《生活中常見(jiàn)的鹽說(shuō)課稿PPT課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《生活中常見(jiàn)的鹽說(shuō)課稿PPT課件（58頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、CONTENT NAME誤食鹽引起的中毒案例誤食鹽引起的中毒案例什么是鹽？什么是鹽？v它指的是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f(shuō)的鹽嗎？它指的是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f(shuō)的鹽嗎？v鹽的定義：由金屬離子鹽的定義：由金屬離子(及銨根離子及銨根離子)和酸根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。v例如：例如：NaCl、CuSO4、CaCO3v鹽都可以吃嗎？鹽都可以吃嗎？鹽的分類方法鹽的分類方法硫酸硫酸鈉鈉(Na2SO4)硫酸硫酸鎂鎂(MgSO4)硫酸硫酸銅銅(CuSO4)硫酸硫酸鋇鋇(BaSO4)碳酸碳酸鈉鈉(Na2CO3)碳酸碳酸鎂鎂(MgCO3)碳酸碳酸銅銅(CuCO3)碳酸碳酸鋇鋇(BaCO3)硝酸硝酸鈉鈉(NaN

2、O3)硝酸硝酸鎂鎂Mg(NO3)2 硝酸硝酸銅銅Cu(NO3)2 硝酸硝酸鋇鋇Ba(NO3)2氯化氯化鈉鈉 (NaCl)氯化氯化鎂鎂(MgCl2)氯化氯化銅銅(CuCl2)氯化氯化鋇鋇(BaCl2)按酸根按酸根分類分類硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽硝酸鹽硝酸鹽鹽酸鹽鹽酸鹽按金屬元按金屬元素分類素分類鈉鹽鈉鹽鎂鹽鎂鹽銅鹽銅鹽鋇鹽鋇鹽注意注意1、碳酸氫鈉（、碳酸氫鈉（NaHCO3）等）等碳酸氫碳酸氫X也當(dāng)成碳也當(dāng)成碳酸鹽。酸鹽。2、氯化銨（、氯化銨（NH4Cl），硝酸銨（），硝酸銨（NH4NO3），），硫酸銨硫酸銨(NH4)2SO 4等等XX銨銨，仍屬于鹽類，仍屬于鹽類，按金屬離子分類時(shí)為銨鹽按金屬離子

3、分類時(shí)為銨鹽。判斷判斷1、鹽就是指食鹽。、鹽就是指食鹽。2、鹽都含有金屬元素。、鹽都含有金屬元素。按溶解性按溶解性分類分類可溶性鹽可溶性鹽微溶性鹽（微溶性鹽（CaSO4、Ag2SO4）難溶性鹽難溶性鹽鹽的分類方法鹽的分類方法銨鹽銨鹽鉀鹽鉀鹽鈉鹽鈉鹽硝酸鹽硝酸鹽大部分鹽酸鹽大部分鹽酸鹽大部分硫酸鹽大部分硫酸鹽大部分碳酸鹽大部分碳酸鹽AgClBaSO4生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽化學(xué)式化學(xué)式學(xué)名學(xué)名俗名俗名NaCl氯化鈉氯化鈉食鹽食鹽Na2CO3碳酸鈉碳酸鈉純堿純堿、蘇打、蘇打NaHCO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉小蘇打小蘇打CaCO3碳酸鈣碳酸鈣石灰石、大理石石灰石、大理石 【你知道嗎？你知道嗎？】【你知

4、道嗎？你知道嗎？】【你知道嗎？你知道嗎？】【你知道嗎？你知道嗎？】【你知道嗎？你知道嗎？】【你知道嗎？你知道嗎？】【你知道嗎？你知道嗎？】【你知道嗎？你知道嗎？】【你知道嗎？你知道嗎？】【你知道嗎？你知道嗎？】【你知道嗎？你知道嗎？】碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象 方程式方程式 探究一：探究一：快速產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁?？焖佼a(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁。Na2CO3能否與鹽酸反應(yīng)生成能否與鹽酸反應(yīng)生成CO2？NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 回憶實(shí)驗(yàn)室如何制取回憶實(shí)驗(yàn)室如何制取CO2？碳酸氫鈉碳酸氫鈉+鹽酸鹽酸現(xiàn)象

