《高中化學 4_3_2 羧酸的性質和應用課件 蘇教版選修51》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 4_3_2 羧酸的性質和應用課件 蘇教版選修51（40頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三單元醛 羧酸,專題四 烴的衍生物,第2課時羧酸的性質和應用,1,2,3,,,課前預習作業(yè),課堂對點訓練,,課后提升訓練,1. 下列物質中，不屬于羧酸類有機物的是() A. 乙二酸B苯甲酸 C. 硬脂酸D 石炭酸 解析：要確定有機物是否為羧酸，關鍵看有機物中是否含有羧基。石炭酸即苯酚，屬于酚類。 答案：D,2. 關于乙酸的下列說法不正確的是() A. 乙酸是一種重要的有機酸，是具有強烈刺激性氣味的液體 B. 乙酸分子中含有四個氫原子，所以乙酸是四元酸 C. 無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物 D. 乙酸易溶于水和乙醇 解析：羧酸是幾元酸要根據酸分子中所含的羧基數目來劃分，一個乙酸分子中含一個羧基

2、，故為一元酸。 答案：B,解析：羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分子的羥基中的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯，所以18O存在于乙酸乙酯中。 答案：A,4. 某中性有機物C8H16O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質，N經氧化最終可得M。則該中性有機物的結構可能有 () A. 1種B2種 C. 3種D 4種 解析：該中性有機物應屬酯類，因其水解生成的醇N能氧化成水解生成的酸M，則該酯的結構式為RCOOCH2R，其中R為C3H7，因C3H7只有兩種結構，故該酯亦只有兩種結構。 答案：B,與NaOH溶液反應與石蕊試液作用變紅 與金屬鈉反應放出氣體一定條件下與乙酸酯化 一定條件下與乙醇酯化 A.

3、B C. D ,解析：蘋果酸中含有COOH，故能反應，含有OH，故能反應，答案為D項。 答案：D,A. 2種B3種 C. 4種D 5種,解析：(1)乳酸分子中含OH、COOH兩種官能團，能發(fā)生的反應有取代、酯化、消去、聚合、中和反應。 (2)兩分子乳酸可形成鏈酯、環(huán)酯。,8. 由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E，轉化關系如圖：,,(1)寫出下列物質的結構簡式 A________________，B________________， C________________，D________________。 (2)BDE化學方程式____________________。,,,1. 下列說法中，

4、正確的是() A. 羧酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅 B. 乙酸在常溫下與乙醇能發(fā)生酯化反應 C. 酯在堿性條件下水解生成物都是羧酸鈉和醇 D. 能與NaHCO3溶液反應產生CO2的有機物應含羧基,解析：羧酸的酸性盡管較弱，但仍比碳酸的酸性強，能使石蕊試液變紅；常溫下，乙酸與乙醇混溶，但不反應；酯包括羧酸酯和無機含氧酸酯，若是無機含氧酸酯在堿性條件下水解，則得到的是無機含氧酸鹽和醇；有機官能團中，只有羧基能與NaHCO3溶液反應產生CO2氣體。 答案：D,解析：尼泊金酯中含有酯基，能發(fā)生水解反應；含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；含有CH3，分子中所有原子不可能在同一平面上；因酚羥基

5、鄰(或對)位上的氫原子可被溴原子取代，故1 mol有機物最多可消耗2 mol Br2。 答案：C,3. 2014西安八校聯考羧酸M和羧酸N的結構簡式如下圖所示。下列關于這兩種有機物的說法正確的是(),,,A. 兩種羧酸都能與溴水發(fā)生反應 B. 兩種羧酸遇FeCl3溶液都發(fā)生顯色反應 C. 羧酸M比羧酸N相比少了兩個碳碳雙鍵 D. 等物質的量的兩種羧酸與足量燒堿溶液反應時，消耗NaOH的量相同,解析：羧酸M中的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，羧酸N中酚羥基的鄰(或對)位的氫原子可與溴水發(fā)生取代反應，故兩種羧酸都能與溴水反應；羧酸M中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；羧酸N中不含碳碳雙鍵

6、，無法與羧酸M來比較雙鍵的多少；羧酸M中只有COOH能與NaOH反應，而羧酸N中COOH和3個酚羥基均能與NaOH反應，故等物質的量的兩種羧酸反應消耗的NaOH的量不相同。 答案：A,A. NaClBNa2SO4 C. NaOHD NaHCO3,解析：酸性逐漸減弱的順序：羧酸碳酸苯酚(石炭酸)。本題中鄰羥基苯甲酸的化學式為C7H6O3。通過它和物質A的溶液反應產物的化學式為C7H5O3Na，可知水楊酸結構中羧基或羥基中的1個氫原子被鈉取代。而羧基中羥基上的氫原子比酚羥基的氫原子活潑，且羧基和酚羥基都能和NaOH、Na2CO3反應；和NaHCO3反應的只有羧基。所以，只能是羧基上的氫原子被鈉原子

7、取代。 答案：D,A. 333B321 C. 111D 322,解析：為方便討論，可取該有機化合物1 mol，則由化學反應中各物質間的物質的量關系：Na醇OH、Na酚OH、NaCOOH；NaOH酚OH、NaOHCOOH; NaHCO3COOH，可知反應中需Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。 答案：B,答案：NaHCO3NaOH或Na2CO3Na,7. 1丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115125 ，反應裝置如圖所示。下列對該實驗的描述錯誤的是(),,A. 不能用水浴加熱 B. 長玻璃管起冷凝回流作用 C. 提純乙酸丁

8、酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌 D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉化率 解析：乙酸丁酯在NaOH溶液中會徹底水解，不能用NaOH溶液洗滌乙酸丁酯。 答案：C,8. 有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，乙中是標出的該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時斷裂的鍵是() A. B C. D ,,,答案：B,9. 可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。,,,請?zhí)羁眨?(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是_________________________。 (2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是____

9、______________________________。 (3)實驗中加熱試管a的目的是： __________________________________________； __________________________________________。,(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_________。 (5)反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是 ____________________________________________。 解析：冰醋酸很容易揮發(fā)，所以先加入乙醇，再慢慢加入濃硫酸并注意搖動試管，最后加入冰醋酸。生成乙酸乙酯的反應為可逆

10、反應，為加快反應速率并使平衡向正方向移動以提高乙酸乙酯的產率，可采用加熱的方法將乙酸乙酯蒸出。產物乙酸乙酯是一種無色透明的油狀液體，不溶于水，密度比水小。,答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)(3)加快反應速率及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇(5)b中的液體分層，上層是透明的油狀液體 點撥：實驗室制取乙酸乙酯的過程中常見的錯誤有：原料加入的順序錯誤，導致原料的大量揮發(fā)而造成損失；液體物質加熱時未加入沸石或碎瓷片，導致液體的暴沸；長直玻璃導管伸入飽和碳酸鈉溶液液面下，形成倒吸。,