第九單元 溶 液,課題2 溶液度,由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小,故熟石灰飽和溶液與不飽和溶液存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 熟石灰飽和溶液 不飽和溶液,(2)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化: 大多數(shù)情況下,固體物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大,故其飽和溶液與不飽和溶液存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液 不飽和溶液,飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化(易錯(cuò)點(diǎn)),(1)判斷溶液飽和的兩要素: 溫度必須保持不變;A物質(zhì)的溶液不再溶解A物質(zhì).,例1,在研究物質(zhì)溶解性的實(shí)驗(yàn)中,小明將5 g硝酸鉀加入10 g水中,充分振蕩后靜置,現(xiàn)象如圖甲. (1)小明認(rèn)為圖甲試管中的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液,判斷的依據(jù)是 . (2)對(duì)該試管進(jìn)行加熱,得到如圖乙所示的溶液,小明認(rèn)為該溶液為不飽和溶液,請(qǐng)對(duì)小明的判斷做出評(píng)價(jià). (3)曉龍通過實(shí)驗(yàn)對(duì)該溶液是否飽和做出了正確判斷, 他的做法是 .,試管底部還有硝酸鉀固體,小明的判斷不正確,因?yàn)樵撊芤嚎赡芮『脼轱柡腿芤?向該溶液中加入少量的硝酸鉀,看其能否繼續(xù)溶解,解析,解析通過觀察可知,圖甲試管底部還有未溶解的硝酸 鉀固體,該溫度下,此硝酸鉀溶液一定是飽和溶液.當(dāng)溶液底部 沒有硝酸鉀固體剩余時(shí),也不能說該溶液就一定是硝酸鉀的 不飽和溶液,因?yàn)榇藭r(shí)的溶液可能是不飽和溶液,也可能恰好 為飽和溶液,所以(2)中小明的判斷是錯(cuò)誤的.若要做出正確判 斷,可通過實(shí)驗(yàn)法,即向該溶液中加入少量硝酸鉀,攪拌后,若能 溶解,表明該溶液不飽和;若不能溶解,則表明該溶液已飽和.,1.20 時(shí),在三個(gè)各盛有100 g水的容器中分別加入甲、乙、丙三 種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng))各10 g,充分溶解后,情況如下表 所示,下列說法正確的是() A.所得溶液一定都是飽和溶液 B.丙溶液一定是不飽和溶液 C.丙溶液的濃度最大 D.三種溶液的質(zhì)量相等,提示:丙完全溶解,可知丙溶液可能為飽和溶液,也可能為不飽和溶液, 故A、B錯(cuò)誤;溶劑質(zhì)量相同而丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大,所以丙溶液的 濃度最大,故C正確;三種溶液的溶劑質(zhì)量相等,而溶解的溶質(zhì)質(zhì)量不 相等,所以三種溶液的質(zhì)量不相等,故D錯(cuò)誤.,C,溶解度概念的理解與應(yīng)用(易錯(cuò)點(diǎn)),(1)理解溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下四要素:一定溫度下,溶劑100 g,狀態(tài)達(dá)飽和,單位對(duì)應(yīng)克.,(3)固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān).因此,增大溶劑的量,溶解在其中的溶質(zhì)要增加,但溶解度不會(huì)增大.,(2)一定溫度下某溶質(zhì)的溶解度是一定的,攪拌只是加快了溶質(zhì)的溶解速率,并不能改變其溶解度的大小.,例2,(2016婁底中考)下表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度,有關(guān)說法不正確的是(),A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20 30 之間 C.20 時(shí),NaCl的溶解度為36.0 g D.60 時(shí),將11 g KNO3加入10 g水中充分溶解,溶液剛好飽和,解析要比較溶解度的大小,應(yīng)指明溫度,選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤;從表中數(shù)據(jù)可知,兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20 30 之間,選項(xiàng)B說法正確;從表中數(shù)據(jù)可知,20 時(shí),NaCl的溶解度為36.0 g,選項(xiàng)C說法正確;60 時(shí),硝酸鉀的溶解度是110 g,由溶解度的含義可知,將11 g KNO3加入10 g水中充分溶解,溶液剛好飽和,選項(xiàng)D說法正確.故選A.,A,2.下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,請(qǐng)回答下列問題.,(1)分析表中數(shù)據(jù),歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī) 律: .,隨溫度的升高而增大,(2)20 時(shí),在裝有5 g KNO3晶體的試管中,加入10 g水并充分振蕩,此時(shí)所得溶液為(選填“飽和”或“不飽和”)溶液.再將該試管放入盛有熱水的燒杯中,使試管內(nèi)溶液溫度升至60 ,此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 .,提示:(1)根據(jù)表中溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)可知,KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大.