《高中化學(xué) 專題3 第2單元 第2課時(shí) 酸堿中和滴定課件 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題3 第2單元 第2課時(shí) 酸堿中和滴定課件 蘇教版選修4（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元 溶液的酸堿性,酸堿中和滴定,,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？,H++OH-=H2O,H+與OH-物質(zhì)的量的關(guān)系是：,當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)：,酸和堿的物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的？,nH+= nOH-,,aC酸V酸=bC堿V堿,酸與堿的元數(shù)相同時(shí)：,C酸V酸=C堿V堿,a元酸與b元堿反應(yīng)時(shí)：,一、酸堿中和滴定原理,有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，則有：,啟示：,酸和堿的溶液的濃度及體積關(guān)系是怎樣的？,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。,中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：,1、準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體

2、積。,2、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。,解決這兩個(gè)關(guān)鍵問題的辦法：,1、用滴定管量取溶液的體積（與量筒對(duì)比）。,2、選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑。,酸堿中和滴定所需的儀器,酸式滴定管 堿式滴定管 鐵架臺(tái) 滴定管夾 錐形瓶,滴定管：,滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管。,構(gòu)造介紹：,有關(guān)操作：,檢查,洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗2-3次,放出反應(yīng)液,排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù),裝液,相關(guān)儀器及試劑：,滴定管夾（滴定臺(tái)） 、錐形瓶,標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確濃度的溶液,用途：精確的放出一定體積的溶液,思考：,酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們?cè)诘味ńK點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是PH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有

3、影響？,（C）完全反應(yīng)后再多加1滴氫氧化鈉溶液 時(shí)的PH值,（PH=10）,（D）逐滴加入氫氧化鈉溶液40.00mL時(shí)溶液的PH值,（PH=13）,,（1）判斷下列情況下溶液的PH值。,（PH=1）,（B）滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)相差 一滴（0.05mL)時(shí)，溶液的PH值,（PH=4）,,(A)未滴氫氧化鈉溶液時(shí)鹽酸溶液的PH值,在0.1000mol/L的鹽酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液20.00mL。,,（2）跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴（或 多加一滴），對(duì)計(jì)算鹽酸的濃度有沒有影響？,跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。,結(jié)論：,1、在滴

4、定終點(diǎn)前后，溶液的PH值發(fā)生突躍。,2、酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液PH值的突躍范圍內(nèi)。,3、按PH值突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。,所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點(diǎn)。,,,,,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,,,,顏色突變范圍,,中和滴定曲線,,酚酞,甲基橙,指示劑的選擇,酸堿指示劑一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜選用 。,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定 酚酞或甲基橙 強(qiáng)酸與弱堿滴定 甲基橙 弱酸與強(qiáng)堿滴定 酚酞,,,,,甲基橙：（紅）3.1橙 色4.4（黃

5、）,酚 酞：（無）8.2粉紅色10.0(紅),終點(diǎn)的判斷,溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。 多次測(cè)定求各體積的平均值,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,二、酸堿中和滴定操作步驟,1、滴定前的準(zhǔn)備:,實(shí)例：用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸溶液,（1）檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。,（2）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤(rùn)洗23次，每次35ml。錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈。,（3）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零位以下，記錄數(shù)據(jù)。,2、滴定,（1）取一定體積的待測(cè)液（用滴定管或移液 管），放入錐形瓶中。,（2）加指示劑23滴。,（3）用左手

6、控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手搖動(dòng)錐形瓶。,（4）確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）。,（5）讀數(shù)（使視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平）。,（6）重復(fù)操作23次。,（7）計(jì)算。,3、數(shù)據(jù)記錄與處理,三、滴定誤差分析,1、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測(cè)液。,2、將待測(cè)液用水沖稀。,從實(shí)驗(yàn)操作對(duì)V0的影響進(jìn)行分析：,V0無變化,滴定結(jié)果無誤（12）,3、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡。,4、滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都出現(xiàn)。,5、用有刻度的移液管移取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，仰視刻度。,6、滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液。,7、移液管移液時(shí)，將最后一滴吹入錐形瓶?jī)?nèi)。,8、錐形瓶

7、用待測(cè)液潤(rùn)洗后再盛裝待測(cè)液。,9、確定終點(diǎn)過遲。,10、標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外。,V0偏大,滴定結(jié)果偏大（310）,11、取待測(cè)液的滴定管或移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗直接量取待測(cè)液。,,12、移液管尖嘴處懸著一滴溶液未“靠”入錐形瓶?jī)?nèi)。,13、待測(cè)液附在錐形瓶口。,14、用有刻度的移液管移液，俯視刻度。,15、搖蕩錐形瓶使溶液濺出。,16、接近終點(diǎn)時(shí)，停止搖動(dòng)錐形瓶。,17、確定終點(diǎn)過早。,V0偏小,滴定結(jié)果偏?。?117）,習(xí)題,1、取相同體積（25ml）的兩份0.01mol/LNaOH溶液,把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后,溶液的PH值____(填增大、減小或不變)，其原因是 。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩種溶液，若中和第一份（在空氣中放置過）所消耗的硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則： （1）以甲基橙作指示劑時(shí)，VA和VB的關(guān)系是 （2）以酚酞作指示劑時(shí)，VA和VB的關(guān)系是,,相等,VA