第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考聊城市二一八年初中學業(yè)水平考試聊城市二一八年初中學業(yè)水平考試綜合檢測卷一綜合檢測卷一(滿分：滿分：100100分時間：分時間：7 70 0分鐘分鐘)第卷(選擇題共40分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56一、選擇題(本題包括16小題，共40分。每小題只有一個選項符合題意。18小題每題2分，916小題每題3分)1聊城城南徒駭河與大運河的交匯處草長鶯飛、綠水蕩漾，形成一派迷人的自然風光，每到假日，都會有大批游人前來休閑。以下現(xiàn)象中，伴隨著化學變化的是()A河中泥沙沉降 B岸邊自助燒烤C兒童折柳編帽 D風箏順勢高飛B河中泥沙沉降沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；岸邊自助燒烤包含木炭燃燒和蛋白質(zhì)變性等化學變化；兒童折柳編帽沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；風箏順勢高飛沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。2材料與人類生活密切相關。下列物品是由有機合成材料制成的是()A塑料屬于有機合成材料，不銹鋼屬于金屬材料，羊毛屬于天然材料，玻璃屬于無機非金屬材料。3.對“20%的白砂糖水溶液”含義解釋錯誤的是()A100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖B將20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液C將白砂糖與水按照19的質(zhì)量比配成的溶液D40g水中溶解了10g白砂糖C20%的白砂糖水溶液中的20%是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算可得其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%，故A正確；將20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算可得其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%，故B正確；將白砂糖與水按照19的質(zhì)量比配成的溶液，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算可得其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%，故C錯誤；40g水中溶解了10g白砂糖，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算可得其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%，故D正確。4化學是一門以實驗為基礎的科學，正確的實驗操作是完成實驗任務的保證。下列做法中，不合理的是()A在實驗室里制取氣體時，先檢驗裝置的氣密性B做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，預先在集氣瓶中加少量水C稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入盛水的量筒中D做氫氣燃燒實驗時，先檢驗氫氣的純度C在實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應先檢驗裝置的氣密性，A項合理；做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，應預先在集氣瓶中加少量水，以防止熔融物將集氣瓶底炸裂，B項合理；量筒只能用來度量液體的體積，不能用作反應容器，也不能用來稀釋和配制溶液，C項不合理；氫氣具有可燃性，點燃氫氣與氧氣(或空氣)的混合氣體有可能會發(fā)生爆炸，故做氫氣燃燒實驗時，應先檢驗氫氣的純度，D項合理。5節(jié)約資源，保護環(huán)境，倡導健康安全的生活理念。下列做法中，不合理的是()A使用可降解塑料袋，減少“白色污染”B將污水排入大明湖 C察覺燃氣泄漏后，嚴禁明火或電火花D將垃圾分類投放 B使用一些新型的、可降解的塑料制品，可以減少“白色污染”，A項合理；將污水排入大明湖，會污染湖水，B項不合理；燃氣泄漏后，應先關閉閥門，然后開窗通風，嚴禁明火或電火花，否則會引發(fā)爆炸，C項合理；將垃圾分類投放既可以節(jié)約資源又可以防止污染環(huán)境，D項合理。6下列實驗操作中正確的是()A7物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應關系錯誤的是()A氫氧化鈣可用來改良酸性土壤氫氧化鈣溶液呈堿性B氮氣常用作保護氣氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定C氧化鈣可作食品干燥劑氧化鈣能與水反應D固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨二氧化碳能與堿反應D固態(tài)二氧化碳升華時吸熱，可用于人工降雨或制冷劑。8漂白粉在生活生產(chǎn)中有重要的應用。氯氣與石灰乳反應制得漂白粉的化學方程式為2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2X2H2O，其中X的化學式是(）ACaO BCaH2 CCa(ClO3)2 DCaCl2D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，可得X的化學式為CaCl2。9山東海陽核電站中用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻斷核輻射。硼酸中硼元素的化合價是()A1 B2 C3 D4C在化合物中H元素通常顯1價，O元素通常顯2價，設硼酸中硼元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，可得(1)3x(2)30，則x3。10右圖分別是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及該元素在元素周期表中的相關信息，下列說法正確的是()A該元素原子的最外層電子數(shù)為7B該元素的原子序數(shù)為19C該元素是金屬元素D在化學反應過程中該元素原子容易失去電子形成陽離子A由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子最外層電子數(shù)為7；根據(jù)元素周期表一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為9；該元素的名稱是氟，屬于非金屬元素；氟原子最外層電子數(shù)為7，在化學反應過程中該元素原子容易得到1個電子形成陰離子。