5、現(xiàn)象 方程式方程式 NaHCO3能否與鹽酸反應(yīng)生成能否與鹽酸反應(yīng)生成CO2？探究二：探究二：快速產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁。快速產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁。NaHCONaHCO3 3 +HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 1 1、實(shí)驗(yàn)室制取、實(shí)驗(yàn)室制取COCO2 2,能用碳酸鈉或碳酸氫鈉能用碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸作反應(yīng)試劑嗎？為什么？與鹽酸作反應(yīng)試劑嗎？為什么？2 2、如果你是一名醫(yī)生、如果你是一名醫(yī)生,對(duì)服用碳酸氫鈉的對(duì)服用碳酸氫鈉的患者提出什么建議？患者提出什么建議？、碳酸鈉（、碳酸鈉（NaNa2 2COCO3 3）、碳酸氫鈉）、碳酸氫鈉(NaHCONa

6、HCO3 3)、碳酸鈣碳酸鈣(CaCOCaCO3 3)在結(jié)構(gòu)組成上有什么共同點(diǎn)？在結(jié)構(gòu)組成上有什么共同點(diǎn)？【討論討論】資料：雞蛋殼的主資料：雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，某些要成分是碳酸鹽，某些牙膏中也含有碳酸鹽。牙膏中也含有碳酸鹽。你能證明嗎？你能證明嗎？碳酸鹽的檢驗(yàn)碳酸鹽的檢驗(yàn) 將樣品放入試管，加入將樣品放入試管，加入稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。這種方法適入澄清石灰水。這種方法適用于檢驗(yàn)用于檢驗(yàn)溶液或固體溶液或固體中的中的COCO3 32-2-【歸納歸納】鹽與堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？鹽與堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？碳酸鈉碳酸鈉+澄清石灰水澄清石灰水現(xiàn)象現(xiàn)象方程式方

7、程式探究三：探究三：碳酸鈉碳酸鈉石灰水石灰水生成白色沉淀生成白色沉淀該方法可用于快速檢驗(yàn)該方法可用于快速檢驗(yàn)溶液溶液中含有中含有CO32-本課小結(jié)本課小結(jié)v鹽的定義和分類鹽的定義和分類v常見(jiàn)的鹽的用途常見(jiàn)的鹽的用途v碳酸鈉和碳酸氫鈉的特性碳酸鈉和碳酸氫鈉的特性v碳酸根離子的檢驗(yàn)方法碳酸根離子的檢驗(yàn)方法CONTENT NAME 一、寫(xiě)出兩種鑒別氫氧化鈉和澄清石灰水一、寫(xiě)出兩種鑒別氫氧化鈉和澄清石灰水的方法：的方法：1 1、。2 2、。二、用石灰石、水、純堿怎樣制取燒堿？二、用石灰石、水、純堿怎樣制取燒堿？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程【課前檢測(cè)課前檢測(cè)】通入通入COCO2 2加入加入NaN

8、a2 2COCO3 3溶液溶液 ；。CaCOCaCO3 3 =CaO +CO=CaO +CO2 2高溫高溫CaO +HCaO +H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH+2NaOH 大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(5)NaHCO3+HC

9、l=NaCl+H2O+CO2(6)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3雙交換、價(jià)不變雙交換、價(jià)不變大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(5)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(6)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(1)(2)屬于哪種反應(yīng)？屬于哪種反應(yīng)？。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種特例。中和反應(yīng)是復(fù)分解

10、反應(yīng)的一種特例。中和反應(yīng)中和反應(yīng) 由由兩種化合物兩種化合物互相互相交換成分交換成分，生成，生成另另外兩種化合物外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。下列反應(yīng)哪一組是復(fù)分解反應(yīng)？下列反應(yīng)哪一組是復(fù)分解反應(yīng)？1 1、H H2 2O+COO+CO2 2=H=H2 2COCO3 32 2、H H2 2O O2 2 =H=H2 2O+OO+O2 2 MnOMnO2 23 3、Zn+2HClZn+2HCl =ZnCl=ZnCl2 2+H+H2 24 4、FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3 +3H+3H2 2O O四種基本

