第四章 非金屬及其化合物,第13講 氮及其化合物,微考點(diǎn)大突破,微充電大收獲,一、氮?dú)?1物理性質(zhì) 通常情況下，N2為_色_味的氣體，_溶于水。,無,微考點(diǎn)1氮?dú)獾难趸?基礎(chǔ)微回扣,無,不,2化學(xué)性質(zhì) (1)與O2反應(yīng)。 _。 (2)工業(yè)合成氨。 _。 (3)與Mg反應(yīng)。 _。,二、氮的氧化物,無色,紅棕色,有毒,有毒,不溶,溶,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,一種比較 NO2和溴蒸氣的比較 1相同點(diǎn) (1)均為紅棕色氣體； (2)均有氧化性； (3)溶于水后均有酸生成； (4)能與堿反應(yīng)。,判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。 1固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)( ) 警示：固氮是游離態(tài)的氮生成化合態(tài)的氮，所以氮的化合價一定發(fā)生變化。 2NO中的NO2雜質(zhì)氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去( ) 警示：NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可以除去NO中的NO2。 3CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在( ) 警示：NO遇O2反應(yīng)生成NO2。 4N2與O2在放電條件下直接化合成NO2( ) 警示：N2與O2在放電條件下直接化合成NO。,氮的氧化物溶于水的計(jì)算 1方程式法 (1)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 3NO2H2O=2HNO3NO 4NO2O22H2O=4HNO3 4NO3O22H2O=4HNO3 2NOO2=2NO2,方法微總結(jié),(2)不同情況及剩余氣體的體積。,(3)NO2、NO、O2三者組成的混合氣體溶于水： 若先按反應(yīng)后，再據(jù)表進(jìn)行計(jì)算。 若先按反應(yīng)后，再據(jù)表進(jìn)行計(jì)算。,3電子守恒法 當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時要失去電子，若上述兩種氣體與O2混合通入水中時，O2得電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。,對點(diǎn)微練氮的氧化物的性質(zhì) 1把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是() A氧氣 B二氧化氮 C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮,應(yīng)用微提升,解析：少量NO2氣體通入過量的小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為12，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。 答案：C,對點(diǎn)微練有關(guān)氮的氧化物計(jì)算類試題 2盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL 無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是() A1.2 mL B2.4 mL C3.6 mL D4.8 mL,3將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是_或_。 解析：NO或NO2與O2混合氣體與水的反應(yīng)計(jì)算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 由2得 4NO2O22H2O=4HNO3 由32得 4NO3O22H2O=4HNO3 、兩式就是平時計(jì)算經(jīng)常用到的關(guān)系式。,187,437,設(shè)剩余的5 mL氣體為O2，則參加反應(yīng)的NO2和O2的總體積為50 mL5 mL45 mL則原混合氣體里，NO2的體積為45 mL4/536 mL，NO2的體積與O2的體積比為3614187。 設(shè)剩余的5 mL氣體為NO，由式得過量的NO2體積為15 mL，則發(fā)生反應(yīng)的NO2和O2的總體積為50 mL15 mL35 mL 則原混合氣體里，O2的體積為35 mL1/57 mL，NO2的體積為50 mL7 mL43 mL 即NO2與O2的體積比為437。,真題微探 1(2015北京理綜)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是(),A氮元素均被氧化 B工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán),2(2013北京理綜)(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。 (2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。 解析：性質(zhì)與結(jié)構(gòu)有關(guān)，所以應(yīng)該從原子結(jié)構(gòu)的角度分析。,3NO2H2O=2HNO3NO,一、氨氣 1物理性質(zhì) 顏色：_，氣味：_，密度：比空氣_，溶解性：常溫常壓下，1體積水中溶解_體積氨。,微考點(diǎn)2氨氣銨鹽 基礎(chǔ)微回扣,無色,刺激性氣味,700,小,2化學(xué)性質(zhì) (1)與水反應(yīng)。 氨水顯堿性，反應(yīng)原理為：_。 (2)與酸反應(yīng)。 與濃鹽酸的反應(yīng)為：_。 現(xiàn)象：_。 (3)與鹽反應(yīng)。 向AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為： _。 (4)與氧氣反應(yīng)。 _。,NH3HCl=NH4Cl,產(chǎn)生大量白煙,銨離子,易,酸根離子,判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。 1氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)( ) 警示：氨氣與水反應(yīng)生成的NH3H2O是電解質(zhì)，氨氣不屬于電解質(zhì)。 2實(shí)驗(yàn)室可用加熱分解NH4Cl固體制取氨氣( ) 警示：分解生成的NH3與HCl遇冷又化合生成NH4Cl。 3吸收氨氣時一定要有防倒吸裝置( ) 警示：因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以一定要防倒吸。,4加熱氯化銨固體，受熱后由試管底部移到試管上部屬于物理變化( ),警示：不要忽略NH與OH的反應(yīng)。