11用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是()BCO2的密度比空氣大可以用向上排空氣法收集，故A能達到實驗目的；因氧氣不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水法收集氧氣，瓶內(nèi)先裝滿水，氧氣應該“短進長出”，故B不能達到實驗目的；二氧化碳的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故C能達到實驗目的；氣體流速越快，氣泡冒出的速度越快，故D能達到實驗目的。D碳酸鈉可溶于水，而碳酸鈣不溶于水，用水可以區(qū)分；硝酸銨固體溶于水溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水溫度升高，用水可以區(qū)分；硝酸鋇溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而與稀鹽酸不反應，可以區(qū)分；酚酞試液在酸性和中性溶液中均不變色，所以不能用來區(qū)分稀鹽酸和食鹽水。12下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是()A用水區(qū)分碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末B用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體C用硝酸鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸D用酚酞試液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水13如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是()At1時，甲和乙的溶解度相等Bt1時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液Ct2時，各100g飽和溶液降溫至t1析出固體甲多于乙Dt2時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液D由圖可知，t2時，甲的溶解度為50g，則75g甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)25g，加100g水得到175g溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%14%。14我國發(fā)射的神舟十一號載人飛船，其返回艙的表層有一層叫做“燒蝕層”的特殊物質(zhì)。返回艙返回時，與大氣劇烈摩擦，會在艙表面產(chǎn)生數(shù)千度的高溫，此時，燒蝕層汽化燃燒保護返回艙不因高溫而燒毀。由此，判斷下列說法錯誤的是()A返回艙與大氣摩擦生熱屬于物理變化B返回艙返回時，燒蝕層起到了一定的隔熱和隔離空氣的作用C燒蝕層在汽化燃燒時吸收大量的熱D燒蝕層能使返回艙的著火點升高D返回艙與大氣摩擦生熱僅涉及能量轉(zhuǎn)化，并沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A項正確；由“燒蝕層汽化燃燒保護返回艙不因高溫而燒毀”可知，燒蝕層在汽化燃燒時吸收大量的熱，并且能夠?qū)⒎祷嘏撆c外界隔開，保護返回艙不被燒毀，B、C項均正確；著火點是物質(zhì)的一種屬性，不隨外界條件的改變而改變，D項錯誤。A向CuSO4溶液中加入一定量的鎂粉，完全反應后過濾，得濾渣和藍色濾液，說明CuSO4過量，因此可得鎂粉完全消耗，所以濾渣只有銅粉，濾液中有反應生成的MgSO4和剩余的CuSO4，所以向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。15向CuSO4溶液中加入一定量的鎂粉，完全反應后過濾，得濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是()A向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B濾渣中一定有Cu，可能有MgC濾液中只有MgSO4D濾液中只有CuSO416向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關系符合圖乙的是()燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸A燒堿可以和硫酸銅反應生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀鹽酸反應而生成可溶性的氯化銅，所以只有把鹽酸消耗完全才能產(chǎn)生沉淀，故A正確；稀硫酸和氯化鋇溶液反應生成難溶于水且難溶于酸的沉淀，氯化鋇與稀鹽酸不反應，即將氯化鋇溶液滴入稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中馬上產(chǎn)生沉淀，即生成沉淀的起點為原點，故B錯誤；鎂鋁都能和鹽酸反應生成氣體，即生成氣體的起點為原點，故C錯誤；氯化鈉不能和稀鹽酸反應，而碳酸氫鈉能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，該反應常溫下即可發(fā)生，即生成氣體的起點為原點，故D錯誤。第卷(非選擇題共60分)二、填空題(本題包括4小題，共28分)17(6分)化學就在我們身邊，運用所學的化學知識回答：干冰、食鹽、硝酸銨、甲烷、碳酸鈣五種物質(zhì)，其中(填化學式)：(1)可以做氮肥的是NH4NO3；(2)可以做燃料的是CH4；(3)可用作廚房調(diào)味品的是NaCl。18.(8分)下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：(1)表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同。(2)表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易得到(填“得到”或“失去”)電子。則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為NaF。(3)請在表中四種元素里選出恰當?shù)脑亟M成一種水溶液呈堿性的化合物，則該化合物的化學式為KOH(或NH3)。解析：(1)每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；(2)9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都是7，在化學反應中都易得到一個電子形成陰離子；在化合物中鈉元素通常顯1價，氟元素通常顯1價，故其組成的化合物的化學式為NaF；(3)號元素分別是H、N、O、K，所以可以組成水溶液呈堿性的化合物為KOH(或NH3)。19(6分)某品牌礦物質(zhì)水標簽的部分內(nèi)容如圖所示。(1)氯化鉀中氯離子的符號是Cl；(2)硫酸鎂中鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖是C(填序號)；(3)25時，該礦物質(zhì)水呈(填序號)。酸性中性堿性20.(8分)小紅同學在學習鹽酸的化學性質(zhì)時，歸納出了鹽酸與其他物質(zhì)相互反應的關系，如圖(圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應)。