11、反應(yīng)類型小結(jié)四種基本反應(yīng)類型小結(jié)v化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：A +B+A +B+CCv分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：A B+C+A B+C+v置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：A+BC AC+BA+BC AC+Bv復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：A AB+B+C CD D A AD+D+C CB B思考思考是不是任何兩種化合物之間的反應(yīng)都屬于是不是任何兩種化合物之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)？不是。例：不是。例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(4)Na2CO3+2HCl

12、=2NaCl+H2O+CO2(5)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(6)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3上述反應(yīng)都有水、氣體、或上述反應(yīng)都有水、氣體、或沉淀沉淀生成。生成。這就是復(fù)分解反應(yīng)的條件。這就是復(fù)分解反應(yīng)的條件。把氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合后能否發(fā)生反把氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)，為什么？應(yīng)，為什么？思考思考大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看生成物有什么特點(diǎn)？大家分析以下化學(xué)反應(yīng)看生成物有什么特點(diǎn)？寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1 1）稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液）稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液（2 2）硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液）硫酸鈉溶液與硝酸

13、鋇溶液（3 3）硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液）硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液（4 4）碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液）碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液（5 5）碳酸鋇與稀硝酸）碳酸鋇與稀硝酸vSOSO4 42-2-的鑒別：的鑒別：取樣品于試管中，滴加取樣品于試管中，滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質(zhì)中含有證明該物質(zhì)中含有SOSO4 42-2-。SO42-+Ba2+=BaSO4寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1 1）稀鹽酸與硝酸銀溶液）稀鹽酸與硝酸銀溶液（2 2）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液

14、（3 3）氯化鋇溶液與硝酸銀溶液）氯化鋇溶液與硝酸銀溶液（4 4）碳酸鈉溶液與硝酸銀溶液）碳酸鈉溶液與硝酸銀溶液（5 5）碳酸銀與稀硝酸）碳酸銀與稀硝酸vClCl-的鑒別：的鑒別：取樣品于試管中，滴加取樣品于試管中，滴加AgNOAgNO3 3溶液，溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質(zhì)中含有該物質(zhì)中含有ClCl-。Cl-+Ag+=AgClCONTENT NAMECl-的鑒別：的鑒別：Cl-CO32-Ag+白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀HNO3白色沉淀白色沉淀沉淀消失沉淀消失SO42-的鑒別：的鑒別：SO42-CO32-Ba2+白色沉淀

15、白色沉淀白色沉淀白色沉淀HNO3白色沉淀白色沉淀沉淀消失沉淀消失 【練習(xí)練習(xí)】向一未知溶液中加入氯化鋇溶液，有白色向一未知溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶沉淀生成，且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶液中一定有（液中一定有（）A、Ag+B、SO42-C、Ag+和和SO42-D、Ag+或或SO42-D D氯化鈉的分布氯化鈉的分布海鹽海鹽湖鹽湖鹽巖鹽巖鹽井鹽井鹽粗鹽粗鹽v用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，都是為了用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，都是為了使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉

16、晶體，稱為粗鹽。得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體，稱為粗鹽。v該結(jié)晶方式稱為：該結(jié)晶方式稱為：蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶v粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？（1 1）不溶性雜質(zhì)：泥沙等）不溶性雜質(zhì)：泥沙等 （2 2）可溶性雜質(zhì)：氯化鎂、氯化鈣等）可溶性雜質(zhì)：氯化鎂、氯化鈣等v如何從粗鹽得到精鹽？如何從粗鹽得到精鹽？粗鹽的初步提純粗鹽的初步提純（1 1）稱量：用托盤(pán)天平稱）稱量：用托盤(pán)天平稱5.0g5.0g粗鹽，注意手法粗鹽，注意手法（2 2）溶解：用藥匙將該粗鹽）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸逐漸加入盛有加入盛有10mL10mL水的燒杯水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解