(2)20 時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6 g,即在該溫度下100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸鉀,那么10 g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為3.16 g,故所得溶液為飽和溶液;當(dāng)溫度升高至60 時(shí),硝酸鉀的溶解度為110 g,此時(shí)5 g硝酸鉀全部溶解,溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為5 g10 g=12.,飽和,12,溶解度曲線及其應(yīng)用(規(guī)律方法),(1)溶解度曲線的點(diǎn)、線、面的意義 點(diǎn):曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn).曲線上任一點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下(橫坐標(biāo)) 該物質(zhì)的溶解度(縱坐標(biāo));兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在交點(diǎn)的溫度 下溶解度相等. 線:溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì).其變化趨 勢(shì)分為三種: a.陡升型:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3. b.緩升型:少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增幅較小,如NaCl. c.下降型:極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2. 面: a.溶解度曲線下方的面表示相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液. b.溶解度曲線上方的面表示相應(yīng)溫度下的飽和溶液且有未溶解的溶質(zhì).,溶解度曲線及其應(yīng)用(規(guī)律方法),(2)結(jié)晶法分離混合物 對(duì)于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)的單一溶質(zhì)的溶液, 可用蒸發(fā)溶劑的方法,使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出.對(duì)于溶解度受 溫度影響變化很大的物質(zhì)的單一溶質(zhì)的溶液,可采用冷卻熱飽 和溶液(降溫結(jié)晶)的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出. 對(duì)于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,可根據(jù)它們的溶解度受 溫度影響變化快慢的不同,采用結(jié)晶法分離.如KNO3固體和少量 NaCl的混合物,可先將它們配制成熱飽和溶液,然后再采用冷卻 熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離.,例3,(2016重慶中考)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示(A、B、C析出晶體時(shí)均不含結(jié)晶水),根據(jù)曲線圖回答下列問題.,(1)t1 時(shí),溶解度最大的物質(zhì)是. (2)若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變成飽和溶液,可以選擇的方法是(填序號(hào)). A.降低溫度 B.增加溶質(zhì) C.蒸發(fā)溶劑 (3)t2 時(shí),將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3 ,溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是(忽略水的揮發(fā)) .,解析(1)結(jié)合溶解度曲線圖可以判斷,t1 時(shí),溶解度最大的是C物質(zhì).(2)C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,將M點(diǎn)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱拇胧┛梢允巧郎亍⒓尤苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑.(3)t2 時(shí)在等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液中,溶劑的質(zhì)量為A=C<B,三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液升溫,溶劑的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變.,C,BC,A=C<B,(2015宜昌中考)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示.