,一、氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律 1氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,方法微總結(jié),【微典通關(guān)2】用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是() 幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 AB C D,解析：氯化銨分解吸熱，使環(huán)境溫度降低，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)，且分解產(chǎn)生的NH3和HCl可隔絕空氣使幕布不易燃燒。 答案：B,(2)收集：只能用向下排空氣法。 (3)干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。 (4)驗(yàn)滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。 (5)尾氣處理：收集時，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。,2實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法,【微典通關(guān)3】如圖所示，分別是某課外活動小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置，回答下列問題：,C圖,B圖,A圖,(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是 _。 干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_(填“能”或“不能”)，理由是_(用化學(xué)方程式表示)。,減小空氣對流，使NH3充滿試管,CaCl28NH3=CaCl28NH3,不能,(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3： 用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_。 檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是_。 (3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實(shí)驗(yàn)的原理是_。,用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿,打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水,NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小,三、噴泉實(shí)驗(yàn)原理 1噴泉形成的原理 容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出，即形成噴泉。 2使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的兩類情況 (1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量減少，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，形成噴泉。,氣體與吸收劑形成噴泉的幾種情況： (2)由于液體受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是此原理。,【微典通關(guān)4】噴泉是一種常見的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。,(1)圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是_(填選項(xiàng)字母)。 AHCl和H2O BCl2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液 (2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了圖所示的裝置。在圖的錐形瓶中，分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是() ACaCO3和稀H2SO4 BNH4HCO3與稀鹽酸 CZn與稀鹽酸,BC,B,在圖錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是_(填選項(xiàng)字母)。 A濃硫酸 B食鹽 C硝酸銨 D硫酸銅 加入該物質(zhì)能產(chǎn)生噴泉的原因是_。 (3)比較圖和圖的兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點(diǎn)在于_。,A,濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，乙醇揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,圖裝置是利用減小燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，圖裝置是利用增大錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng),解析：噴泉的形成從原理上分析有如下兩種情形： 讓燒瓶中(如圖)收集的氣體大量溶于水或讓氣體與接觸到的溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，引起燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)急劇降低。在外界大氣壓作用下，燒杯中的液體迅速通過帶有尖嘴的玻璃管流入燒瓶，形成噴泉。 將錐形瓶(如圖)設(shè)計(jì)成一個密閉容器，通過該密閉容器中液體的揮發(fā)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，使該密閉容器中氣壓迅速升高，將密閉容器中的液體壓入燒瓶(去底)形成噴泉。像人造噴泉、噴霧器噴霧均是利用了這種原理。 中學(xué)階段，在水中能形成噴泉現(xiàn)象常見的有NH3、HCl、HBr、HI、SO2等溶解度大的氣體；CO2、H2S等在水中溶解度不大的氣體不能形成噴泉，但若將水改成NaOH溶液，這些氣體在堿性溶液中溶解度顯著增大，從而形成噴泉。,對點(diǎn)微練氨及銨鹽的性質(zhì) 4為激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，王老師表演了魔術(shù)“會冒煙的繩子”。他先將盛有少量液體的燒杯放在桌面上，再把一根下端濕潤的繩子懸于燒杯上方，繩子立即冒白煙。白煙過后，繩子完好無損。