第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石成績(jī)基石 主題主題4 4 溶液溶液 考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 溶液的組成溶液的組成 6 6年年3 3考考辨一辨辨一辨 1溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性。()2外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)。()3溶液一定是無(wú)色液體。()4一種溶液里只有一種溶劑，但是可以存在多種溶質(zhì)。()5能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如：氧化鈣放入水中，溶質(zhì)為氫氧化鈣。()想一想想一想 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液?jiǎn)?？均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液。例如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不屬于溶液?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 2 溶解時(shí)的溫度變化溶解時(shí)的溫度變化 6 6年年1 1考考想一想想一想 氧化鈣放入水中，溶液溫度升高的原因是什么？氧化鈣放入水中后，氧化鈣會(huì)和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的過(guò)程會(huì)放出熱量，使液體溫度升高。考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象 一、乳化現(xiàn)象一、乳化現(xiàn)象洗潔精、洗衣粉和洗發(fā)液等物質(zhì)使食用油以_細(xì)小液滴_的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。二、溶解、乳化、化學(xué)反應(yīng)比較二、溶解、乳化、化學(xué)反應(yīng)比較考點(diǎn)考點(diǎn)4 4 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液 6 6年年5 5考考 辨一辨辨一辨 1飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。()2熱的飽和溶液降低溫度時(shí)，一定會(huì)析出晶體。()3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液。()4一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。()考點(diǎn)考點(diǎn)5 5 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6 6年年4 4考考 一、概念與公式一、概念與公式二、計(jì)算類型二、計(jì)算類型易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示(1)兩種溶液混合時(shí)，_質(zhì)量_可以相加減，但體積不可以相加減。(2)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算。(3)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)后溶液濃度時(shí)，若有氣體或沉淀生成，則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去。辨一辨兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加減，溶液的體積也可以相加減。()典型例題典型例題分析分析類型類型1 1 溶液的概念及乳化現(xiàn)象溶液的概念及乳化現(xiàn)象【例1 1】2017成都中考溶液的知識(shí)廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列說(shuō)法正確的是(D)A.洗滌劑去油污的原理是溶解B.植物油加入水可得溶液C.氯化鈉溶于水，溫度明顯上升D.尿素施用過(guò)量會(huì)導(dǎo)致水污染思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 理解溶液的概念及相關(guān)性質(zhì)。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液；洗滌劑去油污為乳化現(xiàn)象，是將油污的大液滴分散成小液滴，然后再分散到水分子之間；植物油不能溶解在水里；氯化鈉溶于水吸熱與放熱相等，溫度不會(huì)明顯上升；尿素的過(guò)量施用會(huì)導(dǎo)致水體營(yíng)養(yǎng)過(guò)剩造成污染。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 溶液是“均一”、“穩(wěn)定”、“混合物”，但溶液的定義中并沒(méi)有指明溶液一定是液體。從定義的角度分析，溶液也可能為氣體，如空氣；也可能為固體。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 1.1.2017上海中考對(duì)于某一澄清透明的酸雨樣品，判斷正確的是()A.呈中性 BpH7 C屬于懸濁液 D屬于溶液D D 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，也是澄清透明的。酸雨屬溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，也是澄清透明的。酸雨屬于酸性溶液。于酸性溶液。2.2.2017長(zhǎng)沙中考下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.飽和溶液一定是濃溶液 B糖水、汽水都是溶液C.洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ?D溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物A A 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，液，A A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。類型類型2 2 飽和溶液和溶解度的含義飽和溶液和溶解度的含義【例2 2】2017聊城中考如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是_c_。(2)t2時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)_b_的相等。(3)t3時(shí)，把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，形成的是_不飽和_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(4)t3時(shí)，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是_A_(填字母序號(hào))。A.ab Bab Cab。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 3 3.2017上海中考某物質(zhì)的溶解度見(jiàn)圖。40時(shí)將60g該物質(zhì)放入100g水中充分溶解，有關(guān)判斷正確的是 ()A.40時(shí)形成160g溶液B.若降溫至20，溶質(zhì)質(zhì)量減少C.若升溫至60，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.