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1、第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿的中和反應,中和反應的探究(規(guī)律方法),(1)判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項:,中和反應的探究(規(guī)律方法),(2)在氫氧化鈉與鹽酸反應的實驗中,由于酚酞溶液在酸性或中性溶液中 均顯無色,所以當紅色消失時,也可能是酸過量.可利用酸的化學性質(zhì),向 反應后的溶液中加入活潑金屬等證明酸是否有剩余.如圖所示.,(2016菏澤中考)實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進行 中和反應操作時,忘記預先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液,為判斷反應進 行的程度,決定對反應后溶液的性質(zhì)進行以下探究: 【猜想假設】猜想:鹽酸不足量;猜想:恰好完全中和;猜想:鹽酸 過量. 【方案設計】

2、填寫下表中的空格.,例1,猜想 正確,有氣泡產(chǎn)生,【評價反思】甲同學按方案一進行實驗,觀察到溶液未變色,則甲同 學可以得出的結論是(填字母序號). A.猜想正確B.猜想正確C.猜想或正確 理由是 .,酚酞試液遇酸和中性溶液不變色,遇堿變藍色,C,解析方案二:溶液的pH=7,表明溶液顯中性,說明酸、堿正好 完全中和,所以證明猜想正確;方案三:如果猜想正確,說明鹽酸 過量,那么加入鋅粒后會有氣泡產(chǎn)生.因為酚酞試液遇酸不變色,遇 中性溶液也不變色,遇堿變紅色,所以如果加入酚酞試液觀察到溶 液未變色,則可證明猜想或正確.,1.(2015德州中考)將稀鹽酸慢慢滴

3、入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計測量燒杯中溶液的溫度,溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示: (1)在滴入的過程中,燒杯中溶液的pH逐漸 (填“增大”、“減小”或“不變”). (2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應. (3)圖中B點時,溶液中的溶質(zhì)是(填化學式).,提示:(1)向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,溶液的pH會逐漸減小;(2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生的反應是放熱反應;(3)由圖可知,B點時稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應,溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉.,減小,放熱,NaCl,溶液的pH及其與酸堿性的關系(易錯點),(1)測定溶液pH的注意事項

4、不能直接把pH試紙浸入待測溶液中,以免帶入雜質(zhì),同時還可能溶解pH試紙上的一部分指示劑,致使比色時產(chǎn)生較大誤差. 不能先用水將pH試紙潤濕后再進行測定.因為將待測溶液滴到用水濕潤后的pH試紙上,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將變小.,(2)pH與溶液的酸堿性(如圖所示),例2,(2015南昌中考)某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動: (1)把自制的紫色紫薯汁按圖甲所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:,圖甲中存放紫薯汁的儀器名稱是; 據(jù)上表推測,紫薯汁能作酸堿指示劑,遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色 是.,滴瓶,紅色,(2)用pH試紙測定圖甲中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH7,屬于(填“酸性

5、”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH(填“”“<”或“=”)7.,堿性,<,(3)圖乙是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖,其中正確的 是(填“A”、“B”或“C”,下同),可能導致被測溶液pH數(shù) 值發(fā)生改變的錯誤操作是.,B,C,解析由圖可知儀器的名稱是滴瓶.由表格可知紫薯汁遇酸變紅,故遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色.溶液pH7顯堿性.根據(jù)pH的測量方法可知B是正確的,C操作中溶液被稀釋,所以pH數(shù)值會發(fā)生變化.,2.某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度,下列操作或結論正確的是() A.用pH試紙直接蘸取待測溶液 B.先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度 C.用pH試紙測得石灰水的pH=5 D

6、.用pH試紙測得鹽酸的pH=1,提示:A選項中不能用試紙直接蘸取待測液,故錯;B選項中測定溶液酸堿度時不能先用水潤濕試紙,故錯;C選項中石灰水顯堿性,其pH大于7,故錯;D選項中鹽酸溶液顯酸性,其pH小于7,故正確.故選D.,D,對pH變化曲線的理解及應用(拓展點),(1)酸性溶液加水稀釋pH變大,但只能接近7,不會大于7(酸性溶液不會被稀釋成堿性溶液),如圖A所示. (2)酸性溶液加堿pH變大,隨著堿的不斷加入,會大于7,如圖B所示. (3)堿性溶液加水稀釋pH變小,但只能接近7,不會小于7(堿性溶液不會被稀釋成酸性溶液),如圖C所示. (4)堿性溶液加酸pH變小,隨著酸的不斷加入,會小于7

7、,如圖D所示.,(2015宜昌中考)某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像,如圖所示.下列說法正確的是() A.圖中c點所示溶液呈堿性 B.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應,例3,解析圖中c點所示溶液呈酸性;圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH;該實驗是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中;由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應,pH有明顯的變化.故選D.,D,3.