燒杯中和繩子上原有的物質(zhì)分別是() A濃氫氧化鈉溶液濃鹽酸 B稀碳酸鈉溶液濃鹽酸 C濃鹽酸濃氨水 D稀硫酸濃氨水,應(yīng)用微提升,解析：A項(xiàng)濃氫氧化鈉溶液、B項(xiàng)碳酸鈉溶液、D項(xiàng)硫酸不具有揮發(fā)性，錯誤；C項(xiàng)濃鹽酸、濃氨水都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨和氯化氫結(jié)合為固體NH4Cl，呈白煙狀，正確。 答案：C,對點(diǎn)微練氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 6下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是_(填序號)。,(4),(3),(1),(2),(1)(3),解析：(1)中不能用氯化銨固體，因氯化銨分解的HCl和NH3，遇冷又化合成NH4Cl；(3)中試管口應(yīng)稍微向下傾斜。,7某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去),(1)需選擇的藥品是_，該小組選擇的藥品混合后快速釋放氨氣的原因_，選擇的儀器是_。 (2)若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？_。,甲,乙,濃氨水、氫氧化鈉固體,或,漏斗下端邊沿與水面接觸時溶液顏色變?yōu)榧t色,(3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是_。,氣球逐漸變大,對點(diǎn)微練噴泉實(shí)驗(yàn) 8.在如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是() ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉,解析：CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2與NaHCO3溶液不會產(chǎn)生噴泉；NH3極易溶于水且氨水呈堿性，因此，NH3與含酚酞的H2O會產(chǎn)生紅色噴泉；H2SCuSO4=CuSH2SO4，由于CuS為黑色沉淀，因此形成黑色噴泉；HClAgNO3=AgClHNO3，AgCl為白色沉淀，因此形成白色噴泉，故選A。 答案：A,2(2014北京理綜)(1)NH3和O2在催化劑下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_； (2)N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是_。 解析：(2)此題為氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，首先依據(jù)化合價變化判斷產(chǎn)物，分析化合價可知N元素的化合價升高只能變?yōu)?價，生成HNO3，同時O2化合價降低：N2O4O2HNO3，第二步配平化合價，一個N2O4升高2價，一個O2降低4價，所以2N2O4O2HNO3，然后依次配平N元素、補(bǔ)水配氫即可。,2N2O4O22H2O=4HNO3,1物理性質(zhì) 顏色：_，揮發(fā)性：_，氣味：_，溶解性：_。 2化學(xué)性質(zhì) (1)酸的通性，但與活潑金屬反應(yīng)時_生成H2。,微考點(diǎn)3硝酸 基礎(chǔ)微回扣,易揮發(fā),無色,刺激性氣味,和水以任意比互溶,不,(2)不穩(wěn)定性。 化學(xué)方程式為：_。 久置的濃硝酸呈_，原因是：_，實(shí)驗(yàn)室保存濃HNO3時，應(yīng)注意_。,黃色,硝酸分解生成的NO2溶于HNO3,放在低溫陰涼處,Pt、Au,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Fe,Al,3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2O,13,我的感悟 “濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性強(qiáng)?！边@種說法對嗎？為什么？ 不對。在與金屬反應(yīng)時，濃硝酸一般被還原為NO2而稀硝酸一般被還原NO的原因，可作如下簡單解釋：硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)中即使生成了氮的低價化合物，也會被濃HNO3氧化為氮的較高價氧化物NO2；硝酸較稀時，氧化能力較弱，生成氮元素的較低價氧化物NO，NO不會被稀HNO3進(jìn)一步氧化。,判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。 11 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)( ) 21 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)( ) 警示：如Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了3NA個電子，錯誤。,4消除久置濃硝酸的黃色可通入氧氣( ) 警示：硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱會發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3。 5鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是物理變化( ) 警示：是化學(xué)變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止了金屬與硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)。,硝酸的強(qiáng)氧化性的特殊表現(xiàn) 1硝酸與金屬的反應(yīng) (1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2。濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。 (2)鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。 (3)銅與濃HNO3反應(yīng)，若Cu過量，開始時硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體。解答有關(guān)計(jì)算問題時，可利用電子得失守恒的方法。,方法微總結(jié),【微典通關(guān)5】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答： (1)NO的體積為_L，NO2的體積為_L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部放出后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_mol/L。 (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水_g。