若升溫至80，溶液是飽和溶液D D由圖可知，由圖可知，4040時(shí)該物質(zhì)的溶解度小于時(shí)該物質(zhì)的溶解度小于60g60g，將，將60g60g該物質(zhì)該物質(zhì)放入放入100g100g水中所得溶液質(zhì)量小于水中所得溶液質(zhì)量小于160g160g；降溫時(shí)溶解度變大，剩；降溫時(shí)溶解度變大，剩余固體繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大；升溫溶解度變小，溶質(zhì)析出，余固體繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大；升溫溶解度變小，溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；升溫溶質(zhì)析出，溶液是飽溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；升溫溶質(zhì)析出，溶液是飽和溶液。和溶液。類型類型3 3 有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算【例3 3】在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中分別加入下列物質(zhì)，完全溶解(結(jié)果精確到0.1%)。(1)加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_16.7%_。(2)加入20g硝酸鉀，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_33.3%_。(3)加入20g水和20g硝酸鉀，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_28.6%_。(4)加入20g60%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_26.7%_。(5)蒸發(fā)掉20g水(無(wú)晶體析出)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_25.0%_。思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 在有關(guān)溶液的計(jì)算中，利用溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)6 6：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液典例分析典例分析【例】2017邵陽(yáng)中考某同學(xué)配制50g6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)開(填序號(hào)，下同)，其中操作錯(cuò)誤的是_。(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_廣口瓶_，需稱取氯化鈉_3_g。(3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是_C_(填序號(hào))，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)_液體凹液面的最低處_保持水平。A.10mL B25mL C50mL D100mL(4)經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_AD_(填序號(hào))。A.氯化鈉固體不純B.用生銹砝碼稱量C.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D.溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠分析分析 (1)配制時(shí)可按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算稱量量取溶解；稱量時(shí)，應(yīng)按“左物右碼”的原則；(2)圖中盛放氯化鈉固體的是廣口瓶；需氯化鈉的質(zhì)量：50g6%3g；(3)需水：50g3g47g，即47mL，所以選擇50mL的量筒；(4)造成所配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量偏小或溶劑的質(zhì)量偏大，圍繞這兩個(gè)原因，對(duì)操作中可能出現(xiàn)的原因進(jìn)行歸類分析，如計(jì)算錯(cuò)誤、稱量中有錯(cuò)誤操作或藥品不純凈含有雜質(zhì)等等。計(jì)算錯(cuò)誤：水算多了；氯化鈉算少了；稱量氯化鈉時(shí)操作錯(cuò)誤：天平讀數(shù)有誤；氯化鈉和砝碼放反了，且用到了游碼；左盤放了紙片，右盤未放紙片等；用量筒取水時(shí)錯(cuò)誤：水量多了(或量取水讀數(shù)時(shí)仰視)；燒杯中有水等；還可能是氯化鈉中混有雜質(zhì)。命題挖掘命題挖掘 小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時(shí)，其配制過(guò)程如下圖所示。(1)寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a_藥匙_，b_燒杯_。(2)圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是_試劑瓶塞正放_(tái)。圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_攪拌，加速溶解_。(3)小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為_9_g，需要量取水的體積為_81_mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(4)稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在托盤天平的右盤中，砝碼放在托盤天平的左盤中，并且在稱量過(guò)程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的質(zhì)量_小于_(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_偏大_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。六年真題六年真題全練全練命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1 溶液的概念溶液的概念1 12017青島下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)B物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化C溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化C C構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停運(yùn)動(dòng)的，溶質(zhì)以分子或離子的形式構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停運(yùn)動(dòng)的，溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性，均勻分散在溶劑中，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性，C C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2 22015青島下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是 ()A蔗糖 B硝酸鉀 C純堿 D花生油D D蔗糖、硝酸鉀、純堿都能溶于水，形成均一、穩(wěn)蔗糖、硝酸鉀、純堿都能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即都能形成溶液；花生油不溶于水，不能定的混合物，即都能形成溶液；花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能形成溶液。