(1)若X是與其他三種不同類別的化合物，則X可以是Fe2O3(或Na2O或CuO或CaO)(填化學式，只填一種即可)；(2)根據(jù)如圖所示物質(zhì)間的關系，寫出反應的化學方程式：NaOHHCl=NaClH2O；(3)當X是單質(zhì)時，請寫出X與稀鹽酸反應的化學方程式：Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)(只寫出一個即可)；(4)從物質(zhì)分類的角度，Na2CO3屬于鹽(填“酸”、“堿”或“鹽”)。21(8分)規(guī)范的操作是實驗成功的基本保證。下面是有些同學的實驗操作，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)A操作存在的錯誤是試管口沒有略向下傾斜(或試管口高于試管底)；(2)B操作集氣瓶中既無水又無細沙，可能造成的后果是集氣瓶炸裂；(3)用C操作量取的水配制溶液的濃度比欲配制溶液偏大(填“偏大”或“偏小”)；(4)D操作可能造成的不良后果是導管斷裂；試管破裂；扎傷手(寫出一條即可)。三、實驗探究題(本題包括2小題，共22分)解析：(1)用鐵架臺固定試管給固體加熱時，為防止產(chǎn)生的水蒸氣在試管口冷凝成的水珠倒流回試管底部引起試管炸裂，試管口應略向下傾斜；(2)在進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，應預先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細沙，防止生成的固體熔融物濺落炸裂集氣瓶底；(3)用量筒量取液體時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中俯視讀數(shù)會造成量取的水偏少，導致配制溶液的濃度偏大；(4)連接儀器時不應將試管放在桌面上按壓，這樣易造成導管斷裂、試管破裂而扎傷手。22(14分)將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：【提出問題】常溫下鈉與氧氣反應，產(chǎn)物有哪些？【查閱資料】鈉的氧化物，除氧化鈉(Na2O)外還有過氧化鈉(Na2O2)，氧化鈉和過氧化鈉都能與水發(fā)生反應，方程式如下：Na2OH2O=2NaOH；2Na2O22H2O=4NaOHO2?！咀鞒霾孪搿砍叵骡c與氧氣反應的產(chǎn)物。猜想1：Na2O；猜想2：Na2O2；猜想3：Na2O和Na2O2。【實驗探究一】【繼續(xù)探究】鈉在空氣中放置一段時間后得到的白色固體的成分?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬篘a2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水沒有氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)猜想1正確【實驗探究二】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液(或BaCl2溶液)產(chǎn)生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3和NaOH (2)過濾，取少量濾液加入無色酚酞試液(或氯化銅溶液等)變紅色(或生成藍色沉淀)【實驗反思】(1)類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2O2HCl=2NaClH2O。(2)過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為2Na2O24HCl=4NaCl2H2OX，X的化學式為O2。(3)能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2不是堿性氧化物(填“是”或“不是”)。解析：【作出猜想】由于鈉有兩種氧化物，因此猜想金屬鈉在空氣中與氧氣反應有可能同時生成兩種氧化物，即Na2O和Na2O2；【實驗探究一】由實驗結(jié)論“猜想1正確”可知，鈉的氧化物是Na2O，Na2O和水反應無明顯現(xiàn)象；【實驗探究二】檢驗鈉在空氣中放置一段時間后得到的白色固體中是否含有Na2CO3或NaOH，具體方法為先取少量白色固體加入足量氯化鈣(或氯化鋇)溶液，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則表明白色固體中含有碳酸鈉，反應的化學方程式為CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)(注意此處不能用氫氧化鈣或氫氧化鋇，否則過量的氫氧化鈣或氫氧化鋇和產(chǎn)生的氫氧化鈉會影響“操作2”中對氫氧化鈉的檢驗)；由實驗結(jié)論知，白色固體中含有氫氧化鈉，則向“操作1”得到的濾液中加入無色酚酞試液，濾液會由無色變成紅色；【實驗反思】(1)金屬氧化物與鹽酸反應能夠生成相應的氯化物和水，則氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na2O2HCl=2NaClH2O；(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，可以確定X的化學式為O2；(3)已知“能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物”，而Na2O2和鹽酸反應除生成鹽和水外還生成了O2，說明Na2O2不是堿性氧化物。四、計算題四、計算題(本題包括1小題，共10分)23(10分)聰聰同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一小塊表面生銹的生鐵片，他想到老師講的生鐵是FeC合金，就號召明明一起通過實驗測定此生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。他們先用砂紙把鐵片表面的鐵銹打磨干凈，制成光亮的生鐵樣品，然后將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止，各步稱量數(shù)據(jù)見下表：(稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計)請回答下列問題：(1)反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是0.4g。(2)以下操作中，對該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果，沒有影響的是B(填寫序號)。除凈鐵銹后的生鐵樣品質(zhì)量/g11.5燒杯的質(zhì)量/g32.5所加稀鹽酸的質(zhì)量/g200.0反應后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g 243.6A加入的稀鹽酸不足量B將打磨干凈鐵銹的生鐵樣品磨成粉末C未將表面鐵銹打磨干凈(3)根據(jù)得出數(shù)據(jù)，計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算步驟，結(jié)果精確到0.1%)。