17、為止直到粗鹽不再溶解為止。（3 3）稱量：稱量剩下的粗鹽，從而得知）稱量：稱量剩下的粗鹽，從而得知10mL10mL水中約溶解水中約溶解了多少克粗鹽？填入表中了多少克粗鹽？填入表中（4 4）過(guò)濾：觀察食鹽水是否渾濁，用過(guò)濾器過(guò)濾，觀察）過(guò)濾：觀察食鹽水是否渾濁，用過(guò)濾器過(guò)濾，觀察濾紙上不溶物以及濾液是否澄清，若渾濁需再過(guò)濾一次濾紙上不溶物以及濾液是否澄清，若渾濁需再過(guò)濾一次（3 3）蒸發(fā)：把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)）蒸發(fā)：把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈的鐵圈上，用酒精燈直接直接加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止

18、加熱待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。（4 4）計(jì)算產(chǎn)率：將蒸發(fā)皿中的精鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量記）計(jì)算產(chǎn)率：將蒸發(fā)皿中的精鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量記錄，計(jì)算你們小組的精鹽產(chǎn)率。錄，計(jì)算你們小組的精鹽產(chǎn)率。定量實(shí)驗(yàn)要定量實(shí)驗(yàn)要求盡量準(zhǔn)確求盡量準(zhǔn)確活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究p72p72H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3CONTENT NAME粗鹽提純實(shí)驗(yàn)分析：粗鹽提純實(shí)驗(yàn)分析：1 1、導(dǎo)致粗鹽提純后產(chǎn)率偏高的原因有哪些？、導(dǎo)致粗鹽提純后產(chǎn)率偏高的原因有哪些？（1 1）粗鹽沒(méi)有完全溶解就進(jìn)行過(guò)濾操作）粗鹽沒(méi)有完全溶解就進(jìn)行過(guò)濾操作（2 2）在過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中沒(méi)有

19、用玻璃棒引流或攪拌）在過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中沒(méi)有用玻璃棒引流或攪拌不當(dāng)造成液體濺失不當(dāng)造成液體濺失（3 3）在蒸發(fā)皿、玻璃棒等處留有食鹽等。）在蒸發(fā)皿、玻璃棒等處留有食鹽等。2 2、導(dǎo)致粗鹽提純后產(chǎn)率偏低的原因有哪些？、導(dǎo)致粗鹽提純后產(chǎn)率偏低的原因有哪些？（1 1）蒸發(fā)濾液析出的食鹽未完全干燥即進(jìn)行稱量）蒸發(fā)濾液析出的食鹽未完全干燥即進(jìn)行稱量（2 2）過(guò)濾后液體尚渾濁時(shí)，就進(jìn)行蒸發(fā)水份）過(guò)濾后液體尚渾濁時(shí)，就進(jìn)行蒸發(fā)水份（3 3）稱量或計(jì)算錯(cuò)誤。）稱量或計(jì)算錯(cuò)誤。A A、溶解：、溶解：B B、過(guò)濾：、過(guò)濾：C C、蒸發(fā)：、蒸發(fā)：攪拌，加快溶解的速度。攪拌，加快溶解的速度。引流引流,防止液滴濺出。防止

20、液滴濺出。攪拌濾液，以防局部過(guò)熱液滴飛濺。攪拌濾液，以防局部過(guò)熱液滴飛濺。D D、轉(zhuǎn)移：、轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移固體。轉(zhuǎn)移固體。玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：粗鹽中可溶性雜質(zhì)如氯化鎂和氯化鈣等怎樣除去？粗鹽中可溶性雜質(zhì)如氯化鎂和氯化鈣等怎樣除去？（1 1）除去雜質(zhì)的過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)（2 2）所選擇的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被）所選擇的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被提純的物質(zhì)反應(yīng)提純的物質(zhì)反應(yīng)（3 3）反應(yīng)的產(chǎn)物易分離，即操作簡(jiǎn)便易行）反應(yīng)的產(chǎn)物易分離，即操作簡(jiǎn)便易行（4 4）若除雜過(guò)程中，被提純的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，）若除雜過(guò)程中，被提純的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，