和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能形成溶液。3 32012青島雙選分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說(shuō)法正確的是()A酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)ACAC 酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性；水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但水不是液變紅的溶液一定呈酸性；水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但水不是混合物，溶液必須是混合物；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，混合物，溶液必須是混合物；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，金剛石與石墨的混合物，是由同種元素組成，但不是單質(zhì)；二金剛石與石墨的混合物，是由同種元素組成，但不是單質(zhì)；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，但沒(méi)有交換成分，不是復(fù)分氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，但沒(méi)有交換成分，不是復(fù)分解反應(yīng)。解反應(yīng)。猜押預(yù)測(cè)猜押預(yù)測(cè) 1.1.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是()A泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子D氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體C C泥土溶于水形成的混合物，不均一、不穩(wěn)定，屬于濁液，泥土溶于水形成的混合物，不均一、不穩(wěn)定，屬于濁液，A A錯(cuò)誤；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以蔗糖溶液上下部分的甜錯(cuò)誤；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以蔗糖溶液上下部分的甜度相同，度相同，B B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂慑e(cuò)誤；氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，移動(dòng)的離子，C C正確；氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，還正確；氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，還能溶解其他可溶的物質(zhì)，能溶解其他可溶的物質(zhì)，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2 溶解度溶解度4 42017青島雙選右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是()A20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小B甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)C40時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D60時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是45ACAC在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。2020時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度?。患孜镔|(zhì)的溶解時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度??；甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，而且隨溫度降低溶解度迅速減小，而乙度受溫度的影響較大，而且隨溫度降低溶解度迅速減小，而乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響相對(duì)較小，甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，物質(zhì)的溶解度受溫度影響相對(duì)較小，甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%100%，4040時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；6060時(shí)，將時(shí)，將80g80g甲物質(zhì)放入甲物質(zhì)放入100g100g水中，所得溶液水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為中溶質(zhì)質(zhì)量為60g60g，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之比是，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之比是3535。5 52015青島甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()At1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度與乙物質(zhì)的溶解度相等Bt2時(shí)，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為150g C升高溫度可將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋當(dāng)甲物質(zhì)中含少量乙物質(zhì)時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)B Bt t2 2時(shí)，時(shí)，100g100g水中最多溶解甲物質(zhì)水中最多溶解甲物質(zhì)30g30g。6 62014青島下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是()A泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑 B物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化 C配制溶液時(shí)，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度 D60時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1121B B 泥不能溶解在水中，不能形成溶液；攪拌可加快溶解速泥不能溶解在水中，不能形成溶液；攪拌可加快溶解速率，但不能增大物質(zhì)的溶解度；率，但不能增大物質(zhì)的溶解度；6060時(shí)硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)時(shí)硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是與溶液的質(zhì)量比是110g(110g110g(110g100g)100g)11211121。