,5.824,5.376,57.8,(3)溶液中要符合電荷守恒。Mn和H所帶正電荷總數(shù)應(yīng)等于NO所帶負(fù)電荷總數(shù)(因?yàn)檫@種溶液中OH濃度很小，可被忽略)。 另外，如果變價金屬與硝酸反應(yīng)，例如Fe，當(dāng)Fe不足時生成Fe3，F(xiàn)e過量時生成Fe2。,對點(diǎn)微練硝酸的性質(zhì) 9下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是() A濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2 C硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體 D濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色,解析：硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項(xiàng)A錯；硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S，與Na2CO3反應(yīng)能生成CO2，所以選項(xiàng)B、C項(xiàng)錯；選項(xiàng)D正確。 答案：D,10相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是() 反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)銅片消耗完所需時間反應(yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變)反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓) AB C D,解析：銅與濃、稀硝酸反應(yīng)均被氧化為Cu2，銅片質(zhì)量相同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，正確；濃硝酸的氧化性強(qiáng)，與銅反應(yīng)時反應(yīng)速率快，錯誤；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應(yīng)，因此反應(yīng)后溶液中Cu2濃度相同，正確；根據(jù)濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后生成氣體的物質(zhì)的量不同，同溫同壓時體積也不同，錯誤。 答案：A,對點(diǎn)微練金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 11在2 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為() A89.6 mL B12 mL C168 mL D224 mL,對點(diǎn)微練氮及其化合物的轉(zhuǎn)化 12A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去) 請回答下列問題： (1)D的化學(xué)式為_。,H2,(2)反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4)0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等體積混合，溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是_(用離子方程式說明)。,4NH36NO=5N26H2O,酸,解析：(1)本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。(3)中涉及反應(yīng)的名稱為氨催化氧化反應(yīng)，其原因是氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)。(4)兩者恰好完全反應(yīng)時生成NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。,真題微探 1(2015新課標(biāo)全國卷)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性 最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指() A氨水 B硝酸 C醋 D鹵水,解析：該強(qiáng)水能溶解五金，說明具有酸性和強(qiáng)氧化性，且不與玻璃反應(yīng)，則該物質(zhì)為硝酸，即B項(xiàng)正確。 答案：B,2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。 (1)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完( ) (2)將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)，所以Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)( ) (3)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣( ) 解析：濃硝酸中鋁片發(fā)生鈍化，(1)錯誤；Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，不會產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的不是置換反應(yīng)，(2)錯誤；NO2與水反應(yīng)生成NO，NO也屬于污染物，(3)錯誤。,3一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為() A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L,解析：NO2與NO的物質(zhì)的量之比為11，所以生成1 mol的混合氣體得到2 mol電子，n(CuO)0.15 mol，一個CuS、Cu2S分別失去8、10個電子，假設(shè)全部是CuS，則失去電子的物質(zhì)的量0.15 mol81.2 mol，生成混合氣體0.6 mol；假設(shè)全部是Cu2S，則失去電子的物質(zhì)的量0.075 mol100.75 mol，生成混合氣體0.375 mol，所以混合氣體的體積在8.4 L13.44 L之間，只有A選項(xiàng)正確。 答案：A,【試卷采樣】(10分)如圖所示，將中生成的NH3緩緩經(jīng)過通入充滿干燥Cl2的試管中，已知2NH33Cl2=N26HCl，試回答下列問題：,(1)中能產(chǎn)生NH3的理由(用相關(guān)化學(xué)用語簡要回答)：_。 (2)中裝的試劑是_，作用是_。 (3)中的現(xiàn)象是_； 恰好反應(yīng)后，將試管倒立于盛滿水的水槽中，(不考慮其他因素影響)液面上升為試管體積的_。,堿石灰,干燥氨氣,黃綠色逐漸消失并產(chǎn)生白煙,