《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 鈉、鎂及其化合物課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 鈉、鎂及其化合物課件 新人教版（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)考標(biāo)準(zhǔn) 1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途(a)。2.鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))(b)。3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理(a)。4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法(b)。5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途(a)。6.強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念(a)。7.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件(b)。 8.離子方程式(b)。9.有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計(jì)算(b),一、鈉、鎂的性質(zhì)及用途 1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途,(1) 鈉、鎂的物理性質(zhì) 金屬鈉質(zhì)軟，銀白色有金屬光澤，密度比水小，比煤油大(可保存在煤 油中)，熔點(diǎn)較低(低于水的沸點(diǎn))。 金屬鎂，銀白色、有金屬光澤，熔點(diǎn)低，硬度小。 (2) 鈉、鎂的用途,2.鈉、鎂

2、的化學(xué)性質(zhì),3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)方法,(1)性質(zhì),(2)轉(zhuǎn)化,(3)碳酸鈉、碳酸氫鈉的檢驗(yàn)方法,(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途 碳酸鈉在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。 碳酸氫鈉主要用于發(fā)酵粉、治療胃酸過多。,三、離子反應(yīng)及過量計(jì)算 1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)；常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽； (2)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)；常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水。,2.電解質(zhì)的電離,(1)電離：水溶液中或熔融狀態(tài)下分解成自由移動(dòng)離子的過程。 (

3、2)電離方程式：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)電離的式子。如氯化鈉在水溶液中的電離方程式為：NaCl===NaCl。,3.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,(1)概念：有離子參加的反應(yīng)。用離子方程式表示。 (2)本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。 (3)條件：有難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性的物質(zhì)生成。,4.離子方程式,(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 (2)意義：它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。,(3)書寫 寫：正確書寫化學(xué)方程式； 拆：把可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽)寫成離子形式； 刪：刪去兩端相同個(gè)數(shù)的相同離子符號； 查：查方程式兩端電荷和質(zhì)量是否守恒。,5.有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)中若有兩種以上物質(zhì)參加反應(yīng)，已知兩種反應(yīng)物的量，求生成物的量時(shí)，討論以何種反應(yīng)物的量為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，就是化學(xué)反應(yīng)中過量問題計(jì)算。其具體步驟為： (1)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式； (2)判斷哪個(gè)反應(yīng)物過量； (3)根據(jù)不足量求解。,