7 72014青島雙選下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ()A某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液C向氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸D向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過(guò)量的金屬鎂和鋁 ADAD 某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀會(huì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)硝酸鉀溶鉀晶體，硝酸鉀會(huì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)硝酸鉀溶液飽和后，硝酸鉀就不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再增大，故液飽和后，硝酸鉀就不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再增大，故A A正確；加入的氫氧化鈉溶液首先和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，在正確；加入的氫氧化鈉溶液首先和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，在稀鹽酸反應(yīng)完之前不會(huì)有沉淀生成，因此產(chǎn)生沉淀的起點(diǎn)不是稀鹽酸反應(yīng)完之前不會(huì)有沉淀生成，因此產(chǎn)生沉淀的起點(diǎn)不是0 0，故，故B B錯(cuò)誤；一開始溶液呈堿性，加入過(guò)量的稀鹽酸后，溶液錯(cuò)誤；一開始溶液呈堿性，加入過(guò)量的稀鹽酸后，溶液最終呈酸性，圖像正好相反，故最終呈酸性，圖像正好相反，故C C錯(cuò)誤；金屬過(guò)量，酸完全反錯(cuò)誤；金屬過(guò)量，酸完全反應(yīng)，最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，由于橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量，而金應(yīng)，最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，由于橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量，而金屬質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關(guān)系是屬質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關(guān)系是MgMgH H2 2，AlAlH H2 224 2 18 224 2 18 2故金屬質(zhì)量相同時(shí)，故金屬質(zhì)量相同時(shí)，AlAl生成氫氣的質(zhì)量大，故生成氫氣的質(zhì)量大，故D D正確。正確。8 82016青島t1時(shí)，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2時(shí)，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)從t1到t2的變化過(guò)程中，一直處于飽和狀態(tài)的是_b_(填“a”或“b”)的溶液。(2)圖丙中曲線M表示的是_a_(填“a”或“b”)的溶解度曲線。(3)若a中混有少量的b，可采用_降溫_結(jié)晶的方法提純a。(1)(1)從從t t1 1到到t t2 2的變化過(guò)程中，的變化過(guò)程中，b b固體一直有剩余，所以固體一直有剩余，所以b b的溶液一直是飽和溶液。的溶液一直是飽和溶液。(2)(2)升溫后，升溫后，a a固體溶解，說(shuō)明溫度固體溶解，說(shuō)明溫度升高升高a a的溶解度增大，可用曲線的溶解度增大，可用曲線M M表示。表示。(3)(3)因?yàn)橐驗(yàn)閍 a的溶解度隨的溶解度隨溫度的降低明顯減小，溫度的降低明顯減小，b b的溶解度隨溫度的降低而增大，故采的溶解度隨溫度的降低而增大，故采用降溫結(jié)晶的方法提純用降溫結(jié)晶的方法提純a a。猜押預(yù)測(cè)猜押預(yù)測(cè) 2.t1時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說(shuō)法正確的是 ()A燒杯的溶液一定是不飽和瑢液B燒杯的溶液是硝酸鉀溶液C燒杯的溶液升溫到t2時(shí)，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D若燒杯和燒杯的溶液都升溫到t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D D根據(jù)溶解度曲線可知，根據(jù)溶解度曲線可知，t t1 1時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，燒杯的溶解度，燒杯中溶解的固體較多，故燒杯中溶解的固體較多，故燒杯的溶液是氯化的溶液是氯化鉀溶液；燒杯鉀溶液；燒杯的溶液可能是不飽和溶液；燒杯的溶液可能是不飽和溶液；燒杯的溶液升溫的溶液升溫到到t t2 2時(shí)，燒杯底部物質(zhì)會(huì)全部溶解；時(shí)，燒杯底部物質(zhì)會(huì)全部溶解；t t2 2時(shí)，兩種物質(zhì)的溶時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，若燒杯解度相等，若燒杯和燒杯和燒杯的溶液都升溫到的溶液都升溫到t t2 2時(shí)，溶解的時(shí)，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。溶質(zhì)質(zhì)量相等，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。3.3.右圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。(1)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是_飽和_溶液。(填“飽和”或“不飽和”)(2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(只列計(jì)算式)(3)將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)_不變_。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是_加水_。(1)(1)溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下的飽和溶液。溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下的飽和溶液。(2)30(2)30，KNOKNO3 3的溶解度是的溶解度是45.8g45.8g，表示在，表示在3030時(shí)，時(shí)，100g100g水中最多溶解水中最多溶解45.8gKNO45.8gKNO3 3，即，即145.8g145.8g溶液中含有溶液中含有45.8gKNO45.8gKNO3 3，此時(shí)溶液中溶質(zhì)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g100g 。(3)(3)升高溫度，升高溫度，KNOKNO3 3的溶解的溶解度增大，但沒(méi)加入度增大，但沒(méi)加入KNOKNO3 3，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(4)(4)溶解度曲溶解度曲線下方的點(diǎn)表示的是不飽和溶液，溫度不變時(shí)將飽和溶液轉(zhuǎn)化線下方的點(diǎn)表示的是不飽和溶液，溫度不變時(shí)將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可加入水。