成原子的微粒有質子、中子、電子，中子不帶電，而質子和電子分別帶有正電荷和負電荷，中子不帶電，而質子和電子分別帶有正電荷和負電荷，C C項錯項錯誤；誤；O O2 2表示一個氧分子表示一個氧分子(或一個氧分子由兩個氧原子構成或一個氧分子由兩個氧原子構成)；O O2 2表示一個帶兩個單位負電荷的氧離子，表示一個帶兩個單位負電荷的氧離子，D D項錯誤。項錯誤。押題預測 2.下面是4位同學對分子、原子、離子的描述，其中正確的是（）B B分子和原子不帶電荷，分子和原子不帶電荷，A A錯誤；分子、原子、離子都可以錯誤；分子、原子、離子都可以直接構成物質，直接構成物質，B B正確；分子在化學變化中可以再分，正確；分子在化學變化中可以再分，C C錯誤；錯誤；由分子構成的物質，其化學性質由分子保持，不是由原子保持，由分子構成的物質，其化學性質由分子保持，不是由原子保持，D D錯誤。錯誤。