專題講座五 元素推斷題的知識貯備和解題方法,主題一元素在周期表中的位置推斷 【解題策略】 1根據(jù)核外電子的排布規(guī)律 (1)最外層電子規(guī)律。,(2)“陰三陽四”規(guī)律。 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。 (3)“陰上陽下”規(guī)律。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律。,【例1】A、B為短周期元素，B3比A2少一個(gè)電子層，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為() An5Bn11 Cn3 Dn3,解析：A、B為短周期元素，B3比A2少一個(gè)電子層，則A、B屬同周期元素且A、B均不在第1周期，則A、B在第2或3周期，其在周期表中的位置關(guān)系為,A的最外層有6個(gè)電子，B的最外層有3個(gè)電子，A原子序數(shù)為n，則B原子序數(shù)為n3。 答案：C,(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置。 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半徑最小的元素：F。 最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O、F(無正價(jià))。,【例2】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下。原子半徑：A<C<B<D；原子的最外層電子數(shù)：ACBD8；原子的核外電子層數(shù)：BC2A；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是() A由A、B兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性 BD元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，并有H2生成 CC元素不可能在第一周期，也不可能在第A族 DA、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子,解析：根據(jù)題意知：A為氫，B為氮，C為氟，D為鋁，則D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D,主題二由元素及其化合物的性質(zhì)推斷 【解題策略】 1形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。 2空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 3地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 4等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li。 5單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 6最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。,7元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。 8元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。,【例3】X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說法正確的是() A其簡單離子的半徑依次增大 B將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物 CX燃燒的產(chǎn)物中只含離子鍵 D將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會置換出Y單質(zhì),解析：根據(jù)題意不難判斷X、Y分別為Na、Al元素，根據(jù)“M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性”的信息可知Z為Cl元素。因?yàn)锳l2S3在水溶液中是不存在的，則答案可知。 答案：B,主題三綜合利用“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系推斷 【解題策略】 1“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系,2推斷元素的常用思路 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：,【例4】下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請回答下列問題： (1)寫出j在周期表中的位置_。,第四周期第族,2BrCl2NaI=Br2I22NaCl,第三周期第A族,易,解析：(1)由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，j處于第四周期，周期表的第4個(gè)橫行的結(jié)構(gòu)包括，第AA族、第BB族、第族、第BB族、第AA族部分元素，j是第族。 (2)由題意知i、p的互化物為BrCl，f、l形成的化合物為NaI，BrCl中Cl得電子能力強(qiáng)，Cl為1價(jià)，Br為1價(jià)，類似于鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，NaI與BrCl等物質(zhì)的量反應(yīng)生成I2。 (3)NH4的核電荷數(shù)為11，周期表中應(yīng)在第三周期第A族，類似于鈉，NH4的碳酸鹽易溶于水。,(2)若已知相鄰三元素的最外層電子數(shù)之和。 能被3整除，則三種元素的位置關(guān)系只能為同周期相鄰或同主族相鄰； 同時(shí)不能被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素為相鄰奇數(shù)族； 雖然不能被3整除，但是能被2整除，則必有兩元素在同一奇數(shù)族，另一元素為相鄰偶數(shù)族。,【例5】有三種相鄰元素A、B、C，已知A、B處于同一周期，且B、C處于同一主族相鄰位置。又知這三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是31，最外層電子數(shù)之和為17，試推斷A、B、C各為何種元素。,答案：A為N元素，B為O元素，C為S元素。,2位置圖示法 所謂圖示法就是采用圖形或圖表對題目條件進(jìn)行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，把握解題的關(guān)鍵。 【例6】可用圖示法推斷。 分析題意，我們可將A、B、C這三種元素在元素周期表中的位置，列出如下四種情形：,3“直覺”“驗(yàn)證”技巧 直覺，就是一種對問題直接的、有意識的、不經(jīng)嚴(yán)密邏輯推理的思維，它可以跨越復(fù)雜的推理過程，直接得出結(jié)論。豐富的知識積累是產(chǎn)生直覺的重要前提，但由于直覺產(chǎn)生的結(jié)論只是一種可能的猜測，因此只有對結(jié)論進(jìn)行嚴(yán)格的邏輯論證和檢驗(yàn)，才能得出正確的答案。 【例7】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為41，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為11，丙中A、C原子數(shù)之比為21，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數(shù)之比為11，戊中D、C原子數(shù)之比為21，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲_，乙_，丙_，丁_，戊_。,CH4,H2O2,H2O,Na2O2,Na2O,解析：根據(jù)原子個(gè)數(shù)比為41的氣態(tài)化合物，直覺將甲猜為CH4，再根據(jù)乙、丙分別是由A、C元素形成的原子數(shù)之比為11、21的液態(tài)化合物，直覺將乙猜為H2O2，丙猜為H2O；根據(jù)A、D同主族，順推A、B、C、D四種元素分別為氫、碳、氧、鈉，最后根據(jù)B、C同周期，D、C形成原子個(gè)數(shù)比為11、21的固體化合物，分別為Na2O2、Na2O符合實(shí)際，則猜想正確。,專 題 強(qiáng) 化 1.如圖所示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是() X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為Y<XY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<ZW的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)W的原子序數(shù)比Z的大9 A只有B C D,解析：由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X為N，Y為P，Z為S，W為Br。X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為HNO3H3PO4，正確；同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，正確；W為Br，常溫下其單質(zhì)為液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，正確；W的原子序數(shù)比Z的大19，錯(cuò)誤。 答案：C,2A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題： (1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是_(選“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為_。,D,第三周期第A族,(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為221，該鹽的名稱為_。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。,次氯酸鈣,ClO2HCl=Cl2H2O,