21、應(yīng)復(fù)原為原物質(zhì)。應(yīng)復(fù)原為原物質(zhì)。即：即：不增不增(雜雜)，不減，不減(主主)，易分，復(fù)原，易分，復(fù)原。某同學(xué)將一含氯化鎂和氯化鈣的粗鹽進(jìn)行精制，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)將一含氯化鎂和氯化鈣的粗鹽進(jìn)行精制，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1 1）先將粗鹽研細(xì)，目的是）先將粗鹽研細(xì)，目的是_然后加水溶解，過(guò)濾，得濾液然后加水溶解，過(guò)濾，得濾液A A，再進(jìn)行了如下操作。，再進(jìn)行了如下操作。濾液濾液A A過(guò)量過(guò)量NaOH NaOH 溶液溶液白色沉淀白色沉淀B B濾液濾液C C過(guò)量過(guò)量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀D D濾液濾液E E濾液濾液F F適量稀鹽酸適量稀鹽酸固體固體G G操作操作b b操

22、作操作a a（2 2）操作）操作a a和和b b分別是什么？分別是什么？（3 3）請(qǐng)分析）請(qǐng)分析BCDEFBCDEF各有什么成分？各有什么成分？（4 4）為何要加過(guò)量的氫氧化鈉溶液？）為何要加過(guò)量的氫氧化鈉溶液？若若NaClNaCl中含中含MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4等雜質(zhì)，如何除雜？等雜質(zhì)，如何除雜？NaClMgCl2CaCl2Na2SO4+NaOH+Na2CO3+BaCl2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4溶解溶解過(guò)量過(guò)量BaCl2過(guò)量過(guò)量NaOH過(guò)量過(guò)量Na2CO3過(guò)濾過(guò)濾沉淀沉淀濾液濾液濾液濾液適量稀鹽酸適量稀鹽酸NaCl蒸發(fā)蒸發(fā)活

23、動(dòng)與探究活動(dòng)與探究H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3白色沉淀白色沉淀無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀生成氣體生成氣體活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究ABCDA白色沉淀白色沉淀無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象生成氣體生成氣體B無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀C無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象D活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3白色沉淀白色沉淀無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀生成氣體生成氣體鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(有沉淀或有沉

24、淀或氨氣氨氣)(至少有一種沉淀至少有一種沉淀)（1 1）鹽鹽 +金屬金屬 =新鹽新鹽 +新金屬新金屬（2 2）鹽鹽 +酸酸 =新鹽新鹽 +新酸新酸（3 3）鹽鹽 +堿堿 =新鹽新鹽 +新堿新堿（4 4）鹽鹽 +鹽鹽 =新鹽新鹽 +新鹽新鹽置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)優(yōu)先原則中和反應(yīng)優(yōu)先原則v當(dāng)堿與鹽的混合物與酸反應(yīng)時(shí)，或酸與鹽當(dāng)堿與鹽的混合物與酸反應(yīng)時(shí)，或酸與鹽的混合物與堿反應(yīng)時(shí)，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先的混合物與堿反應(yīng)時(shí)，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先，等中和反應(yīng)結(jié)束后才發(fā)生其他反應(yīng)。，等中和反應(yīng)結(jié)束后才發(fā)生其他反應(yīng)。vNaOH+HCl=NaCl+H2OvN

25、a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2vCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O v某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)儲(chǔ)備室時(shí)，發(fā)某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)儲(chǔ)備室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，進(jìn)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下探究：行了如下探究：v取氫氧化鈣樣品取氫氧化鈣樣品11114g4g于錐形瓶中，加入于錐形瓶中，加入38386g6g水，水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加滴加14146 6的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示如圖甲所示)。實(shí)驗(yàn)

26、測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。量關(guān)系如圖乙所示。v求：求：11114g4g該樣品中各成分的質(zhì)量。該樣品中各成分的質(zhì)量。離子的鑒別：離子的鑒別：H+OH-CO32-Cl-SO42-紫色石蕊；紫色石蕊；pHpH試紙?jiān)嚰堊仙铮蛔仙?；酚酞酚酞試液；試液；pHpH試紙?jiān)嚰埣酉←}酸，再用澄清石灰水檢驗(yàn)生成加稀鹽酸，再用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的氣體的氣體加加Ca2+，看是否有沉淀，看是否有沉淀加加AgNO3溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解加加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解溶解離子的共存問(wèn)題離子的共存問(wèn)題、鹽與金屬反應(yīng)鹽與金屬反應(yīng)鹽與酸反應(yīng)鹽與酸反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3