第2課時(shí) 催化劑 分解反應(yīng),【知識(shí)回顧】,寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理的文字表達(dá)式：,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、理解分解反應(yīng)，區(qū)別化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 2、認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用,【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】,理解分解反應(yīng)，區(qū)別化合反應(yīng)和分解反應(yīng),【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】,認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用,1、催化劑是： 2、催化作用是： 3、催化劑概念的要點(diǎn)是： 條件是 。（不是 ，也不是 ） 改變的內(nèi)容是 ，（不是 ）。 改變的形式 ， 不變的是 。,自主學(xué)習(xí),在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì).,催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用.,化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)的,唯一的,反應(yīng)速率,加快或減慢,生成物及其質(zhì)量,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)質(zhì)量,4、驗(yàn)證某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑的步驟為： （1）證明該物質(zhì)是否能改變 ； （2）證明反應(yīng)前后該物質(zhì)的 是否改變； （3）證明反應(yīng)前后該物質(zhì)的 是否改變。 5、分解反應(yīng)是： 。 特點(diǎn)是： 。 6、分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的比較： 分解反應(yīng)反應(yīng)物有 種，生成物有 。 化合反應(yīng)反應(yīng)物有 ，生成物有 種。 7、化學(xué)學(xué)習(xí)的方法常用到： 、 。,化學(xué)反應(yīng)速率,質(zhì)量,化學(xué)性質(zhì),由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),一變多,一,兩種或兩種以上,兩種或兩種以上,一,分類法,比較法,一、催化劑 和催化作用,在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。,催化劑,改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,本身的質(zhì)量,化學(xué)性質(zhì),（特點(diǎn)：一變二不變）,注意:一個(gè)反應(yīng)的催化劑并不是唯一的。,沒有催化劑并不是意味著不能進(jìn)行反應(yīng),只是反應(yīng)速率不同。,催化劑不能增多或減少生成物的總質(zhì)量。,催化 劑,催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。,【思考】在雙氧水的分解反應(yīng)中還有別的催化劑嗎？,答：有。如氧化銅、氧化鐵、硫酸銅溶液等。,催化作用,練習(xí),一、判斷題 1、催化劑能使化學(xué)反應(yīng)順利進(jìn)行。 （ ） 2、二氧化錳是催化劑。 （ ） 3、二氧化錳是過氧化氫的催化劑。 （ ） 4、一種反應(yīng)只有一種催化劑。 （ ） 5、二氧化錳是過氧化氫分解的唯一催化劑。 （ ） 6、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。 （ ） 7、催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增加生成物的質(zhì)量，改變生成物。（ ） 二、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)中，最后都有二氧化錳存在，作用相同嗎？ ， 。,不同,加熱分解高錳酸鉀時(shí)作為生成物，在分解氯酸鉀和分解過氧化氫時(shí)作催化劑.,二、分解反應(yīng),由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),叫分解反應(yīng)。,由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),叫化合反應(yīng)。,注意:,“一變多”。,“多變一”。,1.化合反應(yīng)：,2.分解反應(yīng)：,3.置換反應(yīng)：第八單元學(xué),4.復(fù)分解反應(yīng)：第十一單元學(xué),四種基本反應(yīng)類型:,氧化反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,練習(xí),1、下列反應(yīng)中，既不屬于化合反應(yīng)也不屬于分解反應(yīng)，而屬于氧化反應(yīng)的是（ ） 點(diǎn)燃 加熱 A.高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 B.鐵+氧氣 四氧化三鐵 C.石蠟+氧氣 二氧化碳+水 D.過氧化氫 水+氧氣,C,點(diǎn)燃,二氧化錳,加熱,點(diǎn)燃,三、化學(xué)學(xué)習(xí)的方法,討論 1、物質(zhì)可分為哪兩種？ 2、化學(xué)反應(yīng)可分為什么反應(yīng)？,物質(zhì)分為 混合物 和 純凈物 。,化學(xué)反應(yīng)類型分為 化合反應(yīng) 、 分解反應(yīng) 。,【鞏固練習(xí)】,1、有關(guān)催化劑的說法錯(cuò)誤的是（ ） A.反應(yīng)前后本身的質(zhì)量不變 B.反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變 C.一定加快化學(xué)反應(yīng)速率 D.可減慢化學(xué)反應(yīng)速率 2、下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ）,C,C,3、學(xué)習(xí)了MnO2對(duì)過氧化氫有催化作用的知識(shí)后，某同學(xué)想：氧化銅能否起到類似MnO2的催化作用呢？于是進(jìn)行了如下探究：,猜想. 氧化銅不是催化劑，也不會(huì)參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。 . 氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。 . 氧化銅是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后 。,質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,實(shí)驗(yàn) 用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中， 進(jìn)行如上圖所示的實(shí)驗(yàn)。,（1）填寫下表：,迅速產(chǎn)生 大量氣泡,CuO的質(zhì)量為0.2g,帶火星木條復(fù)燃,（2）步驟的目的是 （3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為：,證明過氧化氫在常溫下反應(yīng)緩慢,（4）步驟中重復(fù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?步驟中證明： 步驟中證明：,驗(yàn)證氧化銅在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否改變,CuO能加快過氧化氫分解,CuO在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,