《高中化學 第二章 第三節(jié) 離子方程式課件 新人教版必修11》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章 第三節(jié) 離子方程式課件 新人教版必修11（32頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、化合物,,電解質,非電解質,(酸堿鹽金屬氧化物),(非金屬氧化物大部分有機物),,強電解質,弱電解質,根據(jù)是否電離,,根據(jù)電離程度,,在水溶液中全部電離成離子的電解質,,在水溶液中部分電離成離子的電解質,,,,強酸 如 強堿 如 大多數(shù)鹽 如,弱酸 如 弱堿 如 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,,物質,混和物,純凈物,,化合物,單質,,電解質,非電解質,,強電解質,弱電解質,,強酸,強堿,鹽,,弱酸,弱堿,水,CH3COOH,NH3H2O,再議物質分類：,乙醇、蔗糖等大部分有機物,,,,,不是電解質,

2、也不是非電解質,小結2：能夠導電的物質：,1、金屬 2、電解質（酸、堿、鹽）的溶液 3、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質）,強電解質用“ ”,弱電解質用“ ”,,,三、電離及電離方程式的書寫,1、電離：在溶液中或在熔融狀態(tài)下產生了自由移動的離子的過程。,2、電離方程式：用化學式和離子符號表示電解質 電離的式子。,NaCl Na+ + Cl-,遵守質量守恒和電荷守恒 原子團不能拆開,左邊:化學式 右邊:離子符號,離子所帶電荷數(shù)=它在化合物中顯示的價態(tài),,,3、判斷電離方程式的正誤并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO4 2H+ + SO42

3、-,MgCl2 Mg2+ + 2Cl_,4O2_,+,FeSO4 Fe2+ + SO42-,NH3H2O NH4+ + OH-,Fe(OH)3= Fe3+ + OH-,水溶液中酸式鹽的電離,弱酸的酸式鹽,強酸的酸式鹽,二、離子反應及其表示方法,無現(xiàn)象,白色沉淀,Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4,2Na++SO42-+Ba2++2Cl-= 2Na++2Cl-+BaSO4 ,SO42-+Ba2+== BaSO4 ,一、離子反應：,Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是：,SO42- + Ba2+ BaSO4,用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

4、,電解質溶液的反應實質上就是電離出的某些離子之間的反應。 有離子參加或生成的反應稱為離子反應。,二、離子方程式：,1、“寫”--寫出化學方程式：,2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、“拆”--把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。,2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl+Cu2++2NO3-,3、“刪”--（等量）刪去方程式兩邊不參加反應的離子符號,2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl+Cu2++2NO3-,,,,,4、“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)

5、是否相等,2Ag++2Cl-==2AgCl,Ag++Cl-==AgCl,3。離子方程式書寫方法,應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質 a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 Ca(OH)2微溶 - 澄清石灰水拆、石灰乳不拆 c、可溶性鹽：見下一頁。 仍用化學式表示的物質： a、難溶的物質： b、難電離的物質（弱電解質）：弱酸、弱堿、水 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3、 CO等,,易電離物質 （強電解質）,常見的鹽溶解性表,N

6、H4+、K+、Na+、NO3、HCO3-（全部溶于水）- 這些鹽全拆 SO42（不溶鋇銀鉛鈣）- BaSO4、 CaSO4、 Ag2SO4 PbSO4不拆，其他硫酸鹽拆 Cl （不溶銀和亞汞）- AgCl、 Hg2Cl2不拆,其他氯化物拆 CO32、（溶水只有鉀、鈉、銨）- 如K2CO3、 Na2CO3、 （NH4）2CO3拆，其他碳酸鹽不拆,藍色字體部分暫時先了解即可,溶液中某些離子的數(shù)量會減少或種類會改變。,從上面的例子可以知道，發(fā)生離子反應以后,HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,(3)離子方程式的意義：,離子方程式不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型

7、的反應。,思考與交流,寫出下列反應的離子方程式：,2、離子方程式,HOH== H2O,完成下列反應的離子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4,練 習,上面幾個反應能否都表示成： HOH==H2O,T3離子方程式CO32-2H===CO2H2O表示 () A碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應 C可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應 D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應,T4.下列反應可以用同一離子方程式表示的是() AHCl溶液Na2CO3溶液 HCl溶液NaHCO3溶液 BNaOH溶液HCl溶液 Ba(OH)2溶液H2

8、SO4溶液 CBaCl2溶液H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液 DCaCO3HCl溶液 Na2CO3溶液H2SO4溶液,4、離子方程式的正誤判斷 (1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。 (2)看“=”、“”、“”等是否正確。 (3)看表示各物質的化學式是否正確。 (4)看是否漏掉離子反應。,應用,(5)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-，而應寫成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，同時兩邊各原子數(shù)也應相等。 (6)看反應物或產物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba (OH)2溶液反應 不能