8、(2016上海松江區(qū)模擬)將X溶液逐滴滴入Y溶液中,在滴加過程中,Y溶液的pH變化情況如圖所示. (1)表格中符合這種變化情況的是組(填寫編號), 理由是 . (2)處于圖中m點時,溶液中的溶質(zhì)為.,提示:(1)結合圖像,開始時溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7,應該是向酸中加堿,所以只有C符合;(2)m點時溶液呈酸性,溶液中的溶質(zhì)為生成的CaCl2與剩余鹽酸中的溶質(zhì)HCl.,C,開始時溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7,HCl和CaCl2,例1,創(chuàng)新情景題稀硫酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象,老師在課堂上欲帶領同學們設計實驗證明它們之間發(fā)生了化學反應.,(1)化學反應過程

9、中通常有能量變化,查閱資料發(fā)現(xiàn)中和反應是放熱反應,劉梅同學提出可以在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸,測量反應過程中溫度的變化情況,以達到實驗的目的.這一方案立即被同學認為不完善, 你認為方案不完善的原因是 . 大家一起討論了實驗改進方案,大家都認為該實驗要得到科學的結論, 需要控制的量是 , 隨后大家根據(jù)科學的方案重新進行了實驗,實驗中的溫度隨滴加稀硫酸溶液體積變化的情況記錄如下表:,硫酸過量,熱傳遞導致溫度降低,氫氧化鈉固體溶解放熱,給實驗帶來干擾,反應前酸、堿溶液溫度相同,,分析以上數(shù)據(jù),氫氧化鈉完全反應時消耗的稀硫酸溶液的

10、體積是mL;一段時間后,溫度降低的原因是 .,6,(2)請設計出一種不同的實驗方法證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時二者發(fā)生了化學反應:.,在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明二者發(fā)生了化學反應,解析(1)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱,所以在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸,測量反應過程中溫度的變化情況,這一方案不完善的原因是:氫氧化鈉固體溶解放熱,給實驗帶來干擾.需要測定中和反應中溫度的變化,所以該實驗要得到科學的結論,需要控制的量是:反應前酸、堿溶液溫度相同.通過分析表中的數(shù)據(jù)可知,氫氧化鈉完全反應時消耗的稀硫酸體積是6 mL;一段時間

11、后,溫度降低的原因是:硫酸過量, 熱傳遞導致溫度降低.(2)氫氧化鈉溶液具有堿性,可以使酚酞顯紅色,所以要證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時兩者發(fā)生了化學反應,可以在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明二者發(fā)生了化學反應.,【解題歸納】探究酸、堿發(fā)生中和反應的方法(以HCl與NaOH反應為例): (1)指示劑法:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加稀鹽酸,觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應. (2)pH試紙法:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加稀鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時多次測定混合溶液的pH,如果測得p

12、H逐漸變小且最后等于或小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應. (3)熱量變化法:可借助反應前后溫度變化來判斷反應的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.,例2,實驗探究題某同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此,他停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行了如下探究,請你和他一起完成探究活動. 【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)? 【作出猜想】猜想一:溶質(zhì)只有氯化鈣; 猜想二:可能是CaCl2和Ca(OH)2; 猜想三: .,可能是

13、CaCl2和HCl,【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性. 【方案設計】如下表.,Na2CO3,有氣泡冒出,【方案評價】該同學與同學們通過討論后認為: (1)方案一能證明猜想二正確,但不能證明猜想一正確. (2)方案二可行.但該同學在記錄時未記錄完整,請你幫他將方案二補充完整. 【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由是 . 【拓展與應用】實驗證明猜想三是正確的.要想使溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣,你認為應該進行的實驗步驟是 . 【結論】在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮 .,滴加酚酞溶液不變色,說明溶液可能呈中性或酸性,溶液中可能存在HCl,加入過量的碳酸鈣粉末,待反應完全后過濾,參加反應的物質(zhì)是否有剩余,解析氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,根據(jù)它們是否反應完全,可以猜測猜想三是氯化鈣和氯化氫.方案一中取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,滴加酚酞溶液不變色,說明溶液可能呈中性或者酸性.故不能得出猜想一正確的結論.碳酸鈣粉末可以與鹽酸反應冒出氣泡,現(xiàn)象明顯,當鹽酸耗盡時,無氣泡冒出,且多余的碳酸鈣不溶于水,不會對氯化鈣造成影響.,