據(jù)圖回答問題:,(1)溫度為時(shí),A與C物質(zhì)的溶解度相等. (2)將t1 時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2 ,有晶體析出的是 (填字母代號(hào)). (3)t2 時(shí),把A、B物質(zhì)各50 g分別加到100 g水中,不能形成飽和溶液的 是(填字母代號(hào)),若要使之達(dá)到飽和狀態(tài),還需要向溶液中加入 g該溶質(zhì).,提示:(1)溫度為t1 時(shí),A與C物質(zhì)的溶解度相等;(2)將t1 時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2 ,有晶體析出的是C;(3)t2 時(shí),A、B的溶解度分別是80 g、50 g,把A、B物質(zhì)各50 g分別加到100 g水中,不能形成飽和溶液的是A,若要使之達(dá)到飽和狀態(tài),還需要向溶液中加入30 g該溶質(zhì),t1,C,A,30,例1,實(shí)際應(yīng)用題(2015臨沂中考)已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下:,(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如右圖), 圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是(填“A”或“B”). (2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn),此點(diǎn)表示的意義是 . (3)40 時(shí),把50 g A物質(zhì)放入100 g水中,充分?jǐn)嚢?所得溶液是 溶液(填“飽和”或“不飽和”). (4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏 天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”。請(qǐng)你答出“冬天撈堿”的 道理: .,A,在30 時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度相等,飽和,冬天溫度低,碳酸鈉的溶解度小,能夠析出大量碳酸鈉晶體,解析由表格中的數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯,碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化比較大,可以判斷表示碳酸鈉的為A;M點(diǎn)所表示的含義為:30 時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度相同;40 A物質(zhì)(碳酸鈉)的溶解度為50 g,即100 g水中最多可溶解50 g A物質(zhì)形成飽和溶液;純堿的溶解度受溫度變化影響較大,冬天溫度低,純堿溶解度變小,因此大量結(jié)晶析出,而食鹽由于其溶解度受溫度變化影響不大,因此不能析出或析出很少;夏季溫度高,可使湖水大量蒸發(fā),食鹽大量析出,而純堿溶解度隨溫度升高而增大,不會(huì)析出.,【解題歸納】溶解度數(shù)據(jù)表只能表示出有限幾個(gè)溫度下,有限幾種物質(zhì)的溶解度,且溶解度變化趨勢(shì)不夠直觀;溶解度曲線信息含量更大,溶解度變化趨勢(shì)更直觀,但是讀數(shù)時(shí)難免有誤差,不如數(shù)據(jù)表精確.由此可見,不同的數(shù)據(jù)處理方法,作用不同,各有優(yōu)勢(shì),要學(xué)會(huì)在不同條件下選擇合適的數(shù)據(jù)處理方法.,例2,苯甲酸是一種食品防腐劑,它是一種片狀晶體,在一定量水中溶解 的最大量隨溫度的升高而增大.下表是該物質(zhì)在100 g水中達(dá)到飽和時(shí)所能 溶解的最大量.,某同學(xué)為提純某一苯甲酸樣品(其中含有泥沙等難溶于水的雜質(zhì)),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): (1)取樣品約2 g放入燒杯中,加入100 mL蒸餾水充分?jǐn)嚢?發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒有溶解,原因是 . (2)將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱,待樣品充分溶解后趁熱過濾.趁熱過濾的目的是 . (3)將所得濾液緩慢冷卻至室溫就可使苯甲酸以晶體形式析出,其原因是 .,解析結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)分析,在常溫下苯甲酸達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量很小,所以發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒有溶解;隨著溫度的升高,苯甲酸在水中的溶解能力增強(qiáng),趁熱過濾的目的是減少過濾時(shí)苯甲酸的損失;溫度降低后,苯甲酸在水中溶解的能力減小,所以以晶體形式析出.,常溫下苯甲酸達(dá)到飽和所溶解的質(zhì)量較小,減少過濾時(shí)苯甲酸的損失,溫度降低后,苯甲酸的溶解能力減小,例3,(全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽)在30 時(shí),甲、乙兩燒杯中分別盛有250 g、350 g氯化銨飽和溶液,要使兩燒杯析出相同質(zhì)量的氯化銨晶體,下列措施正確的是() A.各蒸發(fā)掉20 g水并恢復(fù)至原溫度 B.同時(shí)降溫至10 C.甲燒杯蒸發(fā)掉25 g水,乙燒杯蒸發(fā)掉35 g水 D.同時(shí)升高溫度至40 ,解析各蒸發(fā)掉20 g水并恢復(fù)至原溫度,蒸發(fā)水的質(zhì)量相同,析出晶體的質(zhì)量也相同;同時(shí)降溫至10 ,由于飽和溶液的質(zhì)量不同,所以析出晶體的質(zhì)量也不相同;甲燒杯蒸發(fā)掉25 g水,乙燒杯蒸發(fā)掉35 g水,蒸發(fā)水的質(zhì)量不相同,析出晶體的質(zhì)量也不相同;同時(shí)升高溫度至40 ,由于氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大,所以沒有晶體析出.故選A.,A,