9、寫成H++OH-SO42-+Ba2+==BaSO4+H2O 應為2H++2OH-+SO42-Ba2+ ===BaSO4+2H2O,當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-,(7)關于微溶物：,當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。 例：少量CO2氣體通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O,(8) 不是所有反應都能寫離子反應方程式。不是在溶液中進行的反應，不能用離子方程式表示。,如：NH4Cl固體與Ca(OH)

10、2固體混合加熱，只能 寫化學方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O,,練習寫出能實現(xiàn)下列變化的相應的化學方程式各一 個。 (1) H+ + OH- = H2O ________________、 (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2________________ (3) Fe + 2H+ = Fe2+ +H2___________________ (4) CO2 + 2OH- = CO32- + H2O ________________、 (5) H+ + HCO3- = H2O+CO2________________、 (6) OH

11、- + HCO3- = H2O+CO32- ________________,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,HCl + NaHCO3 = H2O+CO2+ NaCl,NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3,T5、下列離子方程式中正確的是（ ） A、澄清石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)22H===Ca22H2O B、氫氧化鋇與硫酸反應 OH- + H+H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+Cu2++Ag D、 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應 Mg22OH===Mg(OH)2,D,T9、下列離子方程式中，正確的是（ ） A、

12、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應 Ba2++OH-+ H++SO42-BaSO4+H2O B、大理石和硝酸反應 CO32- +2H+ H2O + CO2 C、鐵與稀鹽酸反應 2Fe +6H+ 2Fe3+ + 3H2 D、醋酸溶液與氨水反應 CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O E、 氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應 Ba2++SO42-BaSO4 F、氯化銨晶體和石灰粉共熱產生氨氣： NH4+ +OH-NH3 +H2O,D,3、復分解型離子反應發(fā)生的條件,條件之一：有沉淀生成,條件之二：有揮發(fā)性物質生成（放出氣體）,條件之三：有難電離物質生成（弱酸、弱

13、堿、H2O）,Cu2++2OH == Cu(OH)2,CO32-+2H+ == H2O + CO2,HOH== H2O,CH3COO H== CH3COOH,離子反應的實質就是通過反應使溶液中某些離子的濃度明顯減小的過程。,2、離子反應發(fā)生的條件 (由復分解反應條件“生成難溶物、弱電解質（如 水）、氣體”來思考） 溶液中某些自由離子數(shù)量減少或種類改變。,小結： 1、離子反應 有離子參加或生成的反應。 如：酸、堿、鹽在水溶液中的反應。,五、離子反應的應用,判斷離子能否大量共存 這是離子能否反應的問題，掌握酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生：凡是會相互反應從而生成難溶物質、揮發(fā)性物質或難電離

14、的物質的離子均不能大量共存。,例：下列各組離子能在溶液中大量共存的是 () ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO32-、NO3- CCu2、K、SO42-、NO3- DNa、 HCO32- 、OH、Ca2,附加隱含條件的應用規(guī)律：, 溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。,常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等, 強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。,強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。,1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OH C、K+ 、NH4+ 、 H

15、+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是 A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3,C,B,,T7.下列各組離子一定能大量共存的是() A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO42-、CO32- B含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO32-、SO42- C含有大量OH的溶液中：Mg2、NO3-、SO42-、CO32-D含有大量Na的溶液中：H、K、SO42-、NO3- T8.在水溶液中能大量共存，且

16、加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是 ANa、Ag、CO32-、SO42- BK、Ba2、SO42-、Cl CNa、K、CO32-、Cl DNa、K、Cl、SO42-,D,C,T10.下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是 A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH Cl C、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl T11、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是 A、Ag2、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、

17、CO32,D,D,,,H+,OH-,,,,,T12 現(xiàn)有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+ 1）當溶液中含Ba2+時，不可能同時存在的 是 離子 2）當溶液中含H+ 時，不可能同時存在的 是 離子 3）當溶液中含OH時，不可能同時存在的 是 離子 4）當溶液中含Cu2+時，不可能同時存在的 是 離子 5）當溶液中含Ag+時，不可能同時存在的 是 離子,CO32、SO42-,CO32、 OH,H、Cu2+、Mg2+、Ag+,CO32、 OH,CO32、OH、 SO42- 、 Cl,3-1、CuO + HCl

18、 3-2、CO2（少量）+ NaOH CO2（足量或過量）+ NaOH 4-1、Fe + HCl Zn + CuSO4,練習：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經初步處理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的4種離子，若單獨排入會造成環(huán)境污染。如將兩廠的污水按適當比例混合，沉淀后，污水轉變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度大為降低，現(xiàn)又測得甲廠的污水PH7，試推斷： （1）甲廠污水中含有的4種離子是 ； （2）乙廠污水中含有的4種離子是 。,Na+、Cl-、SO42-、OH-,Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-,