為不飽和溶液可加入水。命題點(diǎn)命題點(diǎn)3 3 有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算9 92012青島下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析中，錯(cuò)誤的是()A配制食鹽溶液時(shí)，如果量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大B點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)發(fā)生爆炸，可能是因?yàn)闆](méi)有檢驗(yàn)氫氣的純度C將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明瓶?jī)?nèi)已集滿氧氣D在測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，充分反應(yīng)后，需將裝置冷卻至室溫再讀數(shù)，否則測(cè)量結(jié)果偏低C C量取水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的水偏少，量取水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的水偏少，導(dǎo)致所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；若可燃性氣體中混有氧氣，導(dǎo)致所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；若可燃性氣體中混有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃前應(yīng)檢驗(yàn)其純度；氧氣驗(yàn)滿時(shí)點(diǎn)燃時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃前應(yīng)檢驗(yàn)其純度；氧氣驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口；容器中減少的氣體體積就是應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口；容器中減少的氣體體積就是氧氣的體積，未冷卻時(shí)，空氣膨脹，測(cè)得減少的氣體體積偏小，氧氣的體積，未冷卻時(shí)，空氣膨脹，測(cè)得減少的氣體體積偏小，使結(jié)果偏低。使結(jié)果偏低。10102015青島人體所需的維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)主要從蔬菜、水果中攝取。請(qǐng)計(jì)算：(1)維生素C中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_9112_。(2)若要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的維生素C溶液1000g，需要維生素C的質(zhì)量為_3_g，水的質(zhì)量為_997_g。(1)(1)維生素維生素C C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12(126)(16)(18)(168)(166)6)91129112。(2)(2)配制溶質(zhì)質(zhì)量分配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為0.3%0.3%的維生素的維生素C C溶液溶液1000g1000g，需要維生素，需要維生素C C的質(zhì)量為的質(zhì)量為1000g1000g0.3%0.3%3g3g；需要水的質(zhì)量為；需要水的質(zhì)量為1000g1000g3g3g997g997g。11112013青島科學(xué)施肥是實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_7112_。若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為_10_g，需要水的質(zhì)量為_190_g。硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(14(142)(12)(14)(164)(163)3)71127112；配制；配制200g200g溶質(zhì)質(zhì)量分溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為5%5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為200g200g5%5%10g10g；需；需要水的質(zhì)量為要水的質(zhì)量為200g200g10g10g190g190g。12122012青島氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請(qǐng)計(jì)算：(1)若要配制1000g0.9%的氯化鈉溶液，需要_9_g氯化鈉，_991_g水。(2)已知在20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_925_。(1)(1)配制配制1000g0.9%1000g0.9%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是1000g1000g0.9%0.9%9g9g，需要水的質(zhì)量是，需要水的質(zhì)量是1000g1000g9g9g991g991g；(2)(2)因?yàn)楣腆w的溶解度是指一定溫度下，因?yàn)楣腆w的溶解度是指一定溫度下，100g100g溶劑中達(dá)到飽和狀溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以2020時(shí)時(shí)100g100g水中溶解水中溶解36g36g氯氯化鈉達(dá)到飽和，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與化鈉達(dá)到飽和，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為溶劑質(zhì)量的比為36g100g36g100g925925。猜押預(yù)測(cè)猜押預(yù)測(cè) 4.如圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。請(qǐng)回答：(1)應(yīng)稱量_7.5_gNaCl，需加水_42.5_mL。(2)若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_往左盤繼續(xù)加氯化鈉_直到天平平衡。(3)將配制好的溶液裝瓶、貼標(biāo)簽：在下圖的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容。(4)取上述溶液10g加水稀釋到_30_g，可得到5%的NaCl溶液。(1)(1)需要氯化鈉的質(zhì)量為需要氯化鈉的質(zhì)量為50g50g15%15%7.5g7.5g，需要水的質(zhì)量為，需要水的質(zhì)量為50g50g7.5g7.5g42.5g42.5g，即，即42.5mL42.5mL；(2)(2)若稱量若稱量NaClNaCl固體時(shí)指針向右固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)繼續(xù)添加氯化鈉直至天平平衡；偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)繼續(xù)添加氯化鈉直至天平平衡；(4)(4)設(shè)可得溶液的質(zhì)設(shè)可得溶液的質(zhì)量為量為x x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10g10g15%15%x x5%5%，解得，解得x x30g30g。