選修4第三章水溶液中的離子平衡教學(xué)案 【第一節(jié)】 弱電解質(zhì)的電離【高考說明】 了解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡第1課時【學(xué)習目標】 了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。 理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。【舊知回顧】 電解質(zhì)：_ _ _非電解質(zhì)：_ _ 練習：討論下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。電解質(zhì) _非電解質(zhì) _ _既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) _ _寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電【新知講解】一、電解質(zhì)有強弱之分（觀察試驗3-1：P40 等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較）填表：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程練習：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_是強電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)討論： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？ BaSO4、AgCl是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？ 例在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的閱讀P41： 了解電離平衡的形成過程 復(fù)習化學(xué)平衡，比較電離平衡與化學(xué)平衡的異同 電離平衡： 電離平衡的特征： 電離方程式的書寫： CH3COOH NH3·H2O H2O注意：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學(xué)階段)H2CO3 H3PO4 H2S 弱電解質(zhì)電離平衡的移動（1）弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理（2）影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： 內(nèi)因：外因： 溫度： ； 濃度： ； 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)： 加入能反應(yīng)的物質(zhì)： 討論與探究：弱電解質(zhì)加水稀釋時，離子濃度_ _? (填變大、變小、不變或不能確定） 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例，討論： 改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體【問題與疑惑】【課后練習】1、 把0.05mol NaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是A、 自來水 B、0.5 mol/L鹽酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水2、 下列說法正確的是A、由強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質(zhì)B、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強 C、NaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子 D、NaCl晶體中不存在離子3、下列物質(zhì)中水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是 A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)34、現(xiàn)有 0.1mol/L醋酸溶液；0.1mol/L鹽酸；pH = 1 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯誤的是 A、稀釋前，溶液 pH： = B、稀釋后，溶液 pH： = C、稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： = D、稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： = 5、pH = 1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為VHX和VHY。若相同條件下 VHX VHY ，則下列說法正確的是 A、HX可能是強酸 B、HY一定是強酸 C、HX的酸性強于HY的酸性 D、反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等6、三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol ，則的物質(zhì)的量為（） A0.1 molB0.3 mol C0.5 molD0.15 mol7、（07上海）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小8、（2004全國）將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 A溶液中c（H+）和c（）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大9、（2008年廣東卷）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是【第一節(jié)】 弱電解質(zhì)的電離第2課時【學(xué)習目標】鞏固強弱電解質(zhì)的概念.了解電離平衡常數(shù)及電離度的概念【學(xué)習重點】電離平衡的建立以及電離平衡的移動?！緦W(xué)習難點】電離平衡常數(shù)的應(yīng)用【舊知回顧】（1）劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標準是什么？劃分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標準是什么？（2）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性的強弱有什么區(qū)別與聯(lián)系？影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些?討論：1等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？ 2氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？【新知講解】三、電離常數(shù) 叫做電離常數(shù)。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=寫出NH3·H2O的電離平衡常數(shù) NH3·H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。（2）電離平衡常數(shù)的意義：K值越大，說明電離程度越大，酸堿也就越強；K值越小，說明電離程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，酸堿就越弱。（3）影響K的外界條件：對于同一電解質(zhì)的稀溶液來說，K只隨溫度的變化而變化，一般溫度升高，K值變大。若不指明溫度，一般指25。（4）多元弱酸、多元弱堿的電離 閱讀課本P43表3-1 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強弱主要由第 步電離決定。如H3PO4的電離：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K3四、電離度的概念及其影響因素（1）當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時， 叫做電離度。 （2）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因為弱電解質(zhì)的電離過程一般需要 熱量。 思考與交流：不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？（1）20時，0.01mol/LHCN溶液和40時0.01mol/LHCN溶液。（2）10時0.01mol/LCH3COOH溶液和10時0.1mol/LCH3COOH溶液?！痉答伨毩暋吭?8時，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，則下列說法中正確的是 （ ）A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 （ ）A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L下列敘述中錯誤的是 （ ）A離子鍵和強極性鍵組成的化合物一般是強電解質(zhì)B較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)C具有強極性鍵的化合物一定是強電解質(zhì)D具有離子鍵的難溶強電解質(zhì)不存在電離平衡4、（09年海南化學(xué)·6）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A該溶液的c(H+) = 10-4 mol/LB升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D將此溶液加水稀釋后，電離的HA分子數(shù)大于0.1%5、下列有關(guān)電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是 A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B、電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān) C、不同濃度的同一弱電解，其電離平衡常數(shù)不同 D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為 K1K2K36（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH）減小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D、常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH77、 25時,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離常數(shù).8、某同學(xué)要通過實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。方案如下：各取相同體積物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的HA溶液和鹽酸裝入兩支試管，同時加入純度相同的足量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。試回答：（1）方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 A、裝鹽酸的試管中放出H2的速率快 B、裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 C、兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快（2）請你評價方案中不妥之處 （3）請你再設(shè)計一個簡單實驗來確定HA是弱電解質(zhì)（藥品和儀器任選）7